下载文档原格式
核心素养发展目标1.了解元素周期表中元素的分区，理解元素的化合价与元素在周期表的位置关系。
2.了解元素与元素周期律的应用，理解元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，建立“位、构、性”关系应用的思维模型。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律随堂演练 知识落实课时对点练二、元素周期表和周期律的应用内容索引1.元素周期表与元素周期律的关系(1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。
(2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律。
同周期元素由左向右金属性_____，非金属性_____；同主族元素由上向下金属性_____，非金属性_____。
一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律减弱增强增强减弱2.元素周期表的金属区和非金属区非金属性非金属金属金属性(1)金属性强的在周期表的____方，最强的是____(放射性元素除外)，非金属性强的在周期表的_____方(稀有气体除外)，最强的是___。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的_________，故元素的_______和_________之间没有严格的界线。
左下Cs 右上F 金属性非金属性金属性非金属性3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系(1)同主族元素的最高正价和最低负价相同(O、F除外)。
(2)主族元素最高正化合价＝________＝_____________。
主族序数最外层电子数(3)非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等于8(H最低价为－1，O、F除外)。
(1)金属元素只表现金属性，非金属元素只表现非金属性( )(2)氟元素非金属性最强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性最强( )(3)原子最外层电子数大于3且小于8的元素一定是非金属元素( )(4)最外层电子数是2的元素，最高正价一定是＋2价( )(5)第二周期元素的最高正价等于它所处的主族序数( )×判断正误××××1.短周期主族元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是_______。
元素周期表及其应用（第二课时）【学习目标】１．知识技能目标（1）以第三周期元素为例，让学生掌握同周期元素性质的递变规律；以IA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律；（2）能运用原子结构的理论解释元素周期表中的递变规律；（3）元素原子结构、元素性质、元素在周期表中位置三者之间的关系。
2．能力方法目标（1）通过观察元素周期表开展分析的活动，培养学生获取信息及信息迁移的能力；（2）通过碱金属单质和水反应的实验探究，通过对ⅦA族元素非金属性强弱变化表格的分析，培养学生对实验结果的分析、处理、总结的能力；（3）通过利用原子结构的理论解释以上规律，培养学生分析推理能力。
3．情感态度目标通过对碱金属、卤族元素的性质递变规律的探究活动，发展学生学习化学的兴趣，让学生体验探究物质变化的乐趣；通过强调学以致用，培养学生科学实践的精神。
【学习重点】了解元素原子结构、性质、元素周期表中位置三者之间的关系，让学生初步学会使用元素周期表。
【学习难点】元素原子结构、性质、元素周期表中位置三者之间的关系。
【学习方法】合作、讨论、交流。
自主学习元素的性质与原子结构的关系[总结]1、随核电荷数的增大，。
2、碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因．．．．在哪里？___________________________。
[总结]卤素的物理性质有什么相似性、递变性？相似性___________________________________递变性_________________________________________________________________________________________________________________________[结论]1、随着荷电荷数的增加，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减小，最外层电子易失去，表现在参加化学反应时越来越剧烈，金属性增强2、同一主族元素的原子最外层电子数相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
