(2)规定可燃物的物质的量为1 mol。 (3)标准燃烧热中规定可燃物完全燃烧,也就是说,可燃物中的碳元素必须转化为 CO2(g),氢元素转化为H2O(l),硫元素转化为SO2(g),氮元素转化为N2(g)等。 (4)标准燃烧热都为负值。 预习交流4 标准燃烧热表示的意义是什么? 提示:如C的标准燃烧热为-393.5 kJ·mol-1,表示在101 kPa下,1 mol C(s)完全燃烧 放出的热量为393.5 kJ。
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移与应用 例1下列说法正确的是( ) A.碳与二氧化碳反应,反应物的总键能小于生成物的总键能 B.铝与氧化铁发生的反应,可以向环境释放能量 C.氢气还原氧化铜,是一个放热反应 D.盐酸与氢氧化钠反应,反应物的总能量比生成物的总能量小 点拨:分析反应前后的能量变化,或反应物与生成物的能量关系,或反应物与生 成物的总键能关系,可从分析反应的热效应开始。 解析:碳与二氧化碳反应虽为化合反应,但此反应属于吸热反应;铝与氧化铁发 生铝热反应,铝热反应都是放热反应;盐酸与氢氧化钠发生中和反应放出热量,反应 物的总能量大于生成物的总能量。 答案:B
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热
(填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
(4)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与
上述实验相比,所放出的热量
(填“相等”或“不相等”),所求中和热
(填“相等”或“不相等”),简述理由:
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二、反应热的测定与计算
活动与探究 在测定反应热的实验操作中可能的误差来源有哪些? 答案:①所量取的溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱溶液进行计 算,若实际量取时,多于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。②温度计的读数有误 。③实验过程中有液体洒在外面。④混合酸、碱溶液时,动作缓慢,导致实验误差 。⑤隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。⑥测酸溶液后的温 度计未用水清洗便立即去测碱溶液的温度,致使热量损失而引起误差。⑦使用铜 质搅拌棒。
