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第二节 化学计量在实验中的应用课时1 物质的量的单位——摩尔学习目标：1．了解物质的量及其单位——摩尔。
(重点)2．了解阿伏加德罗常数，并能运用N A 进行计算。
(难点)3．了解摩尔质量的含义及应用。
教材整理1 物质的量的单位——摩尔 1．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n 。
其单位为摩尔，简称摩。
2．物质的量的单位——摩尔教材整理2 阿伏加德罗常数 1．把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。
2．N A 指1 mol 任何粒子的粒子数，一定要指明何种粒子，如1 mol H 2O 含有的分子数为N A ，而原子数目为3N A 。
3．涉及稀有气体时注意He 、Ne 、Ar 等为单原子分子。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N )之间的关系为n ＝N N A。
如0.5 molH2O中分子数为3.01×1023。
[探究·升华][思考探究]探究“物质的量”的含义与应用(1)“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
(2)“1 mol小米”和“1 mol氧”这两种说法是否正确？为什么？(3)物质的量的单位——摩尔是如何规定的？(4)阿伏加德罗常数与6.02×1023有何不同？[认知升华]有关物质的量、摩尔及阿伏加德罗常数概念的理解题组1物质的量有关的概念理解1．下列叙述中正确的是(A)A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一B．1 mol氢C．1 mol粒子集体所含的粒子数就是6.02×1023个碳原子D．摩尔是物质的量的单位，也是粒子数量的单位2．下列说法中正确的是(B)A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．阿伏加德罗常数就是1mol粒子数的集体，0.012kg12C中含有约6.02×1023个12C C．摩尔是一个基本的物理量D．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧3．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是(C)A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D．1摩尔氧含有6.02×1023个氧分子题组2物质的量、粒子数、N A间的换算与计算4．下列有关N A(阿伏加德罗常数的值)的说法错误的是(B)A．0.012 kg 12C含有的12C是N A个B．N A个水分子的物质的量为1C．1 mol O2中含有的氧分子数为N A个D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(D) A．(a/4b)mol－1B．(b/a)mol－1C．(a/b)mol－1D．(b/4a)mol－16．6.02×1022个H2SO4分子中，H、S和O原子的物质的量分别为__0.2 mol ______、____0.1 mol ____、__0.4 mol ______。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标1. 理解化学计量的概念，掌握物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 学会运用化学计量知识进行物质的量计算，解决实际问题。
3. 了解化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
4. 培养学生的实验操作能力、观察能力及分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器：天平、量筒、容量瓶、滴定管等。
4. 实验操作注意事项及数据处理。
三、教学重点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 物质的量计算公式及应用。
3. 化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
四、教学难点1. 物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念的理解与应用。
2. 实验数据的处理及误差分析。
五、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念及其相互关系。
2. 采用实验法，让学生动手操作，掌握化学实验中常用的计量仪器及其使用方法。
3. 采用案例分析法，分析实验数据，培养学生解决实际问题的能力。
请根据实际需要自行并修改教案内容。
六、教学步骤1. 导入新课：通过一个与生活密切相关的化学实验案例，引发学生对化学计量的兴趣。
2. 讲解基本概念：讲解物质的量、摩尔、质量、体积等基本概念，并通过示例让学生理解它们之间的关系。
3. 物质的量计算：介绍物质的量计算公式，并通过例题讲解如何运用这些公式进行计算。
4. 实验操作：讲解化学实验中常用的计量仪器，如天平、量筒、容量瓶、滴定管等，以及它们的正确使用方法。
5. 数据处理与误差分析：介绍实验数据的处理方法，如何进行误差分析，以提高实验结果的准确性。
七、教学步骤1. 通过一个具体实验案例，让学生了解化学计量在实验中的应用。
2. 学生分组进行实验操作，亲身体验化学计量在实验中的实际应用。
3. 学生汇报实验结果，讨论实验中遇到的问题及解决方法。
高中化学《化学计量在实验中的应用》教案新人教版必修一、教学目标：1. 让学生理解化学计量的概念，掌握化学计量数的计算方法。
2. 培养学生运用化学计量知识解决实际问题的能力。
3. 引导学生通过实验探究，体验化学计量的实际应用，提高实验操作技能。
二、教学内容：1. 化学计量的概念及计量数的关系。
2. 化学反应中物质的量的计算。
3. 化学计量在实验中的应用实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学计量的概念，计量数的计算方法，化学计量在实验中的应用。
2. 教学难点：化学计量数的计算，化学计量在实验中的应用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究化学计量的概念及计算方法。
2. 利用实验演示，让学生体验化学计量在实验中的应用。
3. 通过小组讨论，培养学生的合作交流能力。
五、教学过程：1. 引入新课：通过生活中的实例，引出化学计量的概念。
2. 讲解化学计量的概念及计量数的关系，引导学生掌握计算方法。
3. 设计实验：让学生通过实验观察化学反应中物质的量的变化，体会化学计量的实际应用。
4. 分析实验结果，引导学生运用化学计量知识解决实际问题。
六、教学评价：1. 通过课堂提问，检查学生对化学计量概念的理解程度。
2. 通过课后作业，评估学生对化学计量计算方法的掌握情况。
3. 通过实验报告，评价学生在实验中运用化学计量解决问题的能力。
七、教学资源：1. 教材：新人教版高中化学必修教材。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
3. 教学课件：化学计量概念、计算方法及实验应用的课件。
八、教学进度安排：1. 第一课时：介绍化学计量的概念及计量数的关系。
2. 第二课时：讲解化学计量数的计算方法及应用。
3. 第三课时：实验演示及分析，体会化学计量在实验中的应用。
九、课后作业：1. 复习化学计量的概念及计算方法。
2. 完成教材后的练习题，巩固所学知识。
3. 预习下一节课内容，准备参与课堂讨论。
十、教学反思：1. 反思教学过程中学生的参与度，调整教学方法，提高学生兴趣。
《化学计量在实验中的应用》第一课时 物质的量的单位—摩尔设计1、学前想一想(1)相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
s 即相对原子质量＝一个原子的质量m 碳12×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
设计2、读后填一填一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量的概念 （1）七大基本物理量之一（2）表示含有一定数目粒子的集合体 （3）符号为n2．物质的量的单位——摩尔（1）标准：1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023（2）符号：mol（3）计量对象：分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合 3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为NA ，通常用6.02×1023mol －1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n ＝N NA 。
二、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M，单位：g/mol（3）数值：以g/mol为单位时，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等（4）关系：物质的量、质量、摩尔质量的关系：设计3：尝试做一做1．将下列符号与文字连线。
①1 mol H A．1摩尔氢离子②1 mol H＋B．1摩尔氢气分子③1 mol H2 C．1摩尔氢原子答案：①－C，②－A，③－B2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )(2)1 mol CaCl2含有1 mol Cl－( )(3)1 mol电子约含有6.02×1023个电子( )(4)1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O( )(5)32 g O2中含有6.02×1023个氧原子 ( )(6)98 g H2SO4中共含有7 mol原子( )分析：(1)氢指代不明，需注明粒子的具体种类。
教学准备1. 教学目标1、进行简单的计算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。
培养学生发现问题和解决问题的能力。
3、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
2. 教学重点/难点1、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
3. 教学用具4. 标签教学过程一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
单位：mol/L.二、、物质的量浓度溶液的配制例：怎样配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL?计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）定容：加水到接近刻度1~2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。
装入试剂瓶，贴标签。
三、讨论在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；3、未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；4、定容时水加多了或加少了；5、定容时未平视刻度线。
四、定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？1、俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响2、俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；3、仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。
五、容量瓶的使用六忌1忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）2忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）3忌加水超过刻度线（浓度偏低）4忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）5忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）6忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）六、小结物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。
《化学计量在实验中的应用》教学设计◆模式介绍本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。
【来源:1】本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。
【来源:1】在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。
◆教材分析本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。
本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。
◆思路说明“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。
教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。
”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。
◆教学目标【知识与技能】1.使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2.了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4.理解气体摩尔体积的概念；5.掌握气体体积与物质的量之间的转换关系。
【过程与方法】1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
2、通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；3、经历物质的量与微观粒子数、物质的质量之间的换算，理解概念、运用和巩固概念，提高化学计算能力。
示范教案第三课时物质的量在化学实验中的应用教学设计(一)整体设计三维目标1．知识与技能理解物质的量浓度的基本含义，掌握物质的量浓度的简单计算和溶液稀释时有关的计算。
初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，初步学会容量瓶的使用方法和技能。
2．过程与方法通过概念的学习和溶液的配制，培养理论联系实际的学习自然科学的思想。
从概念的应用中，培养逻辑思维和抽象概括的能力。
通过实验的教学培养仔细观察实验现象，发现问题的本质以及独立探讨解决问题的方法。
3．情感态度与价值观通过溶液配制实验，体验化学实验的严谨性，学会反思、评价实验情况，提高实验探究和自主学习化学的能力，在合作与交流中培养合作精神，提高实践能力。
培养学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。
在实验探究中体验探究的乐趣，培养学生基本的科学素养。
教学重点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学难点物质的量浓度的概念，一定物质的量浓度溶液的配制方法。
教学准备实验仪器：100 mL的容量瓶，玻璃棒，烧杯，胶头滴管，托盘天平，量筒，两张大小相同的纸片。
所需药品：氯化钠固体，蒸馏水。
教学过程导入新课我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这种表示溶液浓度的方法，可以计算一定质量的溶液中所含溶质的质量。
[讨论]如何配制100 g质量分数为20%的NaCl溶液？如何从该溶液中取出含0.1 mol NaCl的溶液？[分析]配制溶液：先称取20 g NaCl放入烧杯中，再加入80 g蒸馏水，用玻璃棒搅拌均匀。
先算出100 g质量分数为20%的NaCl溶液中含有NaCl的物质的量，然后换算出含0.1 mol NaCl的溶液的质量，最后用托盘天平称出相应质量的溶液。
推进新课显然上述过程较为繁琐，由此可见溶质的质量分数在实际使用时有很多不便之处。
很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。
同时，在化学反应中，反应物与生成物物质的量相互间有一定的关系。
第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）教学目标：1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感目标：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
教学重点：物质的量及其单位。
教学过程：[引言]古时有一个勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是：10kg小米是多少粒？同学们你们能不能帮帮他？[思考、讨论、回答][追问]这些方法中，那种方法最科学？[追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?[讨论回答]箱、打、令、包、条…设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于方便生活、方便科学研究、方便相互交流。
[引入] 复习C + O2 =CO2指出化学方程式的意义。
在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问题，我们来学习“第2节化学计量在实验中的作用”。
[板书] 第一节化学计量在实验中的作用[讲述]可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位来计量它们之间的关系。
答案是肯定的。
国际科学界建议采用“物质的量”将它们联系的。
[板书] 一物质的量的单位—摩尔[讲解]物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
[投影] 国际单位制(SI)的7个基本单位强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
化学计量在实验中的应用》教学设计一、教材分析：要内容为“物质的量及其单位—摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。
本节的标题为：化学计量在实验中的应用，相比较旧教材，强调“化学剂量”在实验中的应用，承接上节课的“实验相关知识” ，同时也给学生一个较完整的体系，这些物理量在化学实验中有重要作用。
所以教师在定位时，不能单单就知识讲知识，而应该将这些物理量很好的融合在于实验相关的内容中，让学生体会和感受。
但课本上关于物质的量，没有设计实验内容，气体摩尔体积有“电解水的实验” ，物质的量浓度有配置一定物质的量浓度的实验。
所以教师应该自主的开发一些小实验让学生参与或者感悟。
2、教材前后内容：承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下“伏笔” 。
上节课讲的是“实验室相关内容”，以后的课设计相关计算的、实验的基本都与本节课的内容相关系或者说很大关系，所以本节课的地位不但仅是承上启下，更是一个“基础” 的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。
3、考试内容：本节课内容在历年的高考题中出现的频率极高，年年必考，年年以选择题为主，主要考查：阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、气体摩尔体积相关概念、物质的量浓度的概念及其计算、物质的量浓度与质量分数的换算及其他计算、溶液的性质及其计算（质量分数、物质的量浓度变化）、物质的量浓的的配置及误差讨论。
所以，在本节内容的讲授过程中，学生深刻理解本节内容——三个化学计量，十分重要，要让学生自主的构建起来。
二、学生分析：1、知识、技能基础：学生在此之前已经学习过度子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。
1.2 化学计量在实验中的应用教案1（第3课时）新人教版必修1
教学目标
一、知识目标
三、情感目标
1．通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。
2．通过启发式教学，培养学生善于思考、勤学好问、勇于探索的优秀品质。
教学重点
1．物质的量浓度的概念。
2．学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能；学会容量瓶的使用方法。
教学难点
物质的量浓度溶液的配制
教学过程
一、复习引入
我们在初中学过一种表示溶液浓度的方法是什么？数学表达式是怎样的？单位是什么？
引入：溶液有浓、稀之分，如何定量表示溶液的浓、稀？
讲述：一定量的溶液中所含溶质的量叫溶液的浓度。
根据溶液量及溶质量的计量方式不同，浓度可以有不同的表示方法。
通过应用质量分数，可以了解、计算一定质量溶液含溶质的质量，但实际工作中，对溶液通常不称其质量，而是量它的体积；同时，在化学反应中，反应物与生成物的物质的量相互之间有一定的关系。
设问：什么是物质的量浓度呢？请同学们阅读教材第15页上的有关内容。
学生看书后，得出结论。
二、新课教学
讲解：并板书
(一)物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
⑴数学表达式：物质的量浓度(c)＝
n
V
溶质的物质的量（）溶液的体积（）
c(B)＝
B n
V （）
⑵单位：mol/L或mol·L-1
思考交流：比较物质的量浓度和质量分数，找出概念间的差别。
物质的量浓度溶质质量分数溶质单位mol g
溶液单位L g
表达式
(B)
(B)
n
c
V
=
(B)
(B)
m
m
ω=
特点
体积相同，物质的量浓度相
同的溶液中，所含溶质的物质的
量，溶质质量。
(填
“相同”或“不同”)
质量相同，溶质质量分
数相同的溶液中，溶质质
量，物质的量。
(填“相同”或“不同”)
学生思考回答。
教师举例，得出物质的量浓度概念中的要点：
①单位：mol/L或mol·L-1。
②体积指溶液，而非溶剂水，单位：L。
③溶质是用物质的量表示而不是质量。
知识应用：
⑴将342g C12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol·L-1？
⑵从1mol·L-1C12H22O11(蔗糖)溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？
强调：从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因体积不同而不同。
2．物质的量浓度的简单计算
例题1 把4 g NaOH溶于水，配成200 mL溶液，求：
①所得NaOH溶液的物质的量浓度？
解：c(NaOH)＝
(NaOH)
(NaOH)
aq
n
V
＝0.5 mol·L-1
②取出40 mL上述液体，则其物质的量浓度为多少？含有NaOH的物质的量是多少？
解：浓度不变，为0.5mol·L-1；
n(NaOH)＝0.5mol·L-1×40 mL×10-3L·mL-1=0.02mol
练习：
1．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为。
2．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为。
3．物质的量浓度为2 mol·L-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物质的量为。
4．10molHCl配成 L溶液，物质的量浓度为2 mol·L-1。
答案：1．0.5 mol·L-1 2．10 mol·L-1 3．1mol 4．5
设问：那么一定物质的量浓度的溶液如何配制呢？
板书：(二)配制一定物质的量浓度的溶液
展示：500mL的容量瓶，学习容量瓶的使用方法。
问题：容量瓶有哪些结构特点？使用容量瓶要注意哪些问题？
归纳整理：
1．容量瓶的体积固定，有不同规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等)。
上面标有：容量、刻度线、20℃。
2．使用前须检验容量瓶是否漏水。
3．溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最准确。
4．溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
讨论与交流：如何配制100mL、1.00mol·L-1的NaCl溶液？
归纳整理：配制一定物质的量浓度溶液的方法步骤
1．计算：溶质的质量或体积。
2．称量：托盘天平或量筒。
注意仪器的精确度。
3．溶解：在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶中。
注：①适量蒸馏水溶解；②冷却后转移；③玻璃棒引流。
4．洗涤：洗涤液转移到容量瓶中。
注：①洗涤液引流转移；②洗涤烧杯内壁、玻璃棒2～3次；③洗涤液转移后，第一次摇匀。
5．定容：直接加蒸馏水至刻度下1～2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至与刻度线相切。
6．摇匀：倒置摇匀(第二次)。
7．装瓶贴签。
问题探究：
(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒数次？
(2)为什么要将洗涤后的洗液注入到容量瓶中？
(3)为什么不直接在容量瓶中溶解固体？
(4)溶液为什么要冷却后才能转移到容量瓶中？
(5)转移溶液时，玻璃棒为何必须靠在容量瓶刻度线下？
学生思考回答，教师补充。
思考交流：如何用浓溶液配制稀溶液？
板书：浓溶液的稀释：
PPT演示用2.00 mol·L-1 NaCl溶液配制100mL 0.5 mol·L-1的氯化钠溶液。
讨论分析原理：稀释前后，溶质物质的量相等。
强调计算：C1V1= C2V2
(三)误差分析
思考讨论：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢？
1．未用蒸馏水洗涤烧杯(偏低)
2．转移溶液时部分液体溅出(偏低)
3．溶质溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶(偏高)
4．容量瓶内有水珠(无影响)
5．定容时仰视刻度线(偏低)
6．定容时俯视刻度线(偏高)
7．摇匀后发现液面低于刻度线后再加水至刻度线(偏低)
三、本课小结
1．物质的量浓度的含义、表示方法、简单计算。
2．配制物质的量浓度溶液的步骤：
(1)计算；(2)量取；(3)溶解或稀释；(4)转移液体；(5)洗涤；(6)定容；(7)摇匀。
3．实验操作注意事项。
四、板书设计
（一）物质的量浓度
1．定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
注：①数学表达式：
物质的量浓度(c)＝
n
V
溶质的物质的量（）溶液的体积（）
c(B)＝
B n
V （）
②单位：mol/L或mol·L-1。
2．物质的量浓度的简单计算。
（二）配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的使用。
2．配制步骤。
3．误差分析。
五、作业布置
教材第17页—1题、4题、6题、7题、9题。
