乙醇的催化氧化反应 高中化学必修二教案教学设计 人教版

乙醇催化氧化的教案教案标题：乙醇催化氧化的教案教学目标：1. 了解乙醇催化氧化的基本原理和反应机制。

2. 掌握乙醇催化氧化反应的实验操作步骤。

3. 培养学生观察、记录实验现象和结果的能力。

4. 培养学生分析实验数据和结果的能力。

教学准备：1. 实验室设备：酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、试管架等。

2. 实验药品：乙醇、氧化剂（如高锰酸钾）、催化剂（如铜催化剂）等。

3. 实验安全措施：提醒学生注意实验室安全，如佩戴实验手套、护目镜等。

教学步骤：Step 1：引入向学生介绍乙醇催化氧化的背景和意义，引发学生对该实验的兴趣，并提出问题，如为什么乙醇可以被催化氧化等。

Step 2：理论讲解简要介绍乙醇催化氧化的基本原理和反应机制，包括催化剂的作用、氧化剂的作用等。

Step 3：实验操作演示教师进行实验操作演示，包括实验器材的准备、试剂的配制、实验步骤的演示等。

同时，强调实验操作的安全注意事项。

Step 4：学生实验操作学生按照教师演示的实验步骤进行实验操作，注意观察实验现象，并记录实验结果。

Step 5：实验结果分析学生根据实验结果，分析乙醇催化氧化反应的产物、反应速率等特点，并进行讨论。

Step 6：实验总结学生总结乙醇催化氧化实验的基本原理、实验步骤和实验结果，并回答引入部分提出的问题。

Step 7：拓展实验提供其他相关实验的拓展，如比较不同催化剂对乙醇催化氧化反应的影响等，以培养学生的实验设计和探究能力。

Step 8：课堂讨论和评价组织学生进行课堂讨论，分享实验心得和观察结果，并对学生的实验操作和分析能力进行评价。

Step 9：作业布置布置相关的作业，如写实验报告、阅读相关文献等，以巩固学生对乙醇催化氧化实验的理解和知识。

教学拓展：1. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的机理探究，深入了解反应过程中各种因素的影响。

2. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的应用拓展，如乙醇燃料电池等。

教学评价：1. 实验操作评价：评估学生的实验操作技能和实验安全意识。

人教版高一化学必修二第三章第三节乙醇教学设计教学目标1、知识与技能目标（1）通过对本节内容的学习，使学生知道简单的官能团，并学会初步的分析。

（2）通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，使学生正确认识乙醇的组成和结构. （3）通过构建乙醇模型图，和乙醇与钠反应、乙醇的氧化反应的观察，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。

2、过程与方法目标采用实验研究方法，引导学生学习研究有机化学的方法，使学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构—性质—用途”的有机物学习模式。

3、情感态度与价值观目标（1）在实验研究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学技能活动的热情。

（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识，解决问题的能力。

教学重点和难点重点：乙醇的组成和结构，乙醇的取代反应与氧化反应。

难点：乙醇的化学性质与分子结构的关系及化学反应中的断键规律。

教学方法：采用PPT、视频、实验、问题引领导学教学过程：【过渡】我们了解了乙醇的物理性质，那么它又有什么样的结构呢？1、乙醇的分子结构【题目】实验测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，试根据乙醇与钠反应的性质，推测乙醇的分子结构？ 【引导】根据分子式C 2H 6O 用手中的球棍模型组装可能的分子结构A 式【分析和推测】引导学生分析上面所组装的分子结构中氢原子的种类， 并根据氢原子的种类进行推测。

【设问】究竟是哪种结构呢？我们可以通过乙醇的化学性质来验证。

【问】乙醇有怎样的化学性质呢？ 【视频播放】1、乙醇与钠的反应并对比（乙醇和水分别与钠的反应）试验现象。

乙醇的化学性质 1、乙醇与钠的反应乙醇与氢气量之比的推测【板书】乙醇与钠的反应 【填写表格】 钠与水反应 钠与乙醇反应钠的现象声的现象气的现象实验结论积极思考萃取剂的选取原则大胆假设，思考所有的可能性积极思考，认真组装 同学间交流组装方式观察实验现象，并写出反应方程式认真观察实验现象，并根据实验现象与推测比较，然后得出结论。

人教版高一化学必修二第三章乙醇教案[三维目标]1、知识与技能：了解乙醇的物理性质。

掌握乙醇的结构、化学性质、氧化反应的原理。

培养学生的自学、分析、探索、归纳的能力。

2、过程与方法：学习烃的衍生物由结构到性质研究方法。

3、情感态度和价值观：了解乙醇在工农业生产、生活中的广泛用途以及在现代化科学技术手段应用的重要意义，增强求知欲。

[教学重点]1、乙醇的结构和化学性质。

[教学难点]1、乙醇的催化氧化和被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化的氧化反应。

[教学方法]1、多媒体辅助教学和实验探究法相结合。

[学法指导]1、查阅乙醇的相关资料，归纳出乙醇的物理性质和用途，提高自己的自学和归纳能力。

2、能运用所学知识，从多角度去探究乙醇的组成、结构，并能从乙醇的结构去预测乙醇可能有的化学性质与分子结构中化学键的关系。

[教学设计]通过观察、阅读教材中相关内容、查阅与乙醇相关资料归纳出乙醇的一些重要的物理性质↓运用实验探究和科学计算确定乙醇的组成，求出乙醇的分子式↓对乙醇可能有的分子结构进行大胆猜测↓运用科学的实验手段和现代科学技术测定、推理、分析得出乙醇分子的正确结构↓根据乙醇的结构对乙醇可能有的化学性质做出预测↓通过实验手段验证乙醇的化学性质↓归纳总结出乙醇的化学性质，加深对乙醇的认识。

[教学过程][引入新课]生活中的有机物种类十分丰富，在人们的衣、食、住、行多方面应用极其广泛，其中乙醇和乙酸是两种较常见的有机物。

这节课我们重点学习乙醇的有关问题。

[学生活动]观察乙醇样品，阅读教材P.66第二自然段，归纳出乙醇的一些重要的物理性质。

[归纳总结]一、乙醇的物理性质：1、乙醇是无色、有特殊香味、易挥发的液体。

2、乙醇的密度比水小，密度是0.789g/cm3。

3、b.p.= 78.5℃，m.p.= —117.3℃4、乙醇能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。

二、乙醇的组成和分子结构：[问题设置]乙醇是有那些元素组成的？如何测定乙醇的组成元素？[实验探究]1、在酒精灯火焰上方罩上一只干冷的小烧杯，观察实验现象。

《乙醇的催化氧化》实验教学设计
一、教材分析
乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。

乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。

在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。

二、设计思路
近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。

故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。

【探究一】乙醇催化氧化原理的探究
【探究二】乙醇催化氧化的应用
【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究
三、重难点
乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。

在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。

四、教学过程
[思考]使用该装置进行乙醇的催化氧化实验有什么优缺点？两个水浴装置能否用其他形式的装置来替换？
「课堂小结」：在日常生活中随时注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，从有无改进的必要，如何改，本实验和中学阶段的哪些实验相关，如何将这些实验进行组合;实验中涉及到了哪些概念，哪些科学的方法，哪些理论知识在实验中进行了渗透等方面多下功夫，同时有针对性的设计一些小实验进行探究，这样一步步积累后，我们动手实验能力必将有很大提高。

高中化学乙醇催化氧化教案
年级：高中
科目：化学
教学目标：
1. 了解乙醇在催化氧化反应中的作用；
2. 掌握实验操作技巧；
3. 观察实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验分析和探究能力。

实验原理：
乙醇（C2H5OH）在催化氧化的反应中可以被氧气氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸
（CH3COOH）。

实验中通常使用氧化铜作为催化剂来促进这一反应的进行。

实验材料：
1. 乙醇溶液（浓度约为10%）；
2. 氧化铜催化剂；
3. 实验装置：集气瓶、导管、试管等；
4. 实验室常见器材。

实验步骤：
1. 将适量的乙醇溶液倒入试管中；
2. 向试管中加入少量的氧化铜催化剂，并摇匀混合；
3. 将试管倒置于水槽中，用集气瓶收集产生的气体；
4. 观察产生的气体和溶液的变化，并记录实验现象；
5. 分析产生的气体成分，观察气体的性质。

实验结论：
通过本实验可以观察到乙醇在催化氧化反应中产生气体，经检测发现其中可能包含乙醛和
乙酸等产物。

同时，可以通过实验数据进一步分析反应过程中的化学变化和产物生成情况，深入探讨乙醇的催化氧化反应机制。

拓展延伸：
学生可以进一步设计实验，改变不同条件下的实验参数（如催化剂种类、温度、压力等），观察反应速率、产物生成情况等，从而深入了解乙醇催化氧化反应的影响因素和反应机理。

教学反思：
通过本实验，学生不仅可以了解乙醇在催化氧化反应中的作用，还可以培养实验操作技巧、观察分析能力和科学探究精神。

同时，引导学生在实践中探索化学知识，激发学生对科学
实验的兴趣和探索欲望。

人教版（2019年）高中必修二第七章第三节创新实验：《乙醇催化氧化改进实验》说课各位专家：大家好!今天我要说课的题目是《乙醇的催化氧化改进实验》，接下来我将从实验使用教材、实验器材、实验改进要点、实验原理、实验教学目标、实验教学内容、实验教学过程、实验效果评价八个方面进行阐述。

一、使用教材本实验出自人教版（2019年）高一必修二第七章《有机化合物》第三节的第一课时，乙醇的催化氧化是是乙醇重要的性质，是联系烃和烃的衍生物性质的桥梁，可以帮助学生更好的理解和应用有机物间的转化关系。

二、实验器材无水乙醇、螺旋状铜丝、银氨溶液(实验操作前预先配好)、试管、橡胶塞、酒精灯、打火机、滴管、注射器、热水浴三、实验改进要点（一）教材实验存在问题（1）乙醇的量使用偏多。

（2）实验的观察性不强，只能观察到铜丝颜色变化，通过闻气味来确定产物乙醛，缺乏可信度。

（3）实验在敞口体系中进行，产物乙醛有毒，危害健康，不利于环境保护（二）改进（1）采用三滴乙醇制成蒸汽来进行反应，大大减少了药品的使用。

（2）用注射器注入银氨溶液检验产物乙醛。

（3）实验中乙醇制蒸汽用棉花团塞住，乙醇的反应及乙醛的检验均是在半封闭体系进行，安全性高，污染小。

四、实验原理2Ag(NH3)2OH+CH3CHO CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O从绿色化学的角度出发，采用三滴无水乙醇受热挥发产生蒸汽，在铜丝催化作用下形成乙醛，并用银氨溶液检验产物乙醛。

五、实验目标（1）理解反应原理及有机物间的转化。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的化学素养。

（3）增强学生的环保意识，体现化学的社会价值六、实验教学内容乙醇的催化氧化改进实验七、实验教学过程（一）学生阅读教材并提出问题（1）本实验反应的条件是什么？反应物与生成物是什么？（2）反应前后铜丝有什么变化？体现铜丝在反应中的什么作用？（3）从绿色化学的角度思考乙醇的用量、反应环境是否得当？有没有改进方法？（4）产物乙醛的确定你认同吗？（二）实验装置图如图1 所示铜丝穿过橡胶塞，铜丝与橡胶塞要有一定空隙（一是方便抽动铜丝，二是加入银氨溶液时便于液体顺利流下），注射器针头穿过橡胶塞，注射器用来加银氨溶液以检验乙醛，形成半封闭体系。

新教材人教版 2019 高中化学必修第二册第七章第三节探究乙醇的氧化反应一、教学背景乙醇在有机学习中起着重要的桥梁作用，乙醇性质的探究新教材将其列为学生必做的实验活动。

我们高一的学生，大都只是了解关于乙醇的用途，还没有从分子结构的角度进行系统的学习，本着“教学必须从学习者已有的经验开始”我以教材为基础，对教材实验进行延伸和拓展，帮助学生从有机化合物分子结构的微观视角来探析有机化合物的结构和性质。

二、教学目标明确的教学目标是实施高效课堂的关键，在深入研究课标、教材、学生后，我制定了以下的教学目标：1.引导学生实验探究后再从化学键的角度探析乙醇催化氧化的过程，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。

2.通过不同反应条件、不同反应试剂下乙醇的氧化，培养学生“分析推理与建构模型”的核心素养。

3. 鼓励学生敢于质疑、勇于创新，培养学生“创新意识与社会责任”的核心素养。

三、教学仪器、药品试管、试管架、试管夹、带支管的 U 型管、Y 型管、小烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、洗耳球或注射器、酒精灯、火柴、粉笔、脱脂棉、铜丝、乙醇、希夫试剂、酸性重铬酸钾溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水等。

四、教学过程1.设计思路本实验活动教学过程的设计思路是通过情景导入、讨论探究、分析评价来创新实验设计，探究乙醇的氧化反应。

2.设计亮点紧密联系生活情景，将乙醇不同程度的氧化反应进行整体设计，对教材实验进行创新和拓展，帮助学生认识一种有机反应类型----氧化反应的基本规律。

3.具体环节（1）探究乙醇的燃烧先点燃小烧杯中少量酒精，观察火焰，学生写出反应方程式，思考检验产物的方法。

经过小组讨论、实验验证发现，水蒸气容易检验且易操作，但二氧化碳现象不明显。

如何改进？经过小组再次讨论、教师跟进评析，得出如图方案。

用洗耳球或注射器将乙醇燃烧产生的气体吸入澄清石灰水，现象非常明显。

学生探究能力得以提升。

如果我们从氧化还原的角度来看该反应，乙醇是被氧气所氧化。

《生活中常见的有机物——乙醇》教学设计本节课选自人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》中的第三节《生活中的两种常见的有机物——乙醇和乙酸》，本节内容为两个课时，乙醇的教学为第一课时。

以省级重点中学的平行班学生为教学对象。

一、教学设计思路分析1、教材分析本节课的地位和作用：乙醇是常用的饮品，优质的燃料，它也是烃的衍生物的一种代表物质。

在之前，同学已经学习了甲烷，乙烯以及苯，因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物“结构决定性质”这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为其他烃的衍生物的学习做好铺垫，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认“结构决定性质”这一普遍性规律，使学生学会以点带面的学习方法。

教材重点：乙醇的结构推断和化学性质教材难点：乙醇的化学性质和结构的关系2、学情分析在初中的学生就已经知道乙醇的物理性质、燃烧反应和用途，然而学生们对物质性质的认识，主要停留在表面阶段，只是在乙烯的学习中开始从微观结构认识物质，掌握了“同分异构体”，“取代反应”，“加成反应”等基础知识，对有机化学中“结构”与“性质”的关系才有了初步了解。

但大部分知识仅停留在了解层面上，还需在以后的学习中不断深挖。

从本节起学生开始接触烃的衍生物，省级重点中学高一学生已经具备一定的实验操作能力和观察分析能力，可以通过实验和相关知识的学习了解并掌握乙醇的结构和性质。

3、教学设计重点及基本思路针对重点，前面学过碳、氢的价键特点由此可以让学生推断出乙醇的结构，结合与乙烷和水的对比，来完成乙醇结构式的确定及由其结构所决定的性质。

针对难点，利用多媒体动画可以更形象直观地让学生看出乙醇在化学变化中结构的变化，有利于难点的突破。

二、教学方案设计1、教学目标知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用；掌握乙醇的分子结构和化学性质—与钠的反应、氧化反应。

过程与方法：通过比较乙烷、水与乙醇结构、性质的差异，认识官能团决定有机物的性质。

人教版高中化学必修二《乙醇》教案第三节生活中两种常见的有机物第一课时教案(修定后)教学目标:1(知识与技能: 从组成和结构的角度认识乙醇的性质、存在和用途。

认识官能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。

(2(过程与方法: 从乙醇的组成、结构和性质出发，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立"(组成)结构??性质??用途"的有机物学习模式。

3(情感态度价值观:在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。

教学难点:使学生建立乙醇立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化。

教学重点:乙醇的化学性质官能团的概念、教学方法从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。

采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应。

采用启发诱导“从个别到一般”从乙醇推导其他醇类的化学通性。

教学用具:多媒体、、大试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝等教学过程:[引课]通过前面的学习我们知道有机物种类繁多，与人们生活有密切相关也不少，同学能否举些例子, 当我们成功、快乐的时候，人们会想到它--会须一饮三百杯;当失败、忧愁的时候，人们也会想到它--举杯浇愁愁更愁。

它就是酒，俗名酒精，学名乙醇。

这节课来学习它的结构和性质。

[板书]第三节生活中两种常见的有机物(展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书)[板书]一:乙醇(一)物理性质: (屏幕展示)提出两个与物理性质有关的问题。

[设疑]乙醇分子分子式CHO，分子中有6个氢原子，根据我26们学过的碳大家能写出其可能的结构,提示:C四价，H 一价，O二价。

[投影]乙醇可能的结构式:[设问】到底哪一种是乙醇的结构呢,【引导】结构决定性质，性质又反映结构的差异，(A)中含有-OH此类物质有何典型性质【教师设疑】如何确定产生的气体就是氢气呢,【学生】激烈讨论:收集产生的气体，检验其燃烧火焰是否为淡蓝色(有学生补充)还得在火焰上罩干冷的一半涂石灰水的烧杯看是否有水珠和变浑浊[实验探究] 一小块金属钠放入乙醇，观察现象。

百度文库-讣每个人平竽地提升门我乙醇教学目标：1.结合生活经验和化学实验，了解乙醇、乙酸的组成和主要性质，加深认识这些物质对于人类日常生活、身体健康的重要性。

2.从这两种衍生物的组成、结构和性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构一性质一用途”的有机物学习模式。

3.在学生初中知识的基础上，突出从绘到炷的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立婭基与官能团位ft关系等立体结构模型，教学重点：官能团的概念、乙醇的组成、乙醉的取代反应与氧化反应、教学难点：使学生建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。

课时：乙醇1课时、教学方法：讲授、学生制作与实脸、小组合作、参观、调査、实验条件控制、类比、归纳、假说、模型、讨论、科学抽象等。

教学过程；［引课］成功、快乐的时候，人们会想到它——会须一饮三百杯；失败、忧愁的时候，人们也会想到它——举杯浇愁愁更愁。

它就是酒，俗名酒糟，学名乙醇。

日常生活离不开油、盐、酱、醋，乙醇和醋是较常见的有机物。

［板书］第三节生活中两种常见的有机物［过渡］我国是世界上最早学会酿洒和蒸憾技术的国家，酿酒的历史已有4000多年，我国的酒文化丰富多彩，著名诗句“借问洒家何处有，牧童遥指杏花村”、“葡萄美洒夜光杯”等早已脍炙人口。

随着科学技术的进步，人们逐渐加深了对乙醇的认识，发现乙醇有相当广泛的用途（展示乙醇实物，嗅气味，学生回答，教师边问边板书）［板书］物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。

［讲述］乙醇町作溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。

互溶的混合物，在分离上是比较困难的，但也是可以分离的。

［设问］两种不同的液体互溶在一起时，可用什么方法分离？［讲述］用分憎的方法只能得到96%的高浓度乙醇，要得到无水乙醇还得加新制的生石灰，使水与之反应生成一种难挥发的Ca （0H）2,再蒸憾。

《乙醇的氧化反应》教学设计一、教材：人教版普通高中课程标准实验教科书化学《必修2》第74页至75页二、课时安排：15分钟三、教学对象：高一学生四、教学目标：（一）知识与技能目标1、掌握乙醇在不同条件下的氧化反应。

2、从结构的角度认识乙醇的催化氧化。

3、了解乙醇在日常生活中的应用。

（二）过程与方法目标通过实验探究乙醇的催化氧化反应，体验科学探究的基本过程，尝试根据实验现象分析得出结论。

（三）情感态度与价值观目标1、在科学探究的过程中，培养科学态度，发展合作精神。

2、感受化学与社会的联系，认识化学知识在生活实际中的应用。

五、教学重点：乙醇的催化氧化反应六、教学难点：乙醇的催化氧化反应七、教学方法：实验探究法八、教学手段：多媒体辅助教学九、教学流程实验探究学习新知醛作用显紫色，反应非常灵敏，用于鉴别醛类化合物。

步骤：展示事先自制的铜盒、希夫试剂。

1.将铜盒放在三角架上，点燃酒精灯加热。

2.在小烧杯中加入4—6滴乙醇，转匀后倒扣在铜片上。

3.将三角架移出，熄灯。

冷却后取下小烧杯，将自制希夫试纸放入烧杯中，观察现象。

4.另取希夫试纸滴加2—3滴乙醇，观察现象。

【分析】在刚才的实验中，我们看到希夫试纸变为紫色，证明有醛类物质生成，应为乙醛。

从乙醇到乙醛分子结构的变化上可以看到，反应过程中乙醇分子去掉两个H（羟基上的H与羟基相连碳上的H）结合了CuO中的O，生成1分子H2O,所以，第二步反应应CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O【动画模拟】下面，我们用动画模拟来认识一下这个反应过程。

【分析】从刚才的分析中，可以看到该实验共进行了两步反应：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O+ Cu整个过程中，Cu的作用是什么？从方程式中，我们可以看出，Cu在反应前后没有变化，应是催化剂。

我们一般书写方程式，是把催化剂写在反应条件上，下面请大家动手通过叠加写出总反应式。

【演板】催化氧化的总反应方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【小结】加热时，在Cu的催化下，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO。

《乙醇的催化氧化》说课稿大家好，我是XX。

我说课的课题为《乙醇的催化氧化》，接下来我将从教材分析、教学目标、教学过程、亮点与板书设计这四个部分进行阐述。

一、教材分析本节课选自人教版高中化学必修第二册第七章第三节。

乙醇在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用，而乙醇的催化氧化是乙醇的重要性质，其揭示了有机化合物之间在一定条件下是可以互相转化的。

通过本节内容，可以培养学生“科学探究与创新意识”、“宏观辨识与微观探析”的核心素养，为后续继续深化有机化合物的学习奠定基础。

二、教学目标新课标对本节的学习提出了相关要求与建议。

基于此，根据学生的学情，我设立如下教学目标：1.通过实验探究过程，结合宏观实验现象，能够写出反应的化学方程式。

2.通过推导反应原理，能够掌握乙醇催化氧化反应的微观变化过程。

3.通过乙醇催化氧化在生活中的应用，能够深化“结构决定性质，性质决定用途”的观念。

并将教学重点放在反应的宏观、微观过程与其化学方程式，其教学难点在于构建从“宏观到符号”、“符号到微观”的抽象联系。

三、教学过程依据以上教学目标，我设立了如下4个教学环节：环节一，创设情境，提出质疑。

银匠焊接银器、铜器时使用乙醇就可以去掉表面发黑的氧化膜，学生对银匠的话产生质疑。

环节二，实验求证。

教师引导学生对情境进行模拟实验设计，培养学生的探究意识，强化学生对实验现象与结果的分析能力。

环节三，方程式推理。

明确反应的符号变化过程。

环节四，微观探析。

教师讲解微观变化过程，学生拼接球棍模型，加深理解。

环节五，拓展归纳，梳理整节课内容，促进知识结构化。

四、亮点本节课的设计亮点有四：1. 联系生活，创设情境。

2. 模拟实验设计。

3. 球棍模型拼接。

4. 运用“宏观、微观、符号”三重表征思维方式。

最后是我的板书设计。

以上就是我的说课内容，请老师批评指正！。

乙醇的催化氧化.教案教案标题：乙醇的催化氧化教案目标：1. 了解乙醇的催化氧化反应原理及其应用领域。

2. 掌握乙醇的催化氧化反应的化学方程式和反应条件。

3. 能够设计并进行乙醇的催化氧化实验，并分析实验结果。

4. 培养学生的实验操作技能和科学思维能力。

教学准备：1. 实验室设备：烧杯、试管、滴管、加热器等。

2. 实验药品：乙醇、催化剂（如铜催化剂）、氧气气源等。

3. 实验安全措施：安全眼镜、实验手套、通风设备等。

教学过程：引入：1. 引导学生回顾有关催化反应的知识，了解催化剂在反应中的作用机制。

2. 引入乙醇的催化氧化反应，提出问题：乙醇可以通过催化氧化反应转化为什么物质？知识讲解：1. 介绍乙醇的催化氧化反应原理及其应用领域，解释反应机制和化学方程式。

2. 解释催化剂在乙醇催化氧化反应中的作用，引导学生理解催化剂的重要性。

实验设计：1. 分组讨论并设计乙醇的催化氧化实验方案，包括实验步骤、所需材料和装置。

2. 强调实验安全措施，提醒学生遵守实验室规定。

实验操作：1. 学生按照实验设计进行实验操作，注意观察和记录实验现象。

2. 学生进行实验时，教师进行指导和监督，确保实验操作的正确性和安全性。

实验结果分析：1. 学生收集实验数据，并进行数据处理和分析。

2. 引导学生讨论实验结果，解释乙醇催化氧化反应的产物及其变化过程。

实验总结：1. 学生总结乙醇的催化氧化反应的实验结果和结论。

2. 引导学生思考乙醇催化氧化反应的应用领域和意义。

拓展活动：1. 鼓励学生进行相关文献资料的查找和研究，了解乙醇的催化氧化反应在工业生产中的应用。

2. 组织学生进行小组讨论，探讨乙醇催化氧化反应的优化方法和改进方向。

评估方式：1. 观察学生在实验操作中的表现和实验结果的准确性。

2. 对学生的实验报告进行评估，包括实验过程的描述、数据处理和结果分析等。

教学延伸：1. 组织学生进行相关实验设计和研究，拓展乙醇催化氧化反应的应用领域。