【化学】溶液 溶解度中考试题分类汇编1

专题10 溶液1．（2022·上海金山·一模）放入一定量水中，充分搅拌后形成悬浊液的是A．白砂糖B．麻油C．面粉D．白醋【答案】C【解析】A、白砂糖易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故A项错误；B、麻油不溶于水，把马油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故B 项错误；C、面粉不溶于水，以固体小颗粒悬浮于液体中，形成悬浊液，故C项正确；D、白醋易溶于水，形成均一稳定的化合物，属于溶液，故D项错误；答案：C。

2．（2022·上海黄浦·一模）室温下，将1g葡萄糖（C6H12O6）放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。

在此过程中，葡萄糖分子发生改变的是A．分子的大小B．分子间的间隔C．分子的总数D．分子中的原子个数【答案】B【解析】室温下，将1g葡萄糖放入一定量的水中，充分搅拌后，配制成溶液。

该过程是物理变化，在此过程中，葡萄糖分子的种类、个数、质量、体积等都不改变，改变的只是分子的间隔和排列方式。

故选B。

3．（2022·上海青浦·一模）在水中能形成溶液的是（）A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰【答案】B【解析】A、泥沙不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，错误；B、蔗糖可溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是乳浊液，错误；D、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，形成的是悬浊液，错误。

故选B。

4．（2022·上海金山·一模）有关t℃时10％的氯化钠溶液，说法正确的是A．均一、稳定、透明B．每100g 水中溶解了10g 氯化钠C．一定条件下，可以转化为悬浊液D．加入10g 氯化钠，得到20%的氯化钠溶液【答案】AC【解析】A、溶液是均一稳定的，氯化钠溶液是透明的，正确；B、10％的氯化钠溶液是每100g 溶液中溶解了10g 氯化钠，不是100g水，错误；C、一定条件下，如果析出晶体可能会转化为悬浊液，正确；D、因不确定原来溶液的质量，加入10g 氯化钠，不确定溶解多少，错误。

最新中考化学溶液溶解度100篇及答案一、溶液选择题1．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是：A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B．将两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多C．使NaCl从其饱和溶液中析出，最好采用蒸发溶剂的方法D．20℃时，30gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液中NaCl的质量分数为37.5%【答案】C【解析】A. 比较溶解度大小，一定指明温度，错误；B. 将等质量的两种物质的饱和溶液从50℃降至20℃，析出KNO3最多，错误；C. 提纯溶解度受温度影响不大的物质，采用蒸发溶剂的方法，正确；D. 20℃时，NaCl的溶解度是31.6g，故50g水最多能溶解15.8gNaCl，将30gNaCl加入到50g水中，不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，所得溶液中NaCl的质量分数为24.0%，错误。

故选C。

点睛：考查学生溶解度曲线的应用能力。

2．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）A．100g B．200g C．300g D．400g【答案】C【解析】【分析】【详解】根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．3．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。

人教版中考化学溶液溶解度专题复习练习(含解析)一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。

故选D。

2．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列有关叙述中错误的是A．t2℃时甲的溶解度比乙的大B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大C．升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液D．t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【答案】B【解析】【分析】由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小。

【详解】A、由甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图可知，t2℃时甲的溶解度比乙的大，故A正确；B、将等质量甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量大，故B不正确；C、甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度可以将甲的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；D、t1℃时，两种物质的溶解度相等，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等，故D正确。

故选B。

3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。

2020-2021全国各地中考化学分类：化学溶解度综合题汇编含答案一、初中化学溶解度1．在不同温度下，将一定量的NaCl和KNO3分别加入100 g水中，实验情况记录于下表中，有关结论正确的是( )A．KNO3的溶解能力一定大于NaClB．40 ℃时NaCl的溶解度一定大于KNO3的溶解度C．将实验3所得溶液分别降温至20 ℃后，两溶液中溶质的质量：NaCl < KNO3D．将实验2所得溶液分别升温至80 ℃后，溶液的浓度：NaCl > KNO3【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由表中数据可知，20℃时，在100 g水中，最多溶解36gNaCl，最多溶解31.6gKNO3，即此温度下，NaCl的溶解度是36g，KNO3的溶解度是31.6g，此温度下KNO3的溶解能力较小，选项A错误；B、由表中数据可知，40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，但由于不能确定是否饱和，故无法判断40℃时NaCl与KNO3的溶解度的大小，选项B错误；C、根据上面的分析可知，将实验3所得溶液分别降温至20℃后，两溶液中溶质的质量是NaCl36g＞KNO331.6g，选项C错误；D、将实验2所得溶液分别升温至80℃后，溶解均为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，仍等于实验2所得溶液的溶质质量分数，由40℃时，在100 g水中，加入36gNaCl全部溶解，加入31.6gKNO3全部溶解，可知溶液的浓度是NaCl＞KNO3，选项D正确。

故选D。

2．几种固体物质在水中的溶解度如下表所示：温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca（OH）20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是（）A．KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B．NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C．固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D．固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知，KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大，选项正确；B、由表中的数据可知，NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大，选项正确；C、由表中的数据可知，不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同，可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关，选项正确；D、由题意可知，表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度，溶剂相同，得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系，选项错误，故选D。

溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液(1) 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液(2) 溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积 < 溶质的体积 +溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒一一碘的酒精溶液)2、溶质和溶剂的判断(1) 固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；(2) 两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

(3) 溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

(4) 在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液(1) 概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

(2) 判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

(3) 饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH褓f 等成罪、遂府"见酬度升高而圈6溶液②最可靠的方法是：加溶质、wfiWfte剂(4) 浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓(5) 溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度(1) 溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克(2) 溶解度的含义：20 C时NaCl的溶液度为36g含义：在20C时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克(3) 影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度「大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3t 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaClI极少数物质溶解度随温度升高而降低。

中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典1一、溶液选择题1．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法一定正确的是( )A．物质A的溶解度大于B的溶解度B．36˚C时，A的饱和溶液溶质量分数为60％C．若A中含少量的B杂质，可通过降温结晶提纯A D．18˚C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】A.根据物质的溶解度分析解答；B.根据饱和溶液溶质质量分数解答；C. 根据A、B的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法；D.根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A.由图可知，温度不同，物质的溶解度不同。

故说法错误；B. 36℃时，A的饱和溶液溶质质量分数为600100060100gg g⨯+=37.5％。

故错误；C. 由于A物质的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的A物质。

正确；D. 18℃时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不一定相等。

故错误。

2．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%【答案】D【解析】A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确．B、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确C、t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：甲乙丙；当降温到t1℃，甲乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，在t1℃乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲饱和溶液的溶质质量分数；故降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙D、 t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40/140100%=28.6%，故错误故选D3．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

2020—2021年溶液溶解度中考试题分类汇编（word）一、溶液选择题1.、根据下图判断，下列说法错误的是（）1——1►0t20''日由上/im及UA.NaCl和NH4cl的溶解度都随温度升高而增大B.将209时某NH4cl溶液降温到0°C,其溶质质量分数一定减小C. 20℃时，20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解D. t℃时,NHqCI饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等【答案】B【解析】A、由图可知，NaCl和NH4cl的溶解度都随温度升高而增大，故正确；B、将20°C时某NH4cl溶液降温到0℃,不一定有晶体析出，故其溶质质量分数不一定减小，故错误；C、20℃时，NaCl的溶解度的溶解度为36g,则50g水中最多能溶解18g氯化钠,故将20gNaCI加入到50g水中，搅拌后不能全部溶解，故正确；D、t°C时，NH4cl和NaCl的溶解度相等，故NH4cl饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等，故正确。

点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：L点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。

即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。

温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。

溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度：（2）根据物质的溶解度也可以杳出它所对应的温度：（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。

2 .线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。

曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。

溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。

一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。

溶解度专题复习一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（2）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。

（3）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

（4）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。

（3注：①Ca(OH)2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。

溶解度专题复习一、溶液的形成１、溶液（1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（２）溶液的特征均一性:是制溶液各部分组成、性质完全相同。

稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等）,溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。

注意:a、溶液不一定无色,如CuSO４溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Ｆe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量＝溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积<溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液）2、溶质和溶剂的判断（1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂;(2）两种液体相溶时,量多的是溶剂，量少的是溶质。

（３)溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。

(4)在不指明溶剂时，溶剂一般是水。

3、饱和溶液、不饱和溶液（1)概念: 饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里,不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。

（２)判断方法:要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少,则为该溶质的饱和溶液;否则为该溶质不饱和溶液。

(3，且可以相互转化注:①Ｃa（ＯH)２②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（５）溶解时放热、吸热现象溶解吸热:如NH ４NO ３溶解溶解放热：如NaOH 溶解、浓H ２SO 4溶解溶解没有明显热现象:如ＮaC ｌ二、溶解度1、固体的溶解度（1)溶解度的定义：在一定温度下,某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态:达到饱和④质量：溶解度的单位：克(2）溶解度的含义： 20℃时Na Ｃl 的溶液度为３6g 含义：在20℃时,在1０0克水中最多能溶解36克Ｎa Ｃl或在２０℃时,Na Ｃl 在10０克水中达到饱和状态时所溶解的质量为３６克(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO ３少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaC ｌ极少数物质溶解度随温度升高而降低。