浙江省绍兴市绍兴一中2011学年第一学期高三期中考试试卷 化学

浙江省绍兴市绍兴一中2025届高三化学第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于包含关系B．氧化还原反应与化合反应属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与碱性氧化物属于交叉关系2、以下实验事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．加入催化剂有利于合成氨的反应C．实验室制备乙酸丁酯使用过量的乙酸D．氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，产生黑色沉淀3、示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是（）A．2Na218O2+2H2O=4NaOH+18O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．CH3C18OOH+CH3OH CH3CO18OCH3+H2OD．6H37Cl+NaClO3=NaCl+37Cl2↑+3H2O4、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体；④用酸式滴定管量取23.10 mL0.20 mol/L高锰酸钾溶液；⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥配制245mL 0.20 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶。

A．①②③④B．③C．③④⑥D．③⑤⑥5、某化学小组构想将汽车尾气（NO、NO2）转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料.下列说法正确的是A．电极A表面反应之一为NO2－e－+H2O= NO3_+2H+B．电极B附近的c(NO3_)增大C．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反D．该电池工作时，每转移4mol电子，消耗22.4L O26、在“石蜡→石蜡油→石蜡气体→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．共价键、共价键、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．范德华力、范德华力、共价键7、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1HCl溶液：Al3+、Fe2+、SO2-4、Br－B．0.1mol·L－1Ca(ClO)2溶液：K+、H+、Cl－、SO2-4C．0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液：Na+、NH+4、NO-3、HCO-3D．0.1mol·L－1NaHSO3溶液：NH+4、K+、CH3COO－、MnO4-8、下列说法不正确．．．的是（）A．标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等B．与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等C．常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体D．1mol OH- 和17g NH3所含的电子数相等9、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( )A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气10、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11、下列实验方案和实验结论正确的是A．除去SO2中少量的HCl，可将混合气体通入饱和Na2SO3溶液中B．粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤C．稀盐酸、NaOH、AlCl3、Ba(OH)2四瓶无色溶液，可用NaHCO3鉴别D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的12、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

浙江省绍兴市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共41分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A . 天然气、石油、甲醇、风力、氢气为一次能源B . 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C . 石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D . PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2. （3分） (2019高一下·扬州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸4. （2分） (2018高二下·上海期中) 在实验室中，除去括号内杂质的方法正确是（）A . 溴苯（溴）：加入碘化钾溶液，振荡、分液B . 硝基苯（浓硝酸和浓硫酸）：加入氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液C . 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应D . 碳酸钠（碳酸氢钠）：通入足量二氧化碳5. （2分）标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（）A . Cl2、COB . CO、CCl4C . CO、CD . H2O、CO26. （2分） (2017高二上·广州期中) 下列图中的实验方案，能达到实验目的是（）A B C D 实验方案实验目的探究温度对平衡的影响2NO2→N2O4比较HCl、H2CO2和H2SiO3的酸性强弱除去CO2气体中混有的SO2验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI8. （2分）表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）选项X Y ZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D H2SO4含氧酸强酸A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB . 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAC . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+D . 10 g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA10. （2分） (2017高一上·大连期末) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB . 标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg（NO3）2溶液中含有NO3﹣的数目为2NA11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023B . 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NAC . 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NAD . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA12. （2分）在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3 ，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A . 18.4mol•L﹣1 34.7%B . 20.4mol•L﹣1 38.5%C . 18.4mol•L﹣1 38.5%D . 20.4mol•L﹣1 34.7%13. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣14. （2分）在标准状况下盛满HCl气体的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，使水充满烧瓶，如果氯化氢均溶解在烧瓶中（假设HCl无损失），所得盐酸的物质的量浓度为（）A . 1mol/LB . 0.5mol/LC . 0.045mol/LD . 0.45mol/L15. （2分） (2016高三上·岐山期中) 对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A . 只有①②⑥B . 只有②③④C . 只有②④⑤⑥D . 只有①②④⑤⑥16. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B . 滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C . 含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D . 无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+17. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g．下列说法中正确的是（）A . 该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B . 该溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C . Cl﹣可能含有D . 该溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣18. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A . MnO →Mn2+B . HCl→Cl2C . Fe→Fe3+D . KClO3→O219. （2分）(2020·石景山模拟) 下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）物质（括号内为杂质）除杂试剂A CH≡CH(H2S)CuSO4溶液B CO2(HCl)饱和Na2CO3溶液C铜粉（铁粉）过量盐酸D Cl2(HCl)H2OA . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高一下·吉安期末) 下列反应中属于吸热反应同时又是氧化还原反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝与稀盐酸C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D . Na2O2与H2O的反应二、非选择题 (共5题；共12分)21. （3分）下列物质能导电的是________（填序号，下同），属于电解质的是________，属于非电解质的是________．①水银②CuSO4•5H2O③大理石④氯化钠晶体⑤盐酸⑥氨气⑦蔗糖⑧氯气⑨液态氯化氢⑩硫酸溶液．22. （1分） (2016高一上·蕲春期中) 0.3molCO和CO2混合气体，质量为10.8克，CO和CO2的物质的量之比________．23. （4分） (2016高一上·延安期中) 有以下四种物质（标准状况下）：①11.2L二氧化碳，②19.2g甲烷，③9.03×1023个氮气分子，④1mol的H2S气体．标准状况下体积最小的是________（填序号，下同），它们所含分子数最多的是________，所含原子数最多的是________，质量最小的是________．24. （1分） (2017高一上·广东期中) 市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．25. （3分） (2017高一上·黄冈期末) 向100mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示（1）写出OA段发生反应的离子方程式：________．（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是________．（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是________．三、实验题 (共2题；共14分)26. （7分）实验室里需用480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液。

高一化学期中试卷说明：一、本试题卷分选择题和非选择题部份.总分值100分，考试时刻90分钟.二、请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上.本卷可能用到的相对原子质量：H --1 C--12 N--14 O--16 F--19 Cl--35.5 Fe--56 Zn --65 Cu --64一、选择题（此题有25个小题，每题2分，共50分；每题只有一个正确答案）1．以下各项中表达正确的选项是A．F－的结构示用意：B．CO2的分子模型示用意：C．CSO的电子式：S C O D．N2的结构式：:N≡N:2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，能够吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的选项是A．41 B．84 C．125 D．2093．以下各原子序数中，其相应元素原子能形成XY2共价化合物的是A．3与8 B．1与16 C．12与17 D．6与84．科学家制造出由4个氧原子组成的氧分子，并用质谱仪探测后证明了它的存在。

以下关于该氧分子的说法正确的选项是A．是氧元素的一种同位素B．是氧元素的一种单质，分子内含有共价键C．是一种新的氧化物D．是臭氧的同分异构体的是5．以下说法错误．．A．卢瑟福提出了带核的原子结构模型B．已知PM2.5是指大气中直径≤2.5×10－6m的颗粒物，受PM2.5污染的大气不必然能产生丁达尔现象C．借助仪器来分析化学物质的组成是经常使用的手腕，原子吸收光谱经常使用来确信物质中含有的非金属元素D．并非是所有金属元素都能够用焰色反映来确信其存在6．向四支试管中别离加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象和结论正确的选项是操作现象结论A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B．先滴加稀盐酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C．用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋D．滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋7．与100mL 0.5mol·L—1NaCl溶液中的Cl－的物质的量浓度相同的是A．100mL 0.5 mol·L—1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol·L—1KClO3溶液C．200mL 0.25 mo l·L—1 KCl溶液D．100mL 0.5mol·L—1 HCl溶液8．以下状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．KNO3晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为N AD．100 mL 1 mol·L-1 K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 N A10．以下关于化学键的表达正确的选项是A．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键B．单质分子中均存在化学键C．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物不必然是共价化合物11．中科院国家纳米科学中心2021年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上第一次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争辩了80连年的问题提供了直观证据。

浙江省绍兴市高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B . “血液透析”利用了胶体的性质C . 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D . 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体2. （2分）25℃时， pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . HA的酸性比HB的酸性弱B . a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱C . 若两溶液加水稀释，则所有离子的浓度都减小D . 对a、b两点溶液同时升高温度，则c(A－)/c(B－)减小3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 将①中液体逐滴滴入到②中（如图），实验结果与预测的现象一致的是（）选项①中物质②中物质预测②中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体溶液变蓝C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸Na2CO3与NaOH的混合液立即产生大量气体A . AB . BC . CD . D4. （2分）由CO2、H2、CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO 的体积比可为（）A . 29∶8∶20B . 22∶1∶15C . 13∶8∶29D . 13∶16∶55. （2分） (2018高二上·邯郸期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+B . Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为MgC . 无隔膜电解饱和NaCl溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分NaClOD . H2-O2燃料电池中电解液为H2SO4 ，则正极反应式为：O2+4e-=2O2-6. （2分）下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A . NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-B . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C . 虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质D . NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质7. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列解释事实的反应方程式错误的是（）A . 碳酸钠溶液显碱性：CO32－+H2O HCO3－+OH－B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C . 以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D . 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中变蓝：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O8. （2分） (2019高一上·合肥开学考) 由以下两种途径制铜：（1）CuO CuSO4 Cu(2)Zn H2Cu要制得等质量的铜，两个途径相比较，下列有关说法正确的是（）A . 消耗的Zn、H2SO4、CuO质量相等B . 只有消耗的CuO质量相同C . 过程中产生的ZnSO4质量相同D . 所有反应类型都相同9. （2分） (2019高三上·凌源期末) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

绍兴一中2015学年第一学期期中考试高三化学注意：1、本试卷全部答案均需答在答题纸上，答题前请先将答题纸上的信息填写完整，选择题用2B 铅笔填涂，主观题用黑色字迹的钢笔或签字笔在规定的区域作答。

2、本卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Na 23 Si 28 S 32Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不正确的是A ．利用风能发电、采取节能技术、使用太阳能热水器均有利于减少二氧化碳排放B ．生活垃圾焚烧发电也会产生有毒有害物质C ．丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、淀粉溶液均能产生丁达尔现象D ．硅酸钠溶液的保存和碱溶液一样，存放在橡胶塞密封的广口试剂瓶中2．下列说法正确的是A ．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高B ．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强C ．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸D ．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强3．下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图： B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ．乙烯的结构简式C 2H 44．用N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法中，正确的是A ．1.2g NaHSO 4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N AB ．标准状况下，22.4LSO 3含有N A 个分子C ．标准状况下， 11.2 L Cl 2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5N AD ．60 g 石英晶体中含有的Si －O 键数目为2N A5．下图是元素周期表中短周期的一部分，X 、Y 、Z 、W 四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y 、Z 元素的原子序数之和。

下列说法正确的是A ．X 元素形成的气态氢化物分子的空间结构是三角形B ．Z 与W 元素形成的化合物是分子晶体C ．W 单质受热蒸发时吸收的热量用于克服共价键D ．化合物XW 3中W 的化合价为-1价6．采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是A 、氯碱工业B 、硫酸工业C 、硝酸工业D 、合成氨工业 7． 下列各组物质的性质比较，正确的是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．稳定性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 4C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．粒子半径：K +＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+8．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸A. 只有②③B. 只有①③C. 只有①②③D. ①②③④9.下列过程中，破坏的作用力相同的是A ．干冰升华和碘升华B ．HCl 溶于水和NaCl 溶于水C ．石英熔化和冰熔化D ．NH 4Cl 受热分解和HI 受热分解10．下列有关物质的分类或归类正确的是 ①混合物：波尔多液、盐酸、水银 ②化合物：氯化钾、甲烷、HD ③电解质：明矾、胆矾、硫酸钡 ④非电解质：酒精、CO 2、Cl 2 ⑤同位素：12C 、13C 、14CA ．③④B ．③⑤C ．②③⑤D ．②④11．三种不同物质有如图所示转化关系：甲NaOH −−−−→溶液乙−−−→盐酸丙 △甲，则甲不可能是A ．CO 2B ．NH 4ClC ．Al 2O 3D ．SiO 212．酸根RO 3-所含电子数比硝酸根NO 3-的电子数多10，则下列说法正确的是A ．R 和N 元素的原子含有相同数目的未成对电子B ．RO 3-中R 的化合价与NO 3-中的N 的化合价不相等C ．RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化D ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多113．某结晶水合物的化学式为R•nH 2O ，其相对分子量为M 。

浙江省绍兴一中高一化学期中考试卷人教版可能用到的相对原子质量：H：1 C：21 O：16 Na：23 Si：28 S：32 Zn：65Cu：64 Ba：137 Mg：24 N：14 P：31一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．造成大气污染的SO2，主要来自于（）①火山爆发；②硫酸厂排出的尾气；③煤、石油等化石燃料的燃烧；④汽车尾气A．①② B．②③ C．③④ D．①④2．光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．锗D．硅3．下列变化主要是由于被空气中的氧气氧化而变黄色的是（）A．工业盐酸呈黄色B．KI溶液放置时间长了变黄色C．纯净的氢气在玻璃导管中燃烧的火焰呈黄色D．实验室存放的浓硝酸呈现黄色4．下列化学用语正确的是（）A．CI-的示意图B．OH-的电子式C．NH4+的结构式D．HC1O的电子式5．X、Y+、Z-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A．中子数B．质子数C．电子数D．核电荷数6．下列各组物质及粒子性质变化正确的是（）A．酸性：HC104>H2SO4>H2CO3>H2PO4 B．稳定性：H2S>HC1>HBr>HIC．粒子半径：Br->K+>S2->S D．还原性：S2->Br->C1->F-7．下列离子方程式的书写正确的是（）A．硫酸中加氢氧化钡：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO3↓+H2OB．氢氧化铜溶于硝酸：H++OH-=H2OC．SO2通入澄清石灰水，出现白色浑浊：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2OD．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓8．不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）A．热稳定性H2O比H2S强B．H2S水溶液在空气中变浑浊C．H2O比H2S的沸点高D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S9．下列有关材料的特性及用途的说法不正确的是（）A．石墨可用来做军事工业绝缘材料B．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料C．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机D．人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机10．吸进人体内的O2有2%的转化为氧化性极强的活性副产物，如氧原子等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。

绍兴一中高一化学期中考试题卷注意事项．．．．：请把答案写在答题卷的相应位置 可能用到的相对原子质量H —1，C —12，O —16，Cl —35.5，S —32，Na —23，Mg —24，Al —27，K —39，Fe —56，Cu —64 Zn —65，Ba —137一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1.从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是A.“K ”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质B.“雪山牌”矿泉水，真正的纯水C.“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品D.食用合格“碘盐”，可预防甲状腺肿大23．．A ．煮沸的 FeCl 3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光的通路B ．明矾可以用来净水C ．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D ．三氯化铁溶液中加入NaOH 溶液出现红褐色沉淀4．下列说法中正确的是：A ．在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原；B ．在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变；C ．氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合；D ．某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了。

5．在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是A ．H 2→HClB ．CO →C Ｏ2 C ．FeCl 3 → FeCl ２D ．S Ｏ2→SO 36．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有：A ．2.4g 金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1N A ；B ．1L1mol/L 的CaCl 2溶液中含Cl －的数目为N A ；C ．在25℃、1.01×105Pa 的条件下，2.24L H 2中含有的分子数小于0.1N A ；D ．22 g CO 2 与标准状况下11.2 L H 2 O 含有相同分子数7．有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g 水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL ，所得溶液的浓度为A ．5mol/LB ．6mol/LC ．6.25mol/LD ．6.5mol/L8.已知某KOH 样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH90%。

浙江绍兴市第一中学化学化学硫及其化合物试题及答案一、选择题1．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，故A错误；B.将Na投入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故B错误C．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，碱性减弱，红色褪去，与漂白性无关，体现二氧化硫是酸性氧化物，故正确；D．先加氯化钡溶液，后加稀盐酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D错误；故选：C。

【点睛】检验硫酸根离子，先滴加盐酸没有现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，滴加的顺序不能颠倒。

2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。

【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。

3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。

据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。

浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）奠定近代化学基础的学说是（）A . 分子﹣原子论B . 元素周期律C . 物质不灭定律D . 质量守恒定律2. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 下列物质转化在给定条件下能实现的是有（）①Si Na2SiO3（aq）H2SiO3②S SO3 H2SO4③Na Na2O2 NaOH④饱和NaCl（aq）NaHCO3 Na2CO3⑤MgCl2（aq）MgCl2•6H2O Mg⑥Al2O3 NaAlO2 Al（OH）3⑦Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑧CuSO4（aq）Cu（OH）2 Cu2O．A . 4个B . 5个C . 6个D . 7个3. （2分）下列关于金属钠的物理性质的叙述中，不正确的是（）A . 质软，可用刀切割B . 熔点小于100°CC . 比煤油的密度还小D . 银白色的金属4. （2分） (2018高一下·上海期中) 下列物质用途不正确是（）A . 用二氧化硫漂白银耳B . 用氯气制备漂白粉C . 用食盐作调味剂D . 工业上利用氮气合成氨5. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（）A . 0.8mol氧气B . 标准状况下2.24L氨气C . 3.6g水（水的摩尔质量为18g•mol﹣1）D . 含NA个氢分子的氢气6. （2分） (2020高一下·盐城期中) 金刚石和石墨在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（）A . 氧化还原反应B . 物理变化C . 化学变化D . 以上都不是7. （2分） (2018高一上·台州月考) 下列物质中，摩尔质量最大的是（）A . 0.9molH2SO4B . 1000mL H2OC . 64 g CuD . 1 g CaCO38. （2分） (2019高一下·汽开区月考) 下列物质均具有漂白性，其中与另外三种漂白原理不同的是（）A . HClOB . Na2O2C . SO2D . H2O29. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列关于金属钠的叙述正确的是（）A . 钠是强氧化剂B . 钠在空气中久置最终变为过氧化钠C . 钠在空气中燃烧生成氧化钠D . 实验室通常把少量的钠保存在煤油里10. （2分） (2019高一上·辽源月考) 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A . 1:1:1B . 1:2:3C . 6:3:2D . 23:24:2711. （2分） (2016高三上·丰台期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1mol 18O含有的中子数为10NAB . 22.4L甲烷气体中所含分子数目为NAC . 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为 0.1NAD . 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1NA12. （2分）(2017·宁波模拟) 化学反应2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑的反应类型是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应13. （2分） (2019高三上·浙江期末) 通过实验得出的结论正确的是（）A . 将某固体试样完全溶于盐酸，产生使品红褪色的气体，则该固体试样中存在 SO32⁻B . 将某固体试样完全溶于盐酸．再滴加 KSCN 溶液，若出现血红色，则该固体试样中存在Fe³⁺C . 固体试样溶于水后滴加NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该试样仍可能有NH4＋D . 固体试样溶于水，滴加 Ba(OH)2 溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，则固体试样中存在 SO42-14. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列关于钠及其化合物说法正确的是（）A . 钠着火时可用干冰灭火B . Na2O是一种常见的淡黄色固体C . 金属钠与水反应必须加热D . 向酚酞试液中加入足量的Na2O2粉末，溶液先变红后褪色15. （2分） (2016高三上·定州开学考) 下列说法正确的是（）A . 往某溶液中加入稀NaOH溶液，无刺激性气味的气体产生，说明该溶液一定不含NH4+B . 用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl，说明NH4Cl会升华C . SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性D . 浓硫酸可用来干燥H2、Cl2、SO2等气体，说明浓硫酸具有吸水性16. （2分） (2017高一上·温州期中) 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是（）A . 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体B . 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C . 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌D . 氯水放置数天后酸性增强17. （2分） (2016高一上·济南期中) 将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度为（）A . 5a/b mol/LB . 10a/b mol/LC . b/5a mol/LD . a/b mol/L18. （2分）(2017·天府模拟) 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V1L．向溶液中逐滴加入浓度为amol•L﹣1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2L．将溶液蒸干并充分灼烧得到固体W2g．下列关系式中错误的是（）A . 24n（Al）+35.5n（Na）=W2﹣W1B . n（Na）+3n（Al）=aV2C . n（Na）+3n（Al）=D . aV2=二、填空题 (共1题；共7分)19. （7分）某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000 mg·L－1。

嵊州一中2010学年第一学期高三第二次月考暨期中考试化学试卷选择题部分选择题部分每小题6分，7．下列叙述正确的是 ①热稳定性:H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点:Al ＞Na ＞K ③IA、IIA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤元素的非金属性越强，其氧化物的水化物酸性就越强 ⑥已知2H 2（g)+O 2(g)=2H 2O （l);△H=-571KJ·mol —1,则氢气的燃烧热为285.5KJ·mol —1 ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性：P 〉 N A ．只有②④⑥ B ．只有①⑥⑦ C ．只有②③④ D ．只有③⑤⑦ 8．下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是 A ．能说明盐酸是强酸：2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．能说明氧化性H 2O 2＞Fe 3＋：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2O C ．能说明NH 3结合H ＋能力比H 2O 强：NH 3＋H 3O ＋＝NH 4＋＋H 2O D ．能说明CH 3COOH 是弱电解质:CH 3COO －＋H 2OCH 3COOH ＋OH － 9．25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量,下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l)+23O 2（g ）==CO 2（g)+2H 2O(l ）;△H=—725.8kJ · mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g ）+4H 2O （l ）；△H=+1451。

6kJ · mol —1C ． 2CH 4O(l ）+3O 2（g ）==2CO 2（g)+4H 2O （l ）；△H=-22。

绍兴市绍兴一初上册期中化学试题（word版,含解析）一、选择题（培优题较难）1．下列实验中对水的作用解释不正确的是（）A BC D实验内容空气中O2量测定铁丝在氧气中燃烧检查气密性收集氧气水的作用通过量筒中水体积变化得出O2体积。

防止熔融物溅落下来炸裂集气瓶。

降温，便于气密性检查。

排净空气，便于观察满。

A．A B．B C．C D．D2．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。

NaNO2中氮元素的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋53．下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是A．②表示的是阴离子B．①②③④表示的是四种不同元素C．③属于金属元素D．①③所表示的粒子化学性质相似4．下图是某化学反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是A．反应前后分子的个数不变B．生成物有三种C．反应前后汞原子和氧原子的个数不变D．汞和氧气都由分子构成5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）A．c代表氧气B．t2时刻，O2开始产生C．t1时刻，KMnO4开始分解D．起催化作用物质的质量一直保持不变6．中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲7．甲、乙、丙、丁四位同学分别进行了有关化学反应A＋B＝C的四组实验，各物质的质量如下表所示，已知四位同学取的A和B的总质量均为10g，且反应均完全进行。

下列选项不正确的是A/g B/g C/g甲739乙649丙X Y6丁55ZA．Y可能等于8 B．X可能等于4C．X可能等于8 D．Z一定等于7.58．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）A．因为化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化一定是化学变化B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8D．过氧化氢溶液加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率9．下列有关燃烧和灭火说法正确的是A．油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点B．家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积C．高层建筑物起火立即乘电梯撤离D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火10．质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。

浙江省绍兴市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂2. （2分） (2015高二下·顺德期中) 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A . 辛烯和3﹣甲基﹣1﹣丁烯B . 苯和乙炔C . 1﹣氯丙烷和2﹣氯丙烷D . 己烷和乙烯3. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关说法错误的是（）A . 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B . 物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C . 0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D . 物质的量可用于表示宏观物质的多少4. （2分） (2019高三上·哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（）A . a与b之间容易形成离子化合物B . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ，则a的氢化物的化学式为aH35. （2分）亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠发生的离子反应为：MnO4―＋NO2＋H＋→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)，下列叙述错误的是（）A . 生成1 mol Mn2＋，转移电子为5 molB . 该反应中氮元素被氧化C . 配平后，水的化学计量数为3D . 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶56. （2分）(2018高一上·大理期中) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-7. （2分）在下列各物质中，加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（）A . 偏铝酸钠溶液B . 苯酚钠溶液C . 硅酸钠溶液D . 硫代硫酸钠溶液二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．三、综合题 (共2题；共8分)9. （5分） (2018高三上·黑龙江开学考)（1）Ⅰ.ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。

化学试卷一、选择题（共22小题，每小题2分，满分44分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有（）①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强④干冰或溴化银可用于人工降雨⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．A． 1个B．2个C．3个D．5个考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氧化还原反应；卤化银；氟氯代烷对环境的影响．分析：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，汽油不完全燃烧的生成物是CO，依据空气中含有氮气分析回答；②NO作为信号分子，使血管扩张而帮助控制血液流向人体的各个部位；③根据单质之间的置换反应可以确定还原性的强弱；④根据干冰和溴化银的性质以及应用来回答；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能杀菌消毒，且具有漂白性．解答：解：①汽油的主要成分是碳氢化合物（如C8H18等），其中并不含有氮元素，空气中含有大量氮气，所以汽车尾气中氮元素的来源是氮气，所以汽油不完全燃烧的生成物是CO，氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系，故①错误；②NO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，NO极少量时在人体的血管系统内会促进血管扩张，防止血管栓塞，故②正确；③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，还原性C＞Si，故③正确；④干冰用于人工降雨，溴化银用作感光胶卷，故④错误；⑤氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，而温室效应与二氧化碳的排放有关，故⑤错误；⑥次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，同时也具有漂白性，所以漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂，故⑥正确；故选C．点评：本题考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用，注重基础知识的考查，题目难度不大，注意相关知识的积累．2．下列分类或归类正确的是（）①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体．A．①②③④⑤B．③④⑤C．②④⑤D．③④考点：混合物和纯净物；同素异形体；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念．分析：①由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；②单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；③在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；④由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；⑤胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间．解答：解：①铝热剂为铝与金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水和矿物质，属于混合物，故①错误；②HD是由同种氢元素组成的单质：氢气，不是化合物，故②错误；③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质，故③正确；④C60、金刚石、石墨均为碳元素的不同单质，互为同素异形体，故④正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了化学基本概念的理解和应用，熟悉混合物、化合物、单质、化合物、电解质、非电解质等概念的分析即可判断，掌握物质的组成是解题关键．3．（2分）某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25ml量筒量取18.65ml水B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5C．称取10.1gNaOH时，取出标定为10g的砝码放在右盘上，并将游码右移到0.1g的位置D．用250ml容量瓶配制100mlNaCl溶液考点：测定溶液pH的方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：A．量筒精确到0.1；B．广泛pH试纸精确到整数；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性；D．容量瓶只有一个刻度．解答：解：A．量筒精确到0.1，无法量取18.65ml水，故A错误；B．pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，可用pH试纸测得某酸pH为5，故B正确；C．氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，应在小烧杯中称量，故C错误；D．容量瓶只有一个刻度，配制100mlNaCl溶液应选用100ml容量瓶，故D错误．故选B．点评：本题考查了中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．4．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g的NO2含有的氧原子数为N AB．已知某种元素的一种原子的质量为ag，则该元素的相对原子质量近似为aN AC．某密闭容器盛有0.1molN2和0.4molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．80gNH4NO3晶体中含有NH4+小于N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、根据二氧化氮的物质的量求出含有的氧原子数；B、根据元素的相对原子质量与原子的相对原子质量之间的关系判断；C、工业上合成氨是可逆反应，不可能完全转化；D、根据NH4NO3的物质的量求出含有的NH4+个数．解答：解：A、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1molNO2含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮含1mol氧原子，故A正确；B、某种元素的一种原子的质量为ag，则该原子的相对原子质量近似为aN A，该元素的相对原子质量需要根据该元素的各同位素的原子量及百分含量计算，故B错误；C、工业上合成氨是可逆反应，0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，不可能完全，转移电子的数目小于0.6N A，故C错误；D、80gNH4NO3的物质的量为1mol，含有的NH4+的物质的量为1mol，个数为N A个，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．5．（2分）一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36．又知容器中3种分子数之比为15：4：1．由此可以确定的是（）A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么X3的分子量有3种B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%C．只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15：4：1D．此容器中X2的平均分子量是34考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，依此进行判断．解答：解：若含有两种同位素分别是A和B，则能形成三种分子：A2、AB、B2，现在是三种分子，则含有两种同位素．假设分子分别是A2、AB、B2，结合相对分子质量分别为32、34、36，则同位素的相对分子质量分别为16、18．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6．A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，则可能为A3、A2B、AB2、B3，共4种，故A错误；B．质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为=85%，故B正确；C．容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，则分子数之比总无法确定，故C错误；D．X2的平均相对分子质量为：（32×15+34×4+36×1）/（15+4+1）=32.6，故D错误，故选B．点评：本题考查同位素的有关计算，难度中等．要注意2种同位素原子可以形成三种双原子分子．6．（2分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子，铝离子与硫离子发生双水解反应；B．次氯酸根离子与氢离子结合生成次氯酸、次氯酸根离子能够氧化碘离子；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，且碳酸氢根离子水解溶液显示弱碱性；D．铁离子水解，溶液显示酸性，则溶液中一定不存在铁离子．解答：解：A．Al3+、S2﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．酸性溶液中存在大量氢离子，次氯酸根离子与氢离子反应生成弱酸次氯酸，次氯酸根离子能够氧化碘离子，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣离子之间不发生反应，HCO3﹣离子部分水解，溶液显示弱碱性，故C正确；D．Fe3+在溶液中结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性，与溶液为中性不相符，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7．（2分）（2014•闵行区一模）下列离子方程式正确的是（）A．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32﹣+H2O→2HCO3﹣B．F eSO4溶液在空气中变质：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH﹣C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣→2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸钠与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3；B．FeSO4中Fe为+2价，所以极易被氧气氧化为+3价；C．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；D．因氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，所以碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，和钙离子结合生成沉淀，镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁的沉淀．解答：解：A．碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为2Na++CO32﹣+H2O+CO2=2NaHCO3↓，故A错误；B．FeSO4中Fe为+2价，具有还原性易被空气中的氧气氧化，发生4FeSO4 +O2 +2H2SO4═2Fe2（SO4）3 +2H2O，离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B错误；C．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C错误；D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水n[Mg（HCO3）2]：n[Ca（OH）2]=1：2反应，所以离子反应为：Mg2++2HCO3﹣+2Ca2++4OH﹣═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式的书写，解题时注意从化学式、离子符号、电荷守恒、是否符合反应实际的角度分析离子方程式的书写是否正确，注意ANaHCO3溶解度小于Na2CO3，题目难度中等．8．（2分）第三周期元素，浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：M＞NB．Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C．X和W形成的常见化合物阴阳离子个数比为1：2D．Z和R组成的化合物是弱电解质考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．分析：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．解答：解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，根据图象知，从R到X，最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强、酸性逐渐减弱，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素．A．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，P的非金属性大于Si，则气态氢化物的稳定性：N＞M，故A错误；B．Z的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能溶于强碱但不能溶于弱碱，所以不能溶于稀氨水，故B错误；C．X是钠和W是硫形成的常见化合物是硫化钠，阴阳离子个数比为1：2，故C正确；D．Z是铝和R是氯，组成的化合物氯化铝是强电解质，故D错误；故选C．点评：本题考查了同一周期元素性质递变规律，明确元素最高价氧化物的水化物酸碱性是解本题关键，再结合化合物的构成、性质来分析解答，易错选项是C，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在化学键，为易错点．9．（2分）某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO、NO B．Na+、SO、Cl﹣、S2﹣C．NH、Mg2+、SO、NOD．H+、K+、Cl﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：既能溶解Al（OH）3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，该溶液为强碱溶液，不能与氢氧根离子反应的离子，可大量共存，以此来解答．解答：解：A．强碱溶液中不能大量存在HCO3﹣，故A错误；B．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；C．碱溶液中不能大量存在NH4+、Mg2+，故C错误；D．碱溶液中不能大量存在H+，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，注重信息的抽取和复分解反应的考查，对学生思维严密性有较好的训练，具有坚实的基础知识即可解答，题目难度不大．10．（2分）将反应4（NH4）2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是（）A．无沉淀生成B．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物C．得到的沉淀是纯净物D．肯定没有BaSO3生成考点：氧化还原反应．分析：二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸，氨气溶于水生成一水合氨；硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵，所以通入氯化钡溶液中，生成沉淀有亚硫酸钡和硫酸钡，以此来解答．解答：解：硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，反应后的混合气体通入到BaCL2溶液中发生的是复分解反应，SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 、（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl、SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4、（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，由反应可知，设4mol（NH4）2SO4分解，生成1molN2，6molNH3，3molSO2，1molSO3，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析及应用能力的考查，题目难度不大．11．（2分）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解．放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（）A．0.21mol B．0.25mol C．0.45mol D．0.5mol考点：有关混合物反应的计算．分析：混合物与硝酸反应时恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2．足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，由铁元素守恒可知，能得到铁的物质的量与Fe（NO3）2中的铁的物质的量相同，根据氮元素守恒计算n[Fe（NO3）2]，再根据Fe元素守恒计算氢气还原混合物得到Fe的物质的量．解答：解：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入250mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，无血红色出现，说明溶液中的溶质为Fe（NO3）2，根据氮元素守恒，硝酸亚铁中的硝酸根离子的物质的量为0.25L×4mol/L﹣=0.9mol，所以n[Fe（NO3）2]==0.45mol，由铁元素守恒可知，气还原混合物得到Fe的物质的量：n（Fe）=n[Fe（NO3）2]=0.45mol，故选C．点评：本题考查混合物计算，难度中等，侧重考查学生利用原子守恒的方法来计算，明确硝酸亚铁与硝酸的关系，硝酸亚铁中铁元素与原混合物中的铁元素的关系是解答的关键．12．（2分）（2012•崇明县一模）最近我国学者发现，以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶，得到CuSO4•5H2O．实验结果如下下列关于这一过程的叙述错误的是（）沸腾炉炉度/℃560 580 600 620 640 660生成物水溶性Cu% 90.12 91.24 93.50 92.38 89.96 84.23 酸溶性Cu% 92.00 93.60 97.08 97.82 98.16 98.19酸溶性Fe% 8.56 6.72 3.46 2.78 2.37 2.28A．反应中有二氧化硫生成B．产物中铜元素主要以氧化物形式存在C．随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低D．温度高于600～620℃生成物中水溶性Cu（%）下降的原因是水溶性铜分解所致考点：金属的回收与环境、资源保护；化学方程式的有关计算．专题：元素及其化合物．分析：水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，CuFeS2与O2反应放热，可通过控制加入CuFeS2的速度调节温度；表格还用用水溶性铜、酸溶性铜和酸溶性铁的信息表明，沸腾炉里的含铁产物肯定不是铁的硫酸盐，因为并没有说有水溶性铁，因而可以得出结论：燃烧产物中的铁是以氧化物的方式存在的，据此回答即可．解答：解：A、精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中和O2（空气）反应的方程式为：4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2↑，故A正确；B、根据表中数据，产物中酸溶性Cu%量居多，所以产物中铜元素主要以CuSO4形式存在，故B错误；C、根据表中数据可以看出：随温度升高，铁的氧化物在酸中的溶解度降低，故C正确；D、水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O，酸溶性铜化合物为CuO，温度较高时，CuSO4•5H2O可分解生成CuO，则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少，故D正确．故选B．点评：本题考查考查较为综合，涉及物质和性质实验设计等问题，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力，为一道高中奥赛题，难度大．13．（2分）（2014•金山区一模）近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n．已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高．下列说法肯定错误的是（）A．A l2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B．A l2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料D．氢铝化合物中可能存在组成为Al n H2n+2的物质（n为正整数）考点：镁、铝的重要化合物；球棍模型与比例模型．专题：元素及其化合物．分析：根据分子晶体的熔点较低，结合题中的给出Al2H6的熔点为150℃，因此推出其为分子晶体，同时题意中又告诉Al2H6的燃烧热极高，推出它能燃烧，根据原子守恒推出燃烧产物；氢气是一种气体，储存和运输都不方便，将其转化氢铝化合物，便于储存和运输；结合化合物中正负化合价的代数和为0等知识点解决．解答：解：A•分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；B•根据题中信息Al2H6的燃烧热极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，又由于是在氧气中燃烧，推出燃烧产物为氧化铝和水，故B正确；C•根据氢铝化合物组成元素为Al和H两种元素，而Al和H2都是很好的燃料，但氢气的在储存盒运输中是极不方便，将其转化成氢铝化合物后，就解决这一矛盾，同时氢铝化合物的燃烧热极高因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料．故C正确；D•根据化合物中正负化合价的代数和为0，在Al n H2n+2组成中，有3n+[﹣（2n+2）]=0，则有3n=2n+2，n=2，推出化学式为：Al2H6符合要求，但这仅是一种情况，当n=1时，得出化学式为：AlH4不符合要求，所以Al n H2n+2不具有普遍性，故D错误．故选：D．点评：本题考查了元素化合物的性质在实际中的应用，属于知识应用的问题，解决这类问题，需要将知识点与题中的信息有机的结合起来，解决时需分析清楚题意，要细心认真．14．（2分）对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（）A．若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸B．若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成C．若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：A．有强酸生成的复分解反应中，反应物不一定有强酸，如H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4；B．反应物为强酸和盐，则反应产物中可能生成强酸或弱酸；C．反应物为强碱和盐，生成物中不一定有弱碱生成；D．反应物中有一种碱性强于W即可，反应物中不一定为强碱．解答：解：A．若Z是强酸，X和Y中可以都不是强酸，如：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，故A错误；B．若X是强酸，Y是盐，反应后可以生成强酸，如浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢和硫酸钠，也可以是弱酸，如盐酸与碳酸钠生成碳酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故B正确；C．Y是强碱，X是盐，生成物Z和W可能都不是弱碱，如氢氧化钠与氯化铝的反应：AlCl3+4NaOH=NaAl（OH）4+3NaCl，反应生成两种盐，没有弱碱生成，故C错误；D．若W是弱碱，Z是盐，则X和Y中不一定有强碱，如：氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化铵：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，一水合氨为弱碱，故D错误；故选B．点评：本题考查了复分解反应的判断，题目难度不大，注意掌握复分解反应概念及反应原理，对各选项判断时找出反例即可，试题培养了学生的分析、理解能力．15．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色．将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（）A．①红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN﹣氧化，使[Fe（SCN）]2+消失B．[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合C．②红色褪去的原因是SO2具有还原性D．S CN﹣在适当条件下可被还原为（SCN）2考点：氧化还原反应．分析：题中“SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似”，则具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化，SCN﹣是“类卤离子”，与氯离子性质相似，原因是Fe3+的氧化作用，以此解答该题．解答：解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；B．[Fe（SCN）]2+属于配位化合物，[Fe（SCN）]2+中Fe3+与SCN﹣以配位键结合，故B正确；C．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42﹣，故C正确；D．SCN﹣生成（SCN）2，为氧化过程，故D错误．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和自学能力的考查，注意把握题给信息以及相关物质的性质，难度不大．16．（2分）（2014•江西模拟）“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应考点：性质实验方案的设计．专题：元素及其化合物；化学实验基本操作．分析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；B．根据氨气使酚酞变红的原理解答，根据二氧化硫与品红作用的原理解答；C．根据二氧化氮的可逆反应和化学平衡的原理解答；D．可逆反应，须在同等条件下，既能向正反应进行，又能向逆反应进行．解答：解：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；B．②中氨水显碱性，使酚酞变红，加热时，氨气逸出，冷却后，氨气又和水反应，变成红色，二氧化硫与品红显无色，加热后二氧化硫逸出，显红色，故B错误；C．2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；故选：C．点评：本题以“封管实验”为载体，考查了相关的反应，解答须理解记忆相关的化学反应方程式，题目较简单．17．（2分）（2014•中山模拟）下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（）。

绍兴一中注意事项：请把答案写在答题卷的相应位置可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，Na-23，Mg-24， S—32， Cl—35.5，K—39， Cu—64一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1．只含有一种元素的物质不可能是A．混合物 B．化合物 C．纯净物 D．单质M n表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是2．某粒子用符号AzA．所含质子数为（A-n） B．所含中子数为(A-Z-n)C．所含电子数为（Z+n） D．中子数－电子数=A-2Z+n3．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液4．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是A.Cl2→Cl-B.H+→H2C.MnO2→Mn2+D.Zn→Zn2+5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.2 N AB．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N AC．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为N AD．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A6．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O27、下列叙述正确的是A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示8．下列实验方案能达到目的的是A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤9．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是A．该溶液中阳离子只有钾离子 B．该溶液中一定含有钠离子C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子10．在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2︰1 B．5︰1 C．1︰2 D．1︰511．下列关于钠及其化合物的说法正确的是A.金属钠可以与金属钾形成一种合金 B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO3C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应12．将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定13．有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。

绍兴一中高三化学期中考试试题卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Al —27 Cu —64 Mg —24 Na —23 K —39 P —31 Cl —35.5 Fe —56 Ca —40 一、选择题：（共20小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不．正确的是 A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫离子的结构示意图：B ．原子核内有10个中子的氧离子：O 188C ．NH 4Cl 的电子式：D ． 碘的外围电子排布：4s 24p 53、(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称“类卤素”，与卤素单质的性质相似，而其阴离子性质也相似，如：2Fe + 3(SCN)2 === 2Fe(SCN)3，2Fe + 3Cl 2 === 2FeCl 3。

以此判断下列化学方程式中错误的是 A ．(CN)2 + H 2O HCN + HCNO B ．(SCN)2 + 2Cu2CuSCNC ．(OCN)2 + 2NaOH === NaOCN + NaOCNO + H 2OD ．MnO 2 + 4HSCN(浓)(SCN)2 + Mn(SCN)2 + 2H 2O4、下列过程中，最终的白色沉淀不．一定是BaSO 4的是5、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是① 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO 2 ② 向AlCl 3溶液中逐滴加入过量氨水 ③ 向AgNO 3溶液中逐滴加入过量氨水 ④ 向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入过量的盐酸 A. 只有②③ B. 只有①③ C. 只有①②③ D. ①②③④ 6、能说明镁比铝还原性强的事实是A 、镁原子的价电子数比铝少B 、镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能C 、镁带能在空气中和在盛CO 2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能D、铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高7、下列现象或事实可用同一原理加以解释和说明的是A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质D．二氧化硫气体均能使高锰酸钾溶液和溴水褪色8、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O-23+O2+xOH Fe3O4+S4O-26+2H2O下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3molB．Fe2+和S2O-23都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=69、已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是A．等于于15% B．大于15%C．小于15% D．无法确定10、在下列条件下，各离子组一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．室温下，pH=0的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－C．含有1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－D．由水电离的c(H+)=1×10-14的溶液中：K＋、Ca2+、Cl－、HCO3－11、接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①②B．只有①③④C．只有①②③D．全部12、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 N A②电解精炼铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 N A④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 N A⑤2.9g 2CaSO4·H2O(2CaSO4·H2O式量为290)含有的结晶水分子数为0.02 N A⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1N AA．②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑥ D．③④⑤⑥⑦13、标准状况下，某同学向100 mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是A．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸B．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LD．b点对应的溶液导电性最强14、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完成时三种溶液消耗氯气的体积相同(同温，同压条件下)。

【高考必备】浙江省绍兴一中2011届高三上学期期中试题化学2010学年绍兴一中高三化学期中考试题卷第一学期可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Cu:64 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是 A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施，充分利用太阳能是其中之一 B.在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗人体老化C.2009年，中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D.竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体2.下列矿物的主要成分中，既含铁元素，又含铜元素的是A.赤铁矿B.孔雀石C.黄铜矿D.石灰石 3.下列有关物质用途的叙述中，不正确的是A.硅可用作制造变压器的铁芯材料B.石英玻璃可用于制造光学仪器C.二氧化硅可用于制造光导纤维D.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,,,,224.某溶液中含有:?HCO、?SO、?CO、?NO等四种阴离子，向其中加入足量NaO333322固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 A.?B.?、?C.?、?D.?5.“NaCl+CO+NH+HO=NaHCO?+NHCl”是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。

下面是4位同学对23234该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

其中不正确的是6.用N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA.78g NaO与足量水反应中电子转移了2N22AB.只有在标准状况下N个氧气分子的物质的量才是1mol AC. 16g CH中含有4 N个C-H键 4AD.在铜与硫的反应中(生成硫化亚铜)，1 mol铜失去的电子数为2NA 7.制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2FeCl+ Cu == 2FeCl+ CuCl。

浙江省绍兴市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（）A . 卢瑟福原子模型B . 电子云模型C . 汤姆生原子模型D . 玻尔原子模型2. （2分）意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A . N4分子属于一种新型的化合物B . N4分子中只含有非极性键C . 1 mol N4分子所含共价键数为4NAD . N4沸点比P4(白磷)高3. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体4. （2分）下列反应属于吸热反应的是（）A . Fe +2HCl = FeCl2十H2↑B . HCl十NaOH=NaCl十H2OC . C十H2O CO十H2D . CaO十H2O=Ca(OH)25. （2分）铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）A . 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42﹣（aq）→PbSO4（s）+2e﹣B . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e﹣→Pb（s）+SO42﹣（aq）6. （2分） (2018高二上·北京期末) 关于吸热反应的说法，正确的是（）A . 凡需加热的反应一定是吸热反应B . 只有分解反应才是吸热反应C . 吸热反应一定不能自发进行D . 盐类的水解反应是吸热反应7. （2分）(2018高一上·北京期末) 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。