医用化学精品课件下载-溶液PPT课件

?如何判断一种溶液是否饱和呢？
一般地说，要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定 温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。如有， 且溶质的量不再减少，那么这种溶液就是饱和溶液。
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2、饱和溶液与不饱和溶液的转化
增加溶质、降低温度
不饱和溶液
饱和溶液
增加溶剂、升高温度
3、浓溶液与稀溶液
在同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液； 含溶质较少的溶液——稀溶液
A．X的溶解度比Y大。 B．Y的溶解度比X大。
溶解度
C．随温度升高，X和Y的溶解度增大的数值一样。 温度
D．在X和Y溶解度曲线中，只有一个温度，X饱和溶液的质 量分数与Y饱和溶液的质量分数相等。
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3、右图分别表示A、B、C三 种物质的溶解度曲线，则t20C 时，其溶解度由大小的顺序是： B
条件： 一定温度
标准： 100g溶剂（一般指水） 状态： 饱和
单位： 克
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讨论：200c时硝酸钾的溶解度为31.6g，这句话的 含义
温度
200c
溶质的 质量
31.6g
溶剂的 质量
100g
饱和溶液 的质量
131.6g
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溶解度与溶解性的关系
溶解性 易溶
溶解度 >10 （200c/g）
（1）打开汽水盖时，汽水会 自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常 会打嗝。这说明气体的溶解 度还与什么有关？
气体的溶解度与温度、压强有关，温度 越高，溶解度越小；压强越大溶解度越 大。
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溶解度/g
氯化钠溶解度曲线

熟悉 同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子

重要性
医用化学在医学领域中具有重要 地位，为医学提供了理论支持和 实践指导，促进了医学的发展和 进步。
医用化学的研究对象与内容
研究对象
医用化学的研究对象包括生物大分子 、药物分子、生物体内小分子等，以 及与医学相关的化学过程和现象。
研究内容
医用化学的研究内容涵盖了有机化学 、无机化学、分析化学等多个领域， 主要研究生物分子的结构、性质、功 能及其相互作用等。
溶液与胶体的关系
溶液与胶体的相互转化， 胶体在医学中的应用。
化学反应速率与化学平衡
化学反应速率
01
反应速率的表示方法、影响因素及计算，反应机理简介。
化学平衡
02
可逆反应与化学平衡的建立，平衡常数及其影响因素，化学平
衡的移动。
化学反应速率与化学平衡的关系
03
反应速率对化学平衡的影响，化学平衡对反应速率的影响。
脂类的代谢途径
脂类代谢受到胰岛素、胰高血糖 素、瘦素等激素的调节，以维持 血脂水平的稳定。
蛋白质代谢与能量转换
蛋白质的生理功能及分类
蛋白质是生物体重要的结构物质和功能物质，包 括酶、激素、抗体等。
蛋白质的代谢途径
蛋白质在体内主要通过氨基酸的脱氨基作用、转 氨基作用和氧化脱氨作用等途径进行代谢，产生 ATP等能量物质。同时，氨基酸也可以作为合成 其他生物活性物质的原料。
脂质
脂质是生物体内的一类有机化合物，包括脂肪、磷脂和固 醇等类型，它们在生物体内具有能量储存、细胞膜构成和 激素合成等生理功能。
04 生物大分子的结 构与功能
蛋白质的结构与功能
蛋白质的基本组成单位
氨基酸
蛋白质的高级结构
二级、三级和四级结构
蛋白质的一级结构

01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理
0033 重重难难点点突突破破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第三部分 重难点突破
溶解度、溶解度表格和曲线
溶解度概念在理解是把握“四三二一”：“四个要素”一定温度、
100 g溶剂、饱和状态、溶质的质量；“三”溶解度曲线随温度变
第二部分 知识点归纳梳理
5．结晶：物质从溶液中以晶体的形式析出的过程。 要得到KNO3晶体一般用 降__温__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而显著增大的物质)； 要得到NaCl晶体一般用 蒸__发__结__晶__ 法(适合溶解度随温度的升高 而变化不大的物质)。 ▲温馨提示：不饱和溶液与饱和溶液的转化方法中的升温或降 温的方法是针对溶解度随温度升高而显著增大的物质而言，而 对于熟石灰和气体，就刚好相反。
01 考纲要求和命题分布
01 考纲要求和命题分析
0022 知知识识点点归归纳纳梳梳理理
02 知识点归纳梳理
03 重难点突破
03 重难点突破
04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第二部分 知识点归纳梳理
一、溶液的组成
1. 定义：___一__种___或__几__种____物质分散到_另__一__种__物__质__ 里，形 成的__均__一____、__稳__定____的___混__合___物叫溶液。 特征：(1)均一性(溶液各部分的性质___相__同___。 (2) 稳定性(外界条件不变化，则溶质与__溶__剂____不会分离)。 2. 溶液的组成：溶质和溶剂。 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，但溶液的体积≠溶质的 体积＋溶剂的体积。