高考有机化学主要考点
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有机化学主要考点第一部分烃一、烷烃。
通式C n H n2＋2能发生取代反应，例如CH4+Cl2光CH3Cl＋HCl。
（条件：C12、Br2、光照）二、烯烃。
通式：C n Hn2二烯烃通式为C n H22-n官能团：C=C （碳碳双键）、CH2=CH2六个原子共面。
性质：①氧化反应：烯烃能使KM n O4（H+）的紫红色褪去。
②加成反应：烯烃能使溴的四氯化碳红棕色褪去。
（或溴水）CH2＝CH2+B2r→③加聚反应：烯烃能发生加聚反应。
例如:n CH2=CH2催化剂［CH2-CH2］n三、炔烃。
通式:C n H22-nHC≡CH四个原子共直线，官能团：-C≡C-性质:与烯烃的性质类似，比如能发生①氧化反应②加成反应③加聚反应四、芳香烃。
苯和苯的同系物的通式：C n H62-n（n≥6）分子中12个原子共平面。
苯的性质：①取代反应+B2r（l）)(Fe催–B r＋HB r（B2r的水溶液不发生此反应）+HO-NO242SOH浓-NO2+H20 （也叫硝化反应）②加成反应：+3H2催鉴别苯的同系物的性质，比如甲苯3CH ①氧代反应：能使KM n O 4（H +）溶液褪色 ②取代反应3CH ＋3HONO 242SO H 浓 +3H 20第二部分 烃的衍生物一、卤代烃。
（官能团-B r ）性质：①取代反应（水解反应）C 2H 5-B r +H-OH NaOHC 2H 5-OH+HB r 或C 2H 5B r +N a ON C 2H 5OH ＋N a B r 。
②消去反应：C 2H 5 B r + N a ON醇C 2H 4（CH 2= CH 2）+ N a B r +H 2O或写成：C 2H 5 B r醇/NaOH CH 2=CH 2 +HB r二、醇。
官能团：-OH 饱和一元醇的通式：C n H 22+n O 。
饱和x 元醇的通式：C n H 22+n O x 性质：①（催化）氧化反应：2CH 3CH 2OH ＋O 2AgCu 或 2CH 3CHO ＋2H 2O （醇的特征：“-CH 2OH ”）②消去反应：C 2H 5OHC ）（SO H 042170浓 CH 2= CH 2 +H 2O③酯化反应：C 2H 5OH+CH 3COOH 42SO H 浓 ＋H 2O C 2H 5OOCCH 3（先写水，避免漏掉）④与N a 反应。
（略）乙醇的工业制法：CH 2=CH 2+H 2O 加压加热催化剂、CH 3CH 2OH三、酚。
（与酸酐能发生酯化反应）官能团：-OH 通式C n H 62-n 俗名：石炭酸性质：①中和反应： -OH ＋NaoH —ON a +H 2O （现象：浑 清）②取代反应：OH +3B 2r （白色）＋3HB r (注意：过量浓溴水) ③显色反应：OH ＋Fec13 紫色鉴别④加成反应：—OH+3H2Ni —OH强酸制弱酸的反应：—ON a+H2O+CO2—OH+N a HCO3四、醛。
官能团：-CHO 饱和一元醛的通式：C n H n2O性质：①加成反应：（或还原反应）CH3CHO+H2（Ni）催化剂CH3CH2OH②氧化反应：2CH3CHO+O2催化剂 2 CH3COOHa、银镜反应：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O(水浴加热)b、与新制C u(OH)2反应。
CH3CHO+2C u(OH)2CH3COOH+ C2u O(红)+2H2O五、羧酸官能团：-COOH 通式（烃基饱和）C n H n2O2性质：①强酸制弱酸：CH3COOH+N a HCO3CH3COON a+H2O+CO2②酯化反应：CH3COOH+HCO2H52904H浓CH3COOC2H5＋H2O六、酯。
一般酯的通式：Cn Hn2O2性质：①水解反应。
例如：CH3COOC2H5+H2O 无机酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+N a OHCH3COONa+C2H5OH第三部分生命中的基础有机化学物质（糖类油脂蛋白质）一、糖类葡萄糖：有—CHO 是还原糖单糖同分异构体果糖葡萄糖的化学性质（1）氧化反应：4CHO+2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COH+2Ag↓+4NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2O （2）加成反应：CH2OH(CHOH)4催化剂CH2OH(CHOH)4CH2OH （己六醇）（3）制取酒精的反应C6H12O6酒化酶2C2H5OH+2CO2蔗糖二糖同分异构体麦芽糖：有—CHO 是还原糖化学性质——水解反应：C12H22O11(蔗糖)+H2O催化剂C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)C12H22O11(麦芽糖)+H2O催化剂2C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)淀粉(C6H10O5)n多糖n值不同，不是同分异构体，都是天然高分子化合物纤维素(C6H10O5)n化学性质——水解反应：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O催化剂nC6H12O6(葡萄糖)(C6H10O5)n (纤维素)+nH nC6H12O6(葡萄糖)二、油脂油脂属于酯类，是高级脂肪酸跟甘油所生成的酯，属于小分子。
化学性质（1）加成反应：（2）水解反应：皂化反应：三、蛋白质属于天然高分子化合物性质：（1）盐析：可递的过程，可提纯蛋白质（2）变性（3）颜色反应：蛋白质+浓HNO3→黄色（4）灼烧：有烧焦羽毛的气味附一：有机化学的反应类型①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤缩聚反应⑥氧化反应⑦还原反应⑧酯化反应⑨水解反应(卤代烃和酯) ⑩中和反应附二：重要的有机合成路线和“有机三角”附三：有机物引入（醇）羟基的方法①烯烃水化: CH2=CH2＋H2O加压加热催化剂、CH3OH2OH②卤代烃水解: CH3CH2CL+H2O NaOH CH3CH2OH+HCL③醇钠盐水解: CH3CH2ONa+H2O CH3CH2OH+NaOH④醛加成(还原): CH3CHO+H2催化剂CH3CH2OH⑤酯水解: CH3COOCH2CH3+H2O H CH3CH2OH+CH3COOH 附四：部分知识点巧记①消去反应是否发生判断：相连相邻有无氢原子？有，可消去。
②醇的催化氧化是否发生判断：与羟基相连的碳有无氢原子？有，可氧化。
伯醇（CH3OH、-CH2OH）氧化醛仲醇（-CHOH）酮③氧化反应：加氧去氢还原反应：加氢去氧④酯化反应：酸脱羟基醇脱氢⑤同分异构体（异类异构）：醇酚醚醛酮烯醇酯羧酸羟基醛附五：俗名和部分物理性质1、俗名CHCl3三氯甲烷→氯仿CCl4四氯甲烷→四氯化碳CCl2F2氟氯代烷→氟利昂三硝基甲苯→梯恩梯TNT 乙醇→酒精-OH苯酚→石炭酸HCHO甲醛→蚁醛HCOOH甲酸→蚁酸35%~40%甲醛水溶液→福尔马林乙酸→醋酸纯乙酸→冰乙酸或冰醋酸丙三醇→甘油三硝酸甘油酯→硝化甘油(诺贝尔研制的炸药，急救心肌梗塞硝化甘油药片) 2、状态——气体CH3Cl一氯甲烷HCHO甲醛碳原子数≤4的烃（烷烃、烯烃、炔烃）3、水溶性-有机物之间一般互溶p (有机物)＞P （H 2O ）： -NO 2(苦杏仁味油状) -Br(无色油状) (淡黄色晶体)[水在上层]难溶 C H 3CH 2Br 等溴代烃 CHCl 3 CCl 4 -Cl（分层） p (有机物)＞P （H 2O ）： 等苯的同系物 己烷 (C ≥5的烷烃、烯烃、炔烃) [水在下层]C H 3CH 2Cl 等氯代烃 酯可溶： -OH （氧化而成粉红色，65℃与水互溶） 易溶：醇（乙醇、乙二醇、丙三醇） 醛（酮） 羧酸附六：解答有机推断题的常用方法①根据官能团的特征性质进行推进判断C=C -C C- 使溴水(或溴的CCl 4溶夜)褪色、KMnO 4(H +)溶液褪色、与H 2反应、加聚反应-OH 与Na 反应、酯化反应、氧化反应、消去反应、缩聚反应（还有羧基时可以发生反应）-OH 与浓溴水反应生成白色沉淀、与FeCl 3反应显紫色、KMnO 4(H +)溶液褪色-CHO 银镜反应、与新制Cu(OH)2反应、与H 2发生还原反应、溴水和MnO 4(H +)褪色、氧化反应（与氧气氧化成羧酸）-COOH 与Na 反应、与Na 2CO 3和NaHCO 3放出CO 2、酯化反应、与碱发生中和反应、缩聚反应（还有羟基或氨基时可以发生）-X(卤素) 水解反应、消去反应O-C-O-（酯） 水解反应②根据有机物之间的衍变关系进行推断（两个转化是 ，其它都是）③根据有机物的性质和相关数据推知官能团的个数。
R —CHO ～～～ 2Ag(NH 3)2OH ～～～ 2Ag↓ R —CHO ～～～ 2Cu(OH)2 ～～～ Cu 2O HCHO ～～～ 4Ag(NH 3)2OH ～～～ 4Ag↓ HCHO ～～～ 4Cu(OH)2 ～～～ 2Cu 2O 2R —OH ～～～ 2Na ～～～ H 2↑ 2R —COOH ～～～ 2Na ～～～ H 2↑ R —COOH ～～～ ～～～ CO 2↑ 2R —COOH ～～～ ～～～ CO 2↑ HCOOH ～～～ 2Ag(NH 3)2OH ～～～ 2Ag↓HCOOH ～～～ 2Cu(OH)2(加热)～～～ Cu 2O （不加热发生中和反应）附七：有机物的分离------此部分内容主要是课本中的知识点，规律性很强，可用于做有机推断题，每年高考有15----30分，要在理解的基础上记住！说明：下面部分内容应该放在《化学推断题解题高手》光盘里，因为此部分内容光盘里很不好做，就放在这里，请同学们务必理解记住，是高考的重要考点之一。
十、以常见离子的特性为突破口（理解的基础上记住！）1、常见阳离子的鉴别璃棒有白烟Ag+①加Cl-，稀HNO3②加OH-①有白色沉淀，不溶于稀硝酸②生成白色或棕灰色沉淀，该沉淀可溶于氨水中①Ag++Cl-=AgCl↓②Ag++OH-=AgOH↓2AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2] ++OH-+2H2OBa2+加SO42-，稀硝酸有白色沉淀，不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2+NaOH溶液白色沉淀，NaOH溶液过量也不溶解Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3+NaOH溶液白色絮状沉淀，NaOH过量沉淀消失Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OFe3+①NaOH溶液②KSCN溶液①生成红褐色沉淀②变红色①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓②Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe2+①NaOH溶液②KSCN溶液和氯水①白色沉淀，迅速变成灰绿色，红褐色②加入KSCN溶液不变色，加氯水出现红色①Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN Fe(SCN)3Cu2+加OH-生成蓝色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)22、常见阴离子的鉴别十一、以常见气体的检验方法为突破口（理解的基础上记住！）②通入品红溶液褪色，加热颜色复现红色NH3无色有刺激性气味的气体①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，冒白烟②用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝①NH3+HCl NH4Cl②NH3+H2O==NH4++OH-NO无色、无味气体在空气中立即变成红棕色2NO+O2=2NO2NO2红棕色气体红棕色，溶于水成硝酸，溶液显酸性3NO2+H2O=2HNO3+NOCO无色无味气体①可燃，火焰呈蓝色，燃烧产物只有CO2，使澄清石灰水变浑浊②通过灼热的氧化铜，使之变红，产生的气体使石灰水变浑浊点燃①2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O②CO+CuO Cu+H2O注意与其它可燃性气体的区别；H2也能还原CuOCO2无色气体①使燃着的木条熄灭Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O燃着的木条在N2或其他一些----完----。
