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酸和碱复习课

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《酸和碱复习课》教学案
江苏省阜宁县陈良初中周文华
【设计理念】
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用pH试纸检验溶液的酸碱度。

【教学方法】
实验探究法.问题探究法.讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )
四、pH应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片pH试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的pH。

2.向盛有NaOH的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的pH ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, pH ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,pH ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。

3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。

实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。

A.酚酞溶液
B.石蕊溶液
C.氢氧化钠溶液
D.稀盐酸
五、联系生活
在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。

他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。

某中学环保小组实地调查的情况如图。

甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。

请推测这四座工厂废液里的污染物？
六.课堂练习
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）
A.能与指示剂作用
B.能与碱发生中和反应
C.能解离出H+
D.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）
A.生石灰
B.氢氧化钠固体
C.浓硫酸
D.氢氧化钙固体
3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（）
A. ①②
B. ②④
C. ①③
D. ③④
4.下列物质在空气中质量会增加的是（）
A.稀硫酸 D.硝酸钠溶液
C.浓盐酸 B.氢氧化钾溶液
5.能和稀盐酸发生中和反应的是（）
A.生石灰
B.碳酸钙
C.氢氧化钠
D.锌粒
6.下列各组内表示同一种物质的是（）
A.氢氧化钠.烧碱.火碱
B.氢氧化钙.消石灰.生石灰
C.盐酸.氯化氢.食盐
D.冰.干冰.水
7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）
A.CO2
B.H2
C.O2
D.CO
8.20 g20%的NaOH与20 g20%的HCl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）
A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色。

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酸和碱单元复习课 PPT教学课件

酸和碱单元复习课 PPT教学课件


2020/12/10
10
ห้องสมุดไป่ตู้
直击中考
6．（来宾市2011年中考题）右图中，铁丝在试
管内长时间放置，铁丝表面有红棕色物质出现，
水面会上升，约占原试管内空气体积的
。
该红棕色物质的主要成分与稀盐酸反应的化学
方程式为
。
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11
流程四：创新、拓展
目的：拓展思维，强化知识的运用
方法：转换角色。亲，今天你来出题，富 有创意的有大奖哦！
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9
直击中考
5．在H、O、C、S、Ca五种元素中，选择适 当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化 学式填在空格中。 （1）可用于人工降雨的氧化物___________ （2）可用于金属表面除锈的酸__________ （3）可改良本性土壤的碱_______________ （4）可作干燥剂的氧化物______________
3分钟内完成口头解说、订正、补充、
解疑。
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4
流程三：直击中考
目的：体验难度、增强信心
方法：5分钟内个人完成课堂练习上的6道 中考道题；2分钟内4人组交流意见；8 分钟内作解答表述，要求说出理由和考 查的知识点。
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5
直击中考
1．（来宾市2013年中考题）下列有关酸和 碱的描述错误的是（ ）
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8
直击中考
4．（烟台市2012年中考题）某实验小组探究盐酸和氢氧 化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。 下列有关该实验事实的说法正确的是（ ） A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C.A点时的溶液能使酚酞试液变紫色 D.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠
初三化学复习课第11讲常见的酸和碱

初三化学复习课第11讲常见的酸和碱


KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
⑷与部分盐反应
条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑵、金属 + 酸 → 盐 + 氢气：（置换反应）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
氢以前，铁二价， 铝三价，浓硫、硝 酸不放氢。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）， 所用方法正确的是 D A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案

常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念1.1 复习酸的概念：酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。

1.2 复习碱的概念：碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

1.3 复习酸碱的化学性质：酸碱与金属、金属氧化物、盐等物质的反应。

第二章：复习酸的化学性质2.1 复习酸与金属的反应：酸与金属反应盐和氢气。

2.2 复习酸与金属氧化物的反应：酸与金属氧化物反应盐和水。

2.3 复习酸与盐的反应：酸与盐反应新酸和新盐。

第三章：复习碱的化学性质3.1 复习碱与非金属氧化物的反应：碱与非金属氧化物反应盐和水。

3.2 复习碱与盐的反应：碱与盐反应新碱和新盐。

3.3 复习碱与酸的反应：碱与酸反应盐和水。

第四章：复习酸碱指示剂4.1 复习酸碱指示剂的定义：酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质。

4.2 复习酸碱指示剂的分类：无色的酸碱指示剂和彩色的酸碱指示剂。

4.3 复习酸碱指示剂的应用：酸碱指示剂在实验室、医疗、食品等方面的应用。

第五章：复习酸碱的中和反应5.1 复习中和反应的概念：酸与碱作用盐和水的反应。

5.2 复习中和反应的判断：根据物是否为盐和水来判断酸碱反应是否为中和反应。

5.3 复习中和反应的应用：中和反应在环境保护、医药、农业等方面的应用。

第六章：复习酸碱溶液的pH值6.1 复习pH值的概念：pH值是用来表示溶液酸碱程度的数值，其范围通常在0到14之间。

6.2 复习pH值的计算方法：通过氢离子浓度（[H+]）来计算pH值，pH = -log[H+]。

6.3 复习酸碱溶液的pH值与酸碱性的关系：pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱；pH值为7时，溶液为中性。

第七章：复习酸碱滴定7.1 复习滴定的概念：滴定是一种实验方法，通过向待测溶液中加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）来确定待测溶液的浓度。

7.2 复习滴定的类型：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定等。

7.3 复习滴定的仪器和操作：滴定管、锥形瓶、指示剂等仪器的使用，以及滴定操作的步骤和注意事项。

第十单元 酸和碱总复习精品课件(公开课)

第十单元 酸和碱总复习精品课件(公开课)

第十单元
酸 和 碱
总复习
复习目标
巩固酸和碱的一些基本概念、性质和用途
什么是酸？
H+ + 酸根离子
什么是碱？
金属离子 + OH-
什么是盐？
金属离子 + 酸根离子
酸 性 的 体 现
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 H2SO3 H2SiO3
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
碱 性 的 体 现
NaCl K2SO4 Ba(NO3)2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 BaSO4 AgCl
我这里有两种无色溶液，你如何判断 问题1： 它是显酸性还是显碱性？
方法： 酸碱指示剂
；
pH试纸
；
完成“导学案”考点1、2填空题
1分钟
酸碱指示剂 考点一：
可以检验溶液的酸碱性
1.概念： 显示不同颜色 的物质。 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 能跟_____________ 2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
考点三：酸和碱
1.常见酸的物理性质和主要用途
常见的酸 盐酸 硫酸
溶质的化学式 色、态 气味 敞开瓶口时的现象 挥发性 吸水性 用途
HCl 无色液体 有刺激性气味 有白雾 易挥发 无
金属除锈、制造药物、 胃液中的盐酸帮助消化等
H2SO4 无色粘稠状液体 无气味 无明显现象 难挥发 有
金属除锈、 做干燥剂等(浓硫酸)
6.0～7.0
D. 沙枣
8.0～8.7
4.生活中一些食物近似pH如下表所示。下列说法中正确的 是（ C ）
食物 pH
葡萄汁 3.4～3.5