2020届高三2月内部特供卷 化学(三)教师版

2019-2020学年上学期2月内部特供卷高三化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题3分，共45分）1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸说法不正确的是 A ．“春蚕到死丝方尽“所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质 B ．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得 C ．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得 D ．丝绸因富含胺基，氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性 【答案】B【解析】A ．蚕丝属于天然纤维，其主要成分为蛋白质，故A 不符合题意；B ．织锦原料是天然纤维，故B 符合题意；C ．天子身份尊贵，常着丝绸类衣物，古代对丝绸染色常用植物染料，故C 不符合题意；D ．胺基、氨基易与水形成分子间氢键，使得丝绸具有良好的吸湿性，故D 不符合题意；故答案为B 。

2．下列变化中，气体被还原的是 A ．水蒸气使CuSO 4变蓝 B ．Cl 2使FeCl 2溶液变黄 C ．CH 2=CH 2使溴水褪色 D ．H 2S 使H 2SO 3溶液变浊【答案】B【解析】A ．水蒸气使CuSO 4变蓝过程的反应为：CuSO 4+5H 2O= CuSO 4·5H 2O ，此过程不涉及还原反应，故A 不符合题意；B ．Cl 2使FeCl 2溶液变黄过程的反应为：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl −，Cl 元素化合价降低，Cl 2被还原，故B 符合题意；C ．CH 2=CH 2使溴水褪色过程的反应为：CH 2=CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br ，乙烯中C 元素化合价升高，乙烯被氧化，故C 不符合题意；D ．H 2S使H 2SO 3溶液变浊过程的反应为：H 2S+H 2SO 3=S↓+3H 2O ，H 2S 中S 元素化合价升高，H 2S 被氧化，故D 不符合题意；故答案为B 。

3．下列说法错误的是A ．淀粉、葡萄糖都是高分子化合物B ．煤的干馏是复杂的物理、化学变化C ．C 3H 7C1有2种同分异构体D ．油脂、蛋白质都可以和碱反应【答案】A【解析】A ．葡萄糖不属于高分子化合物，故A 符合题意；B ．煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，当煤料的温度高于100℃时，煤中的水分蒸发出，此过程属于物理变化，继续升温的过程中，其主要发生化学变化，故B 不符合题意；C ．C 3H 7C1的结构中有两种不同化学环境的H ，因此有2种同分异构体，故C 不符合题意；D ．油脂中含有酯基，蛋白质中含有肽键，均可与碱发生反应而水解，故D 不符合题意；故答案为A 。

4．下列离子能大量共存的一组是A ．Fe 3+、Cu 2+、SO 2−4、NO −3B ．HCO −3、K +、Cl −、[Al(OH)4]−C ．Na +、Al 3+、Br −、S 2−D ．ClO −、Mg 2+、SO 2−4、I −【答案】A【解析】A ．Fe 3+、Cu 2+、SO 2−4、NO −3之间不发生化学反应，可大量共存，故A 符合题意；B ．HCO −3与[Al(OH)4]−能够发生反应：HCO −3+[Al(OH)4]−=Al(OH)3↓+CO 2−3+H 2O ，故不能大量共存，故B 不符合题意；C ．Al 3+与S 2−能够发生相互促进的双水解反应，不能大量共存，故C 不符合题意；D ．ClO −与I −能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 不符合题意；故答案为A 。

5．两个铷钾分子在温度为5×10−7K 时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，人类第一次见证了化学反应过程，其过程如图所示，下列说法正确的是A ．K +的结构示意图为B ．铷元素位于第4周期IA 族C ．该反应为吸热反应D ．该反应获得了化学键断裂和形成的证据【答案】D【解析】A ．K +的结构示意图为，故A 错误；B ．铷元素位于第5周期IA 族，故B此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号错误；C ．由反应过程可知，反应物能量高于生成物能量，由此可知该反应属于放热反应，故C 错误；D ．两个铷钾分子在温度为5×10−7K 时反应，超冷温度迫使反应在中间阶段停留了几微秒，结合图像中原子与分子图示可知，此过程获得了化学键断裂和形成的证据，故D 符合题意；故答案为D 。

6．Weiss 利用光敏剂QD 制备2-环己基苯乙烯(c)的过程如图所示．下列有关说法正确A ．a 不能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1mol b 最多能与4mol H 2加成C ．c 分子中所有原子共平面D ．a 、b 、c 均易溶于水【答案】B【解析】A ．a 中含有碳碳双键，能够使酸性高锰酸钾褪色，故A 错误；B ．1mol b 中含有1mol 苯基、1mol 碳碳双键，1mol b 与H 2发生加成反应最多能够消耗4mol H 2，故B 正确；C ．c 分子右侧环己烷基中碳原子均采取sp 3杂化，故环己烷基中原子不可能全部共平面，故C 错误；D ．a 、b 、c 均属于烃类，不含有亲水基，故在水中溶解度较小，故D 错误；故答案为B 。

7．用如图所示装置进行下列实验，其中不合理的是A ．用CCl 4萃取碘水中的碘B ．用NaOH 溶液除去溴苯中的溴C ．用水除去硬脂酸钠中的甘油D ．用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C【解析】A ．用CCl 4萃取碘水中的碘的实验操作为萃取、分液，可通过该装置完成，故A 不符合题意；B ．溴苯在水中溶解度较小，溴在溴苯中溶解度较大，向溴苯与溴的溶液中加入NaOH 溶液后，溴与NaOH 反应，生成无机盐，无机盐易溶于水，难溶于溴苯，可分层，然后通过分液分离出溴苯，故B 不符合题意；C ．硬脂酸钠、甘油均溶于水，不能利用图中装置分离，故C 符合题意；D ．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，可利用图中装置、饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故D 不符合题意；故答案为C 。

8．设阿伏加德罗常数的值为N A 、利用反应2MgO+Si=====高温2Mg↑+SiO 2获取镁，每生成1mol Mg时，下列说法不正确的是A ．消耗的MgO 质量为40gB ．断裂Si-Si 键的数目为N AC ．转移的电子数为2N AD ．生成镁蒸气体积为22.4L【答案】D【解析】A ．每生成1mol Mg ，会消耗1mol MgO ，其质量为1mol×40g/mol=40g ，故A 不符合题意；B ．每生成1mol Mg ，会消耗0.5mol Si ，断裂Si-Si 键0.5mol×2=1mol ，其数目为N A ，故B 不符合题意；C ．每生成1mol Mg 时，Mg 元素化合价从+2价降低为0价，转移电子的物质的量为1mol×2=2mol ，其数目为2N A ，故C 不符合题意；D ．未告知是否处于标准状况，故无法计算镁蒸气的体积，故D 符合题意；故答案为D 。

9．用如图实验装置(夹持仪器己略去)探究铁与浓硫酸的反应，下列实验不合理的是A ．上下移动①中的铁丝可控制生成SO 2的量B ．②中选用品红溶液验证SO 2的生成C ．③中选用NaOH 溶液吸收多余的SO 2D ．为确认产物中铁元素的价态，向①中加水，观察颜色变化 【答案】D【解析】A ．当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动①中铁丝可控制SO 2的量，故A 不符合题意；B ．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，则可以用品红溶液检验二氧化硫，故B 不符合题意；C ．二氧化硫有毒，不能直接排空，但二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以可以用NaOH 溶液处理尾气，故C 不符合题意；D ．实验中，铁丝与过量浓硫酸的反应生成硫酸铁，试管中还含有过量的浓硫酸，为确认硫酸铁生成，应用胶头滴管将试管1中的液体取出少量，滴入水中，观察溶液颜色，若溶液显棕黄色，证明有硫酸铁生成，反之则无，而不应将水加入过量的浓硫酸中，否则易产生暴沸现象，故D 符合题意。

10．利用Al-PMOF 可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。

其中X 、Y 、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，X 、Y 同主族。

下列说法正确的是A．简单离子半径：Z>Y>X B．最简单氢化物稳定性：Z>Y>X C．含氧酸酸性：Z>Y D．YXZ2中Y的化合价为+4【答案】D【解析】由X与Y以双键连接，结合X为短周期元素可知，X为O，由X、Y同主族可知，Y 为S，由X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，可知Z为Cl，以此解答本题。

A．O2−电子层较S2−、Cl−少，半径最小，S与Cl的简单离子结构相同，S2−的质子数比Cl−少，故半径：S2−>Cl−>O2−，即Y>Z>X，故A错误；B．非金属性：O>Cl>S，故最简单氢化物稳定性：H2O>HCl>H2S，即X>Z>Y，故B错误；C．Cl的含氧酸有HClO、HClO4等，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4等，酸性H2SO4>HClO，故C错误；D．SOCl2中S的化合价为+4价，故D正确；故答案为D。

11．如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−C．铁棒AB段的Fe2+浓度高于BC段D．该腐蚀过程属于电化学腐蚀【答案】C【解析】A．铁棒AB段与空气界面较近，深水处溶氧量较少，因此铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段，故A不符合题意；B．依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e−+2H2O=4OH−，故B不符合题意；C．由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，因此BC段Fe2+浓度较高，故C符合题意；D．铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D不符合题意；故答案为C。