方程式的书写与答案

有机反应方程式书写（请注明反应条件）一、烷烃、烯烃、炔烃1.甲烷的实验室制法C2H5OH CH2=CH2↑+H2O2.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O3.甲烷与氯气CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl4.甲烷隔绝空气时高温分解CH4C+2H25.丁烷的裂解（两个方程式）C4H10CH4+C3H6C4H10C2H4+C2H66.乙烯的实验室制法CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O7.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O8.乙烯使溴水褪色CH2=CH2+ Br2→CH2 Br─CH2 Br9.乙烯与水在催化剂下反应CH2=CH2+H2O C2H5OH10.异戊二烯与溴1：1加成（3种产物，分别写三个方程式）11.异戊二烯与足量溴水反应12.乙烯的加聚13.乙烯与丙烯1：1加聚14.异戊二烯聚合15.苯乙烯与异戊二烯1：1加聚16.乙炔的实验室制法CaC2+2H2O CH CH↑+Ca(OH)217.乙炔与足量氢气反应CH CH+2H 2CH3 -CH318.乙炔的聚合19.由乙炔制备聚氯乙烯CH CH+HCl CH2=CHCl二、苯及其同系物20.苯燃烧2C6H6+15O212CO2+6H2O21.苯与液溴反应22.甲苯的硝化反应23.苯与氢气反应24.甲苯与氯气的取代反应（2个方程式）（一个在铁的催化下，一个在光照下）25.甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应三、卤代烃的性质26.溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O27.溴乙烷的水解反应CH3-CH2-Br+ NaOH CH3-CH2-OH+NaBr28.氯苯与氢氧化钠水溶液反应29.2，3-二氯丁烷的消去反应四、醇的性质30.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O31.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑32.乙醇的催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O33.乙醇与浓硫酸反应（两个方程式）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O2CH3CH2OH CH3─CH2─O─CH2─CH3+H2O34.乙醇与乙酸反应C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O35.乙二醇与钠反应36.乙二醇的催化氧化37.甘油与硝酸反应五、酚的性质38.苯酚与钠反应39.苯酚与氢氧化钠反应40.苯酚与浓溴水反应41.苯酚钠与二氧化碳反应42.苯酚与甲醛缩聚六、醛的性质43.乙醛与氢气反应CH3CHO+H2C2H5OH44.苯甲醛与足量氢气反应45.甲醛与新制氢氧化铜反应HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O↓+3H2O46.乙醛与新制氢氧化铜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O47.甲醛与银氨溶液反应HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+2Ag↓+6NH3+2H2O48.乙二醛与银氨溶液反应七、羧酸的性质49.乙酸与钠反应2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑50.乙二酸与氢氧化钠反应51.甲酸与少量碳酸钠反应HCOOH+Na2CO3→HCOONa+ NaHCO352.甲酸与过量碳酸钠反应2HCOOH+Na2CO3→2HCOONa+CO2↑+H2O53.乙二酸与乙二醇两分子间脱去1份水54.乙二酸与乙二醇两分子间脱去2份水55.乙二酸与乙二醇缩聚56.对苯二甲酸与乙二醇缩聚57.乳酸（2-羟基丙酸）分子内脱去1份水，生成物能使溴水褪色58.2份乳酸分子间脱去1份水59.2份乳酸分子间脱去2份水60.乳酸的缩聚八、酯的性质61.乙酸乙酯酸性水解CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH62.乙酸乙酯碱性水解CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa+C2H5OH63.油酸甘油酯酸性条件下水解64.硬脂酸甘油酯碱性条件下水解65.乙酸苯酯碱性条件下水解九、糖、蛋白质的性质66.葡萄糖与新制氢氧化铜反应67.葡萄糖的银镜反应68.由淀粉制乙醇（发酵法）C6H12O6C2H5OH+2CO2↑69.a-氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸反应70.a-氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠反应71.a-氨基乙酸2分子间脱去1分子水72.a-氨基乙酸2分子间脱去2分子水73.a-氨基乙酸缩聚。

1、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S2.镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）化学方程式：2Al + 2OH– + 2H2O ＝2AlO2–+ 3H23.铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）4. LiFePO4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO45.氢--镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极—NiOOH、电解质KOH+LiOH）总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 6.高铁电池：（负极—Zn、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 7.锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 8.钠硫原电池总反应方程式2Na＋n/8 S8Na2S n答案：1.负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应)2.负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)3.负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)4.放电时负极：Li －e— ==Li + (氧化反应)正极：FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 (还原反应)充电时：阴极：Li+ + e—== Li (还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应)5.放电时负极：LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应) 正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH–(还原反应)充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–(还原反应)阳极：6 Ni(OH)2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)6.放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e-==3Zn + 6 OH– (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3－6e-+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O (氧化反应) 7.放电时负极: LiC6 – xe- ＝Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)CoO2 + xe- + x Li+ == LiCoO2(还原反应)正极：Li（1-x)充电时阴极：Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- ＝LiC6 (还原反应)阳极：LiCoO2 – xe-＝Li(1-x)CoO2 + x Li+(氧化反应)8.放电时负极: 2Na– 2e-== 2Na+(氧化反应)正极：n/8 S8 + 2e- == S n2-(还原反应)充电时阴极：2Na+ + 2e- == 2Na(还原反应)阳极：S n2- –2e- == n/8 S8(氧化反应)。

化学方程式书写及其计算(基础)学习目标1.掌握化学方程式的书写原则和步骤；了解几种化学方程式的配平方法；能熟记并能书写常见反应的化学方程式。

2.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解计算题的基本格式。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点一、化学方程式的书写原则和步骤1.书写化学方程式时应遵循两条原则：（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

2.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

如果反应物和生成物中都有气体或都有固体，气体生成物或固体生成物就不要注“↑”或“↓”。

（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。

【要点诠释】化学方程式的书写歌诀：左写反应物、右写生成物；写准化学式，系数要配平；中间连等号，条件要注清；生成气沉淀，箭头（↑↓）来标明。

化学方程式书写及其计算(基础)要点一、化学方程式的书写原则和步骤要点二、化学方程式的配平要点三、利用化学方程式计算的步骤及格式要点梳理要点二、化学方程式的配平化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

课题2 如何正确书写化学方程式答案：(1)客观事实 (2)质量守恒定律 (3)相等 (4)化学式前 (5)等号两边各原子个数相等 (6)“点燃” (7)无气体 (8)无固体1．书写化学方程式遵循的原则(1)必须以客观事实为基础。

(2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。

【例1】请你分析：下列化学方程式违背了什么原则？(1)P ＋O 2=====点燃PO 2违背了_____________________________________________________。

(2)P ＋O 2=====点燃P 2O 5违背了____________________________________________________。

解析：(1)违背了客观事实，PO 2这种物质不存在；(2)违背了质量守恒定律，等号两边磷原子、氧原子的个数都不相等。

答案：(1)以客观事实为基础 (2)质量守恒定律2．书写化学方程式的步骤以铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的步骤。

(1)写：根据实验事实，左边写出反应物的化学式，右边写生成物的化学式。

如果反应物或生成物有两种或两种以上，分别用“＋”连接，可读作“和”“跟”或“与”。

反应物与生成物之间用一短线连接，读“生成”，如：Fe ＋O 2——Fe 3O 4(2)配：在化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相等。

如：3Fe ＋2O 2===Fe 3O 4谈重点 配平时应注意什么 配平时不能随意改动元素符号右下角的数字，只能在化学式前面加上适当的化学计量数。

各物质化学式前的化学计量数不能是分数，必须是最简整数。

(3)注：注明反应发生的条件和生成物的状态。

①反应条件通常有点燃、加热(可用“△”表示)、催化剂、高温等。

如果只有一个反应条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个上，一个下(习惯写法)。

如：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边要注“↑”；溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”。

课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

（重难点） 【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究： 【阅读】自学课本P 96～98，完成以下问题： 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以 为基础；⑵遵守 。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志： 。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。

■如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2。

2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

高中化学方程式书写练习(附答案)1. 氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O2. 氧气与铁反应生成铁(III)氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O33. 氧化铝与铁反应生成铁铝合金：2Al2O3 + 3Fe → 3FeAl4. 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl5. 硫酸和钠氢氧化物反应生成氯化钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 硫酸和铜反应生成硫酸铜：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H27. 碳酸钙分解成氧气和二氧化碳：CaCO3 → CaO + CO28. 硝酸和银反应生成硝酸银和氢氧化银：HNO3 + Ag → AgNO3 + H2O9. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O10. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O11. 氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O12. 氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氧气：2CuO + 4HNO3 → 2Cu(NO3)2 + 2H2O + O213. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O14. 氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na2O + H2O → 2NaOH15. 氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O16. 碳和氧气反应生成二氧化碳：C + O2 → CO217. 硫和氧气反应生成二氧化硫：S + O2 → SO218. 氢和氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O19. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 +20. 氧化铜和氢氧化铵反应生成铜氢氧化物：CuO + 2NH4OH → Cu(OH)2 + 2NH321. 氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O22. 二氧化硫和水反应生成亚硫酸和氧气：SO2 + H2O → H2SO3 + O223. 氧化铁和氢氧化钾反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6KOH → 2Fe(OH)3 + 3K2O24. 氮和氢气反应生成氨：N2 + 3H2 → 2NH325. 硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O26. 氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O27. 氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O28. 氢氧化钾和硝酸反应生成硝酸钾和水：KOH + HNO3 → KNO3 + H2O29. 氧化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：Fe2O3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2O30. 氢氧化钾和氯化铁反应生成氯化钾和氢氧化铁：KOH + FeCl3 → KCl + Fe(OH)331. 氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO + H2O → Ca(OH)232. 氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和氢氧化铜：Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O33. 氯气和氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl34. 氧化铝和氢氧化铵反应生成铝氢氧化物：Al2O3 + 6NH4OH → 2Al(OH)3 + 3(NH4)2O35. 氢氧化铝和硝酸反应生成硝酸铝和氢氧化铝：Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)336. 氢氧化钠和硫酸铝反应生成硫酸钠和氢氧化铝：2NaOH + Al2(SO4)3 → 2NaAl(OH)4 + 3H2SO437. 氧化铁和氢氧化铵反应生成铁氢氧化物：Fe2O3 + 6NH4OH → 2Fe(OH)3 + 3(NH4)2O38. 氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水：2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O39. 氧化亚铁和氯气反应生成氯化亚铁：FeO + Cl2 → FeCl2 + O240. 氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O41. 氢氧化锰和盐酸反应生成氯化锰和水：Mn(OH)2 + 2HCl → MnCl2 + 2H2O42. 氢氧化铜和氯化铵反应生成铜氯化物和氢氧化铵：Cu(OH)2 + 2NH4Cl → CuCl2 + 2NH3 + 2H2O43. 氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氯化钠和氢氧化铁：2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)244. 氢氧化铜和氯化铁反应生成氯化铜和氢氧化铁：Cu(OH)2 + 2FeCl3 → CuCl2 + 2Fe(OH)345. 氢氧化钠和氯化铜反应生成氯化钠和氢氧化铜：2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)246. 氢氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水：Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O47. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO48. 氢氧化铁和氯化铵反应生成氯化铁和氢氧化铵：Fe(OH)3 + 3NH4Cl → FeCl3+ 3NH3 + 3H2O49. 氧化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁：2FeO + 2NaOH + H2O → 2Fe(OH)2 + 2NaOH50. 氢氧化铜和氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe(OH)2 + Cu3O + H2O51. 氧化铁和氯化铜反应生成氯化铁和氢氧化铜：Fe2O3 + 6CuCl2 → 2FeCl3 + 6CuO + Cl252. 氢氧化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝：Al(OH)3 + NaOH → NaAl(OH)453. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜：2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)254. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO55. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜氢氧化物和氢氧化钡：Cu(OH)2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2 + Ba(O H)256. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuO57. 氢氧化铁和氧化铜反应生成铁和氢氧化铜：3Fe(OH)3 + 2CuO → Fe3O4 + 3H2O + 2Cu(OH)258. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O59. 氧化铁和氢氧化铜反应生成铁氢氧化物和氧气：4Fe2O3 + 3Cu(OH)2 → 8Fe(OH)3 + 3O2 + 3CuOFe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)261. 氢氧化铝和氢氧化钡反应生成铝和氢氧化钡：2Al(OH)3 + 3Ba(OH)2 → 2Al + 3Ba(OH)462. 氢氧化铜和氢氧化锰反应生成铜和氢氧化锰：3Cu(OH)2 + 2Mn(OH)2 → Mn3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)263. 氢氧化铝和氢氧化铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)464. 氧化铁和氧化锌反应生成铁和氧化锌：3Fe2O3 + 4ZnO → 6FeO + 4ZnO + 3O265. 氢氧化铜和氢氧化铅反应生成铜和氢氧化铅：3Cu(OH)2 + 2Pb(OH)2 → Pb3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)266. 氢氧化铝和氢氧化亚铜反应生成铝和氢氧化铜：2Al(OH)3 + 3Cu(OH)2 → 2Al + 3Cu(OH)467. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO68. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)469. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：3Fe2O3 + 4CuO → 6FeO + 4CuO + 3O270. 氢氧化铜和氢氧化钡反应生成铜和氢氧化钡：3Cu(OH)2 + 2Ba(OH)2 → Ba3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)271. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO+ 2Fe(OH)3 + 3H2O73. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO74. 氢氧化铜和氢氧化铝反应生成铜和氢氧化铝：3Cu(OH)2 + 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O + 3Cu(OH)275. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO76. 氢氧化铜和氢氧化亚铁反应生成铜和氢氧化铁：3Cu(OH)2 + 2FeO → Fe3O4 + 3H2O + 3Cu(OH)277. 氢氧化铝和氢氧化亚铁反应生成铝和氢氧化铁：2Al(OH)3 + Fe(OH)2 → 2Al + 2Fe(OH)3 + 3H2O78. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + 3CuO → 2FeO + 3CuO79. 氢氧化铝和氢氧化铅反应生成铝和氢氧化铅：2Al(OH)3 + 3Pb(OH)2 → 2Al + 3Pb(OH)480. 氧化铁和氧化铜反应生成铁和氧化铜：Fe2O3 + CuO → 2FeO + CuO。

化学方程式的写法和平衡法则化学方程式是表示化学反应的数学表达式，它由反应物、生成物和反应条件组成。

化学方程式的写法遵循一定的规则，即平衡法则。

平衡法则要求化学方程式中的反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

一、化学方程式的写法：1.反应物：反应物位于化学方程式的左侧，用“+”号分隔。

2.生成物：生成物位于化学方程式的右侧，用“+”号分隔。

3.反应条件：反应条件位于化学方程式的上方或下方，如温度、压力、催化剂等。

4.化学式：化学式表示化合物中元素的种类和数目，元素符号表示元素，下标表示原子数目。

5.状态符号：状态符号表示物质的状态，如(s)表示固体，(l)表示液体，(g)表示气体，(aq)表示溶液。

二、平衡法则：1.原子守恒：化学方程式中反应物和生成物的原子数目必须相等，以保持反应前后的原子守恒。

2.电荷守恒：化学方程式中反应物和生成物的总电荷数目必须相等，以保持反应前后的电荷守恒。

3.质量守恒：化学方程式中反应物和生成物的总质量数目必须相等，以保持反应前后的质量守恒。

三、化学方程式的平衡：1.平衡状态：当化学方程式中反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

2.平衡常数：平衡常数(K)表示在平衡状态下反应物和生成物的浓度比值。

3.平衡移动：当平衡状态下反应物浓度增加或生成物浓度减少时，平衡会向生成物方向移动，反之亦然。

四、化学方程式的书写步骤：1.确定反应物和生成物：根据反应物和生成物的化学式。

2.写出未平衡的化学方程式：将反应物和生成物按照反应顺序写出来。

3.平衡原子数目：调整反应物和生成物的前缀，使得原子数目相等。

4.检查电荷守恒：确保反应物和生成物的总电荷数目相等。

5.确定平衡状态：当反应物和生成物的原子数目相等时，方程式达到平衡状态。

6.写出平衡常数：根据平衡状态下反应物和生成物的浓度比值，写出平衡常数(K)。

五、化学方程式的应用：1.预测反应产物：通过化学方程式可以预测反应生成的产物。

1.类比是学习的重要方法之一，但是往往机械类比会产生错误，因此学习化学要透过现象看本质，谨防思维定势。

下列类比中正确的是A．由Cl2与水反应类推：BrCl+H2O==HClO+HBrB．由NCl3的水解产物NH3和HClO类推：PCl3的水解产物是PH3和HClOC．由Cl2O与水反应生成HClO类推：OF2与水反应可生成HFOD．由NaH与水反应时放出H2类推：NH4H与水反应可生成H22.某物质是一种由不同的短周期元素形成的离子化合物，其阴、阳离子的个数比为2∶3，且能与水反应得到两种碱。

写出该离子化合物与足量硝酸反应生成两种盐的化学方程式____________________。

3.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)==3AlCl(g)+3CO(g) △H=a kJ·mol-1②3AlCl(g)==3Al(l)+AlCl3(g)△H=b kJ·mol-1③反应Al2O3(s)+3C(s)==2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

(2)Al4C3是反应过程的中间产物。

请写出Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。

解析与答案：(1)根据盖斯定律知，①式与②式相加即得③式，△H= (a+b)kJ·mol-1。

(2) Al4C3与盐酸反应可视为Al4C3水解生成Al(OH)3和含氢量最高的烃CH4，而后Al(OH)3与盐酸反应生成AlCl3，反应的化学方程式为：Al4C3+12HCl==4AlCl3+3CH4↑。

总结：金属氮化物、磷化物、砷化物以及金属碳化物、硅化物等均易水解生成金属氢氧化物和氢化物。

如：Mg2Si+4H2O===2Mg(OH)2↓+SiH4↑等。

高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗：2.钠在空气中燃烧：3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4.钠与水反应：_______________________________________离子方程式：____________________________5.钠与硫酸反应：离子方程式：______________6.钠与硫酸铜溶液：7.氧化钠与水反应：___________________________________8.氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________9.过氧化钠与盐酸反应：离子方程式：______________10.过氧化钠与二氧化碳反应：氧化剂：还原剂：11.过氧化钠与水反应： _离子方程式：_______________________12.过氧化钠与二氧化硫反应：13.电解熔融氯化钠：14.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：__ ________________15.NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________ __________16.碳酸钠与氢氧化钙：离子方程式：___________ __________ 17.碳酸氢钠与盐酸：离子方程式：___________ __________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合：离子方程式：___________ __________19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：离子方程式：___________ __________20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：___________ __________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：离子方程式：_________________23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：离子方程式：___________ __________24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：离子方程式：___________ __________ 26.碳酸钙与醋酸反应：离子方程式：___________ __________高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：氧化剂：还原剂：3.铝和稀盐酸：_____________________________________离子方程式：____________________________________4.铝和NaOH溶液：____________________________________离子方程式：_____________________________________ 5.氧化铝和稀硫酸：___________________________________离子方程式：_______________________________6.氧化铝和NaOH溶液：________________________________离子方程式：_______________________________7.氢氧化铝和盐酸：_____________________________离子方程式：_______________________________8.氢氧化铝和NaOH溶液：______________________________离子方程式：_____________________________________9.氢氧化铝受热分解：_____________________________10.硫酸铝与过量氨水反应：_____________________________离子方程式：__________________________________11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：离子方程式：________________________________________ 12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：离子方程式：___________________________________13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl：离子方程式：____________________________14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：离子方程式：_____________________ ____15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：离子方程式：__________________________________ 16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：离子方程式：___________________________ _______17.电解熔融氧化铝：18.明矾净水原因：19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：离子方程式：__________________________________ 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：离子方程式：__________________________________ 23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：离子方程式：__________________________________24.电解熔融氯化镁：25.镁与热水反应：26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：离子方程式：__________________________________高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：___________________________________2.铁与硫反应：______________________________氧化剂：_______________ 还原剂：______________3.铁在氯气中燃烧：____________________________________氧化剂：_______________ 还原剂：_______________4.铁与碘反应：____________________________5.铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：___________________________6.铁与氯化铜溶液：___________________________________离子方程式：___________________________7.铁和水蒸气：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________8.氧化亚铁与盐酸反应：___________________________________离子方程式：_______________________________ ______9.氧化铁与盐酸反应：____________________ _离子方程式：_________________________________ ____10.CO还原氧化铁：__________________________________________11.磁铁矿与一氧化碳反应：____________________________________12.氯化铁与氢氧化钠溶液：____________________________离子方程式：_______________________________12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：__________________________离子方程式：_______________________________14.氢氧化铁加热分解：__________________________________15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：______________________________16.除去FeCl2中的FeCl3：________________________________离子方程式：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________17.FeCl2和Cl2反应：____________________________________离子方程式：________________________________18.FeCl3和Cu反应：____________________________________离子方程式：_____________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_______________________________20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_________________________离子方程式：_____________________________21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：________________________________离子方程式：_____________________________22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：________________________________离子方程式：_____________________________24.镁在二氧化碳中燃烧：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.镁与氮气反应：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：离子方程式：_______________________________________高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：_________________________2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_______________________________离子方程式：____________________________________3.硫化亚铁与盐酸反应：___________________________________4.四氧化三铁溶于浓盐酸：_____________________ ______离子方程式：________________________________________5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：____ __________________________________________________________离子方程式：________________________________________6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：__ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________________ 7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：_______________ _______ ______离子方程式：____________________________________8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：_____________ ______离子方程式：____________________________________9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：______________ ______离子方程式：____________________________________10.硅与氧气加热：_______________ ______11.硅与氟气：________________________12.硅单质与氢氟酸反应：_______________ ______13.硅与氢氧化钠溶液反应：________________________ __14.二氧化硅与氢氟酸反应：__________________________________15.二氧化硅与氧化钙高温反应：______________________________16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：____________________________离子方程式：____________________________________17.二氧化硅与碳反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________18.硅酸钠与盐酸反应：______________________________离子方程式：____________________________________19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：____________ ______离子方程式：____________________________________21.二氧化硅与纯碱反应：_______________________ ______22.二氧化硅与石灰石反应：_____________________ ________23.加热硅酸：_______________ ______24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：_________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：________ __________________________________________________________离子方程式：____________________________________26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液离子方程式：____________________________________高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_____________________________________2.用氢气还原四氯化硅：_______________________________3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：__________________________离子方程式：_________________________________5.实验室制氯气：______________________________________离子方程式：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：________________________________离子方程式：____________________________________7.钠在氯气中燃烧：____________________________________8.铜在氯气中燃烧：___________________________________9.氢气在氯气中燃烧：___________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________10.磷与少量氯气反应：_______________________________11.硅与氯气在高温下反应：_______________________________12.氯气和水反应：______________________________离子方程式：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________13.次氯酸光照分解：__________________________________14.氯水中通入二氧化硫：_______________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.氯气与冷氢氧化钠溶液：________________________________离子方程式：__________________________________16.氯气与热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：_______________________17.工业生产漂白粉：________________________________________18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：_______________________________离子方程式：________________________________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：________________________离子方程式：________________________________20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：__________________________离子方程式：________________________________21.次氯酸钙溶液中通入SO2：_______________________________离子方程式：________________________________22.氯气通入碳酸氢钠溶液：_________________________________离子方程式：________________________________23.氯气通入溴化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________24.氯气通入碘化钾溶液：_______________________________离子方程式：________________________________25.溴水和碘化钾溶液反应：_______________________________离子方程式：________________________________26.一氧化碳和一氧化氮反应：________________________________高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：_____________________________离子方程式：____________________________2.溴化钠和硝酸银溶液：___________________________离子方程式：____________________________3.碘化钠和硝酸银溶液：_________________________离子方程式：____________________________4.氟气与水反应：_________________________________5.氟气与氢气反应：_________________________________6.F2与NaOH溶液反应：_________________________________离子方程式：____________________________7.溴化银分解：______________________________________8.氯酸钾与浓盐酸：______________________________________离子方程式：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：_________________________离子方程式：____________________________12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：_________________________离子方程式：____________________________________14.硫在空气中燃烧：__________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________15.硫与氢气加热：_________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________16.硫与铜反应：_________________________________17.二氧化硫与水：______________________________________18.二氧化硫与氧化钙：__________________________________19.少量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_______________________________20.过量SO2与氢氧化钠：______________________________离子方程式：_____________________________________21.澄清石灰水通入少量SO2：_______________________________22.澄清石灰水通入过量SO2：_______________________________23.二氧化硫与硫化氢：_________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________24.SO2的催化氧化：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________25.Na2SO3与氧气反应：__________________________________26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：_______________________________离子方程式：_____________________________________高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：_____________________________________2.三氧化硫和水反应：____________________________________3.三氧化硫与氧化钙：___________________________4.三氧化硫与氢氧化钙：___________________________5.铜与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________6.碳与浓硫酸反应：________________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.硫与浓硫酸反应：__________________________________8.硫化氢与浓硫酸反应：______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：________________________________离子方程式：________________________________10.锌与稀硫酸：__________________________________离子方程式：________________________________11.锌与浓硫酸：__________________________________12.亚硫酸溶液中加入氯水：__________________________________离子方程式：________________________________13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：__________________________________离子方程式：________________________________14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__________________________________离子方程式：________________________________15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__________________________________离子方程式：________________________________16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：________________________________离子方程式：________________________________17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_______________________________离子方程式：________________________________18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：_________________________离子方程式：________________________________19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：__________________________________20.用氨水吸收少量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________21.用氨水吸收过量二氧化硫：__________________________________离子方程式：________________________________22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：__________________________________________________________________离子方程式：________________________________23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：_________________________________________________________________离子方程式：________________________________24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：_______________________离子方程式：________________________________25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：______________________________________________________________离子方程式：________________________________高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：____________________________2.工业合成氨：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________3.一氧化氮与氧气反应：___________________________4.NO2溶于水：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________5.氨气和氯化氢：____________________________________6.氨的催化氧化：_______________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________7.氯化铵受热分解： ____________________________________8.碳酸氢铵受热分解：___________________________________9.硝酸铵和NaOH：__________________________________离子方程式：_________________________________10.实验室制氨气：_______________________________________11.浓硝酸与铜反应：_________________________________离子方程式：_________________________________12.稀硝酸与铜反应：______________________________________离子方程式：________________________________13.碳与浓硝酸反应：____________________________________氧化剂：____________ 还原剂：____________14.浓硝酸见光分解：_______________________________________15.NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：______________________16.NO、O2同时通入水中无剩余气体：_________________________17.少量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ___________________________离子方程式：__________________________________________ 18.过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)： ____________________________离子方程式：__________________________________________ 19.Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：_____________________________________________________________________ 离子方程式：__________________________________________ 20.Fe3O4与稀HNO3反应：___________________________________离子方程式：__________________________________________ 21.FeS放入稀硝酸溶液中：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 22.SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反应：_________________________________________________________________离子方程式：__________________________________________ 23.将NO和NO2的混合气体通入烧碱溶液中：_________________________________________________________________24.NO2通入氢氧化钠溶液：_________________________________离子方程式：__________________________________________ 25.澄清石灰水通入少量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________ 26.澄清石灰水通入过量CO2：________________________________离子方程式：__________________________________________高中化学方程式书写练习一1.钠块在空气中变暗： 4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧： 2Na＋O2 Na2O23.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应：4Na＋TiCl4 Ti＋4NaCl4.钠与水反应：_2Na＋2H2O＝＋H2↑_离子方程式：_2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑_5.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑离子方程式：__2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑6.钠与硫酸铜溶液：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Na2SO4＋H2↑＋Cu(OH)2↓7.氧化钠与水反应：_ Na2O＋H2O＝2NaOH8.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O离子方程式：__ Na2O＋2H＋＝2Na＋＋H2O9.过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑离子方程式：__2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋2H2O＋O2↑10.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2氧化剂：Na2O2还原剂：Na2O211.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：_2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑_12.过氧化钠与二氧化硫反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO413.电解熔融氯化钠： 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑14.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：_2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O _15.NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3离子方程式：_ OH－＋CO2＝HCO3－_16.碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH离子方程式：__CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓17.碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：___ HCO3-＋H＋＝H2O＋CO2↑_18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa＋H2O ＋CO2↑离子方程式：__ HCO3-＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O离子方程式：____ HCO3-＋OH-＝H2O＋CO32-_20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2 ＝2NaHCO3离子方程式：___ CO32-＋H2O＋CO2 ＝2HCO3-_22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2：Na2CO3＋H2O＋2SO2＝2NaHSO3＋CO2离子方程式：__ CO32-＋H2O＋2SO2＝2HSO3-＋CO2_23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2：Na2CO3＋SO2 ＝Na2SO3＋CO2离子方程式：___ CO32-＋SO2 ＝SO32-＋CO2___24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl离子方程式：____ CO32-＋H＋＝HCO3-___25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：____ CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑_26.碳酸钙与醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑离子方程式：__ CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO-＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑__高中化学方程式书写练习二1.铝与氧气的反应：4Al＋3O2 2Al2O32.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3氧化剂：Fe2O3还原剂：Al3.铝和稀盐酸：_2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑_离子方程式：_2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑_4.铝和NaOH溶液：_2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑离子方程式：_2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O _离子方程式：_ Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：__Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O_ 离子方程式：__ Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O _7.氢氧化铝和盐酸：_Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O_离子方程式：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O __8.氢氧化铝和NaOH溶液：_Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O_离子方程式：__ Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O_9.氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3Al2O3＋3H2O_10.硫酸铝与过量氨水反应：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4离子方程式：__ Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋__11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Al3＋＋3OH-＝Al(OH)3↓_12.AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O离子方程式：__ Al3＋＋4OH-＝AlO2-＋2H2O _13.偏铝酸钠溶液中加入少量HCl： NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl离子方程式：_ AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓__14.偏铝酸钠溶液中加入过量HCl：NaAlO2＋4HCl＝AlCl3＋NaCl＋2H2O离子方程式：__ AlO2－＋4H＋＝Al3＋＋2H2O __15.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3离子方程式：_2AlO2－＋3H2O＋CO2＝2Al(OH)3↓＋CO32－___16.往偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：NaAlO2＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO3离子方程式：_AlO2－＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3－__17.电解熔融氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑18.明矾净水原因： Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋19.明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4离子方程式：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH-＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓20.明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O离子方程式：Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH-＝AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O 21.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O离子方程式：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O22.碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O离子方程式：HCO3－＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O23.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl离子方程式：_ CO32-＋Ca2＋＝CaCO3↓_24.电解熔融氯化镁：MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑25.镁与热水反应：Mg ＋ 2H2O Mg(OH)2＋ H2↑26.碳酸氢钙溶液与醋酸反应：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ca＋2H2O＋2CO2↑离子方程式：_ HCO3－＋CH3COOH＝CH3COO-＋H2O＋CO2↑高中化学方程式书写练习三1.铁与氧气反应：_3Fe＋2O2Fe3O4_2.铁与硫反应：_ Fe＋S FeS_氧化剂：__ S__ 还原剂：___ Fe___3.铁在氯气中燃烧：__2Fe＋3Cl2 2FeCl3___氧化剂：___ Cl2_______ 还原剂：___ Fe____4.铁与碘反应：__ Fe＋I2 FeI2_5.铁与盐酸反应：_ Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑_离子方程式：_ Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑_6.铁与氯化铜溶液：__Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu_离子方程式：__ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu__7.铁和水蒸气：__3Fe＋4H2O（g) 高温Fe3O4＋4H2_氧化剂：_ H2O__ 还原剂：__ Fe_____8.氧化亚铁与盐酸反应：_ FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O_离子方程式：_ FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O_9.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O离子方程式：_ Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O_10.CO还原氧化铁：__ Fe2O3＋3CO 高温2Fe＋3CO2__11.磁铁矿与一氧化碳反应：_ Fe3O4＋4CO 高温3Fe＋4CO2_12.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl离子方程式：_ Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓12.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4离子方程式：_ Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2↓14.氢氧化铁加热分解：_2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O_15.氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)316.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 _离子方程式：_2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋氧化剂：___ FeCl3_ 还原剂：__ Fe____17.FeCl2和Cl2反应：_2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3__离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－_18.FeCl3和Cu反应：__2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋_氧化剂：___ FeCl3__ 还原剂：___ Cu___19.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：_ Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 _20.氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：_2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl2＋I2___离子方程式：_2Fe3＋＋2I–＝2Fe2＋＋I2_21.氯化铁溶液跟过量氨水反应：FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl__离子方程式：_ Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4＋_22.氯化铁溶液跟少量锌粉反应：_2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2_离子方程式：__2Fe3＋＋Zn＝2Fe2＋＋Zn2＋__23.氯化铁溶液跟过量锌粉反应：__2FeCl3＋3Zn＝2Fe＋3ZnCl2_离子方程式：_2Fe3＋＋3Zn＝2Fe＋3Zn2＋_24.镁在二氧化碳中燃烧：__2Mg＋CO2 2MgO＋C _氧化剂：__ CO2_ 还原剂：__ Mg__25.镁与氮气反应：_3Mg＋N2 Mg3N2_氧化剂：__ N2__ 还原剂：__ Mg_____26.硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋2H＋＋SO42–＝BaSO4↓＋2H2O _高中化学方程式书写练习四1.用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3HCl2.硫化氢气体与氯化铁溶液反应：_2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl离子方程式：__2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋_3.硫化亚铁与盐酸反应：FeS＋2HCl＝FeCl2＋H2S↑4.四氧化三铁溶于浓盐酸：__ Fe3O4＋8HCl＝2FeCl3＋FeCl2＋4H2O _离子方程式：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O5.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：___ 2FeSO4＋H2O2＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2H2O______离子方程式：_2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O6.硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：___10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋2MnSO4＋K2SO4＋8H2O ____ 离子方程式：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O7.氧化铁溶于氢碘酸溶液：___ Fe2O3＋6HI＝2FeI2＋I2＋3H2O_____离子方程式：Fe2O3＋2I-＋6H＋＝2Fe2＋＋I2＋3H2O8.氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋S↓＋2NaCl离子方程式：_2Fe3＋＋S2–＝S↓＋2Fe2＋_9.氯化铁溶液中滴加过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S＝2FeS↓＋S↓＋6NaCl离子方程式：___2Fe3＋＋3S2–＝2FeS↓＋S↓____10.硅与氧气加热：_ Si＋O2SiO2_11.硅与氟气：_ Si＋2F2＝SiF4 __12.硅单质与氢氟酸反应：_ Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ __13.硅与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑14.二氧化硅与氢氟酸反应：4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O15.二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2＋CaO 高温CaSiO3_16.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O_ 离子方程式： SiO2＋2OH-＝SiO32－＋H2O17.二氧化硅与碳反应：SiO2＋2C 高温Si＋2CO↑氧化剂：___ SiO2__ 还原剂：_ C___18.硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl离子方程式：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓_19.往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3_离子方程式：__ SiO32－＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32- ____20.往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2NaHCO3_离子方程式：_ SiO32－＋2CO2＋2H2O＝H2SiO3↓＋2HCO3- ____21.二氧化硅与纯碱反应：_ SiO2＋Na2CO3高温Na2SiO3＋CO2↑22.二氧化硅与石灰石反应：SiO2＋CaCO3高温CaSiO3＋CO2↑23.加热硅酸：_ H2SiO3SiO2＋H2O24.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：___ Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3_________离子方程式：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32–25.向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：__________ Ca(HCO3)2＋NaOH＝CaCO3↓＋H2O＋Na HCO3______离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH–＝CaCO3↓＋H2O26.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4HCO3＋2Na OH＝NH3↑＋Na2CO3＋2H2O离子方程式： NH4＋＋HCO3-＋2OH–＝NH3↑＋CO32–＋2H2O高中化学方程式书写练习五1.水煤气的制取：_ C＋H2O 高温CO＋H2_____________2.用氢气还原四氯化硅： 2H2＋SiCl4 Si＋4HCl_3.碳酸氢镁溶液中加少量氢氧化钙：_ Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O___离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋Ca2＋＋2OH–＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O 4.碳酸氢镁溶液中加过量氢氧化钙：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O离子方程式：Mg2＋＋2HCO3–＋2Ca2＋＋4OH–＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O 5.实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O_离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O氧化剂：___ MnO2____ 还原剂：_ HCl____6.高锰酸钾固体加入浓盐酸：2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋ 2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O离子方程式：_ 2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O7.钠在氯气中燃烧：_2Na＋Cl2 2NaCl_8.铜在氯气中燃烧：__ Cu＋Cl2 CuCl2__9.氢气在氯气中燃烧：_ H2＋Cl2 2HCl_氧化剂：___ Cl2_____ 还原剂：___ H2____10.磷与少量氯气反应：__ 2P＋3Cl2 2PCl3_______11.硅与氯气在高温下反应：_ Si＋2Cl2高温SiCl4 __12.氯气和水反应：_ Cl2＋H2O＝HCl＋HClO离子方程式：_ Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO氧化剂：____ Cl2____ 还原剂：___ Cl2____13.次氯酸光照分解：2HClO 2HCl＋O2↑_14.氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl离子方程式：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－氧化剂：___ Cl2___ 还原剂：__ SO2_____15.氯气与冷氢氧化钠溶液：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O离子方程式：_ Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O_16.氯气与热的氢氧化钠溶液：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O离子方程式：_ 3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O _17.工业生产漂白粉：_2Ca(OH)2 ＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O18.向漂白粉溶液中加入稀盐酸：Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO离子方程式：___ ClO－＋H＋＝HClO_________19.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO离子方程式：__ Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO__20.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO离子方程式：_ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO21.次氯酸钙溶液通入SO2：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋HCl＋HClO离子方程式：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO4↓＋Cl-＋H＋＋HClO 22.氯气通入碳酸氢钠溶液：__ Cl2＋NaHCO3＝NaCl＋CO2＋HClO___离子方程式：Cl2＋HCO3-＝Cl-＋CO2＋HClO23.氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2KBr＝Br2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－24.氯气通入碘化钾溶液：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl离子方程式：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－25.溴水和碘化钾溶液反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr离子方程式：_ Br2＋2I－＝I2＋2Br－26.一氧化碳和一氧化氮反应：2CO＋2NO N2＋2CO2高中化学方程式书写练习六1.氯化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Cl－＝AgCl↓_2.溴化钠和硝酸银溶液：AgNO3＋NaBr＝AgBr↓＋NaNO3离子方程式：_ Ag＋＋Br－＝AgBr↓_3.碘化钠和硝酸银溶液：_ AgNO3＋NaI＝AgI↓＋NaNO3离子方程式：Ag＋＋I－＝AgI↓4.氟气与水反应：2F2＋2H2O＝4HF＋O2 _5.氟气与氢气反应：__ F2＋H2＝2HF____6.F2与NaOH溶液反应：_2F2＋4NaOH＝4NaF＋O2＋2H2O离子方程式：2F2＋4OH－＝4F－＋O2＋2H2O7.溴化银分解：_ 2AgBr2Ag＋Br2__8.氯酸钾与浓盐酸：__ KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O____离子方程式：ClO3-＋5Cl-＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O氧化剂：__ KClO3__ 还原剂：_ HCl__9.溴化亚铁溶液通入足量氯气：2FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋2Br2离子方程式：_2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl–_ 10.溴化亚铁溶液通入少量氯气：6FeBr2＋3Cl2＝2FeCl3＋4FeBr3离子方程式：_2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl–_11.等物质的量的溴化亚铁溶液与氯气：6FeBr2＋6Cl2＝4FeCl3＋2FeBr3＋3Br2离子方程式：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl–12.碘化亚铁溶液通入足量氯气：2FeI2＋3Cl2＝2I2＋2FeCl3离子方程式：2Fe2＋＋4I-＋3Cl2＝2Fe3＋＋2I2＋6Cl-13.碘化亚铁溶液通入少量氯气：FeI2＋Cl2＝I2＋FeCl2离子方程式：2I-＋Cl2＝I2＋2Cl-14.硫在空气中燃烧：_ S＋O2SO2_氧化剂：___ O2____ 还原剂：___ S___15.硫与氢气加热：_ S＋H2H2S_氧化剂：____ S__ 还原剂：____ H2____16.硫与铜反应：_2Cu＋S Cu2S17.二氧化硫与水：_ SO2＋H2O H2SO3__18.二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO＝CaSO3___19.少量SO2与氢氧化钠：__2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O __离子方程式：_2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O__20.过量SO2与氢氧化钠：__ NaOH＋SO2＝NaHSO3__离子方程式：__ OH－＋SO2＝HSO3－21.澄清石灰水通入少量SO2：_ Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O _22.澄清石灰水通入过量SO2：_ Ca(OH)2＋2SO2＝Ca(HSO3)2 _23.二氧化硫与硫化氢：_ SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O _氧化剂：____ SO2____ 还原剂：__ H2S____24.SO2的催化氧化：___2SO2＋O2催化剂加热2SO3_ _氧化剂：__ O2___ 还原剂：___ SO2__25.Na2SO3与氧气反应：_2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4__26.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓离子方程式：_ Ba2＋＋2OH–＋Cu2＋＋SO42–＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ _高中化学方程式书写练习七1.亚硫酸钠和硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O __2.三氧化硫和水反应：_ SO3＋H2O＝H2SO4____3.三氧化硫与氧化钙：_ SO3＋CaO＝CaSO4_4.三氧化硫与氢氧化钙：__ Ca(OH)2＋SO3＝CaSO4↓＋H2O___5.铜与浓硫酸反应：_ Cu＋2H2SO4 (浓）CuSO4 ＋2H2O＋SO2↑氧化剂：____ H2SO4____ 还原剂：__ Cu____6.碳与浓硫酸反应：_ C＋2H2SO4（浓） 2H2O＋CO2↑＋2SO2↑氧化剂：_____ H2SO4__ 还原剂：___ C___7.硫与浓硫酸反应：_ S＋2H2SO4 (浓）2H2O＋3SO2↑_8.硫化氢与浓硫酸反应： H2S＋H2SO4(浓）＝2H2O＋SO2↑＋S↓_氧化剂：___ H2SO4____ 还原剂：__ H2S____9.硫酸铜溶液中通入硫化氢：____ H2S＋CuSO4＝CuS↓＋H2SO4________离子方程式：__ H2S＋Cu2＋＝CuS↓＋2H＋_10.锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4＝ZnSO4 ＋H2↑离子方程式：___ Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑_________11.锌与浓硫酸：Zn＋2H2SO4 (浓）＝ZnSO4 ＋2H2O＋SO2↑12.亚硫酸溶液中加入氯水：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝2HCl＋ H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋Cl2＋H2O＝4H＋＋2Cl-＋SO42-13.亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝2FeCl2＋2HCl＋H2SO4离子方程式：_ H2SO3＋2Fe3＋＋H2O＝4H＋＋2Fe2＋＋SO42-_14.亚硫酸溶液中加入双氧水：__ H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O ______离子方程式：H2SO3＋H2O2＝2H＋＋H2O＋SO42-15.亚硫酸钠溶液中加入溴水：__ Na2SO3＋H2O＋Br2＝ Na2SO4＋2HBr__离子方程式：_ SO32-＋H2O＋Br2＝SO42-＋2Br-＋2H＋_16.亚硫酸钠溶液中加入双氧水：_ Na2SO3＋H2O2＝ Na2SO4＋H2O __离子方程式：_ SO32-＋H2O2＝SO42-＋H2O _17.硫溶于热的氢氧化钠溶液：_3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O离子方程式：_3S＋6OH-2S2-＋SO32-＋3H2O _18.铜屑与稀硫酸和过氧化氢三者反应：Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O离子方程式：_ Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O _19.黄铁矿(FeS2)与氧气反应：4FeS2＋11O2高温2Fe2O3＋8SO2__20.用氨水吸收少量二氧化硫： _ SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3___离子方程式：SO2＋2NH3＋H2O＝2NH4＋＋SO32-21.用氨水吸收过量二氧化硫：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4HSO3_离子方程式：_ SO2＋NH3＋H2O＝NH4＋＋HSO3-_22.向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2＝2CaCO3↓＋2H2O离子方程式：Ca2＋＋HCO3-＋OH-＝CaCO3↓＋H2O__23.等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba(OH)2＋NH4HCO3＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O______离子方程式：Ba2＋＋2OH–＋NH4＋＋HCO3-＝BaCO3↓＋H2O＋NH3·Ｈ2O __ 24.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2＝2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4离子方程式：2H＋＋SO42–＋2OH–＋Ba2＋＝2H2O＋BaSO4↓25.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：NaHSO4＋Ba(OH)2＝H2O＋BaSO4↓＋NaOH离子方程式：H＋＋SO42–＋OH–＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O高中化学方程式书写练习八1.氮气和氧气反应：_ N2＋O2 2NO___2.工业合成氨：__ N2＋3H2催化剂高温高压2NH3__氧化剂：____ N2____ 还原剂：__ H2______3.一氧化氮与氧气反应：_2NO＋O2＝2NO2 __4.NO2溶于水：__3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO______氧化剂：____ NO2____ 还原剂：___ NO2____5.氨气和氯化氢：___ HCl＋NH3＝NH4Cl___6.氨的催化氧化：__4NH3＋5O2 4NO＋6H2O_ 氧化剂：____ O2_____ 还原剂：___ NH3____7.氯化铵受热分解： __ NH4Cl NH3↑＋HCl↑_8.碳酸氢铵受热分解：___ NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑___9.硝酸铵和NaOH：__ NH4NO3＋NaOH NaNO3＋NH3↑＋H2O ___离子方程式：__ NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O __10.实验室制氨气：_2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O _11.浓硝酸与铜反应：_4HNO3(浓)＋Cu ＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O离子方程式：_4H＋＋2NO3－＋Cu Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O _12.稀硝酸与铜反应：_8HNO3(稀)＋3Cu ＝ 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O离子方程式：8H＋＋2NO3－＋3Cu 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O13.碳与浓硝酸反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑放电。

如何正确书写化学方程式习题（含答案）一、单选题（本大题共5小题，共10.0分）1. 下列化学方程式中，书写正确的是（）A.2F e+3C U SO4=3C U+F e2（S Q）3上遨B.S+O2SO2个AC.2HgO 2Hg+O2个AD.K ClO3 ' ' 'l KCl+O2个2.小明同学从CH4+2O2 CO2+2H2O中获得以下信息：①该反应反应物是甲烷和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤生成的二氧化碳和水的质量比为1：2, 其中正确的信息是（）A.①②④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤3.下列化学方程式书写正确的是（）点燃A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3B.铝投入稀硫酸中：Al+H2sO4—AlSO4+H2个C.木炭在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2D.电解水：2H2O—2H2个+O2个4. 从化学方程式中不能得到信息的是（）A.反应物和生成物B.在什么条件下发生反应C.反应的快慢 D.参加反应的物质微粒个数之比5.锂电池是一种新型的高能电池.某种锂电池的总反应式可表示为:Li十Mn02—LiMnO2 下列说法正确的是（）A. Mn02在该反应中作为催化剂B.该反应属于置换反应 C.该反应发生了能量转化 D.反应前后锂元素的化合价不变二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）6.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）点燃A.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3 CaO+H2OB.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg （OH）2+HCl=MgCl2+H2OC.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O—H2cO3D.证明金属与酸反应：Zn+2HCl—ZnCl2+H2 f三、填空题（本大题共7小题，共7.0分）7.请写出下列反应的文字表达式．（1）木炭在空气中燃烧： ____ ；（2）硫在氧气中燃烧： ____ ；（3）红磷在空气中燃烧： ____ ；（4）铁丝在氧气中燃烧： ____ ．8.军事上用镁条在空气中引燃铝和氧化铁的混合物，使铝和氧化铁发生置换反应放出的大量热用作燃烧弹．试写出相关反应的化学方程式；（1）____ ，（2）_____ ．9.写出下列变化的文字表达式．（1）一种暗红色物质在氧气中燃烧，并产生大量白烟．___（2）一种淡黄色粉末在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰．___（3）一种黑色固体在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊． ____（4）无色液体加入到黑色粉末中，生成能使带火星的木条复燃的气体．___（5）氯酸钾和二氧化锰制氧气 ____ ．10.从铝片、铁、氧气、二氧化锰、过氧化氢溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硝酸铜溶液等八种物质中，选择适当的物质书写化学方程式（物质不重复选择）．（1）生成黑色固体物质的化合反应_____ ；（2）有气体生成的分解反应 ____ ；（3）反应后溶液质量增加的置换反应_____ ；（4）有蓝色沉淀生成的复分解反应_____ ．11.掌握化学方程式的书写是学好化学的关键，你会写化学方程式了吗？请根据题目的要求写出有关的化学方程式!（1）有水生成的分解反应的化学方程式_____ ．（2）有水生成的化合反应的化学方程式_____ ．（3）学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟，涉及的化学方程式 _______ ．（4）检验二氧化碳存在的化学方程式_____ ．（5）高锰酸钾制氧气的化学方程式_____ ．（6）汽车尾气（含有CO、SO2和NO等物质）是城市的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装催化转换器，其特点是使CO和NO在催化剂的条件下反应生成无毒气体氮气和二氧化碳，写出CO和NO反应的化学方程式 .12.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式．（1）分解反应 ____ ．（2）化合反应 ____ ．13.请写出以下化学反应的文字表达式与化学符号表达式红磷燃烧：文字表达式 _____ 化学符号表达式______镁条燃烧：文字表达式 _____ 化学符号表达式______加热铜：文字表达式 _____ 化学符号表达式_______ ．四、简答题（本大题共7小题，共35.0分）14.用化学方程式解释下列现象：(1)放置在空气中的铝制品不易被腐蚀的原因：_______ ；(2)金属镁着火不能用CO2灭火，因为镁能在CO2中燃烧生成碳和氧化镁： ;(3)用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色的印迹．其反应的化学方程式为____ ．15.用化学方程式回答下列问题：(1)铁丝燃烧(2)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气(3)二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，紫色石蕊变红色．16.利用化学方程式解释下列问题(1)二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊的原因：_______(2)服用胃片(成分氢氧化铝)中和胃酸过多的原理：________ ．17.用化学方程式表示下列反应原理．(1)酒精燃烧．(2)用浓盐酸和碳酸钠表示灭火器原理的反应．(3)检验一瓶无色气体是否为二氧化碳．18.写出下列反应的化学方程式：①敞口久置的石灰水表面产生一层白膜______ ；②纳米材料和纳米技术的应用，几乎涉及到各个领域.“纳米材料”特指粒子直径为1〜100nm (1nm=10-9m)的颗粒，将物质的粒子直径加工至上述范围，会表现出许多特殊的性质．例如：将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉在常温下遇到空气便可爆炸，写出该反应的化学方程式 _____ ．19.请用化学方程式表示或解释下列反应原理：(1)发令枪(弹药的主要成分为红磷)发令时产生大量白烟．(2)向鱼塘中撒入固体过氧化钙(CaO2),它与水反应生成氢氧化钙的同时，还能为鱼苗补充氧气．(3)用硫酸铜等物质配制的波尔多液不能用铁制容器盛放．20.写出下列反应的化学方程式(1)木炭充分燃烧 ______ ；(2)镁在氧气中燃烧 ______ ；(3)铁丝在纯氧中燃烧 ______ ；(4)磷在氧气中燃烧 ______ ；(5)氢气在氧气中燃烧 ______ ；(6)电解水的反应 ______ ．如何正确书写化学方程式习题(含答案)【答案】1. C2. B3. C4. C5. C6.CD白然3爆匕燃7.碳+氧气------ 二氧化碳；硫+氧气------- 二氧化硫；磷+氧气 ------- 五氧化二磷；铁+氧气―一―一四氧化三铁点燃, 遹温8.2Mg+O2 2MgO； 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3门慑西燃点燃9.磷+氧气------ 五氧化二磷；硫+氧气------- 二氧化硫；碳+氧气 ------ 二故答案为：(1) 4P+5O 22P O ；(2)2CaO +2H O —2Ca(OH)+O f ；(3)Fe+CuSO 25 22 22氧化碳；过氧化氢―一包上一水+氧气；氯酸钾氯化钾+氧点燃解：(1)铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：3Fe+2O 24P+5O 2(2)过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式为：2CaO 2+2H 2O —2Ca (OH)2+O 2f ．(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为:Fe+CuSO —FeSO +Cu. 点燃10. 3Fe+2O2Fe 3O 4； 2H O222H 2O+O 2 f; Fe+H SO =FeSO+H f ； Cu (NO ) 24 42+2NaOH=Cu (OH) J +2NaNO 3通电 2 3点燃 点燃 11. 2H O 2H 2 f +O 2 f ；2H +O 2 22H O ； 4P+5O 22P 2O 5； CO 2+Ca (OH)位二洲 =CaCO 2；+HO ； 2KMnOK MnO +MnO +O 4 2 2'f ；2CO+2NO N 2+2CO 212. 2H O 2 22H O+O f ；2H +O 2H O2点燃13. 2Mg+O 2 磷+氧气 ------ 五氧化二磷；4P+5O- 2则段2MgO ；铜+氧气一，一氧化铜;点燃 2PO ；镁+氧气------ 氧化镁; 14.4A1+3O 2-2Al 2O 3； 2Mg+CO 22Cu+O22CuO2MgO+C ； Fe+CuSO 4—FeSO 4+Cu点燃15.SQ ； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：2H 2O 2 f ；(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；CO +H O=H CO ． 2H 2O+O 2故填：22 16. 17. 点燃23CO +Ca (OH) —CaCO ； +HO ； Al (OH) +3HC1—AlCl+3H 32 32解：(1)酒精充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C 2H 5OH+3O 2 3H 2O+2CO 2；(2)盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： 2HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO f ； 23 22(3)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊检验二氧化碳，反应的化学方程式为：CO 2+Ca (OH)广CaCOj +H 2O ；点燃 故答案为：(1) CHOH+3O(2) (3)18.19. 25222HCl+Na CO =2NaCl+H O+CO 23 22CO+Ca (OH) =CaCO ； +H O ； 2 32 3H O+2CO ； CO +Ca (OH) —CaCO ； +HO ； 324Al+3O 2—2Al 2O 3 解：(1)红磷燃烧产生大量的白烟，生成五氧化二磷，反应的化学方程式为:点燃2P 2O 5．【解析】 1.解：A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，正确的化学方程式应为：］ —FeSO +Cu ；4B.反应物中有气体参加，所以生成物中的气体化学式后面不能添加气体符号， 点燃为CO 2和H 2O 及反应条件为点燃；从微观上，点燃条件下，每1个甲烷分子和2个氧分 子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子；宏观上，每16份质量的甲烷和64份质量 的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水． ①反应物是甲烷和氧气，故正确； ②反应条件是点燃，故正确；③根据质量守恒定律可知，化学反应前后，元素种类和原子个数不变，故正确；④由方程式可知,1个CH 4分子和2个O 2分子反应生成1个二氧化碳分子和2个水分子， 反应前后分子个数不变，故正确；⑤每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧 化碳和36份质量的水，即生成二氧化碳和水的质量比为44：36=11：9，故错误． 故选B.点燃 此题是有关化学方程式的概念、读法和含义的，看到此化学方程式 CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O,则可知道：反应物、生成物及反应条件；各物质之间的质量比.4 2本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义是正确解 答此类题的关键． 3.点燃解：A 、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O 2 Fe 3O 4,故A点燃点燃点燃点燃20. C+O2点燃CO 2； 2Mg+O 22MgO ； 3Fe+2O 2Fe 3O 4； 4P+5O 22P O ；2 52H +O222H O ； 2H O2H 2 T +O 2 TFe+CuSO4正确的为S+O 2SO ；2C.氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为：2HgO 2Hg+O 2 T ，故正确；D.该化学方程式没有配平，所以正确的化学方程式为：2KClO 3 & 2KC1+302 T ，故错误． 故选C.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确； 是否配平；反应条件是否正确；T 和I 的标注是否正确.本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正化学式书写是否正确；然后再根据方程式的书 写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看 反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号． 2.解：解：由化学方程式…点燃O+2HO,则可知道：反应物为CH 和O 、生成物 22 42错误； B 、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为：2A l +3H 2s 04Tl 2（SO 4）3+3H 2 f ， 故B 错误；C 、木炭和氧气点燃生成二氧化碳，故C 正确；迪电D 、水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H 20 2H 2 f +02 f ，故D 错误． 故选：C.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确； 是否配平；反应条件是否正确；f 和I 的标注是否正确.本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书 写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看 反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.4. 解：A 、通过化学方程式可以知道反应物、生成物、反应条件，所以哪些物质参加了反 应，生成了哪些物质，是可以获得的，故A 错；B 、通过化学方程式可以知道该反应发生需要的条件，故B 错；C 、通过化学方程式不能知道反应的快慢，故C 正确；D 、通过化学方程式各种物质前面的计量数，可以知道各反应物和生成物的粒子个数比， 故D 错. 故选C根据化学方表示的意义考虑：表示反应物、生成物、反应条件、还可以表示各物质的微 粒个数比.解答本题关键是要知道化学方程式表示的意义，熟悉通过化学方程式可以获得的信息， 并能灵活运用. 5.解：A 、在反应中Mn02是反应物，不是催化剂.故A 错误；B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B 错误；C 、锂电池是一种新型的高能电池，将化学能转化为电能，发生了能量转化，故C 正确；D 、反应前，锂单质中锂元素的化合价为零，反应后LiMn02中锂元素的化合价为+1价，故D 错误. 2故选C.A 、根据反应分析反应物、生成物；B 、根据反应物、生成物的种类及反应的特点分析反应的类型；C 、根据能量的转换分析；D 、根据反应分析反应前后锂元素的化合价. 催化剂具有“针对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义.例如，不能笼统 地说：二氧化锰是催化剂，或者催化剂是二氧化锰等；而应该表达为：二氧化锰是过氧 化氢（或氯酸钾）分解的催化剂.题中的二氧化锰做反应物，不是催化剂.6.解：A 、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，正确反 应的化学方程式为CaC03 CaO+C02 f.B 、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：Mg （OH ） 2+2HCl-MgCl 2+2H 20.C 、该化学方程式书写完全正确. 22 2D 、该化学方程式书写完全正确.故选：CD.根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；T和I的标注是否正确.本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号.7.3燃解：(1)碳在氧气中燃烧的文字表达式为：碳+氧气一一-一二氧化碳；点燃(2)硫在氧气中燃烧的文字表达式为：硫+氧气--一一二氧化硫；西燃(3)红磷在氧气中燃烧的文字表达式为：磷+氧气--一一五氧化二磷；(4)铁丝在氧气中燃烧的文字表达式为：铁+氧气------ 四氧化三铁；J押.自燃故答案为：(1)碳+氧气------- 二氧化碳；(2)硫+氧气 ------- 二氧化硫；(3)磷+।中西燃氧气一—五氧化二磷；(4)铁+氧气—一—四氧化三铁；根据文字表达式的书写方法进行解答.书写反应的文字表达式时，反应物、生成物、反应条件要正确，要注意不能出现错别字.8.解：(1)镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O2 2MgO.高温(2)铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al O .2 3 '故答案为：(1) 2Mg+O2 2MgO；高温(2)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3.根据题意，用镁条在空气中燃烧生成氧化镁，引燃铝和氧化铁的混合物，使铝和氧化铁发生置换反应生成铁和氧化铝，写出反应的化学方程式即可.本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等9.解：(1)红磷是一种暗红色物质，在氧气中燃烧，并产生大量白烟，反应的文字表达式厂.海为：磷+氧气------ 五氧化二磷.(2)硫是一种淡黄色粉末，在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，反应的文字表达式为：硫+氧气------ 二氧化硫.(3)碳是一种黑色固体，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，反应的文字表达式为：反应的文字表达式为：碳+氧气—一也一二氧化碳.(4)过氧化氢是一种无色液体，加入到黑色粉末二氧化锰中，生成能使带火星的木条复燃的气体(氧气)，反应的文字表达式为：过氧化氢 --------- 水+氧气.(5)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸 钾氯化钾+氧气.点燃西燃故答案为：(1)磷+氧气 ------ 五氧化二磷；(2)硫+氧气 --------- 二氧化硫；(3) 碳+氧气 ------ 二氧化碳；(4)过氧化氢 --------- 水+氧气；(5)氯酸钾氯化钾+氧气．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式的书写方法、步骤 进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式的能力，掌握文字表达式的书写 方法即可正确解答本题． 10.点燃解：(1)细铁丝在氧气在中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体，故填：3Fe+2O 2 Fe 3O 4； (2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，符合“一变多”的特征，属于 分解反应，故填：2H 2O 2 2H 2O+O 2 f ；(3)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生 成另一种单质与一种化合物，属于置换反应，反应后溶液的质量增加；故填： Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2f ；(4)氢氧化钠和硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硝酸钠，是由两种化合物相互交 换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应；故填：Cu (NO 3) 2+2NaOH=Cu (OH) J +2NaNO 3．首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤 进行书写即可，只有熟悉基本反应类型的概念和特点，才能做出正确的判断．根据题意，题目旨在分析所给信息找出反应发生的过程，用化学方程式表示反应；解答 此类问题时，主要抓住反应物、生成物和反应条件的辨别和分析，正确书写有关物质的 化学式．11.解：(1)电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：2HO 迎电 . 2H 2 f +O 2 f ；(2)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特征，属于化 点燃(3)红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，生成五氧化二磷，反应的化学方程式是(4)检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO 2+Ca (OH)广CaCOj +H 2O.故填：CO 2+Ca (OH)广CaCOj+H O ；2(5)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气 AAK 2MnO 4+MnO 2+O 2f.故填：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2 合反应，故填：2H 2+O2 2H O ； 4P+5O2点燃 点黑 2P 2O 5.故填：4P+5O 22P O ； 反应的化学方程式是2KMnOf ；(6)CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成CO和N,其化学方程式为 2CO+2NO N2+2CO2.故答案为：2CO+2NO N2+2CO2.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．12.解：(1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，属于分解反应，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+OJ；(2)氢气燃烧生成水，属于化合反应，反应的化学方程式为：2H2+O2 2H20.RlnQ?出燃故填：2H202 2H20+02 T； 2H2+02 2H20.根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式.书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“T”或“I”.13.解：红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气点燃------ 五氧化二磷；依据方程式的书写方法，该反应的方程式为：4P+50 2P 0 ；5 ' ----------- 2 2故答案为：磷+氧气----- h五氧化二磷；4P+502 2P205；J抑镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，文字表达式为：镁+氧气----- 氧化镁；符号点燃,表达式为：2Mg+02 2Mg0；向塔点燃故答案为：镁+氧气---- h氧化镁；2Mg+02 2Mg0；铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，文字表达式为：铜+氧气一，一氧化铜，符号A表达式为：2Cu+0 2Cu0.2加籍=故答案为：铜+氧气——氧化铜；2Cu+02 2Cu0.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据文字表达式(或符号表达式) 的书写方法、步骤进行书写即可.本题难度不大，考查学生根据反应原理书写文字表达式、符号表达式的能力，掌握文字表达式和符号表达式的书写方法即可正确解答本题.14.解：(1)铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：4A1+302-2A1203.(2)镁能在C02中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+C02 2Mg0+C.(3)铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuS0 一4点燃故答案为：(1) 4A1+3O2—2Al2O3； (2)2Mg+C02 2MgO+C； (3) Fe+CuSO4-FeSO4+Cu.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．15.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号．16.解：(1)二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为:CO2+Ca (OH) 2—CaC甲 +H2O.(2)氢氧化铝中和过多的胃酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式是：Al (OH)3+3HCl—AlCl3+3H2O．故答案为：(1) C02+Ca (OH) 2-CaCOj+H2O； (2) Al (OH) 3+3HC1—A1C13+3H2O.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．17.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．18.解：①敞口久置的石灰水表面产生一层白膜，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2—CaCOj +H2O.②将铝粉加工至纳米材料范围，这种铝粉在常温下遇到空气便可爆炸，生成氧化铝，该反应的化学方程式为：4A1+3O2—2A12O3.故答案为：①CO2+Ca (OH) 2—CaCOj +H2O；②4A1+3O2—2Al,3.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、等)进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．19.首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．解：(1)碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故填：C+O CO ；代修2(2)镁在氧气中燃烧生成氧化镁，故填：2Mg+O 2MgO；2 '(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三提，故填：3Fe+2O2Fe3O4；(4)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，故填：4P+5O 2PO ；'2 2 5(5)氢气和氧气点燃生成水，故填：2H +O 2HO；」2(6)水通电生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2 T +O2 "首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．。