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中考化学考点常见酸的主要性质和用途酸是化学中重要的一类物质，常见的酸有无机酸和有机酸，它们在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。
下面将介绍一些常见酸的主要性质和用途。
1.硫酸（H2SO4）：硫酸是常用的无机酸之一、它是一种无色、稠密的液体，具有强酸性，具有极强的腐蚀作用。
硫酸广泛用于电池、化肥、制药、纺织等行业。
此外，硫酸还用于水处理、金属清洗和催化反应等。
2.盐酸（HCl）：盐酸是无机酸中最常见的一种。
盐酸是一种无色、具有刺激性气味的液体，具有强酸性。
盐酸广泛应用于金属清洗、水处理、酸洗和制备氯化物等。
3.硝酸（HNO3）：硝酸是一种强氧化性的无机酸。
它通常是无色或黄色的液体，具有刺激性气味。
硝酸用于制造爆炸品、合成化合物和制造肥料。
此外，硝酸还用于金属清洗、催化剂和溶剂等。
4.醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种有机酸，也是最常见的有机酸之一、醋酸是无色、具有刺激性气味的液体。
醋酸主要用于食品加工、制药、染料和溶剂等。
5.氯化氢（HCl）：氯化氢是无机酸之一、它是一种无色气体，具有刺激性气味和强酸性。
氯化氢主要用于金属清洗、水处理、合成氯化物和酸洗等。
6.磷酸（H3PO4）：磷酸是一种无色液体，具有强酸性。
磷酸主要用于制药、农业和食品加工等。
磷酸也用于制备肥料和清洗金属等。
7.碳酸（H2CO3）：碳酸是无色液体，具有中等酸性。
碳酸主要用于制备饮料、食品加工和药品制造等。
除了上述常见酸之外，还有许多酸是由特定物质产生的，如植物中的柠檬酸、苹果酸等。
这些酸主要用于食品加工、药物制造和化妆品等。
总的来说，酸有以下几个主要的性质和用途：1.酸具有酸味和酸性。
它可以与碱发生中和反应，产生相应的盐和水。
2.酸具有腐蚀性。
酸可以腐蚀金属和有机物，导致其破坏或腐蚀。
3.酸具有氧化性。
一些酸具有强氧化性，可以促使其他物质发生氧化反应。
酸在日常生活和工业生产中有广泛的应用，如：1.食品加工：醋酸用于制造醋和腌制食品，柠檬酸用于调味品和果汁的调味。
酸性表现的是溶液或液体的氢离子浓度；氧化性是物质得到电子的能力；强酸是酸中的氢离子几乎完全电离出来的酸；如盐酸/硝酸/高氯酸弱酸只部分电离。
如碳酸/醋酸/氢氟酸“强酸”与“弱酸”可根据酸在一定浓度下的“酸性”来判断；酸都可表现出“氧化性”，但并不一定就是“氧化性的酸”，酸可表现出“氧化性”是因其中的氢离子具有一定的得电子能力；而“氧化性的酸”一般是指酸中除氢以外的元素体现出较强的氧化性，如浓硫酸、硝酸、高氯酸、次氯酸等。
另外注意：氧化性的酸不一定是强酸，如次氯酸；非氧化性的酸不一定是弱酸，如盐酸；强腐蚀性的酸也不一定是强酸，如氢氟酸；但强酸通常都会有强腐蚀性（主要是酸性起的作用）酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。
中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱，只考虑第一级电离的比较）亚硫酸＞磷酸＞氢氟酸，亚硝酸＞甲酸＞冰醋酸，碳酸＞氢硫酸＞氢氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN其他常见酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是强酸，强酸在水里视作酸性等同（水的拉平效应，使得强酸一级电离完全）碱性：Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2规律：0。
总原则——根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1。
金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
推论（更具操作性）：A）一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前），该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
可得出：Fe(OH)3>Cu(OH)2B）元素周期表中，同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
常见的酸（酸的化学性质及通性）一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-二、常见的酸浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性、腐蚀性。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作：酸入水，要搅拌，“杯壁下流”三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。
2. 酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）a) 这里不包括浓硫酸和硝酸。
b) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色3. 酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。
因为生成物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。
b) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色c) CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色4. 酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）5. 酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）a) 反应发生的条件：①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCld) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓。
解。
几乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但应先加入盐酸，使硫以H2S的形式挥发出去，以免单质硫将试样裹包，影响分解。
③硫酸（H2SO4）除钙、锶、钡、铅外，其它金属的硫酸盐都溶于水。
热的浓硫酸具有很强的氧化性和脱水性，常用于分解铁、钴、镍等金属和铝、铍、锑、锰、钍、铀、钛等金属合金以及分解土壤等样品中的有机物等。
硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、盐酸、氢氟酸等低沸点酸的阴离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白烟（SO3）来驱除。
硫酸能将物质里的H、O元素以2：1脱去。
④磷酸（H3PO4）磷酸根具有很强的配位能力，因此，几乎90%的矿石都能溶于磷酸。
包括许多其它酸不溶的铬铁矿、钛铁矿、铌铁矿、金红石等，对于含有高碳、高铬、高钨的合金也能很好的溶解。
单独使用磷酸溶解时，一般应控制在500～600℃、5min以内。
若温度过高、时间过长，会析出焦磷酸盐难溶物、生成聚硅磷酸粘结于器皿底部，同时也腐蚀了玻璃。
⑤高氯酸（HClO4）热的、浓高氯酸具有很强的氧化性，能迅速溶解钢铁和各种铝合金。
能将Cr、V、S等元素氧化成最高价态。
高氯酸的沸点为203℃，蒸发至冒烟时，可驱除低沸点的酸，残渣易性质：仅知存在于某些溶剂中。
很不稳定，45℃分解，很易快速分解为硫酸、硫、硫化氢、多硫化氢和二氧化硫(混合物)。
硫代硫酸可看成是硫酸分子中的一个氧原子被硫原子所代替的产物。
两个硫原子的平均氧化数为+2。
其中一个硫原子氧化数为+6，另一个硫原子氧化数为-2，因此硫代硫酸及其盐类具有一定的还原性。
硫代硫酸根酸离子在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力。
硫代硫酸可在低温(-78℃)下，在乙醚等有机溶剂(-78℃)或无溶剂(10℃以下)中用干燥的氯化氢处理(酸化)无水硫代硫酸钠而得(不能在水溶液中！)；或者在0℃和无水条件下，在乙醚中使三氯化硫与硫化氢反应而制得。
由于它很不稳定，故仅用其盐。
主要用作还原剂、定影剂和络合剂等。
对于初中生，只要求掌握盐酸、硝酸、硫酸的一些简单的化学性质，比如酸的通性：使紫色石蕊试液变红、能和碱生成盐和水、能和碱性氧化物生成盐和水。
酸
一、常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸。
盐酸能离解出离子和离子，硫酸能离解出离子和离子。
在不同的酸溶液里都含有相同的离子是，因此酸都有一些相似的化学性质。
二、浓盐酸有性，打开瓶盖会观察到瓶口冒白（填雾或烟）。
浓硫酸有性、性、和等三大特性。
稀释浓硫酸时一定要将沿着器壁慢慢注入里，并不断，切不可将放进里。
三、酸的化学性质：
1、与酸碱指示剂反应。
酸的溶液都显性，PH 7，能使色的石蕊试液变色，色的酚酞试液遇酸显色。
2、酸+ 活泼金属→盐+ 氢气
Zn + H2SO4 —Fe + HCl —
3、酸 + 金属氧化物→盐 + 水
HCl + Fe2O3 —
H2SO4 + Fe2O3 —
H2SO4+ CuO —
4、酸 + 碱→盐 + 水
HCl + NaOH —H2SO4 + Cu(OH)2 —
5、酸 + 盐→酸 + 盐
HCl + CaCO3—
HCl + AgNO3—
H2SO4 + BaCl2—
四、酸的用途与鉴别
1、稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面除锈，如除铁锈，化学方程式
为、。
碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症，化学方程式为。
浓硫酸可做某些气体的干燥剂，是利用了性。
2、鉴别浓盐酸和浓硫酸的方法有，观察到的现象
是，结论是。
3、鉴别稀盐酸和稀硫酸常用的试剂是，现象是，结
论。
化学方程式为。
酸的性质酸度和常见酸的性质酸是一种常见的化学物质，具有特定的性质和化学反应。
酸性指标酸度以及常见酸的性质对于理解酸的本质和应用具有重要意义。
本文将探讨酸的性质、酸度和常见酸的特点，以及它们在日常生活和实验室中的应用。
一、酸的性质酸是指可以产生氢离子（H+）的物质。
一种常见的定义是布朗斯特德（Bronsted）酸，即能够给出质子（H+）的物质。
根据这个定义，酸能够与碱进行酸碱中和反应，形成水和盐。
酸具有以下特点：1. 酸味：大多数酸都具有酸味，例如柠檬汁和醋都具有酸味。
然而，强酸如硫酸等并不具有酸味，这是因为它们具有腐蚀性。
2. 腐蚀性：许多酸能够腐蚀金属和其他材料。
例如，稀硫酸可以腐蚀铁，形成氢气和铁离子。
这是由于酸能够与金属反应，释放出氢气。
3. 导电性：酸在溶液中能够导电。
酸溶液中的酸分子会离解生成氢离子（H+），这些离子能够导电。
导电性强弱与酸的浓度有关，浓度越高，导电性越强。
4. 反应性：酸与许多物质都能够发生反应。
与碱的中和反应是最常见的反应，但酸还可以与金属、碳酸盐等广泛反应，产生相应的盐和其他产物。
二、酸度酸度是衡量酸强度的指标。
常见的酸度标度有pH值和酸解离常数（Ka）。
1. pH值：pH是表示溶液酸碱性的负对数指标，范围从0到14。
pH 值低于7表示酸性，高于7表示碱性，等于7表示中性。
pH值越小，溶液越酸。
2. 酸解离常数（Ka）：酸解离常数描述了酸分子在溶液中解离的程度。
酸解离常数越大，酸越强。
三、常见酸的性质1. 盐酸（HCl）：盐酸是一种无色液体，具有强酸性。
它能够与碱迅速中和，产生氯化物盐。
盐酸广泛用于实验室中，也用于化学工业中。
2. 硫酸（H2SO4）：硫酸是一种无色液体，也是一种强酸。
它具有强腐蚀性，能够与许多物质反应，包括金属和有机物。
硫酸广泛用于电池制造、肥料生产和石油工业等。
3. 醋酸（CH3COOH）：醋酸是一种常见的有机酸，主要存在于醋中。
它具有酸味和弱酸性，能够与碱反应。
常见无机酸与碱的性质及实验检测无机酸和碱是化学中常见的两类物质，它们具有独特的性质和重要的应用。
本文将介绍常见无机酸和碱的性质，并分享一些实验检测方法。
一、无机酸的性质无机酸是指在水溶液中能够产生H+离子的化合物。
它们通常带有酸性味道，可以腐蚀金属、变色酸性指示剂等。
以下是几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸（H2SO4）硫酸是化学实验室中使用最广泛的酸之一。
它具有强腐蚀性和强氧化性，可以与金属反应产生氢气。
此外，硫酸还可以与碱反应生成盐和水。
2. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，具有刺激性气味和强烈的腐蚀性。
它可以与碱反应生成盐和水，同时产生大量的热。
盐酸还可以与金属反应生成氢气。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它可以与金属反应产生氢气，并与碱反应生成盐和水。
无机酸的性质多种多样，可以通过实验来检测和确认其性质。
二、碱的性质碱是指在水溶液中能够产生OH-离子的化合物。
它们通常具有苦味和腥味，可以与酸中和产生盐和水。
以下是几种常见的碱及其性质：1. 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠是一种强碱，通常以固体形式存在。
它可以与酸中和生成盐和水，并具有腐蚀性。
氢氧化钠也被广泛应用于实验室和工业中。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）氢氧化铝是一种弱碱，常呈胶状沉淀。
它可以与酸反应中和产生盐和水。
氢氧化铝广泛应用于制备其他化学品以及医药制剂中。
3. 氢氧化钙（Ca(OH)2）氢氧化钙是一种常见的强碱，它具有强碱味，可以与酸反应中和产生盐和水。
氢氧化钙被广泛应用于水处理、建筑材料等领域。
三、实验检测方法确定一个物质是无机酸还是碱可以通过几种实验方法来进行：1. 酸碱中和实验取一定量的待测试物质溶液，加入酸性指示剂（如酚酞），观察颜色变化。
如果颜色变为红色，表示该物质是碱；如果颜色变为无色或其他颜色，表示该物质是酸。
2. 金属反应实验取一小块金属（如锌片或铁片），放入待测试物质溶液中，观察是否产生气泡。
一常见酸碱盐的性质和用途酸、碱和盐是化学反应中常见的化合物，它们具有不同的性质和用途。
下面将就常见的酸、碱和盐的性质和用途进行详细介绍。
一、酸酸是含有氢离子(H+)的化合物，具有以下性质：1.酸味：常见的酸如盐酸、硫酸等有酸味。
2.蓝红酸碱指示剂转红：在溶液中加入蓝红酸碱指示剂后，酸性溶液会使其颜色转变为红色。
3.与金属反应：酸可以与金属反应，生成氢气和相应的盐。
例如，盐酸可以与锌反应生成氯化锌和氢气。
4.与碱反应生成盐和水：酸可以与碱反应生成相应的盐和水。
例如，硫酸可以与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
酸的用途：1.工业中的酸性清洗剂：酸可以用于去除金属表面的氧化物，清洁设备和设施。
2.食品工业：酸可以用作食品添加剂，蛋糕、苹果汁等食品中的柠檬酸就是一种常用的食品酸味剂。
3.医药：一些酸可以用于药物的制备，例如乙酸、水杨酸等。
4.颜料工业：一些酸可以用于颜料的制备，例如稀硝酸可以用于制备金松石碧绿色。
二、碱碱是含有氢氧根离子(OH-)的化合物，具有以下性质：1.有碱味：常见的碱如氢氧化钠、氢氧化钡等有碱味。
2.蓝红酸碱指示剂转蓝：在溶液中加入蓝红酸碱指示剂后，碱性溶液会使其颜色转变为蓝色。
3.与酸反应生成盐和水：碱可以与酸反应生成相应的盐和水。
例如，氢氧化钠可以与盐酸反应生成氯化钠和水。
4.对胃液具有中和作用：碱可以中和胃酸，减轻胃酸对胃壁的腐蚀。
碱的用途：1.工业中的碱液：氢氧化钠可以用于脱脂、碱洗和除污等工业过程。
2.化妆品和清洁剂的配方：碱可以用于调整化妆品和清洁剂的酸碱性质，使其更加温和。
3.食品加工：碱可以用于调味剂的制备，例如食盐、碱面等。
4.医药：碳酸氢钠是抗酸药物和抗胃酸反流药物的成分。
三、盐盐是酸和碱反应生成的化合物，具有以下性质：1.盐味：常见的盐如食盐、硝酸铵等有盐味。
2.不对蓝红酸碱指示剂有影响：盐的溶液对蓝红酸碱指示剂没有影响，呈中性。
3.熔点高：盐的熔点一般较高，可以用于高温的熔融和熔炼。
常见酸和碱的性质酸和碱是我们日常生活中非常常见的化学物质。
它们具有不同的性质和特点，能够在许多方面发挥重要作用。
本文将介绍酸和碱的性质，包括它们的味道、颜色、溶解性、电离能力以及反应特点等等。
首先，我们先来了解酸的性质。
一般来说，酸味酸涩，往往会给人一种刺激和灼烧感。
酸溶液呈现酸性，能够与金属产生反应，产生氢气和相应的盐。
酸的颜色多种多样，常见的有硫酸呈无色、盐酸呈无色或淡黄色、硝酸呈无色或黄色等等。
酸的溶解性也有所不同，有些酸在水中容易溶解，而有些酸则不易溶解。
酸具有较强的电离能力，能够释放出氢离子（H+），形成H+离子和相应的酸根离子。
酸和碱之间的反应被称为中和反应，即酸和碱在适当比例下反应生成盐和水。
中和反应是酸和碱的重要特点之一。
接下来，我们来了解碱的性质。
碱通常有苦味和腥味，有时会给人一种滑腻的感觉。
碱溶液呈现碱性，能够与酸反应，产生盐和水。
碱的颜色也各不相同，如氢氧化钠呈无色或白色、氢氧化钾呈无色或淡粉红色等等。
碱的溶解性也有所不同，有些碱在水中容易溶解，而有些碱则不易溶解。
碱具有较强的电离能力，能够释放出氢氧根离子（OH-），形成OH-离子和相应的金属阳离子。
与酸反应类似，碱和酸的中和反应也是生成盐和水。
除了上述性质外，酸和碱的性质还有一些特殊之处。
首先是pH值的变化。
pH值用来衡量溶液的酸碱性，其值从0到14，酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值为7。
酸和碱的pH值越低或越高，其性质越强烈。
其次是酸和碱的化学反应。
酸和碱之间的中和反应是一种化学反应，但它们也可以进行其它类型的反应，如氧化还原反应、置换反应等等。
这些反应会产生出许多有用的化学物质，如盐、氧气、水等等。
最后是酸碱指示剂的应用。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性而改变颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等等。
通过使用酸碱指示剂，我们可以快速判断出溶液的酸碱性质。
综上所述，酸和碱是常见的化学物质，它们具有不同的性质和特点。
一．浓硫酸俗称坏水。
坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。
浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。
同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性,稳定性，吸水性等。
物理性质：腐蚀性硫酸具有很强的腐蚀性，若实验是不小心溅到皮肤上，应先用布擦干，后用小苏打溶液冲洗，再用大量水冲洗，严重的应立即送往医院。
吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质,而不是稀硫酸的性质。
⑵吸水性是浓硫酸的物理性质. 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的气态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物(如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
特性：1吸水性常做干燥剂附言：浓硫酸的稀释浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体例如中性气体:CO、氢气、氧气、氮气和所有的稀有气体酸性气体：HCI气体、二氧化碳、二氧化硫浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气)的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应.浓硫酸还不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等气体。
2.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸如C + 2H2SO4（浓） ==== (加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + H-O—C2H5 ==== 加热、浓H2SO4） CH3COOC2H5 + H2O3.强氧化性⑴跟金属反应①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
常见的酸一，常见的酸1，酸的定义：酸是指在溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物。
酸由H+和酸根离子构成，可用H n R表示。
从元素组成来看，酸中一定含有氢元素。
其电离方程式可记忆为：酸＝氢离子＋酸根离子；或写为：H n R＝n H+＋R n 。
即酸可以理解为是由氢离子和酸根离子组成的。
如硫酸的电离方程：H2SO4 = H+ + SO42-注意：酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水中也含有氢元素，但不属于酸。
2，常见的酸盐酸、硫酸都属于酸，在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3），醋酸（CH3COOH），汽水等饮料中含有的碳酸（H2CO3）、柠檬酸及水果中的果酸等。
盐酸：是氯化氢气体的水溶液。
俗称胃酸。
浓盐酸是无色(但工业用的盐酸因含有杂质而显黄色），有刺激性气味液体，具有挥发性性，在空气中会产生白雾，原因从浓盐酸挥发出的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。
（另外浓硝酸也是无色易挥发的溶液，浓盐酸和浓硝酸都易挥发，露置在空气中溶质的质量会减小，溶质的质量分数会减小。
）所以实验室要密封保存。
3．浓硫酸、浓盐酸的物理性质注意：浓硫酸具有一定的特性：（1）吸水性（物理性质）用于气体干燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3+ H2SO4= (NH4)2SO4]（2）脱水性（化学性质）——黑面包实验（浓硫酸与蔗糖反应，使之炭化。
）（3）强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水（4）浓硫酸的稀释：酸入水，沿器壁，不断搅拌浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水分沸腾，并且水的密度小于浓硫酸的密度。
如果把水倒入浓硫酸中，水就会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热，致使水沸腾而使硫酸液滴向四周飞溅而造成事故。
（5）安全事故的处理：首先迅速用抹布将其擦拭，然后用大量水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸溅到皮肤上后，应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，也会变成浓硫酸。
