【重点推荐】人教版高中化学选修四《电解池》练习题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作人教版化学高二选修 4 第四章第三节电解池同步练习一、选择题1．银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘所以．依照电化学原理可进行如下办理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．以下说法正确的选项是（）A．办理过程中银器素来保持恒重B．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag 2S═ 6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag 2 S 转变成白色AgCl答案： B解析：解答： A ．银器放在铝制容器中，由于铝的爽朗性大于银，所以铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag 2S 得电子，析出单质银，所以银器质量减小，所以 A 错误；B．银作正极，正极上Ag 2S 得电子作氧化剂，在反应中被还原生成单质银，所以 B 正确；C． Al 2S3在溶液中不能够存在，会发生双水解反应生成H 2S 和 Al （OH ）3，所以 C 错误；D．黑色褪去是 Ag 2S 转变成 Ag 而不是 AgCl ，所以 D 错误；所以选 B．解析：本题观察原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题要点．2．利用以下列图装置，当X 、 Y 采纳不相同资料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的选项是（）A ．氯碱工业，若X 、Y 均为石墨， Y 周边能获得氯气B．铜的精髓中，X 是纯铜， Y 是粗铜， Z 是 CuSO4C．外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D．电镀工业中，X 是待镀金属， Y 是镀层金属答案： C解析：解答：依照电解池中电子的流向：电解池的阳极→电源的正极，所以X 是阳极， Y 是阴极．A 、氯碱工业中，在阴极上产生氢气，所以 A 错误；B、电解精髓铜时， X 是粗铜， Y 是纯铜， Z 是 CuSO4溶液，所以 B 错误；C、外加电流的阴极保护法中，待保护金属作阴极，即为Y 电极，所以 C 正确；D、电镀池中，镀件是阴极，即为Y 极，镀层金属为阳极，即X 极，所以 D 错误．所以选C．解析：本题观察电解池的工作原理以及电镀池、电解精髓铜装置的相关知识，能够依照教材知识来回答，属于基本知识的观察．3．如图，将两烧杯用导线相连，Pt、 Cu、 Zn、 C 分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的选项是（）A ． Cu 极周边 OH﹣浓度增大B． Cu 极为原电池负极C．电子流向是由 C 极流向 Pt 极D．当 C 极上有 4mol 电子转移时，Pt 极上有 1mol O 2生成答案： A解析：解答： A 、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极周边显碱性，氢氧根离子浓度增大，所以 A 正确；B、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，所以 B 错误；C、电子流向为：原电池负极→ 电解池阴极→电解池阳极→ 原电池正极，即锌极→ 铜极→ 铂极→ 碳极，所以 C 错误；D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt 电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，所以 D 错误；所以选 A ．解析：本题观察了原电池和电解池原理，会依照装置特点判断原电池和电解池．4．以下关于电解池的表达中不正确的选项是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极答案： A解析：解答： A 、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，与正极相连的为阳极，所以A 错误；B、电解池中，与外接电源负极相连的为阴极，所以 B 正确；C、与正极相连的为阳极，阳极上得电子发生氧化反应，所以 C 正确；D、与外接电源负极相连的为阴极，电子从负极经导线流入阴极，所以 D 正确；所以选 A ．解析：本题观察电解池知识，重视于观察学生的化学知识的综合运用，注意掌握电解池的工作原理．5．以下过程需要通电才能进行的是（）① 电离② 电解③ 电镀④ 电化学腐化．A ．①②B ．②③C．②④D．全部答案： B解析：解答：① 电离是电解质在水溶液中离解出自由搬动离子的过程，不需要通电，所以① 错误；② 正确；② 电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必定加外加电源，所以③ 电镀池实质是一个电解池，必定加外加电源，所以③ 正确；④ 电化学腐化原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自觉进行的氧化还原反应，所以④错误．所以选B．解析：本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的观察，要注意过程的发生需要的条件．6．如图， A 池用石墨电极电解NaOH 溶液， B 池精髓粗铜，一段时间后停止通电，d 极产生拥有氧化性的气体在标准状况下为 2.24L ．以下说法正确的选项是（）A 池中A ． A 池为电解池，B 池为原电池C． e 极应为粗铜板资料B ． d、 e 两极都发生氧化反应D ．B 池中 e 极质量增加答案： D解析：解答： A 池用石墨电极电解NaOH 溶液， B 池精髓粗铜，一段时间后停止通电，A中 d 极产生拥有氧化性的气体在标准状况下为．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断 d 极为电解池阳极，所以 c 为阴极， e 电极为阴极； f 电极为阳极；推断得池到 A 池电解氢氧化钠溶液， d 电极生成氧气； c 电极生成氢气； B 池精髓铜，阳极 f 为粗铜，e 电极为精铜；A 、 AB 都为电解池，所以 A 错误；B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、 f 电极上发生氧化反应，c、 e 电极上发生还原反应，所以 B 错误；C、池精髓铜，阳极 f 为粗铜， e 电极为精铜；所以 C 错误；D、 B 池中 e 极为电解池阴极，电极反应Cu2+﹣+2e =Cu ，质量增加为铜，阳极电解池中电子﹣﹣守恒，A 池中 d 电极生成氧气，电极反应：4OH﹣ 4e =2H 2O+O 2↑，生成氧气物质的量 =0.1mol ；转移电子为 0.4mol ，所以 e 极为电解池阴极电子转移0.4mol ，电极反应﹣Cu2++2e =Cu ，计算获得生成铜 0.2mol ，质量为，所以 D 正确；所以选 D．解析：本题观察了电解池的原理应用，电解氢氧化钠溶液，电解精髓，电极判断，电极产物解析，电极反应，电子守恒的计算应用，电极判断是解题要点．7．以下表达中，正确的选项是（）① 电解池是将化学能转变成电能的装置② 原电池是将电能转变成化学能的装置③ 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④ 不能够自觉进行的氧化还原反应，经过电解的原理有可能实现⑤ 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A ．①②③④B．③④C．③④⑤D．④答案： B解析：解答：① 电解池是将电能转变成化学能的装置，所以① 错误；② 原电池是将化学能转变成电能的装置，所以② 错误；③ 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转变，必然发生化学变化，所以③ 正确；④ 不能够自觉进行的氧化还原反应，经过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，所以④ 正确；⑤ 电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，所以⑤ 错误．所以选B．解析：本题观察较为综合，涉及电解池和原电池知识，注意掌握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．8．如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则以下相关判断正确的选项是（）A ． a 为负极， b 为正极B． a 为阳极， b 为阴极C．电解过程中，氯离子浓度不变D．电解过程中， d 电极质量增加答案：D解析：解答： A ．由电流方向可知 a 为正极，B． a、 b 为电源的两极，为正极、负极，所以b 为负极，所以B 错误；A 错误；C．电解时阳极发生氧化反应，氯离子被氧化生成氯气，则氯离子浓度降低，所以 C 错误；D．阴极发生还原反应，铜离子被还原生成铜，则d电极质量增加，所以D正确．所以选D．解析：本题观察电解池知识，为高考高频考点，注意依照电流方向判断电解池的阴阳极电极反应，为解答该题的要点．9．以下关于铜电极的表达正确的选项是（）A ．铜一锌原电池中，铜是负极B．用电解法精髓粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H 2、 O2时，铜作阳极答案：C解析：解答： A ．原电池中爽朗金属作负极，铜锌原电池中，Zn爽朗，则Zn为负极，Cu 为正极，所以 A 错误；B．粗铜精髓时粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以 B 错误；C．电镀Cu 时， Cu 作阳极，在镀件上铜离子获得电子生成Cu，所以 C 正确；D．电解稀硫酸制取氢气和氧气时，用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，所以 D 错误；所以选：C．解析：本题观察原电池和电解原理的应用，明确粗铜精髓、电镀、电解食盐水等电解的应用是解答本题的要点．10．以下列图，按如图甲装置进行实验，若图乙的x 轴表示流入电极的电子的量，则 y 轴不可能表示的是（）A ． c（Ag +）B． c（ NO3﹣）C．溶液的 pHD．铁片质量答案： D解析：解答：由图甲可知，Ag 连接电源的正极，则为阳极，电解质溶液为硝酸银溶液，则该装置实际上是在铁的表面电镀银，电解质溶液的浓度不变，即Ag +、NO3﹣的浓度不变，溶液的浓度及pH 不变，所以 A 、 B、 C 都可能；而图乙中， Y 轴表示某个量不变，阳极上 Ag 溶解，阴极上Ag 析出，则铁棒质量增大，银棒质量减小，所以 D 不能能，所以选 D ．解析：本题观察电镀原理，明确图中装置和坐标图中的含义、电解时发生的电极反应即可解答，明确该装置为电镀是解答的要点．11．某同学按以下列图的装置进行电解实验．以下说法不正确的选项是（）A ．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，总反应方程式为Cu+H2 SO4电解 CuSO4+H2↑C．电解一准时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H+的浓度不断减小答案： A解析：解答： A ．电解过程中，Cu 作阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，所以铜逐渐溶解，所以 A 错误；﹣2+ 、阴极上电极反应为2H+﹣B．电解初期，阳极上电极反应式为Cu﹣ 2e =Cu+2e =H2↑，所以电池反应式为Cu+H 2SO4电解 CuSO4+H2↑，所以 B 正确；C．电解一准时间后，溶液中铜离子达到必然程度后，石墨电极上铜离子放电生成铜，所以C 正确；﹣﹣D．阳极上电极反应式为 Cu﹣ 2e =Cu2+、阴极上电极反应为 2H++2e =H 2↑，溶液中氢离子浓度减小，所以 D 正确；所以选 A ．解析：本题观察了电解原理，知道阴阳极上发生的反应是解本题要点，注意爽朗金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．12．以下列图，a、 b、 c 均为石墨电极，d 为铁电极，通电进行电解，假设在电解过程中产生的气体全部逸出．以下说法正确的选项是（）A ．甲烧杯中溶液的pH 不变B．乙烧杯中 c 电极的反应式为：4OH ﹣﹣ 4e﹣ ? 2H2O+02↑C．当 b 极增重 21.6g 时， d 极产生的气体在标准状况下为D．当电解足够时间后，将甲、乙两烧杯中的溶液混杂，必然会有积淀生成答案： C﹣﹣﹣+解析：解答： A．通电一段时间后，甲中阳极发生 4OH4e =2H 2O+O 2↑，阴极发生4Ag +4e﹣pH 减小，所以 A 错误；=4Ag ，反应后为硝酸，溶液B．乙中 c 为阳极，发生 2Cl﹣﹣ 2e﹣ =Cl 2↑，所以 B 错误；﹣～H 2↑，则 d 极产生的气C． b 极增重 5.4g 时， n（ Ag ） ==0.2mol ，由 2Ag ～ 2e108g / mol体为 0.1mol ×，所以 C 正确；D．当电解一段时间后，甲可能为硝酸，乙为KOH ，则二者混杂不会生成积淀，所以 D 错误．所以选 C．解析：本题观察电解原理，明确发生的电极反应是解答本题的要点，注妄图中阳极的判断及溶液中离子的放电序次即可解答．13．粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在以下列图的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3 OH+3O 2+4KOH═ 2K 2CO3+6H 2O．接通电路一段时间后，纯 Cu 电极质量增加了．在此过程中，以下说法正确的选项是（）A ．甲池中电解质溶液的pH 值减小B．乙池中CuSO4溶液的浓度不变C．甲池中理论上耗资空气的体积是 2.8L （空气中O2体积分数以20%计算）D．甲池通入 CH 3OH 一极的电极反应为：2﹣+ CH 3OH ﹣ 6e﹣ +2H 2O═ CO3+8H答案： A解析：解答： A ．甲池能自觉的发生氧化还原反应，吻合原电池的条件，属于燃料原电池，总的电极反应式为：： 2CH 3OH+3O 2+4KOH═ 2K 2CO3+6H 2 O，以致氢氧根离子的浓度减小，所以 pH 值减小，所以 A 正确；B．乙池中，阳极上不但溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，所以 B 错误；C ．串通电路中转移电子相等，析出 3.2g 铜转移电子的物质的量 =氧气得电子的物质的量，2所以若是在标况下耗资空气体积 =64 g / mol=2.8L ，而状况不知，所以 C 错误；4D ．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能够产生氢离子，电极反应式为： CH 3 ﹣﹣═ CO 3 2﹣ 2 OH ﹣6e +8OH+6H O ，所以 D 错误；所以选 A ． 解析：本题观察了原电池和电解池原理，明确各个电极上发生的电极反应式是解本题要点，易错选项是D ，只有酸碱性条件下，燃料电池中电极反应式不相同，所以书写燃料电池的电极反应式要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．14．如图中X 为电源，Y 为浸透饱和硫酸钠溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO 4 溶液，通电后Y 中央的紫红色斑向d 端扩散，以下判断正确的选项是（）+﹣A ． c 电极的电极反应式为： 2H +2e =H 2↑D ． a 为电源正极， b 为电源负极答案： A解析： 解答：由图可知，为电解装置，由通电后 Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散，则 d 为阳极极， b 为电源的正极， a 为负极，A ． c 为电解池的阴极，发生还原反应，电极方程式为﹣2H ++2e =H 2↑，所以 A 正确；B ． Cu 为阴极，发生还原反应生成铜，电极质量增大，所以B 错误；C ． Pt 电极上氢氧根离子失去电子，电解生成铜和硫酸，则烧杯中溶液的 pH 减小，所以 C错误；D ．由以上解析可知 a 负极， b 为正极，所以D 错误．所以选 A ．解析： 本题观察电解原理，为高频考点，重视于学生的解析能力的观察，明确装置为电解池及通电后 Y 中央的紫红色色斑向d 端扩散是解答本题的要点．15．在化学能与电能的转变过程中，以下表达正确的选项是（）A ．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，H+、 Zn2+向铜片周边迁移B．电解饱和食盐水时，阳极获得Cl 2和 NaOH （ aq）C．电解铝时，电解槽里的负极资料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极答案： A解析：解答： A 、教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，铜是正极，电解质中的阳离子移向正极即铜极，所以 A 正确；B、电解饱和食盐水时，阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，获得氯气，所以B 错误；C、电解铝时，电解槽里的阳极上发生氧化反应，所以 C 错误；D、原电池与电解池连接后，电子从阳极流向正极，从负极流向阴极，所以 D 错误．所以选A ．解析：本题观察学生原电池和电解池的工作原理，16．以下列图的两个实验装置，溶液的体积均为，工作一段时间后，测得导线中均经过注意知识的归纳和整理是要点，难度中等．200mL ．开始时电解质溶液的浓度均为0.02mol 电子，若不考虑盐的水解和溶液和体积变化，以下表达中正确的选项是（）A．产生气体的体积：①＞②B．溶液的pH 变化：①减小，②增大C．电极上生成物质的质量：①=②D．电极反应式：①中阳极 2Cl ﹣﹣ 2e﹣═ Cl2↑，②中负极 2H+ +2e﹣═H2↑答案： B解析：解答： A ．导线中均经过0.02mol 电子，①生成氯气，②生成氢气，体积相同，所以A 错误；B．①阳极生成氯气可与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液酸性增强，pH减小，②耗资硫酸，氢离子浓度减小，则pH增大，所以 B 正确；C．①中阴极生成铜，②生成氢气，则电极上析出物质的质量：①＞②，所以 C 错误；﹣2+D．②负极反应为Zn ﹣ 2e =Zn，所以D错误．所以选 B ．解析：本题综合观察原电池和电解池知识，注意掌握电极反应的判断和电极方程式的书写，为解答该题的要点．17． CuI 是一种不溶于水的白色固体，它能够由反应：2Cu2+﹣↓ +I2而获得．如图所+4I =2CuI示装置中， a、 b 都是惰性电极，通电一段时间后，在KI ﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则以下说法正确的选项是（）A ．若 a 极变红，则在Pt 电极上： 2I﹣﹣ 2e﹣ =I 2淀粉遇碘变蓝B．若 b 极变红，在Pt 电极上： 4OH ﹣﹣﹣氧化为 I 2，淀粉遇碘变蓝﹣ 4e =2H 2O+O 2O2将 IC．若 a 极变红，在 Cu 电极上：开始Cu+I ﹣﹣ e﹣=CuI ，一段时间后2I﹣﹣ 2e﹣═I2淀粉遇碘变蓝﹣2+Cu 2+显蓝色D．若 b 极变红，在 Cu 极上： Cu﹣ 2e═ Cu答案： C解析：解答： A 、若 a 极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，全部 a 为阴极，b 为阳极， Y 为电源的正极，X 为负极，则 Pt 电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以 A 错误；B、若 b 极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，全部 b 为阴极， a 为阳极， Y 为电源的负极， X 为正极，则 Pt 电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成碘单质的氧化反应，淀粉遇碘变蓝，所以 B 错误；C、电解 NaCl 溶液（滴入酚酞），阴极周边变红，若 a 极变红，则 X 为电源的负极， Y 为正极，所以 Cu 电极为阳极，则﹣2+或 Cu→Cu 2+﹣， 2Cu2++4I ﹣，碘遇淀粉变蓝；若 b 极变红，则 XCu﹣ 2e =Cu+2e=2CuI ↓ +I2为正极， Pt 电极为阳极，则 2I﹣﹣ 2e﹣或 2I﹣→I﹣，碘遇淀粉变蓝，所以 C 正确．=I 22+2eD、若 b 极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，全部 b 为阴极， a 为阳极， Y 为电源的负极，X 为正极， Cu 电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以 D 错误．所以选C．解析：本题观察电解原理，明确b极周边呈蓝色是解答本题的打破口，明确发生的电极反应及电解池阴阳极、电源正负极的关系即可解答．18．如图是某同学用Cu 在 Fe 片上镀铜的实验装置，以下说法正确的选项是（）A ． Cu2+在 A 极被还原B．溶液蓝色逐渐变浅C．铜片连接 A 极，铁制品连接 B 极D ．A 极和 B 极直接相连，铜片被氧化答案： C解析：解答：用Cu 在 Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐．A 、电镀池中，和电源的正极相连的金属铜是阳极，该极上是金属铜发生失电子的氧化反应，﹣2+，所以 A 错误；Cu﹣ 2e =CuB、在电镀池的阴极上是﹣﹣Cu 2++2e =Cu，阳极上是 Cu﹣ 2e =Cu2+，电镀液中铜离子浓度不变，所以溶液蓝色不变，所以 B 错误；C、用 Cu 在 Fe 片上镀铜时，镀件铁为阴极，连接 B 极，镀层金属铜为阳极，连接 A 极，所以 C 正确；D、 A 极和 B 极直接相连，金属铜和金属铁构成原电池的两个电极，金属Cu 为正极，该极上是铜离子发生得电子的还原反应，所以 D 错误．所以选 C．解析：本题观察学生电镀池的工作原理方面的知识，注意知识的积累是解题的要点．19．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极 a 和 b 周边分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是（）A ． a 电极周边呈蓝色， b 电极周边出现红色B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C． a 电极周边呈红色， b 电极周边出现蓝色D．逸出气体的体积 a 电极的小于 b 电极的答案： A解析：解答： a 连接电源的负极，为电解池的阴极， b 连接电源的正极，为电解池的阳极，电解 Na2SO4水溶液阳极发生的反应为：﹣﹣﹣+4OH ﹣4e ═ 2HO+O2↑或 2H 20﹣4e ═ 4H +O 2↑，阴极反应为： 2H +﹣﹣﹣+2e ═H2↑，或 2H 2O+2e═H2↑+2OH．A 、a 电极生成OH ﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色， b 电极生成 H+离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，所以 A 正确；B、两极生成的气体分别为氧气和氢气，都为无色无味气体，所以 B 错误；C、电极生成 OH ﹣离子，呈碱性，滴加石蕊呈蓝色， b 电极生成 H +离子，呈酸性，滴加石蕊呈红色，所以 C 错误；D、 a 极生成氢气， b 极生成氧气，二者的体积比为2：1，逸出气体的体积 a 电极的大于 b 电极的，所以 D 错误．所以选 A ．解析：本题观察电解原理，做题时注意电解池两极上的电极反应，以此判断两极PH 的变化．20．以下列图， X 为铁、 Y 是石墨电极， a 是饱和食盐水，实验开始前，在U 形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，以下表达错误的选项是（）A ．合上 K 1、断开 K 2，该装置能够将化学能转变成电能B．合上 K 1、断开 K 2，X 是阴极， Y 电极周边溶液慢慢变成红色C．合上 K 2、断开 K 1，湿润的KI 淀粉试纸凑近Y 电极管口，试纸变蓝D．合上 K 2、断开 K 1，电解一段时间，X 电极周边溶液呈红色答案： B解析：解答： A 、合上 K 1、断开 K 2，该装置是原电池，是把化学能转变成电能的装置，所以A正确；B、合上 K 1、断开 K 2，该装置是原电池，较爽朗的金属铁X 作负极，石墨Y 作正极，所以B错误；C、合上 K 2、断开 K 1，该装置有外接电源，所以是电解池，连接电源正极的Y 石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以一段时间后，湿润的KI 淀粉试纸凑近 Y 电极管口，试纸变蓝，所以 C 正确；D、合上 K 2、断开 K 1，该装置有外接电源，所以是电解池，电解池放电时，连接电源负极的电极 X 是阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，以致X 电极周边氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，所以一段时间后，X 电极周边溶液呈红色，所以 D 正确；所以选 B ．解析：本题观察了原电池和电解池原理，明确原电池和电解池放电时，电极上发生的电极反应、溶液中阴阳离子的搬动方向、化学能和电能的转变即可解答本题．二、非选择题21．按如图装置进行实验，并回答以下问题：（1）判断装置的名称： A 池为池，B池为池；答案：原电 |电解（2）锌极为极，电极反应式为；铜极为极，电极反应式为；石墨棒 C1为极，电极反应式为，石墨棒 C2周边发生的实验现象为；﹣﹣﹣﹣答案：负 | Zn﹣ 2e =Zn2+| 正 | Cu2++2e =Cu| 阳| 2Cl﹣ 2e =Cl 2↑|有气泡，溶液变红（3）当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，锌的质量变化（变大、不变或变小）g， CuSO4溶液的质量（增加、不变或减少）g．答案：变小 | 0.65| 增加解析：解答：（ 1）该装置中 A 能自觉的进行氧化还原反应为原电池， B 为电解池；所以答案为：原电，电解；（2） A 能自觉的进行氧化还原反应，能将化学能转变成电能，爽朗性较强的Zn 为负极，电极反应式为﹣2+；爽朗性较弱的 Cu 为正极，电极反应为： Cu2+﹣Zn ﹣2e =Zn+2e =Cu，石墨棒 C1与正极相连为阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，其电极反应式为：2Cl ﹣﹣ 2e﹣ =Cl 2；石墨棒 C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，所以阴极周边有气泡，溶液变红，﹣﹣﹣﹣所以答案为：负； Zn ﹣ 2e=Zn2+；正， Cu2++2e =Cu；阳， 2Cl﹣ 2e =Cl 2；有气泡，溶液变红；（3）石墨棒 C2为阴极，阴极上电解水生成氢气和氢氧根离子，其电极方程式为：4H 2O+4e ﹣﹣n（ H2）=2H 2↑ +4OH ，当 C2极析出 224mL 气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为﹣=Zn2+，==0.01mol ，则转移的电子为 0.02mol ， Zn 电极的方程式为： Zn﹣ 2e22.4 L / mol依照电子守恒可知，耗资的Zn 为 0.01mol ，则锌的质量减少，硫酸铜溶液质量增加依据反应计算：2+2+溶液质量增加△ mZn+Cu=Cu+Zn1mol65g﹣ 64g=1gm；所以答案为：变小，，增加，；解析：本题观察了原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池的电极反应是解本题要点，难点是电极反应式的书写和电子守恒的应用．22．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．请回答以下问题：（1）a 和 b 不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为，此时能量转变形式主要是化学能转变成能．答案： Fe+Cu 2+2+热=Fe +Cu|（2）a 和 b 用导线连接时，外电路中的电子是从（填“Fe或”“Cu”）电极流出，（填2+2﹣．“ Cu”或“ SO4”）向负极搬动，铜极发生反应的电极反应式为答案： Fe| SO42﹣ | Cu2++2e﹣=Cu（3）现在要在铁片上镀一层金属铜，则 a 极要和直流电源的（填“正极”或“负极”）连接；此时铜片上发生的电极反应式为．答案：正极 | Cu﹣2e﹣ =Cu2+解析：解答：（1））a 和 b 不连接时，会发生金属铁的化学腐化，发生反应为： Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，此时化学能转变成热能，所以答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ；热；（2） a 和 b 用导线连接时，形成原电池的工作原理，此时爽朗金属铁为负极，金属铜为正极，外电路中的电子是从负极流向正极，在电解质中，阳离子移向阴极，阴离子移旭日极，所以答案为： Fe； SO42﹣；Cu 2+﹣+2e =Cu；（3）依照电镀池的工作原理：镀层金属Cu 做阳极，要和直流电源的正极相连，发生失电子的氧化反应， Cu﹣ 2e﹣=Cu 2+，镀件 Fe 作阴极，发生得电子的还原反应，所以答案为：正极； Cu﹣2e﹣ =Cu 2+．解析：本题观察学生化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的要点，电解过程的反应原理应用．23．按以下列图，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：（1） AB 两个装置中，属于原电池的是（填标号，下同）．答案： A（2） B 池中，右边 C 是极，电极应式为：；答案：阴 | Cu 2+﹣+2e=Cu（3） A 池中溶解了 6.5g 锌时，转移了mol 电子．答案：解析：解答：（ 1） B 有外接电源，属于电解池， A 中 Zn 与硫酸反应，两个电极活性不相同，且为闭合回路，构成原电池，所以答案为： A ；。

高中化学学习材料唐玲出品电解池练习题3．用石墨作电极，电解1 mol ·L －1下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 ( )A ．HClB ．NaOHC ．Na 2SO 4D ．NaCl4．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( )A ．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B ．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C ．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D ．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是NiO(OH)H 212 2Ni(OH)。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：( ) A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是负极6．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2 Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( )A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2O Ｄ．Zn7．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 ( ) A. b ax 4.22 B. b ax2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.29．下列关于实验现象的描述不正确的是 ( )A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快10．用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 ( )A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg11. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

第3节电解池基础巩固1．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极.下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是（ B )A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析:电镀槽中，要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极，电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液，A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀，只有B项符合要求.2．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行,设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是（ C ）解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极,设计成电解池可实现该反应.3．下列关于电解池的叙述中，正确的是( D )A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的B．金属导线中,电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中,阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到电子与阴离子在阳极上失去电子的总数相等解析:电解池的电解质溶液中是离子定向移动形成电流，故A项错；电解池中的电子流向是由电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流回电源的正极，故B项错；在电解质溶液中,阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动,故C项错。

4．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ D ）A．电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生氧化反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应式是:Cu－2e－===Cu2＋D．电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：电解精炼铜时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；阳极与电池的正极相连，发生氧化反应，阴极与电池的负极相连，发生还原反应，故B错误；粗铜连接电源的正极,发生氧化反应，故C错误；金属的活动性顺序为Zn〉Fe〉Cu>Ag〉Pt，因此Ag、Pt不会放电，以单质形式在阳极附近沉积下来，故D正确。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．如图所示的装置能够组成电解池的是( )解析： 电解池有外接电源，而且构成闭合回路。

答案： D2．用惰性电极电解水时为了增强其导电性不应加入的电解质是( ) A ．NaOH B ．CuSO 4 C ．H 2SO 4D ．KNO 3解析： 用惰性电极电解NaOH 、KNO 3、H 2SO 4溶液时，实质是电解水，因此向水中加入这三种物质，只起到增强溶液导电性的作用；用惰性电极电解CuSO 4溶液时，电解方程式为2CuSO 4＋2H 2O=====通电2Cu ＋O 2↑＋2H 2SO 4，因此电解水时不应加入CuSO 4。

答案： B3．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析： 铜锌原电池中锌作负极，铜作正极，A 正确；电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，B 正确；镀件上镀铜时，铜作阳极，镀件作阴极，C 错误；电解氯化铜溶液时，石墨作阳极，铜作阴极，D 正确。

答案： C4．(2016·衡水高二检测)某同学按图所示的装置进行电解实验。

下列说法正确的是( ) A ．石墨是电解池的负极，Cu 是电解池的正极 B ．电解过程中，铜电极上自身没什么变化 C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，石墨电极上发生的反应为2H ＋＋2e －===H 2↑解析： Cu 接电源的正极，作阳极，石墨接电源负极，作阴极，A 错；Cu 是活泼电极，直接放电：Cu －2e －===Cu 2＋，电极本身逐渐溶解，B 错；电解刚开始时，溶液中无Cu 2＋，H ＋在阴极放电，但随着电解的进行，阳极产生的Cu 2＋越来越多，因得电子能力Cu 2＋>H ＋，故在阴极放电的离子逐渐由H ＋转向Cu 2＋，D 错C 对。

答案： C5．用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO 4和NaCl 的混合溶液，可能发生的反应有( )①2Cu 2＋＋2H 2O=====电解2Cu ＋4H ＋＋O 2↑②Cu 2＋＋2Cl －=====电解Cu ＋Cl 2↑③2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑ ④2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑ A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④D ．②④解析： 混合溶液中CuSO 4和NaCl 物质的量之比为1∶3，即发生电解的溶质离子Cu 2＋和Cl －物质的量之比为1∶3。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三节电解池第1课时电解原理1. 下列有关电解池的说法不正确的是（）A. 电解池是把电能转化为化学能的装置。

B. 电解池中阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动。

C. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生氧化反应D. 电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程2. 下列描述中，不符合生产实际的是（）A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B. 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C. 电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D. 在镀件上电镀锌，用锌作阳极3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A. a为负极，b为正极B. a为阳极，b为阴极C. 电解过程中，d电极质量增加D. 电解过程中，氯离子浓度不变4. 下列关于电解槽的叙述中不正确的是（）A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极5. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6.下列装置中不可以．．．组成原电池的是( )7. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12g8. 在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计合理的是（）A. 锌做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子C. 铁做阳极，铁制品做阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌做阴极，铁制品做阳极，溶液中含有锌离子9. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。

第三节电解池一、选择题1．用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极的主要产物分别为H2和O2的是()A.稀NaOH溶液B.HCl溶液C.CuCl2溶液D.酸性AgNO3溶液2．关于电解NaCl水溶液,下列叙述正确的是()A.电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液,溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D.电解一段时间后,将全部电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性3．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质),能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是()A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH(H2O)C.KCl(KCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]4．用惰性电极电解足量的CuSO4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为()。

A.0.64 gB.1.28 gC.2.56 gD.5.12 g5．用石墨作电极,电解1 mol·L-1下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是()A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.NaCl6．在水中加等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+Cl-,该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为()A.35.5∶108B.16∶207C.8∶1D.108∶35.57．在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中,用石墨作电极进行电解,两极上均收集到2.24 L 气体(标准状况),则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为()A.1 mol·L-1B.2 mol·L-1C.3 mol·L-1D.4 mol·L-18．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示(气体体积均在相同状况下测定)。

欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入()A．0.1 mol CuOB．0.1 mol CuCO3C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO39．电解精炼铜时，下列叙述不正确的是( )A ．与电源正极相连的电檄是粗铜板B ．阴极发生反应：Cu 2＋＋2e －===Cu C ．电解池的阳极材料为纯铜薄片D ．粗铜板上发生氧化反应10．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是( )A ．当电池负极消耗m g 气体时，电解池阴极同时有m g 气体生成B ．电池的正极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．电池中c (KOH)不变，电解池中溶液pH 变大D ．电解后c (Na 2CO 3)不变，且溶液中有晶体析出11．在一盛有饱和Na 2CO 3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后( )A ．溶液的pH 增大B ．Na ＋和CO 32－的浓度减小 C ．溶液的浓度增大D ．溶液的浓度不变，有晶体析出12．用铂电极电解M(NO 3)x 溶液，当阴极析出m g 金属M 时，在阳极放出560 mL 气体(标准状况)，则金属M 的相对原子质量为( )A ．10mx B.20mx C.10m x D.10x m二、非选择题13．下图是一套电解装置，两U 形管中均盛有50.0 mL 电解质溶液，a 、b 、c 、d 为Pt 电极，通电一段时间后，d 电极上析出金属Ag 2.16 g ，没有气体产生，同时在b 、c 两极收集到标准状况下相同体积的气体。

1 第四章 第三节 电解池1、下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）A ．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B ．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C ．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D ．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极答案：A解析：A 电解池一般用惰性物质做电极，铁是较活泼的金属，可能会参加反应，所以铁不能做电极，尤其是阳极，故A 错；电镀需要电解质溶液中含有镀层金属离子，并且电极能不断的提供镀层金属的离子，因此镀层金属需要在阳极，才能不断的析出金属离子，进入到电解液中，故B 正确；冶炼金属的方法常见的有三种：电解法、热还原法和加热分解法。

对于钠、钙、镁、铝这样的金属，要获得金属单质，最合理的就是电解法制取，故C 正确；精炼金属，需将混合物置于阳极，使其不断的以离子形式进入电解液，以单质的形式在阴极析出。

故D 正确。

所以本题答案为A 。

2、关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是 ( )A ．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B ．若在阳极附近的溶液中滴入KI 淀粉试液，溶液呈蓝色C ．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色D ．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况 答案：B解析：电极反应式为 2Cl - -2e-=Cl 2↑ 2H ++2e-=H 2↑(H +由水提供) 所以，A 错，B 正确，C 中阴极电解了消耗了H +，显碱性，滴酚酞应变红色。

D 中电解一段时间，消耗的物质其实是氯化氢，盐酸中含有水，所以应该加入氯化氢可复原。

D 不正确。

故本题答案为B 。

3、在H 2O 中加入等物质的量的Ag +、Na +、Ba 2+、3NO -、24SO -、Cl －,该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后,氧化产物和还原产物的质量比是( )A.1︰8B.8︰1C.35.5︰108D.108︰35.54、250mLK 2SO 4和CuSO44的混合溶液中214(SO )0.5mol L c --=g ,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到1.12L 气体(标准状况下).假定电解后溶液体积仍为250mL,下列说法不正确的是( )A.电解得到Cu 的质量为3.2gB.上述电解过程中共转移电子0.2molC.电解后的溶液中c(H +)=0.2mol·L －1D.原混合溶液中c(K +)=0.6 mol·L －1答案3、B4、C。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）青海省青海师范大学附属第二中学高中化学 4.3.2电解池练习（无答案）新人教版选修41．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是( )A．都是轻金属 B．都是活泼金属C．成本低廉 D．化合物熔点较低2．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时( )A．粗铜接电源负极 B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉积到池底D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.08mol3．欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是( )A．Ag和AgCl溶液 B．Ag和AgNO3溶液C．Pt和Ag2CO3溶液 D．Pt和Ag2SO4溶液4．某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。

用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。

下列叙述不正确的是( )A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为75．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )A．装置①工业上可用于生产金属钠，电解过程中石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等B．装置②中随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小C．装置③中的离子交换膜只允许阳离子、阴离子和小分子水通过D．装置④的待镀铁制品应与电源正极相连6．用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2 mol电子时停止通电。

若此时溶液体积为2 L，则所得电解液的pH是( )A．1 B．8 C．13 D．147．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu 的质量为( )A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g8．在水中加等物质的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为( )A．35.5∶108 B．16∶207C．8∶1 D．108∶35.59．常温下用石墨作电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1的Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是( )A．阴极增重1.4 g B．所得溶液pH<1C．阴极增重0.64 g D．所得溶液pH>110．电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

第四章电化学基础第三节电解池1．用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是()A．在阳极上析出金属铜B．在阴极上析出金属铜C．在阴极上产生有刺激性气味的气体D．阳极上发生还原反应解析：根据电解原理,阳极发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑,阴极发生还原反应：Cu2＋＋2e－===Cu。

因此阳极上产生有刺激性气味的气体——氯气,在阴极上析出铜。

故B项正确。

答案：B2．如图所示装置中,属于电解池的是()解析：构成电解池时要有与外直流电源相连的电极,A、B错误；电极插入电解质溶液或熔化的电解质中,且要形成闭合回路,C正确,D错误。

答案：C3．欲在金属表面镀银,应把镀件挂在电镀池的阴极。

下列各组中,选用的阳极金属和电镀液均正确的是()A．Ag和AgCl溶液B．Ag和AgNO3溶液C．Fe和AgNO3溶液D．Pt和Ag2SO4溶液解析：电镀槽中,要求镀件作阴极,可用镀层金属作阳极,电镀液通常采用含有镀层金属离子的盐溶液,A、D项中AgCl和Ag2SO4均为沉淀,只有B项符合要求。

答案：B4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。

在电解精炼时()A．粗铜接电源负极B．纯铜作阳极C．杂质都将以单质形式沉淀到池底D．纯铜片增重2.56 g,电路通过电子为0.08 mol解析：电解精炼铜时,用粗铜作阳极,用精铜作阴极,所以A、B 不正确。

锌比铜活泼,失电子变成锌离子进入溶液中,金、银不活泼,以单质形式沉淀到池底,C不正确。

D项因发生反应Cu2＋＋2e－===Cu,则电路通过电子为n(e－)＝2.56 g64 g·mol－1×2＝0.08 mol,D正确。

答案：D5．用石墨作电极,电解1 mol·L－1下列物质的溶液,则电解前后溶液的pH保持不变的是()A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl解析：A、B、C实质上是电解水,浓度增大,A的pH减小,B的pH增大,C的pH不变；用石墨作电极电解NaCl(aq)时,生成NaOH,溶液中c(OH－)增大,pH增大。

《电解池》基础练习1．下图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（ ）A ．a 为负极、b 为正极B ．电解过程中，氯离子浓度不变C ．电解过程中，d 电极质量增加D ．a 为阳极、b 为阴极2．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。

铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“－”。

关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是（ ） A ．充电时作阳极，放电时作负极B ．充电时作阳极，放电时作正极C ．充电时作阴极，放电时作负极D ．充电时作阴极，放电时作正极3．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。

氢镍电池的总反应式是：1/2H 2＋NiO(OH)Ni(OH)2根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大B ．电池放电时，镍元素被氧化C ．电池充电时，氢元素被还原D ．电池放电时，H 2是正极4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为：Ag ＋Zn(OH)2Ag 2O ＋Zn ＋H 2O 在此电池放电时，负极上发生的反应的物质是（ ）A ．AgB ．Zn(OH)2C ．Ag 2OD ．Zn5．甲烷燃料电池是一种新型化学电源，该电池以铂丝为电极，KOH 为电解质溶液，然后向两极分别通入甲烷和氧气，该电池的电极反应为：X 极：CH 4＋10OH ――8e －→CO 32－＋7H 2O 。

Y 极：2O 2＋4H 2O ＋8e －→8OH －关于此燃料电池的下列说法不正确的是（ ）A ．通入CH 4的X 极为电池的负极 充电 放电放电充电B ．电池工作过程中溶液的pH 下降C ．电池的总化学反应为：CH 4＋2O 2＋2KOH ＝K 2CO 3＋3H 2OD ．标准状况下每消耗5.6 L CH 4时，必消耗11.2 L O 2，并可提供3.85×105 C 的电量6．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解液为硫酸，工作时反应为Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4＝2PbSO 4＋2H 2O ，下列结论正确的是（ ）A ．Pb 为正极被氧化B ．SO 42－只向PbO 2极移动C ．电池液密度不断减小D ．溶液的pH 值不断减小7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

电解池同步练习1.蓄电池是一种可反复充电、放电的装置。

它放电时起原电池的作用，将化学能转变为电能；而充电时电解池的作用，将电能转变为化学能贮存起来。

某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe + NiO2 + 2H2O→ Fe（OH）2+ Ni（OH）2关于此蓄电池有下列说法：①放电时，NiO2为正极；②充电时，阳极反应式为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-;③放电时，电解质溶液中的阳离子向正极方向移动；④充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2-2e-=NiO2+2H+;⑤蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中；错误的是( )Ａ③ B ② C①③⑤ D ②和④2.用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是 ( )Ａ 0.20 摩/升Ｂ 0.15 摩/升Ｃ 0.10 摩/升Ｄ 0.05 摩/升3．下列关于电解精炼铜的说法不正确．．．的是（）Ａ．粗铜作阳极Ｂ．用CuSO4溶液作电解液Ｃ．阴极的电极反应式：Cu2＋＋2e—= CuＤ．当阳极质量减少ag时，阴极质量增加ag4．用两只惰性电极插入100mLCuSO4溶液中，通电电解。

当溶液的pH值由6．0下降到2．0 (电解过程中溶液体积变化忽略不计)，阴极析出铜的质量（）Ａ．16mgＢ．32mgＣ．64mgＤ．128mg5. 电解原理在化学工业中有广泛应用，右图表示一个电解池，装有电解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和 NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴人几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为．在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是．(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuS04溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．2-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列6．从H+.Cu2+.Na+. SO4要求。

第四章第三节电解池练案1.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是()A.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气B.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过C.装置中发生反应的离子方程式为Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑D.该装置是将电能转化为化学能2.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。

下列有关说法正确的是()A.通电后，Ag＋向阳极移动B.银片与电源负极相连C.该电解池的阴极反应可表示为Ag＋＋e－===AgD.当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初3.(2017·广东湛江一中高二月考)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是()A.电解时以纯铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应式是Cu－2e－===Cu2＋D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥4.在冶金工业中，钠、镁、铝等金属常用电解法得到，其原因是()A.都属于轻金属B.都属于活泼金属C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低5.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()A.阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－7被还原6.中学阶段介绍的应用电解法制备物质主要有三种：一是铝的工业制备，二是氯碱工业，三是金属钠的制备。

下列关于这三种工业生产的描述中正确的是()A.电解法制金属钠时，阳极反应式：Na＋＋e－===NaB.电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C.在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生D.氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，在电解时它们的阴极都是Cl－失电子7.氯碱工业的一种节能新工艺是将电解池与燃料电池相结合，相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。

第3节电解池[综合训练]一、选择题1．能用电解原理说明的问题是( )①电解是把电能转变成化学能②电解是化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④一些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时，必导致氧化还原反应的发生A．①②③④ B．②③⑤ C．③④ D．①③④⑤答案 D解析由电解原理知电解是将电能转化为化学能，故①对，②错；金属导电是由于内部自由电子定向移动，是物理变化，而电解质溶液导电是由于发生氧化还原反应使溶液中离子定向移动，故③⑤对；一些不能自发进行的氧化还原反应在外部条件(如电解)改变的情况下有可能实现，故④对。

2．用石墨棒作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是( )A．石墨棒周围有大量的Na＋B．铁棒质量增加C．电子通过熔融电解质由石墨棒流向铁棒D．阴极发生氧化反应答案 B解析阴离子移向阳极(石墨棒)，发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，阳离子移向阴极，发生还原反应：2Na＋＋2e－===2Na，A、D两项错误，B项正确；电子不能通过熔融电解质，熔融的电解质是通过其内部自由移动的离子定向移动而导电的，C项错误。

电解池的阴、阳极的判断方法(1)根据所连接的直流电源：与直流电源正极相连的为阳极，与直流电源负极相连的为阴极。

(2)根据电子流动方向：电子流向为：电源负极→阴极；阳极→电源正极。

(3)根据电解质溶液中离子的定向移动方向：阴离子向阳极(原电池中为负极)移动，阳离子向阴极(原电池中为正极)移动。

(4)根据两极产物判断。

一般情况下，阴极上的现象是：析出金属(质量增重)或有气体(H2)放出；阳极上的现象是：有非金属单质生成，呈气态的有Cl2、O2或电极本身质量减轻(活性电极作阳极)。

3．下列描述错误的是( )A．利用海水可以制取镁、溴、碘等物质B．电解精炼铜(粗铜中含少量Fe、Zn、Pt)后的溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋C．用惰性电极电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D．在镀件上电镀铜时，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量答案 B解析海水中含有镁、溴、碘等元素，因此利用海水可以制取镁、溴、碘等物质，A项正确；电解精炼铜(粗铜中含少量Fe、Zn、Pt)后的溶液中，存在的金属阳离子除了有Fe2＋、Zn2＋外，可能还有Cu2＋，B项错误；用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电，其产物是氯气；阴极是水电离出的氢离子放电，其产物是氢气和氢氧化钠，C项正确；镀铜时，镀件作阴极，铜作阳极，含有Cu2＋的溶液作电镀液，所以镀铜过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量，D项正确。

4.3电解池第2课时练习[学业水平层次（A）]1．下列描述中，不符合生产实际的是( )A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极【解析】电解熔融的氧化铝制取金属铝，用碳作阳极，如果用铁作阳极，则铁失电子而消耗，故A不对；B、C、D符合生产实际，正确。

【答案】 A2．粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银，在如图所示的装置中，用纯铜和粗铜分别作为两极进行电解，下列有关叙述中，正确的是( )A．可检测到电解液中有Zn2＋、Fe2＋B．可检测到电解液中有Fe3＋、Zn2＋、Ag＋C．电解过程中，溶液中的铜离子浓度保持不变D．通电一段时间后，取出两极，称得粗铜极减小的质量等于纯铜极增加的质量【解析】粗铜上发生反应：Zn－2e－===Zn2＋，Fe－2e－===Fe2＋，Cu－2e－===Cu2＋；银以单质形式沉积于阳极底部形成阳极泥，纯铜上发生反应：Cu2－＋2e－===Cu，结合电子守恒可知，溶液中的铜离子浓度略有减小，粗铜极减小的质量不等于纯铜极增加的质量。

【答案】 A3．电解硫酸铜溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少②阴极质量增加③电解液中c(Cu2＋)基本不变，则可选用的电极是( )A．纯铜作阳极，含锌、银的铜合金作阴极B．含锌、银的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．纯铁作阳极，纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极作阴极【解析】根据题目的三个要求，很明显为电镀铜原理，则选择纯铜作阳极就能保证阳极质量减少，阴极质量增加，电解液中c(Cu2＋)基本不变。

【答案】 A4.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

通电时为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A ．a 为正极，b 为负极；NaClO 和NaClB ．a 为负极，b 为正极；NaClO 和NaClC ．a 为阳极，b 为阴极；HClO 和NaClD ．a 为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl【解析】 有关反应有2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，因阳极生成Cl 2，阴极生成NaOH ，为使二者充分作用，Cl 2应在下端产生，从而推知电源b 为正极，a 为负极，消毒液的主要成分是NaCl 、NaClO 。

可编辑修改精选全文完整版高中化学《电解池》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列金属的冶炼方法正确的是（）A．Hg：热还原法B．Al：电解法C．Cu：热分解法D．Fe：电解法2．在25℃时；用石墨电极电解 CuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。

5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。

下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4 molC．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12 LD．电解一段时间后，溶液的pH不变3．次磷酸(H3PO2)为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

下列叙述不正确的是（）A．阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+=H3PO2，该法还可得副产品NaOHB．产品室中发生反应H++H2PO-2C．次磷酸H3PO2在水溶液中的电离可表示为：H3PO23H++POD．阳膜1的主要作用是防止H2PO进入阳极室被氧化并允许H+通过4．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。

下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为惰性阳极材料和传递电流D．该金属防护的方法是牺牲阳极法5．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（）A．NaCl B．CuCl2C．NaOH D．CuSO46．下列物质不属于氯碱工业产品的是（）A．液氯B．盐酸C．乙烯D．漂白粉7．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。

下列说法中不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol电子C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化8．全钒液流电池是利用不同电解液分别在相应电极循环流动，进行充放电反应的二次电池。

人教版高中化学选修4第四章第三节电解池（解析版）1/ 13第四章第三节 电解池课后巩固一、单选题（本大题共12小题，每题5分，共60分）1. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是( )A. 原电池中失去电子的一极为负极B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C. 原电池中相对活泼的一极为正极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极【答案】C【解析】【分析】本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．【解答】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极．而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答。

A.原电池中负极失去电子发生氧化反应，则失去电子的一极为负极，故A 正确；B.电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故B 正确；C.一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故C 错误；D.与电源正极相连的为阳极，失去电子，发生氧化反应，故D 正确；故选C 。

2. 下列有关电化学装置完全正确的是( )A B C D铜的精炼 铁上镀银 防止Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】 本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，注意电解池中如果较活泼的金属作阳极，电解池工作时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，题目难度不大。

【解答】A.铜的精炼属于电解池装置，粗铜的精炼中粗铜作阳极，与电源正极相连；精铜做阴极，与电源的负极相连，由图可知，电源方向接反了，故A错误；B.电镀装置属于电解池装置，镀层金属做阳极、发生氧化反应、逐渐溶解；镀件金属做阴极、含镀层金属阳离子的电解液做电解质溶液。