专题1 化学基本实验复习学生
- 格式：docx
- 大小：603.98 KB
- 文档页数：10
高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 1 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分 专题1 化学基本实验复习
1、正误判断
(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ( )
(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 ( )
(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出 ( )
(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热 ( )
(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 ( )
(6)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中的浊液 ( )
(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤 ( )
(8)由矿盐生产食盐，除去SO2－4最合适的试剂是Ba(NO3)2( )
(9)用如图125所示装置从KI和I2的固体混合物中回收I2( )
(10)用如图126所示装置除去Cl2中含有的少量HCl( )
(11)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶
(12)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤( )
(13)除去甲烷中的乙烯可将气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶( )
(14)用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋( )
(15)用过量稀盐酸除去石英中的Al2O3、CaCO3杂质( )
(16)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中( )
(17)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )
(18)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源( )
(19)盛放氯水应用带橡胶塞的细口玻璃瓶( )
(20)受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理( )
(21)金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理( )
(22)稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中( )
2、[2013·新课标全国卷Ⅰ] 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )
选项 目的 分离方法 原理
A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大
B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大
D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大
3、实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
125
126 高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 2 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
4、下列说法中不正确的是( )
A．酸碱滴定实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法
C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发
D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色
5．下列除去杂质的操作中不正确的是( )
A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶 高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 3 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分 6．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是( )
A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HCl
B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液
D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层
7．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是( )
A B C D
海水蒸馏得到淡水 测量Cl2的体积 过滤 用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸 高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 4 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分
8、.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离(或操作)方法
A SO2(HCl) 饱和Na2SO3 洗气
B C2H6(C2H4) KMnO4溶液(H＋) 洗气
C FeCl3(CuCl2) Fe 过滤
D 炭粉(MnO2) 浓盐酸(需加热) 过滤
9.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是( )
A．用图a所示装置干燥SO2气体
B．用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体 高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 5 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分 C．用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出
D．用图d所示装置测量氨气的体积
10．工业上生产高氯酸(沸点：90 ℃)时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：
(1)实验室进行过滤操作的常用玻璃仪器有______________。
(2)反应器℃中的温度最宜选择________(填序号)；操作②的名称为________。
A．0 ℃ B．20 ℃ C．80 ℃ D．120 ℃
(3)反应器℃中发生反应的离子方程式为________________________________________。
(4)加快反应器℃中反应速率的措施有______________________________(写出一种措施即可)等。从反应器℃中获得NaClO2粗品的实验操作依次是________(填序号，下同)，进一步提纯的操作名称为________。
A．过滤 B．重结晶 C．蒸馏 D．蒸发浓缩
E．蒸干灼烧 F．冷却结晶 G．萃取分液
(5)上述流程中可循环使用的物质为________，副产品除NaClO2、NaHSO4外还有________(填化学式)。
专题2 物质的量和一定物质的量浓度的配制
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 ( )
(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 ( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g ( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 ( )
(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 ( )
(7)1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 ( )
(8)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 ( )
(9)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 ( )
(10)1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA ( ) 高二综合复习 时间流逝 时光不倒流 时刻准备 备战零诊 冲击高考 高二备课组
每天练习 天天积累 积少成多 积沙成塔 6 反复练习 熟练生巧 方法得当 能力提升 冲击高分 (11)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同 ( )
(12)同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子数 ( )
(13)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )
(14)Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA ( )
(15)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数为19NA ( )
(16)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数 ( )
(17)同温同体积条件下，等质量的SO2和O2对应的压强之比为1∶2 ( )
(18)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA ( )
(19)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH＋4 ( )
(20)2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA ( )
(21)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 ( )
(22)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3
