实训x：直接碘量法测定维生素C片的含量

直接法测定Vc 片的含量测定方法：直接碘量法I 2是弱氧化剂，E I 2/I=0.535，电位比E I 2/I 小的还原性物质，可直接用I 2标准溶液滴定，这种方法叫做直接碘量法，可用I 2标准溶液直接滴定的是强还原剂，如S 2O 32-、As(Ⅲ)、Sn(Ⅱ)、维生素C 等。

不是直接用I 2标准溶液滴定，这种方法叫做间接碘量法。

实验原理：维生素C(C 6H 8O 6，E=0.18)，分子结构中的烯二醇基具有还原性，能被I 2定量地氧化成二酮基，抗坏血酸分子中的二烯醇基被I 2完全氧化后，则I 2与淀粉指示剂作用而使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时即为终点。

由于维生素C 的还原性很强，即使在弱酸性条件下，上述反应也进行得相当完全。

维生素C 在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，故该滴定反应在稀HAc 中进行，以减少维生素C 的副反应。

I 2标准溶液采用间接配制法获得，用Na 2S 2O 3标准溶液标定，反应如下：2S 2O 32-+I 2=S 4O 62-+2I -器材和药品1.器材：天平（0.1mg ），酸式滴定管（50mL ），碘量瓶（250mL ），移液管（20mL ）锥形瓶（250ml ）、量筒、棕色瓶（250mL ）。

2.药品：K 2Cr 2O 7（基准试剂），Na 2S 2O 3（0.1mol/L ），I 2（0.05mol/L ），KI （20%）、HCl （6mol/L ），HAc （2mol/L ），淀粉指示剂（0.5%）。

Na 2CO 3固体。

所需试剂的用量及配制方法：1、0.1mol/LNa 2S 2O 3标准溶液的配制称取25gNa 2S 2O 3·5H 2O ，溶于1000mL 新煮沸并冷却的蒸馏水中，加入0.2gNa 2CO 3使溶液呈碱性，以防止Na 2S 2O 3的分解，保存于棕色瓶中，放置10天后过滤，再标定．放置长时间后，再用前应重新标定。

维生素C 药片中含量的测定（碘量法）一、实验目的1、 掌握直接碘量法测定的原理及其操作。

2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。

3、 掌握维生素C 的测定方法。

二、实验原理 （一）碘量法碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。

在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。

这种方法叫做间接碘量法。

本实验采用间接碘量法测碘的浓度。

以淀粉为指示剂，2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。

维生素C 又称抗坏血酸，分子式C 6H 8O 6。

具有还原性，可被I 2定量氧化，因而可用I 2标准溶液直接测定。

其滴定反应式：（二）碘溶液的配制与标定OHOOHO CH OH CH 2OH +I 2OOOO C H OH CH 2OH +2HIHOAcI 2微溶于水而易溶于溶液，但在稀的溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。

I 2 溶液的标定可以用2O 3或2S 2O 3标定，因为2O 3是剧毒物质，我们用2S 2O 3来标定。

（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定2S 2O 3一般含有少量杂质，在9-10间稳定，所以在2S 2O 3溶液中加入少量的23，2S 2O 3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K 2C 2O 7做基准物间接碘量法标定2S 2O 3溶液的浓度。

根据K 2C 2O 7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中2S 2O 3的浓度。

其过程为：K 2C 2O 7与先反应析出I 2：析出的I 2再用标准的2S 2O 3溶液滴定：从而求得2S 2O 3的浓度。

这个标定2S 2O 3的方法为间接碘量法。

碘量法的基本反应式：2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I － 标定2S 2O 3溶液时有：6I －＋2O 72－＋14H ＋=23＋＋3I 2＋7H 2O 2S 2O 32－＋I 24O 62－＋2I －2S 2O 3标定时有(K 2C 2O 7): n(2S 2O 3)=1:6三、实验药品及仪器 实验药品和试剂：I 2分析纯 溶液100g ·1 2S 2O 3·5H 2O 溶液 0.01701K 2C 2O 7溶液 淀粉指示剂5 g ·1 23 固体 溶液 6 1 冰醋酸 维生素C 药片 主要仪器：分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250）、锥形瓶（250）、碘量瓶（250）、移液管（25）、洗瓶等常规分析仪器 四、实验步骤（一）、2S 2O 3 溶液的配制及标定1、配制0.10 2S 2O 3溶液500 称取132S 2O 3·5H 2O ，溶于500新煮沸的蒸馏水中，加入0.123，保存于棕色瓶中，放置一周后进行标定。

一．真验手段之阳早格格创做1．掌握碘尺度溶液的配造战标定要领；2．相识曲交碘量法测定维死素C 的本理战要领. 两．真验本理维死素C （Vc ）又称抗坏血酸，分子式686O H C ，分子量1mol •176.1232/g -.Vc具备还本性，可被2I 定量氧化，果而可用2I 尺度溶液曲交滴定.其滴定反应式为：.由于Vc 的还本性很强，较易被溶液战气氛中的氧氧化，正在碱性介量中那种氧化效率更强，果此滴定宜正在酸性介量中举止，以缩小副反应的爆收.思量到－I 正在强酸性溶液中也易被氧化，故普遍选正在pH=3~4的强酸性溶液中举止滴定. 三．主要试剂1．2I 溶液（约1L •0.05mol -）：称与2I 战5g KI ，置于研钵中，加少量火，正在透气橱中研磨.待2I 局部溶解后，将溶液转进棕色试剂瓶中，加火密释至250mL ，充分摇匀，搁暗淡处保存.2．322O S Na 尺度溶液（1L •0.1127mol -） 3．HAc （1L •2mol -） 4．淀粉溶液 5．维死素C 片剂 6．KI 溶液 四．真验步调 1．2I 溶液的标定322O S Na 尺度溶液于250mL 锥形瓶中，加40mL 蒸馏火，4mL 淀粉溶液，而后用2I 溶液滴定至溶液呈浅蓝色，30s 内没有褪色即为末面.仄止标定3份，估计12L •)/m ol (I -c .2．维死素C 片剂中Vc 含量的测定准确称与2片维死素C 药片，置于250mL 锥形瓶中，加进100mL 新煮沸过并热却的蒸馏火，10mLHAc 溶液战5mL 淀粉溶液，坐时用2I 尺度溶液滴定至出现宁静的浅蓝色，且正在30s 内没有褪色即为末面，记下消耗的)/m L (I 2V .仄止滴定3份，估计试样中的Vc 的品量分数.五．数据记录与处理 1．2I 溶液的标定2．维死素C 片剂中Vc 含量的测定六．真验归纳标定得)L •04825(mol .0)(I 12-=c ，测得%52.84)Vc (=ω.七．分解计划1.KI I 2-溶液呈深棕色，正在滴定管中较易辨别凸液里，但是液里最下面较领会，所以常读与液里最下面，读时应安排眼睛的位子，使之与液里最下面前后正在共一火仄位子上.2．使用碘量法时，该当用碘量瓶，预防2I 、322O S Na 、Vc 被氧化，效率真验截止的准确性.3．由于真验中没有克没有及预防天摇动锥形瓶，果此气氛中的氧会将Vc 氧化，使截止偏偏矮. 八．思索题1．溶解2I 时，加进过量KI 的效率是什么？问：查得，碘正在火中的溶解度为O)00gH g/(02.02 .果此，溶解度很矮.加进过量的KI ，可减少2I 正在火中的溶解度，反应式如下：2．维死素C 固体试样溶解时为何要加进新煮沸并热却的蒸馏火？ 问：Vc 有强还本性，为预防火中溶解的氧氧化Vc ，果此要将蒸馏火煮沸，以与消火中溶解的氧；为预防Vc 的结构被损害，果此要将煮沸的蒸馏火热却.3．碘量法的缺面根源有哪些？应采与哪些步伐缩小缺面？问：（1）读数缺面，由于碘尺度溶液颜色较深，溶液凸液里易以辨别；但是液里最下面较领会，所以常读数液里最下面，读时应安排眼睛的位子，使之与液里最下面前后正在共一火仄位子上.（2）反应物简单被气氛中的氧氧化；滴定历程中用碘量瓶，而没有必锥形瓶，预防剧烈天摇动.。

维⽣素C的含量测定（直接碘量法）维⽣素C含量测定维⽣素C⽚含量的测定⽅法很多，各种⽅法各有其特点，如：（直接/间接）碘量法；2,6-⼆氯靛酚法；紫外可见分光光度法和⾼效液相⾊谱法。

《中国药典》2010年版⼆部采⽤碘量法测含量，此法虽然操作简单，但因制剂中常有还原性物质存在，对此法⼲扰明显，且由于碘具有挥发性，碘离⼦易被空⽓所氧化⽽使滴定产⽣误差。

常见的其他滴定法存在滴定终点难以准确判断，如2，6-⼆氯靛酚法：2，6-⼆氯靛酚是⼀种染料，其氧化型在酸性介质中为红⾊，碱性介质中为蓝⾊，与维⽣素C反应后，⽣成⽆⾊的还原型酚亚胺，因此，在酸性条件下，⽤2，6-⼆氯靛酚滴定⾄溶液显玫瑰红⾊，即为终点；⽆需另加指⽰剂。

分光光度法运⽤维⽣素C的旋光性能进⾏含量测定，但操作费时，⽽⾼效液相⾊谱法是⽬前发展较为迅速的⼀种⽅法，灵敏度⾼，选择性好，是⼀个准确⾼效的测定维⽣素C含量的⽅法。

我们主要介绍的是直接碘量法。

直接碘量法⼀．实验原理维⽣素C是⼈体重要的维⽣素之⼀，它影响胶元蛋⽩的形成，参与⼈体多种氧化-还原反应,并且有解毒作⽤。

⼈体不能⾃⾝制造维⽣素C，所以⼈体必须不断地从⾷物中摄⼊维⽣素C，通常还需储藏能维持⼀个⽉左右的维⽣素C。

缺乏时会产⽣坏⾎病，故⼜称抗坏⾎酸。

维⽣素C属⽔溶性维⽣素，分⼦式C6H8O6。

分⼦中的烯⼆醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成⼆酮基，因⽽可⽤I2标准溶液直接测定。

简写为：C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI使⽤淀粉作为指⽰剂，⽤直接碘量法可测定药⽚、注射液、饮料、蔬菜、⽔果中维⽣素C的含量。

由于维⽣素C的还原性很强，较容易被溶液和空⽓中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作⽤更强，因此滴定宜在酸性介质中进⾏，以减少副反应的发⽣。

考虑到I - 在强酸性中也易被氧化，故⼀般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进⾏滴定。

由于碘具有挥发性，碘离⼦易被空⽓所氧化⽽使滴定产⽣误差；⼜由于碘的挥发性和腐蚀性，使碘标准滴定溶液的配制及标定⽐较⿇烦。

直接碘量法测定维生素c含量
维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素。

它在许多生物体内起着重要的生理作用，并且对人体有益。

维生素C含量测定是基于一种叫做碘量法的化学方法。

该方法利用碘酸钾溶液与维生素C反应的化学性质，通过了解反应后剩余的碘酸钾的含量来测定维生素C含量。

碘量法测定维生素C的过程如下：
准备样品：将要测定的样品加入到3%的浓磷酸中，并将其加热到约80℃，然后再冷却。

制备碘酸钾溶液：将20克的碘酸钾加入到1000毫升的蒸馏水中，并充分搅拌，以制备出0.1N的碘酸钾溶液。

测定过程：将取出的样品加入到定容瓶中，加入足够的蒸馏水，直至瓶子充满为止。

然后取出1毫升的样品溶液，并将其加入到滴定瓶中。

加入几滴淀粉溶液。

此时，溶液会变成淡蓝色。

准备滴定剂：将制备好的碘酸钾溶液滴加到另一个滴定瓶中，并加入适量的酒精。

通过滴加，将滴定剂加入到样品溶液中，直至溶液变成深蓝色。

读取数据：记录滴定剂滴入样品溶液的次数，并且根据已知的滴定剂浓度计算出维生素C的含量。

利用碘量法可以准确地测定含有维生素C的食物以及药品的维生素C含量。

然而，由于该测量方法需要使用化学试剂和复杂的实验过程，所以在实践中不太实用。

为了更加方便测量维生素C的含量，也出现了其他测量方法，例如高效液相色谱法和光谱法。

无论使用哪种方法测量维生素C的含量，都可以帮助人们了解他们摄入的营养成分，以及制定更加健康的膳食计划。

维生素c含量测定碘量法实验报告
实验目的：
本实验旨在通过维生素c含量测定碘量法，掌握测定维生素c的方法和技能，同时加深对维生素c的认识。

实验原理：
碘量法是一种常用的测定维生素c含量的方法。

其原理是利用维生素c在氯化亚铁和碘酸钾的存在下，被氧化为脱氢抗坏血酸，然后用碘量法测定反应结束时残余的碘量，从而计算出维生素c的含量。

实验步骤：
1.将维生素c样品溶解于少量水中，加入5%的氯化亚铁溶液，使其完全还原。

2.加入2ml的碘酸钾溶液，并用0.1mol/L的氢氧化钠溶液调节溶液pH值为2-3。

3.用0.1mol/L的硫酸滴定溶液滴定反应液，直至溶液呈浅黄色，再加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至溶液呈蓝色。

4.测量反应液的体积，计算出维生素c的含量。

实验结果：
在本实验中，我们测定了三个不同维生素c含量的样品，分别为0.1g、0.2g和0.3g。

在滴定过程中，我们发现反应液颜色会在滴定末几滴发生明显变化，这时需谨慎滴加滴定液，避免过度滴定。

最终的实验结果表明，三个样品的维生素c含量分别为0.096g、0.192g和0.284g。

实验结论：
通过本实验，我们掌握了维生素c含量测定碘量法的方法和技能，同时加深了对维生素c的认识。

实验结果表明，维生素c含量与样品添加量成正比，可以通过碘量法准确测定。

实验注意事项：
1.在实验过程中，应注意安全，避免溶液溅出，避免接触皮肤和眼睛。

2.在滴定时，应注意滴定液的速度，避免过度滴定。

3.实验前应检查所用试剂的质量和纯度，避免影响实验结果。

4.实验后应及时清洗实验器材，保持实验室卫生。

实训项目十五碘量法测定维生素C的含量
一、实训目标
1．掌握碘标准溶液的配制和标定方法；
2．学会正确判断淀粉指示剂的滴定终点；
3．了解直接碘量法测定维生素C的原理和方法。

三、实训仪器和试剂
1．仪器棕色滴定管（25mL）、锥形瓶（250mL）、移液管（25mL）、量筒、研钵。

2．试剂0.05mol·L-1I2标准溶液、淀粉溶液、2mol·L-1HAc、固体维生素C样品。

四、实训步骤
1．实训内容
I2标准溶液的配制与标定、维生素C的含量测定及结果计算。

1
M=176.12g• mol-1。

注：
维生素
C
五、实训提示
1．在配制I2标准溶液时，将I2加入浓KI溶液后，必须搅拌至I2完全溶解后，才能加水稀释。

若过早稀释，碘极难完全溶解。

2．碘有腐蚀性，应在干净的表面皿上称取，避免碰到皮肤。

3．维生素C溶解后，易被空气氧化而引入误差。

所以应称取1份滴定1份，不要3份同时称取。

六、实训思考
1．溶解样品时为什么要用新煮沸并冷却的纯化水？
2．加醋酸的目的是什么？
（冯伟）
2。

实验十三、维生素药片中Vc含量的测定（直接碘量法）一、实验目的1. 掌握碘标准溶液的配制和标定方法。

2. 了解直接碘量法测定抗坏血酸（VC）的原理及操作过程。

二、实验原理维生素C（Vc）又称抗坏血酸，分子式为C6H8O6。

由于分子中的烯二醇具有还原性，可被I2定量氧化为二酮基，因而可用I2标准溶液直接滴定。

其滴定反应式为：即C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI1mol维生素C与1mol I2定量反应，维生素C的摩尔质量为176.12g/mol。

用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、蔬菜、水果等中的Vc含量。

由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。

考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3～4的弱酸性溶液中进行滴定。

测定时加入HAc使溶液呈弱酸性，减少维生素C的副反应。

维生素C在医药和化学上应用广泛。

在分析化学中常用在光度法和络合滴定法中做还原剂，如使Fe3+还原为Fe2+，Cu2+还原为Cu+等。

碘标准溶液一般用硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）或As2O3来标定。

但是硫代硫酸钠平时都含有少量的杂质，且易风化，因此不能直接配制准确浓度的溶液。

另外Na2S2O3溶液易受空气和微生物等的作用而分解，所以通常配制Na2S2O3的近似浓度，再用K2Cr2O7标定。

三、主要试剂与仪器1）I2溶液(约0.05mol·L-1) 2）Na2S2O3标准溶液(约0.1mol·L-1) 3）淀粉溶液0.5% (5g·L-1)4）HAc(2mol·L-1) 5）维生素C片剂）四、实验步骤准确称取维生素C药片1粒，置于250mL锥形瓶中，加入50mL新煮沸过并冷却的蒸馏水，加入2mol·L-1 HAc溶液10mL，溶解VC片，加0.5%淀粉溶液2mL，立即用I2标准溶液滴定至出现稳定的浅蓝色，30s 内不褪色即为终点，记下消耗的I2溶液体积。

实验四直接碘量法测定维生素C的含量一、实验目的1.掌握碘标准溶液的配制与标定方法。

2.了解直接碘量法的操作步骤及注意事项。

3.掌握直接碘量法的基本操作。

二、实验原理电对电位低的较强还原性物质，可用碘标准溶液直接滴定，这种滴定方法，称为直接碘量法。

维生素C(C6H8O6)又称抗坏血酸，其分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I2定量氧化成二酮基，所以可用直接碘量法测定其含量。

其反应式如下：从反应式可知，在碱性条件下，有利于反应向右进行。

但由于维生素C的还原性很强，即使在弱酸性条件下，此反应也能进行得相当完全。

在中性或碱性条件下，维生素C易被空气中的O2氧化而产生误差，尤其在碱性条件下，误差更大。

故该滴定反应在酸性溶液中进行，以减慢副反应的速度。

三、实验器材、药品器材：分析天平，酸式滴定管（25mL，棕色），吸量管（2mL），量筒（15mL、5mL），锥形瓶（250m1）。

药品：维生素C注射液（20mL 2.5g），I2标准溶液（0.05mol·L-1），稀醋酸，丙酮，淀粉指示剂。

四、实验操作步骤1、I2标准溶液（0.05mol·L-1）的配制取KI 10.8g于小烧杯中，加水约15mL，搅拌使其溶解。

再取I2 3.9g，加入上述KI溶液中，搅拌至I2完全溶解后，加盐酸1滴，转移至棕色瓶中，用蒸馏水稀释至300mL，摇匀，用垂熔玻璃滤器过滤。

2、I2标准溶液（0.05mol·L-1）的标定精密称取在105℃干燥至恒重的基准物质As2O33份，每份在0.1080～0.1320g之间，置于3个锥形瓶中，各加NaOH溶液（1mol·L-1）4.00mL使溶解，加蒸馏水20.00mL与酚酞指示剂1滴，滴加H2SO4溶液（1mol·L-1）至粉红色褪去，再加NaHCO3 2g，蒸馏水30.00mL及淀粉指示剂2mL，用待标定的I2标准溶液滴定至溶液显浅蓝紫色，即为终点，记录所消耗碘标准溶液的体积。

碘量法测定维生素C片的含量一．实验原理维生素C具有抗坏血酸的效应，是强还原性物质，利用I2的氧化性，用淀粉作指示剂，采用I2作标准溶液进行直接滴定，其滴定原理：抗坏血酸分子中的二烯醇基可被I2氧化成二酮基，当抗坏血酸分子中的二烯醇基被I2完全氧化后，则I2与淀粉指示剂作用，使溶液变蓝，所以当滴定到溶液出现蓝色时为终点[1]。

其滴定反应式为C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI由于Vc的还原性很强，较易被溶液和空气中的氧气氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此，滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生，考虑到I-在强酸性溶液中也易被氧化，故一般选在pH=3~4的弱酸性溶液中进行滴定。

二．实验方法1.仪器与试剂仪器：烧杯（250ml），酸式滴定管（25ml），碘量瓶（100ml）3个，移液管（1ml），量杯（10ml），万分之一天平，移液管（50ml）试剂:维生素C片剂、稀醋酸（10ml）、新沸过的冷水（100ml）、淀粉指示液：取可溶性淀粉0.5g，加水5ml搅拌后，缓缓倾入100ml沸水中，随加随搅拌，继续煮沸2分钟，放冷，倾取上层清液，即得。

本液应临用新制。

碘滴定液（0.05mol/L）：I2=253.81 12.69g→1000ml[配置]取碘13.0g，加碘化钾36g与水50ml溶解后，加盐酸3滴与水适量使成1000ml摇匀，用垂熔玻璃滤器滤过。

[标定] 精密量取本液25ml，置碘瓶中，加水100ml与盐酸溶液（9→100）1ml，轻摇混匀，用硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）滴定至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失。

根据硫代硫酸钠滴定液（0.1mol/L）的消耗量，算出本液的浓度，即得。

2.含量测定取本品20片，精密称定，研细，精密称取适量(约相当于维生素C 0.2g)，置100ml量瓶中，加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10ml的混合液适量，振摇使维生素C溶解并稀释至刻度，摇匀，迅速过滤，精密量取续滤液50ml，加淀粉指示液1ml，立即用碘滴定液C（0.05mol/lL）滴定，至溶液显蓝色并持续30秒钟不褪色，每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于8.806mg 的C6H806。

维生素C含量的测定（实训案例）以维生素C片中Vc含量的测定为例介绍碘量法（反滴定法）测定Vc含量的方法。

3.1碘量法（反滴定法）的基本原理维生素C分子中的烯二醇基具有还原性，能被I定量地氧化成二酮基，因此2可以用碘量法测定。

先用铜盐与过量的KI进行反应生成游离的碘单质，加淀粉溶液作指示剂，此时溶液变为蓝色，用待测维生素C溶液滴定生成的碘，直到蓝色刚褪去为终点。

3.2仪器3.2.1 酸式滴定管（50mL）3.2.2 碘量瓶（250mL）3.2.3 移液管（20mL）3.3 试剂3.3.1碘化钾溶液，200g/L3.3.2 淀粉指示剂，5g/L，称取5g可湿性干淀粉，加少量水调成糊状，倒入微沸的100mL水中，搅匀，冷却即可。

3.3.3 乙酸溶液，2moL/L，称取12g冰乙酸，加100mL水溶解。

3.3.4 硫酸铜溶液，0.01moL/L，称取0.25g硫酸铜（CuSO4 5H2O），加100mL 水溶解。

3.4 操作步骤3.4.1样品溶液的制备精确称取0.15~0.25g研细的待测维生素C片样品，加入10mL 2moL/L的醋酸溶液，用新煮沸过的冷蒸馏水准确稀释至100mL，摇匀。

1.4.2滴定取20%的KI 溶液5mL于锥形瓶中，精确量取0.01mol/L硫酸铜溶液1mL 加入锥形瓶，使其充分反应后，再加10滴淀粉指示剂溶液，用样品溶液滴定，至恰使蓝色消失为止，记下所用样品溶液的体积（V1）。

3.4.3空白试验取20%的KI溶液5mL，加蒸馏水1mL，再加10滴淀粉指示剂溶液，然后用样品溶液进行滴定，边摇边滴定，直至与测定颜色一致为止，记下所用样品溶液的体积（V）。

3.5结果记录与计算3.5.1 结果记录将实验结果记录在下表中。

6-3数据记录表3.5.2样品中维生素C含量计算样品中维生素C含量按下式计算。

式中：Wc--样品中维生素C含量（mg/100g）；c—硫酸铜标准溶液浓度，mol/L；m—待测样品质量，g；M—维生素C的摩尔质量，为176.12g/moL；—硫酸铜溶液的体积，mL；VCuVc样品溶液体积，mL；V1滴定时所用样品溶液的体积，mL；V0—空白试验时所用样品溶液的体积，mL；1/2—维生素C与硫酸铜的化学计量关系100—将mg/g换算为mg/100g的系数。