第一节 元素周期表 (第3课时)教学设计.pptx

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质量分数的判断正确的是
A.等于 20%
B.略小于 20%
C.略大于 20%
D.等于 80%
2、核 内 中 子 数 为 N 的 R2＋的离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子的物质的
量为
n
A
(A-N+8)
A 16
n
B
(A-N+10)
A 16
C (A-N+2)
D n (A-N+6) A
3、某微粒用
E. 中子数相同的甲乙两种粒子
13．对于
A Z
X
n b
，按下列要求各举一例（即每小题分别写出符号题意的两种粒子）。
（1）Z 相同而 A 不同
。
（2）A 相同而 Z 不同
。
3 A、Z 相同而 n 不同
。
4 A、Z、n 相同而 b 不同
。
（五）发导学案，布置预习：略。
九、 板书设计：
元素周期表 （第三课时）
A Z
R
n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A 所含质子数＝A－n
B 所含中子数＝A－Z
C 所含电子数＝Z＋n
D 质子数＝Z＋A
学海无 涯
4、1 H、2 H、3 H、H+、H 是
1
1
1
2
Ａ 氢的五种同位素
Ｂ. 五种氢元素
Ｃ 氢的五种同素异形体
Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬 166 Ho 可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与 67
一、核素和同位素 二、比较元素、核素和同位素 十、教学反思： 本节内容较少，主要是掌握并区分核素和同位素两个概念，通过例题精讲，学生练习的方 式达到学习目标，本节重在理解和练习。
了解原子构成、核素、同位素概念，了解质子数、中子数和质量数间的关系，为后续周期律 的学习打好基础。
二、教学目标
知识目标：
1. 明确质量数和 A X 的含义。 Z
2. 认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标： 提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标：
通过对原子结构的研究，激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
D. 、 、
的质量数相同，所以它们是互为同位素
例 3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A. 某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是 。
B.某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是 K 层电子数的 3 倍，这种微粒是
。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是 。 D．某
微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是
。
分析：电子层结构为
由其最外是 8 电子的稳定结构，所以该微粒可以是中性原子，
也可以是阳离子或阴离子。A．该微粒不与其它元素的原子反应，它是稀有气体原子，其原
学海无涯
子核核电荷为 18，是氩元素。B．该微粒还原成中性原子，最外层是 K 层电子的 3 倍，它的
原子结构示意图为
，其阴离子为S2-。C．某微粒氧化性很弱，得到一个电子后形成
=M1x1%+M2x2%+……，若用同位素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子
质 量。
学A生、：金讨刚论石：与以石下墨互为同B位、素D的2 与是H2
C
、 X 40 19
与
Y 40
20
D
、35 17
Cl
与1377Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
（6）元素的
化合价主要由 决定；
11. 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl
34.969 75.77％
35Cl
35
75.77％
37Cl
36.966 24.23％
37Cl
37
24.23％
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题：
（1）34. 969 是表示
；
（2）35.453 是表示
分析：从
13 6
C
分析，质量数为
13，质子数为
6，中子数为
13－6＝7，原子序数＝核电荷
数＝核外电子数＝质子数。答案为D。
（五） 、 反思总结，当堂检测：（答题时间：15 分钟）
一、选择题
1、硼有两种天然同位素 10 B 和 11 B，已知硼元素的原子量为 10.8。下列对硼元素中 10 B 的
5
5
原子，此原子结构示意图为
，所以这种微粒应为 K+。D．某微粒还原性很弱，失去
一个电子后成为原子，该微粒为氯原子，氯原子氧化性强其微粒应为 Cl-。答案为：A．ArB．S2-
C．K+ D．Cl-。
例 4．设某元素的原子核内的质子数为 m，中 子 数 为 n，则下述论断正确的是（ ） A．不能由此确定该元素的相对原子质 量 B．这种元素的相对原子质量为m
核外电子数之差是
A 32
B 67
C 99
D 166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 46 Ti 、 47 Ti 、 48 Ti 、 49 Ti 、 50 Ti 中，
22
22
22
22
22
中子数不可能为
A 30
B 28
C 26
D 24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 125 I 治疗肿瘤。该同位素原于核内的中
=55.923。所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子） ，
各同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子 质量的代数平均值。设某元素各同位素（即各原子）的相对原子质量分别为M1、M2……，各 同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为 x1%，x2%……，则该元素相对原子质量
；
（3）35 是表示
；
（4）35.485 是表示
；
（5）24.23 是表示
。
12．下列各组粒子，属于同一种原子的是
元素的是
，属于同素异形体的是
，互为同位素的是 。（填编号）
A. 红磷、白磷 B. 核外电子数是 10 的甲乙两种粒子
，属于同种
学海无 涯
+15 2 8 5
C.
30 15
R
和
（核内 15 个中子） D. 1 H、D、T 1
师教学准备：投影设备 七
、课时安排：一课时
八、 教学过程： （一）、检查学案填写，总结疑惑点（主要以学生读答案展示的方式） （二）、情景导入，展示目标
原子是构成物质的一种微粒（构成物质的微粒还有离子、分子等），是化学变化中的 最小微粒。物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。 那么原子能不能再分？原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概 念。 （三）、合作探究，精讲点拨
， 即同一元素的不同核素之间互称为同位素。
②同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百分含量一般是不变的
； 同一种元素的各种不同的同位素化学性质几乎完全相源自，因为各同位素原子结构几乎相同
原子符号
①1 H 1
质子数
中子数
氢原子名称和简称 氕（H）
（除中子数）。但由 不同的同位素构成
② 2H 1
氘（D）
的物质物理性质不 同。
③3 H 1
氚（T）
③同位素相对原 子质量与元素相对
原子质量：同位素
（即某个原子）相对
原子质量；是指某原子的质量与 12C 原子质量的 1/12 的比值。例如， 12C 原子质量是 1.993
× 10-26kg ， 一 个 Fe 原 子 质 量 为 9.288 × 10-26kg ， 则 该 Fe 原 子 相 对 质 量 为
三.教学重点难点：
重点：明确质量数和 A X 的含义。 Z
学海无涯 难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析：
同学们在初中已经有了关于原子结构的知识，所以这节课原子表示方法比较 容易接受，但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法：学案导学
六、课前准备：
学生学习准备：导学案 教
53
子数与核外电子数之差是
A 72
B 19
C 53
D 125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 222 Rn，从而对人体产生伤害。该同位素 86
原子的中子数和质子数之差是
A 136
B 50
C 86
D 222
9、已知自然界氧的同位素有 16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来
1
2
（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。如如氢元素有1 H、 1H、
3
1 H 三种不同核素。
学海无 涯
①1 H 1
② 2H 1
氕（H） 氘（D）
教师：思考是不是任 何原子核都是由质 子和中子构成的？
③3 H 1
氚（T）
（2）同位素：质子 数相同而中子数不
同的同一元素的不同原子互称为同位素。 ①同位素中“同 位 ”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚
学海无 涯
子数为（ ）
A． A x n B． A x n C． A x n D． A x n
分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数 及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子 获得电子所致。所以阳离子的核外电子数应该是原子的质子数减去阳离子的电荷数，阴离 子 的核外电子数为原子的质子数加上阴离子的电荷数。根据质量关系：质量数＝质子数＋ 中子 数，因此要求中子数必须先要知道质量数和质子数。根据题意，质量数为已知，而质 子数则