下载文档原格式
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
初中化学知识点总结全册一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式- 化学式用元素符号和数字表示物质的组成。
- 例如：H2O 表示水，NaCl 表示食盐。
4. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应物和生成物通过化学方程式表示。
5. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变。
二、物质的分类1. 纯净物与混合物- 纯净物由单一物质组成，如氧气、水。
- 混合物由两种或多种物质混合而成，如空气、果汁。
2. 单质与化合物- 单质是由同种元素组成的纯净物，如氢气、氧气。
- 化合物由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳。
3. 酸、碱、盐- 酸是水溶液呈酸性的物质，如硫酸、盐酸。
- 碱是水溶液呈碱性的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙。
- 盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，如氯化钠、硫酸铜。
三、化学反应类型1. 合成反应- 多种物质反应生成一种物质的反应，如：\( N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \)2. 分解反应- 一种物质分解生成多种物质的反应，如：\( 2H_2O \rightarrow 2H_2 \uparrow + O_2 \uparrow \)3. 置换反应- 一种元素与一种化合物反应，生成另一种元素和化合物的反应，如：\( Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow \)4. 复分解反应- 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，如： \( Na_2CO_3 + CaCl_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow +2NaCl \)四、物质的性质1. 物理性质- 物质在不发生化学变化时所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
初中化学34个知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：由单一类型原子组成的物质称为元素，由不同元素以固定比例结合形成的纯净物质称为化合物。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、物质的分类6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持原有性质。
7. 纯净物：由单一物质组成，具有固定性质。
8. 氧化物：由氧元素和其他元素结合形成的化合物。
三、物质的性质9. 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等。
10. 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。
四、化学反应类型11. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。
12. 分解反应：一种物质分解生成两种或以上物质的反应。
13. 置换反应：一种元素与化合物反应，取代化合物中的另一种元素。
14. 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
五、化学实验操作15. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
16. 仪器使用：熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
17. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
六、常见物质与反应18. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。
19. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应。
20. 沉淀反应：两种溶液混合产生不溶于水的固体（沉淀）。
七、元素周期表21. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现周期性变化。
22. 元素周期表：按照元素周期律排列所有已知元素的表格。
八、化学计算23. 摩尔概念：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
24. 质量守恒计算：根据化学反应方程式进行质量守恒的计算。
25. 浓度计算：计算溶液中溶质的质量分数或体积分数。
初中化学知识点专题总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子是由原子核和电子构成的。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质，如氢、氧。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质，如水（H2O）。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成，如水的化学式为H2O。
- 化学方程式表示化学反应的过程，如氢气与氧气反应生成水：2H2 + O2 → 2H2O。
4. 化学反应的类型- 合成反应：两种或多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质。
- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代其中的一种元素。
- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。
二、物质的性质1. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但没有固定的形状。
- 气态：既没有固定的形状，也没有固定的体积。
3. 物质的性质- 物理性质：如颜色、气味、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性等。
三、常见物质与反应1. 常见元素及其化合物- 金属元素：如铁、铜、锌等。
- 非金属元素：如碳、硫、磷等。
- 盐类：如氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等。
2. 酸碱反应- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 酸碱中和反应生成水和盐。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
- 常见的氧化剂和还原剂：氧气（O2）、氢气（H2）等。
四、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材：试管、烧杯、滴管、酒精灯等。
- 使用方法：正确拿取、清洁、加热等。
2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。
- 混合：正确混合试剂，注意滴加顺序。
初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。
3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。
4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。
二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。
用途广泛，如燃料、化工原料等。
2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。
用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。
3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。
用途广泛，如保护气、氮肥原料等。
4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。
用途广泛，如燃料、还原剂等。
5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。
用途广泛，如干燥剂、催化剂等。
三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。
了解原子结构有助于理解化学变化的本质。
2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。
3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。
四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。
了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。
2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。
了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。
五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。
了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。
2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。
了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。
总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。
《初中化学知识点总结及必背知识点》化学是一门充满神奇与奥秘的学科，它不仅在实验室中展现出绚丽多彩的变化，也与我们的日常生活息息相关。
对于初中生来说，掌握好化学知识，不仅能在考试中取得优异成绩，还能更好地理解身边的世界。
一、物质的组成1. 元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
目前已知的元素有一百多种，地壳中含量较多的元素有氧、硅、铝、铁等。
元素符号是用来表示元素的特定符号，如 H 表示氢元素，O 表示氧元素等。
2. 化学式化学式是用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子。
例如，H₂O 表示水由氢元素和氧元素组成，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
二、物质的性质和变化1. 物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
2. 物理变化和化学变化物理变化是指没有生成新物质的变化，只是物质的形态、状态等发生了改变。
例如，水的蒸发、蜡烛的熔化等。
化学变化是指有新物质生成的变化，常伴有发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如，铁的生锈、燃烧等。
三、化学实验基本操作1. 药品的取用固体药品一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用胶头滴管或量筒取用。
取用药品时要注意“三不”原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2. 给物质加热给液体加热时，要用试管夹夹持试管，试管口不能对着人，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一。
给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
3. 仪器的连接和洗涤连接仪器时，一般先将玻璃管用水润湿，然后旋转插入橡胶塞或胶皮管中。
仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳和其他气体及杂质组成。
最全的初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 元素：不可再分的基本物质单位。
- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物质。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的状态- 固态：具有固定的形状和体积。
- 液态：具有固定的体积，但形状会随容器变化。
- 气态：既无固定形状也无固定体积，受压会减小体积，降温会液化。
3. 原子与分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
4. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件。
5. 化学式与化学方程式- 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等的化学方程式。
6. 质量守恒定律- 内容：在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
7. 能量守恒定律- 内容：能量既不会被消灭，也不能被创造，只会从一种形式转化为另一种形式。
二、元素周期表与元素性质1. 元素周期表- 按照原子序数排列的元素表。
- 分为周期（行）和族（列）。
2. 元素的性质- 金属元素：具有良好的导电性和延展性。
- 非金属元素：通常不导电，易与金属反应形成化合物。
- 稀有气体：化学性质非常稳定，不易与其他元素反应。
三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键：正负离子之间的电荷吸引力。
- 共价键：两个原子共享一对电子形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
2. 分子结构- 分子的几何形状：由原子间的键角和键长决定。
- 价层电子对互斥理论（VSEPR）：用于预测分子的形状和极性。
四、酸碱与盐1. 酸- 定义：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
初中化学知识点总结1. 化学基本概念- 物质的组成：元素和化合物- 物质的性质：物理性质和化学性质- 物质的变化：物理变化和化学变化- 物质的分类：纯净物和混合物2. 化学用语- 元素符号：表示元素的符号- 化学式：表示化合物组成的符号- 化学方程式：表示化学反应的符号- 离子符号：表示离子的符号3. 原子结构- 原子的构成：原子核和电子云- 原子核：质子和中子- 电子云：电子的排布4. 元素周期表- 周期表的结构：周期和族- 元素周期律：元素性质的周期性变化5. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力- 共价键：原子间共享电子对形成的化学键- 金属键：金属原子间的电子云6. 化学反应- 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应- 反应速率：影响因素和测量方法- 化学平衡：可逆反应达到的平衡状态7. 溶液- 溶液的概念：溶质和溶剂- 溶液的浓度：质量分数、体积分数、摩尔浓度- 溶液的性质：溶解度、饱和度、酸碱性8. 酸碱盐- 酸碱的定义：酸是能够释放氢离子的物质，碱是能够释放氢氧根离子的物质- 盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水9. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程- 还原：物质获得电子的过程- 氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应10. 化学实验- 实验安全：实验室规则和安全措施- 实验操作：基本操作和仪器使用- 实验设计：实验目的、原理、步骤和结果分析11. 化学计算- 摩尔质量：物质的摩尔质量计算- 化学方程式的计算：根据化学方程式进行物质的量计算- 溶液浓度的计算：根据溶液的质量和体积计算浓度12. 化学与环境- 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染- 环境保护：减少污染、废物处理、资源循环利用13. 化学与生活- 食品化学：食品添加剂、营养元素- 材料化学：塑料、金属、陶瓷- 药物化学：药物的化学结构和作用机理14. 化学与技术- 化学工业：化工产品、生产工艺- 能源化学：化石燃料、可再生能源- 纳米技术：纳米材料的性质和应用以上是初中化学的主要知识点，涵盖了化学的基础知识、实验技能、计算方法以及化学在日常生活中的应用。
初中化学知识点总结初中化学知识点总结14篇总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。
但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
初中化学知识点总结1一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。
初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）等。
-化合物：由不同种元素组成的物质，如水（H2O）、盐（NaCl）等。
-元素符号：用来表示元素的一至两个字母的缩写，如氧元素的符号为O。
2.原子和分子-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。
-分子：由两个或多个原子结合而成的单个单元，如氧气（O2）分子。
3.元素周期表-元素周期表：用于系统地整理和分类元素的表格。
-基本结构：水平排列的周期和垂直排列的族。
-元素周期表中的信息：元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。
4.元素的性质-金属性：具有良好的导电性、导热性和延展性。
-非金属性：不具备良好的导电性、导热性和延展性。
-常见元素的性质：金、铁、铜、氢、氧等。
5.化学方程式-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的方程。
-反应物和生成物：反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。
6.燃烧反应-燃烧：物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。
-燃烧反应的条件：燃料、氧气和足够的点燃能量。
7.酸、碱和盐-酸：味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。
-碱：味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。
-盐：由酸和碱反应形成的物质。
8.金属和非金属-金属：大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。
-非金属：大多数不可导电、易碎、无光泽。
9.溶液和悬浮液-溶液：溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。
-悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。
10.元素的结构-原子结构：由质子、中子和电子组成的基本结构。
-原子质量：一个元素的平均质量。
-电子排布：电子在原子中的分布。
11.电解质和非电解质-电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。
-非电解质：在溶液中不能导电的物质。
12.离子反应和配位化合物-离子反应：通过离子之间的复杂交换产生的反应。
-配位化合物：溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。
初中化学知识点总结1第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热第三单元《自然界的水》知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑产生位置负极正极体积比 2 ：1质量比 1 ：8F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义 H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH) 2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO33、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%B．海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
５、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4 +5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还原性（用途：冶炼金属）H2 ＋CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）３、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
４、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
