河南省平顶山市2015-2016学年高二化学下册6月月考试题

河南省平顶山市郏县二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若N A代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（）A．1mol/L的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/LB．1mol Na2O2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N AC．在标准状况下，22.4L氢气与22.4L氦气所含有的原子数均为2N AD．28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体含有的原子总数为3N A【答案】A【解析】试题分析：B项：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

Na2O2中的O 是-1价，NaOH中的O是-2价，O2中的O是0价，-1→-2，-1→0，转移一个电子，因此一个Na2O2转移的是1个电子；C项：氦气分子式为：He，是单原子分子，1mol氦气所含有的原子数均为N A；D项：乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）,可写成通式：(CH2)n, 28g即为(2/n)mol。

原子数为(2/n)*3n*N A = 6N A。

故选A。

考点：化学计算点评：熟悉N A、物质的量、物质的量浓度之间的计算关系是解决此类问题的关键。

2．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（）①SO2②Fe3+③ Fe2+④ HCl ⑤ H2O2A．①②③ B．①③ C．①③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性，所以①③⑤都是正确的。

铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。

考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。

该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据，然后结合题意具体问题、具体分析即可。

3．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe2++ 302+6H2O=4Fe(OH)3B．向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++ NH3﹒H2O==AgOH↓+NH4+C．向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH4++ Al3++2SO42-+2Ba2+ +50H-==AlO2-+2BaS04↓+ NH3﹒H2O +2H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-+SO2+H2O==HClO+HSO3-【答案】C【解析】4．下列反应的离子方程式正确的是A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO +2H20C．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3↓+CO3-+2H20【答案】D【解析】A、B项电荷不守恒，错；C项应为Ca2++HC03-+0H-=CaCO3↓+CO3-+H20，错；D项正确。

河南省平顶山市郏县一高2015—2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版) 1．下列离子方程式中正确的是：A、H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2＋＋2OH－＋2H＋十SO42－＝BaSO4↓＋2H2OB、Ca（HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC、Na2CO3溶液中通入少量CO2: CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应: H＋＋OH－==H2O【答案】AC【解析】Ca（OH）2过量时，生成物是碳酸钙和水，B不正确。

醋酸是弱酸，用化学式表示，所以正确的答案是AC。

2．在强酸性溶液中都能大量共存的是①K+、Cl－、NO3－、CO32－②Na+、SO42－、Cl－、NO3－③Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－④K+、Ba2+、NO3－、SO42－A．①③B．②③C．③④D．②【答案】D【解析】试题分析在强酸性溶液中：①CO32－不大量共存；②Na+、SO42－、Cl－、NO3－能大量共存；③HCO3－不大量共存；④Ba2+与SO42－不大量共存.考点：在强酸性溶液中能大量共存的离子组判断。

3．与NO3—互为等电子体的是（）Ａ．SO3 Ｂ．BF3 Ｃ．CH4 Ｄ．NO2【答案】答案:B【解析】等电子体要求原子总数相同、价原子总数相同，C、D原子总数不同,A价原子总数不同,选B4．根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是A．H2C CHC CH2CH33—甲基—1，3-丁二烯B．CH3CHCH2CH3OH2-羟基丁烷C．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH32-乙基戊烷D．CH3CH（NH2）CH2COOH 3—氨基丁酸【答案】D【解析】试题分析：A、应该是2—甲基-1，3-丁二烯,A错误;B、应该是2—丁醇,B错误；C、应该是3-甲基己烷，C错误.D、名称正确，D正确，答案选D。

高中化学学习材料唐玲出品河南省平顶山市叶县二高2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．使20mLNaOH 溶液和20mL 氨水分别与0.1mol/L 的盐酸反应，若反应完全时，都消耗盐酸20mL ，则原来的NaOH 溶液和氨水A 、电离程度相同B 、pH 值相同C 、物质的量浓度相同D 、c(OH -）相同【答案】C【解析】消耗盐酸的体积相同，说明氢氧化钠和氨水的浓度是相同的，由于氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，所以只有选项C 正确，其余都是错误的，答案选C 。

2．下列离子因水解相互促进而不能共存的是（）A.-3HCO 、Na +、Cl -、OH -B.Al 3+、Na +、-3HCO 、-24SO C.H +、Fe 2+、-3NO 、Cl - D.-2AlO 、K +、-3NO 、Al 3+ 【答案】BD【解析】解决本题的关键是判断溶液中是否同时存在弱酸的酸根和弱碱的阳离子。

A 选项中-3HCO 与OH -因发生复分解反应不能大量共存。

B 选项中Al 3+与-3HCO 因相互促进水解而不能大量共存：Al 3++3-3HCO ====Al （OH ）3↓+3CO 2↑。

C 选项中Fe 2+与H +、-3NO 因发生氧化还原反应不能大量共存。

D 选项中Al 3+与-2AlO 因相互促进水解不能大量共存：Al 3++3-2AlO +6H 2O====4Al （OH ）3↓。

3．将35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L （标准状况），其质量为19.6g ，则剩余锌粉的质量为A ．1.0gB ．2.0gC ．2.5gD ．3.5g【答案】C【解析】试题分析：Zn 与浓硫酸发生反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，当反应进行到一定程度后变为稀硫酸，这时发生反应：Zn ＋H 2SO 4(稀)= ZnSO 4＋H 2↑。

河南省平顶山市外国语学校2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：【答案】D【解析】A ．反应达到平衡时，X 的转化率为：0.1mol/L0.05mol/L -0.1mol/L ×100%=50%，故A 正确；B ．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c （X ）：△c （Y ）：△c （Z ）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y ≒2Z ，K=(Y)c c(X)(Z)c 32⨯ =)(0.05mol/L )(0.05mol/L (0.1mol/L)32⨯ =1600，故B 正确； C ．增大压强平衡向生成Z 的方向移动，但平衡常数不变，故C 错误；D ．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D 正确．故选C ．2．下列物质中，在常温常压时呈气态的是( )A ．乙醇B ．苯C ．甲醛D ．四氯化碳【答案】C【解析】试题分析：A 、常温下乙醇是液态，A 错误；B 、常温下苯是液态，B 错误；C 、常温下甲醛是气态，C 正确；D 、常温下四氯化碳是液态，D 错误，答案选C 。

考点：考查有机物状态判断3．铝、铁分别与足量的盐酸反应，若生成的气体在相同条件下体积相同，则铝和铁关系正确的是 ( )A.质量之比为9∶28B.物质的量之比为2∶3C.质量之比为28∶9D.物质的量之比为3∶2【答案】AB【解析】放出H 2相同说明n(Fe)=23n(Al)，m(Fe)∶m(Al)=28∶9。

4．下列关于胶体的叙述不正确的是A ．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm ～100 nm 之间B ．用平行光照射CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分C ．把FeCl 3饱和溶液滴入到NaOH 溶液中，以制取Fe(OH)3胶体D ．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关【答案】C【解析】试题分析：A 、本质特征为分散质的微粒直径大小，小于1nm 为溶液，1nm ～100nm 为胶体，大于100nm为浊液，故说法正确；B、氢氧化铁胶体有丁达尔效应，溶液没有，因此可以加以区分，故说法正确；C、氢氧化铁胶体的制备：向沸水中滴加FeCl3溶液，当溶液变成红褐色，停止加热，液体为氢氧化铁胶体，故说法错误；D、树林的晨曦，此时空气为胶体，即具有丁达尔效应，故说法正确。

河南省平顶山市叶县高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．浊液区别于其他分散系最本质的特征是A．外观混浊不清 B．分散质粒子不能透过半透膜C．不稳定 D．分散质粒子直径大于10－7m【答案】D【解析】试题分析：分散系分为浊液、溶液、胶体，依据是分散质粒子直径的大小不同，所以浊液区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径大于10－7m，答案选D。

考点：考查分散系的分类依据2．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O。

关于该反应的下列说法正确的是A．NH4Cl中的氮元素被还原B．每生成lmolN2转移的电子的物质的量为6molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂，又是还原剂【答案】C【解析】试题分析：A、NH4Cl中N由－3价→0价，化合价升高，被氧化，故错误；B、生成1molN2转移电子3mol，故错误；C、NaNO2中N由＋3价→0，化合价降低，被还原，NaNO2作氧化剂，故正确；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故错误。

考点：考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂的定义等知识。

3．环境保护是当今倍受人们关注的社会问题，下列叙述不正确的是A．二氧化硫会形成酸雨B．氮氧化物会形成光化学烟雾C．过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害D．一氧化碳是造成温室效应的主要物质【答案】D【解析】试题分析：A．二氧化硫是形成酸雨的主要物质，A项正确；B. 光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的,B项正确；C. 过度使用煤作能源会引起雾霾等环境危害，C项正确；D.CO2、碳氢化合物对大气的污染主要是形成温室效应，一氧化碳不会造成温室效应，D项错误；答案选D。

【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理【名师点睛】本题主要考查了常见的环境污染，明确形成环境污染的原因，可以让学生了解形成实质，懂得保护环境，节约能源，常见的环境污染总结如下：①臭氧空洞主要与氟氯代烃等过量排放造成；②光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；③酸雨主要由化石燃料燃烧产生的S02、氮氧化物等酸性气体；④白色污染主要是由白色塑料等引起的；⑤造成温室效应的气体是二氧化碳；⑥赤潮是含N、P元素的污水过度排放，造成水体富营养化．4．某种电池的总反应为 Fe+NiO 2 + 2H 2O Fe(OH)2+Ni(OH)2。

河南省平顶山市第四高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1．常温下，A、B组成的混合气体( )经分析发现无论怎样混合，气体中仅含的C、O两种元素的质量比总小于3∶8，若混合气体中C、O质量比为1∶8，则A、B两气体的体积比可能为①3∶4 ② 2∶1 ③4∶1 ④4∶3 ⑤1∶2A．只有⑤ B．①② C．④⑤ D．②④【答案】C【解析】试题分析：由C、O元素组成的气体有：CO2、O2、CO、O3， CO2中C、O元素的质量比是12：32=3：8； CO中C、O元素的质量比是12：16=3：4； O2和 O3中只含氧元素；如果不论以何种体积比混合，C、O两种元素的质量比总小于3∶8，说明不含CO，所以符合条件的是CO2和O2的混合气体，或CO2和O3的混合气体，又因为A的相对分子质量大于B的相对分子质量，故A为二氧化碳，B为氧气或A为臭氧，B为二氧化碳，若混合气体中C、O质量比为1∶8，碳、氧原子个数比为（1/12）:（8/16）=1:6，当A为二氧化碳，B为氧气时，体积比为1:2；当A为臭氧，B为二氧化碳时，体积比为4:3；答案选C。

考点：物质的组成2．短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是A．1 B．3 C．4 D．5【答案】AD【解析】3．对于A Z X和A+1Z X+两种粒子，下列叙述正确的是A．化学性质几乎相同B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数和核外电子数一定都相同【答案】B【解析】试题分析：A Z X是原子，A+1Z X+ 是离子，化学性质不相同，A错；质子数都是Z个，质量数不相同，所以中子数不相同，B对；A Z X不一定有中子，A+1Z X+ 不一定有电子，C错；核电荷数一定相同，核外电子数不相同，D错。

考点：原子和离子的性质、核素的概念。

4．25°C时，水的电离达到平衡：H2O H＋+OH－，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95°C时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，Kw变小C．向纯水中加人少量碳酸钠固体，c（H＋）减小，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【答案】C【解析】试题分析：A．将纯水加热到95°C时，水的电离程度增大，Kw变大，pH应该减小，水仍呈中性，错误；B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）增大，K W只受温度影响，与溶液的酸碱性无关，Kw 应该不变，错误；C ．向纯水中加人少量固体碳酸钠，促进水的电离，但水电离产生的H ＋与CO 32－结合，c （H ＋）减小，Kw 不变，正确；D ．向纯水中加入醋酸钠促进了水的电离，而加入盐酸抑制水的电离，Kw 不变，错误。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省汝州市二高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．发现元素周期律的科学家是A．爱因斯坦 B．居里夫人 C．门捷列夫 D．侯德榜【答案】C【解析】试题分析：发现元素周期律的科学家是门捷列夫，答案选C。

考点：考查化学史的判断2．下列不属于．．．有机物的是( )A．HO-COOH B．S=C=S C．CCl4D．HCOOH【答案】A【解析】试题分析：A、碳酸是含有碳元素的化合物，但是性质和无机物相似，把它们归入无机物；B、S=C=S是含有碳元素的化合物，属于有机物；C、CCl4是含有碳元素的化合物，属于有机物；D、HCOOH是含有碳元素的化合物，属于有机物；故选A。

考点：考查了有机物与无机物的区别的相关知识。

3．最先发现电子的科学家是A．道尔顿B．玻尔C．汤姆生D．卢瑟福【答案】C【解析】试题分析：A、英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，故D错误；B、玻尔提出了玻尔原子理论，故A错误；C、汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并确认电子是组成原子的成分，故C正确；D、卢瑟福发现了质子，提出原子的核式结构模型，故B错误；故选C。

考点：考查了化学史的相关知识。

4．有机物L的分子式为C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相对分子质量相同，则下列叙述中不正确的是A．M具有还原性B．M中没有甲基C．M中H元素的质量分数40% D．L具有还原性【答案】C【解析】5．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质C．溶液、胶体 D．溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：A、氧化物属于化合物，后者包括前者，故A不符合；B、电解质是化合物，后者包括前者，故B符合；C、溶液和胶体属于分散系，不存在包含关系，故C不符合； D、溶液属于分散系，后者包括前者，故D不符合；故选B。

考点：考查了物质分类和概念的分析判断的相关知识。

高中化学学习材料唐玲出品河南省河南师范大学附属中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A 和2 mol B ，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH ＜0。

2min 后，反应达到平衡，生成C 为1.6mol 。

则下列分析正确的是 （ ）A.若反应开始时容器体积为2L ，则V c ＝0.4mol •L -1•min -1B.若在恒压绝热条件下反应，平衡后n c ＜＜1.6molC.若2min 后，向容器中再投入等物质的量A 、C ，B 的转化率不变D.若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加【答案】B【解析】试题分析：由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若反应开始时容器体积为2L ，则平衡时容器的容积小于2L ，所以V c ＞min22mol 6.1 L ＝0.4mol •L -1•min -1，A 不正确；由于反应是放热反应，所以如果在恒压绝热条件下反应，则温度升高，不利于平衡向正反应方向进行，则平衡后n c ＜1.6mol ，选项B 正确；若2min 后，向容器中再投入等物质的量A 、C ，则相当于是再次通入物质的量之比大于2:1的A 和B ，所以B 的转化率增大，C 不正确；由于该反应是体积减小的可逆反应，所以若该反应在恒温恒容下进行，则不利于平衡向正反应方向进行，放出热量将减少，D 不正确，答案选B 。

考点：考查反应速率的计算、外界条件对反应速率的影响点评：该题设计新颖，综合性强，对学生的思维能力要求高，学生不易得分。

明确反应的特点，以及反应中的变量是答题的关键，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。

2．不属于化学科学研究的项目是A ．研究质子、中子的结构B ．寻找新的性能良好的材料C ．开发新能源D ．治理环境污染【答案】A【解析】试题分析：化学反应的最小微粒是原子，研究质子和中子的结构是物理研究范围，其它寻找新的性能良好的材料、开发新能源、治理环境污染均为化学研究的对象，故答案为A 。

河南省平顶山市江河公司子弟中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。

下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.03kJ/mol ΔS=1110 J/(mol·K)B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) ΔH=110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/(mol·K) D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)ΔH=37.301kJ/mol ΔS=184.05 J/(mol·K)【答案】B【解析】试题分析：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。

根据以上已知条件计算ΔH-TΔS判断是否小于零，即可判断反应是否自发。

故本题答案选B。

考点：化学反应进行的方向点评：本题考查化学反应进行的方向，题目难度不大，可根据题意进行解答。

2．对下列物质进行的分类正确的是A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【答案】B【解析】3．下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯都是非电解质A．②⑤ B．②⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】试题分析：①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H2是单质，不是核素，①错误；②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确；③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，CO不是酸性氧化物，③错误；④水银是单质，不是混合物，④错误；⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误，答案选A。

河南省平顶山市宝丰县一高2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为A、V1>V2>V3B、V1<V2=V3C、V1<V2<V3D、V1=V2<V3【答案】D【解析】NaOH和NH3·H20都是一元碱，Ba（OH）2和NaOH是强碱，NH3·H20是弱碱，pH相同的NaOH和NH3·H20，C（NH3·H20）＞C（NaOH），则相同体积相同pH的NaOH和NH3·H20，n （NaOH）＜n（NH3?H20），所以需要相同浓度盐酸的体积是V2＜V3；Ba（OH）2和NaOH是强碱，等PH值的Ba（OH）2和 NaOH，氢氧根离子浓度相等，同体积相同PH值的Ba（OH）2和NaOH中氢氧根离子的物质的量相等，所以需要相同浓度盐酸的体积是V1=V2，所以三个体积大小关系是V3＞V2=V1，故选B．2．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。

下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是【答案】A【解析】试题分析：A、X的浓度大，所以反应快，酸都不足，但量相同，所以生成氢气量相同，A 项正确；B、X的浓度大，反应快，B项错误；C、两者生成氢气一样多，C项错误；D、两者生成氢气一样多，D项错误；答案选A。

考点：考查反应图像3．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> WC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2【答案】D【解析】试题分析：W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W是钠元素。