高二化学 化学平衡知识精讲 人教实验版

姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点（1）化学平衡状态的判断标志，化学平衡常数的计算本课难点（2）运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1．（2023·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【答案】D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C 项不符合题意；D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；故正确选项为D2．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。

反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确．．．的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。

高二化学化学平衡专题复习人教版【同步教育信息】一.本周教学内容：化学平衡专题复习二. 重点、难点：1. 化学平衡的特征2. 化学平衡的移动及其与反应速率的关系三.具体内容：1. 什么是化学平衡状态？化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里：①正反应速率=逆反应速率，②反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。

2. 化学平衡的特征①研究对象为可逆反应。

②“等”：可逆反应达到平衡时，υ正=υ逆。

第一层含义：用同种物质表示反应速率时，该物质的生成速率=消耗速率第二层含义：用不同物质表示反应速率时，某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗（生成）速率=化学计量数之比③“定”：平衡混合物中各组分含量（百分含量、物质的量、质量、浓度等）不随时间变化。

④“动”：正逆反应同时进行，处于动态平衡。

⑤“变”：一旦条件改变，正逆反应速率不再相等，平衡将发生移动，直至建立新的平衡。

⑥“同”：化学平衡的建立与反应途径无关。

对同一可逆反应，只要条件相同（温度、浓度、压强），不论从正反应、逆反应或正逆反应同时进行，均能达到同一平衡状态。

例如：相同条件下，对于可逆反应2SO2+O22SO3，投料2mol SO2和1 mol O2或投料2mol SO3使反应进行，最终达到同一个平衡状态。

3. 判断化学平衡状态的标志（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆（同一种物质）②各组分含量(百分含量、物质的量、质量、物质的量浓度)不随时间变化③某反应物的消耗(生成)速率：某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比④反应物转化率不变（2）在一定条件下可作为标志的是①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。

②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的物质的量变化不为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变（恒温恒容）。

③对于恒容绝热体系，体系的温度不再变化。

（3）不能作为判断标志的是①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。

高二化学影响化学平衡的条件【本讲主要内容】影响化学平衡的条件 1. 化学平衡移动2. 影响化学平衡的因素3. 勒沙特列原理【知识掌握】【知识点精析】 （一）化学平衡移动1. 从正、逆反应速度是否相等分析：化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。

这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动。

*2. 从浓度商和平衡常数分析：对于一个一般的可逆反应：aA + bB cC + dD ，在平衡状态时，平衡常数K=ba d c B A D C ][][][][，浓度商Q 与K 具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K 那样特指平衡态。

当Q = K 时，反应处于平衡状态； 当Q < K 时，反应向着正方向进行； 当Q > K 时，反应向着逆方向进行。

同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠K 。

（二）影响化学平衡的因素mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q （放热），△ng ＝p ＋q －(m ＋n)思考：若在气体混合物中充入惰性气体，对化学平衡的移动有无影响？解析：应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论。

①恒温恒压：充入惰性气体，密闭容器的体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混合物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。

如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。

图象如下：②恒温恒容：充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混合物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动。

图象如图所示：注意①以上讨论适合于不与平衡混合物各组分反应的多种气体。

不一定真为惰性气体。

②如可逆反应前后气态物质总物质的量不变，则化学平衡不受压强影响，上述恒温恒压、恒温恒容两情况都不会使化学平衡移动。

关于高二化学平衡知识点归纳总结高二化学平衡知识点归纳总结化学平衡是高中化学中的重要概念之一，它涉及化学反应中物质的转化和它们所占比例的变化。

了解和掌握化学平衡知识点对于高二学生来说至关重要。

本文将对高二化学平衡知识点进行归纳总结，帮助学生们更好地理解和应用。

一、化学反应与化学平衡的基本概念1. 化学反应：化学反应是指物质在发生变化时，原有的物质被转化为产物的过程。

2. 反应物与产物：反应物是发生化学反应时消耗的物质，产物是反应后生成的物质。

3. 化学平衡的定义：化学反应达到动态平衡时，反应物与产物的浓度、压力等宏观性质保持一定的稳定状态。

二、化学平衡的表达式1. 平衡常数：平衡常数（K）描述了在给定温度下反应物与产物浓度之间的关系，用于定量表达平衡状态。

2. 平衡常数表达式：平衡常数表达式由各物质的浓度或气体的分压的乘积所组成。

三、平衡常数的计算与应用1. 平衡常数的计算：平衡常数可以通过实验数据和反应物与产物浓度之间的关系求解，常见的计算方法有反应物比例法和逆数法。

2. 平衡常数的应用：平衡常数可以用来预测反应的进行方向、判断平衡位置的靠近程度以及浓度的影响等。

四、平衡常数与反应条件的关系1. 温度对平衡常数的影响：温度的升高或降低会改变平衡常数的大小，而且不同的反应对温度的依赖性有所区别。

2. 压力对平衡常数的影响：对于气体反应，压力的改变可能会导致平衡常数的改变。

3. 浓度对平衡常数的影响：浓度的变化也会对平衡常数产生影响，特别是对于涉及到稀释和浓缩反应物的反应。

五、Le Chatelier原理及应用1. Le Chatelier原理的基本原理：Le Chatelier原理指出当化学体系受到外界影响时，会倾向于产生反应使体系恢复平衡。

2. Le Chatelier原理的应用：利用Le Chatelier原理可以预测改变温度、压力和浓度等条件对化学平衡的影响，并合理调节反应条件以控制反应。

六、酸碱平衡1. 酸碱平衡的基本特征：酸碱反应也符合化学平衡的特征，具有化学平衡的表达式和相关计算方法。

第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率课标要求1、掌握化学反应速率的含义及其计算2、了解测定化学反应速率的实验方法要点精讲1、化学反应速率（1）化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

（2）化学反应速率的表示方法对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化值表示。

某一物质A的化学反应速率的表达式为：式中——某物质A的浓度变化，常用单位为mol·L-1。

——某段时间间隔，常用单位为s,min,h。

υ——物质A的反应速率，常用单位是mol·L-1·s-1，mol·L-1·s-1等。

（3）化学反应速率的计算规律①同一反应中不同物质的化学反应速率间的关系同一时间内，用不同的物质表示的同一反应的反应速率数值之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

②化学反应速率的计算规律同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于反应方程式中相应的物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。

（4）化学反应速率的特点①反应速率不取负值，用任何一种物质的变化来表示反应速率都不取负值。

②同一化学反应选用不同物质表示反应速率时，可能有不同的速率数值，但速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

③化学反应速率是指时间内的“平均”反应速率。

小贴士：①化学反应速率通常指的是某物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

②由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。

其化学反应速率与其表面积大小有关，而与其物质的量的多少无关。

通常是通过增大该物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快反应速率。

③对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其数值可能不同，但这些不同的数值表示的都是同一个反应的速率。

人教版高二化学化学平衡与溶液的浓度控制高二化学：化学平衡与溶液的浓度控制一、引言化学平衡是化学反应中重要的概念，它涉及到反应物和生成物在一定条件下达到动态平衡的过程。

溶液的浓度则是在化学实验和工业生产中常用的测量参数。

本文将详细探讨人教版高二化学中关于化学平衡与溶液浓度控制的内容。

二、化学平衡1. 定义与特征化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度、压力等物理性质不再发生变化的状态。

化学平衡的特征包括：（1）正逆反应同时进行；（2）反应速率相等；（3）反应物和生成物浓度之比等于各自系数之比。

2. 平衡常数与酸碱平衡化学平衡可通过平衡常数来描述。

在酸碱平衡中，以酸解离平衡为例，平衡常数表达式为：K = [H+][A-]/[HA]，其中[H+]代表氢离子浓度，[A-]代表酸根离子浓度，[HA]代表未离解酸浓度。

3. 影响平衡的因素在化学平衡过程中，温度、压力和物质浓度都对平衡位置产生影响：（1）温度：温度升高时，平衡位置向右移动（反应生成物增多）；温度降低时，平衡位置向左移动（反应物增多）。

（2）压力：对于气相反应，增加压力会使平衡位置向反应物的摩尔数较少的一侧移动，以减小总摩尔数。

（3）物质浓度：增加浓度会使平衡位置向生成物的方向移动，以减小浓度差。

三、溶液的浓度控制1. 浓度的定义和计算溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数。

常用的浓度计算方法包括质量分数、摩尔分数、摩尔浓度和体积分数等。

2. 浓度的调控方法溶液的浓度可以通过溶质的加入或稀释来进行调控，常用的方法包括：（1）固体溶解：向溶剂中加入溶质固体，溶解度有一定限制。

（2）液体稀释：将浓溶液加入适量溶剂，使溶液浓度降低。

（3）溶液配制：根据需要，按一定比例将溶质与溶剂混合，得到特定浓度的溶液。

3. 浓度调控的应用溶液的浓度调控在实验和工业生产中具有重要应用价值，例如：（1）药物浓度控制：药物制剂中需要精确调控药物的浓度，以保证有效治疗和减少副作用。

化学高二化学平衡知识点化学平衡是化学反应达到一种动态平衡状态的过程，即反应物转化为生成物的速度与生成物转化为反应物的速度相等。

在高二化学中，学习化学平衡是一个重要的知识点，涉及到平衡常数、平衡方程式、平衡常数与浓度的关系等内容。

下面将对这些内容进行详细的介绍。

一、平衡常数平衡常数（K）是描述化学平衡反应的一个重要物理量，它的大小用来表示反应在平衡时所达到的程度。

平衡常数的计算方式与平衡反应方程中各物质的浓度有关。

一般来说，对于一个反应aA + bB ⇄ cC + dD，平衡常数的表达式为 K = [C]^c[D]^d /[A]^a[B]^b，其中方括号表示物质的浓度。

平衡常数越大，表示反应向生成物的转化程度更高，反之，则表示反应向反应物的转化程度更高。

二、平衡方程式平衡方程式是描述化学反应平衡状态的方程式。

在平衡状态下，反应物与生成物的浓度不再发生明显的变化。

平衡方程式可以根据实验结果来确定，一般有两种表示方式，即摩尔比以及浓度比。

以反应 aA + bB ⇄ cC + dD 为例，摩尔比表示的平衡方程式可以写为 aA + bB = cC + dD，而浓度比表示的平衡方程式则可以写为 [A]^a[B]^b = [C]^c[D]^d。

根据实验结果，可以通过确定生成物与反应物的物质量比来推导出平衡方程式。

三、平衡常数与浓度的关系平衡常数与浓度之间存在一定的关系。

对于一个反应 aA + bB⇄ cC + dD，平衡常数的计算方式即为 K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。

根据这个表达式可以得出结论，平衡常数与各物质的浓度之间存在一定的关系。

当实验条件不变时，平衡常数的数值是确定的。

但是要注意，平衡常数的数值与浓度之间不一定呈正比例关系，而是与反应的摩尔系数有关。

在浓度相同的情况下，摩尔系数越大，平衡常数的数值也会相应增大。

四、计算化学平衡的应用化学平衡的计算在实际应用中具有重要的意义。