实验四EDTA标准溶液的标定

EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定一．实验目的1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；3. 了解缓冲溶液的应用；4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。

二．实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。

标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。

通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。

常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。

也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。

本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。

在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。

滴定前Ca2++ In = CaIn纯蓝色酒红色滴定开始至终点前Ca2++ Y = CaY终点时CaIn + Y = CaY + In酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。

测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。

若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。

EDTA标准溶液的配置与标定一、引言。

EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的螯合剂，广泛应用于化学分析、生物化学和医学诊断等领域。

在实验室中，常常需要配置和标定EDTA标准溶液，以确保其浓度准确，从而保证实验结果的可靠性。

本文将介绍EDTA标准溶液的配置方法和标定步骤，希望能为实验人员提供一些帮助。

二、EDTA标准溶液的配置。

1. 实验所需材料。

二硝酸亚铁。

EDTA。

氢氧化钠。

蒸馏水。

精密天平。

烧杯。

磁力搅拌器。

pH计。

2. 配制步骤。

（1）称取适量的EDTA，加入烧杯中；（2）用蒸馏水溶解EDTA，直至EDTA完全溶解；（3）称取适量的氢氧化钠，加入烧杯中，调节pH值至8-9；（4）称取适量的二硝酸亚铁，加入烧杯中，用蒸馏水定容至标定体积，充分混合。

三、EDTA标准溶液的标定。

1. 实验所需材料。

配制好的EDTA标准溶液。

锌粉。

甲基红指示剂。

蒸馏水。

手持式分光光度计。

移液器。

烧杯。

2. 标定步骤。

（1）称取适量的锌粉，加入烧杯中；（2）用蒸馏水溶解锌粉；（3）加入甲基红指示剂，溶解至呈现粉红色；（4）用EDTA标准溶液滴定，直至溶液由粉红色变为蓝色；（5）记录所耗用的EDTA标准溶液的体积V1(ml)；四、总结。

通过上述步骤，我们可以准确地配置和标定出EDTA标准溶液。

在实验过程中，一定要严格按照步骤操作，避免因操作不当而导致的误差。

配置和标定好的EDTA 标准溶液可用于后续实验中，为实验结果的准确性提供保障。

以上就是关于EDTA标准溶液的配置与标定的介绍，希望对大家有所帮助。

祝实验顺利！。

实验四：EDTA标准溶液的配制与标定实验者：药学101李丽贝合作者：倪佳琴一、实验目的1.1掌握EDTA标准溶液的配制与标定。

1.2熟悉铬黑T指示剂滴定终点的判断。

二、实验仪器2.1仪器酸式滴定管，100mL容量瓶，20mL移液管，250mL锥形瓶，50mL烧杯，10mL量筒。

2.2试剂A.R.级乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y-2H2O）；ZnO基准物，在800。

C,灼烧至恒定质量；3mol/L HCL；甲基红指示剂：0.1%的60%乙醇溶液；氨试剂：400mL浓氨水加水至100mL；NH3-H2O-NH4Cl缓冲液（pH=10）：取54gNH4Cl 溶于水中，加浓氨水350mL，用水稀释至1L；铬黑T指示剂；0.5%三乙醇胺溶液。

三、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐配制，因其不易得到纯品，故标准溶液用间接法配制。

以ZnO为基准物质标定其浓度，滴定是在pH=10的条件下进行的，以铬黑T为指示剂，终点时颜色由紫红色变为纯蓝色。

滴定过程中反应为Zn2++HIn2-===ZnIn-+H+Zn2++H2Y2-===ZnY2-+2H+终点时：ZnIn2-+H2Y2-===ZnY2-+HIn2-+H+紫红色纯蓝色四、实验步骤4.1 EDTA标准溶液（0.05mol/L）配制取EDTA-2Na-2H2O约9.5克，加蒸馏水500mL使其溶解，摇匀，储存在硬质玻璃瓶中。

4.2 EDTA标准溶液的标定精密称取已在800℃灼烧至恒定质量基准物质ZnO约0.45克至小烧杯中，加稀盐酸（3mol/L）10mL，搅拌使其溶解，并定量转移至100mL量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

用20mL移液管吸取20mL液体至锥形瓶中，加甲基红指示剂1滴，加蒸馏水25mL，再用氨试液调至微黄色，加NH3-H2O-NH4Cl缓冲液(pH=10) 10mL；加铬黑T指示剂数滴，摇匀，用EDTA标液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。

edta标准溶液的配制与标定数据处理
配制EDTA（乙二胺四乙酸）标准溶液的过程涉及溶液的配比和标定数据的处理。

下面是一般的步骤：
1. 配制EDTA标准溶液：
- 准备纯净水和适量的EDTA固体。

- 使用称量器准确称取所需的EDTA固体量。

- 将EDTA固体溶解在纯净水中，搅拌直至完全溶解。

- 将溶液转移到容量瓶中，并用纯净水稀释至所需的体积，例如500 mL或1 L。

- 混匀溶液，确保EDTA均匀分布。

2. 标定数据处理：
- 根据实验需要，可以使用EDTA标准溶液进行滴定或配制其他浓度的标准溶液。

- 在滴定过程中，记录滴定剂的使用量，并根据滴定剂的浓度计算所测定物质的浓度。

- 使用适当的计算公式，根据滴定实验的结果计算所需物质的浓度。

- 进行数据分析，例如计算平均值、标准偏差等统计指标，以评估测量结果的可靠性。

- 如果需要，进行结果的单位换算或精确度修约，以满足实验要求。

需要注意的是，配制EDTA标准溶液和标定数据处理的具体步骤可能因实验目的、设备和实验室的要求而有所不同。

因此，在进行实验之前，建议参考相关的实验方法、标准操作规程或咨询实验室的指
导人员，以确保得到准确和可靠的结果。

EDTA标准溶液的配制和标定(氧化锌标液)
EDTA（乙二胺四乙酸盐）标准溶液的配制及标定主要是为了用于表面活性剂的检测，以及氧化锌、铁、铜、钙、镁量的测定等。

以下是EDTA标准溶液的配制及标定方法：
1、EDTA标准溶液配制：
（1）按照估算量放入500ml容量的滴定瓶中，加入DI水调解成悬浮液；
（2）抓取试剂加入滴定瓶中，煮沸20分钟，放置24小时过夜后，均匀搅拌，再加入DI水调解成50000ppm的标准EDTA溶液；
（1）测定氧化锌标准溶液。

按称取容量精密称取200 ml氧化锌标液，加入EDTA溶液，再经过25分钟搅拌，产生标定溶液；
（2）测定质量浓度。

用原子吸收仪测定标定溶液中铋残留量，通过计算计算得到EDTA溶液质量浓度；
（3）校正配方。

根据量测得出的质量浓度大小，调节EDTA标准溶液的配比，使其达到试剂要求的质量浓度，即完成EDTA标液的标定。

EDTA标准溶液的配制和标定是一项比较复杂的实验过程，实验过程中既需要按照规定的试剂质量浓度和配比完成配制，也需要在标定过程中准确精确的测定和计算，才能得出准确可靠的EDTA标准溶液。

实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定一、实验目的掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

二、实验原理EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。

EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。

滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。

滴定过程中的反应为：Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+终点时：ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+（紫红色）（纯蓝色）三、仪器与试剂仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。

四、实验步骤1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。

用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。

准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。