[配套K12]2018-2019学年高中化学 课时分层作业4 离子键 苏教版必修2

第二单元微粒之间的相互作用力第1课时化学键离子键一、化学键及分类1．概念直接相邻的________或________之间存在的强烈的相互作用。

2．分类原子间价电子的得失形成________键。

原子间价电子的共用形成________键。

3．化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的________和生成物中化学键的________的过程。

二、离子键1．形成过程(1)钠在氯气中燃烧现象化学方程式(2)NaCl的形成过程钠离子和氯离子通过________结合在一起。

2．离子键(1)定义带________________________________之间的____________________称为离子键。

(2)离子键的理解①成键微粒：________________。

②实质：________。

③成键条件(元素)：__________________________________之间。

三、离子化合物1．定义由________构成的化合物叫做离子化合物。

2．常见的离子化合物：___________________________________等。

四、电子式1．概念____________的式子。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的2．书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：________________________________Mg：________________________________Cl：_________________________________S：__________________________________Na＋：_______________________________。

课时分层作业(十一) 金属钠的性质与应用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列物质从海水中提取不涉及化学反应的是( )A．Mg B．Br2C．I2D．NaClD[海水中Mg、Br、I均以离子形式存在，提取一定发生化学反应，NaCl可通过蒸发结晶提取。

]2．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是( )A．蒸发至干，灼烧固体B．滴入新制的氯水，用汽油萃取C．通入新制的氯气，用酒精萃取D．加入碘水，用四氯化碳萃取B[A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。

B 正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。

C不正确，因酒精与水互溶。

D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。

]3．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是( )A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBr D．KCl和NaClD[过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。

]4．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有Cl－存在B．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加盐酸沉淀不消失，则原溶液中有SO2－4存在C．先通入Cl2，溶液变成棕黄色，再滴入淀粉溶液后，溶液又变蓝，则原溶液中有I－存在D．加入盐酸，生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中有CO2－3存在C[A中不能判断原溶液中是否有Cl－存在，因为加入的盐酸本身会引入Cl－；B中若存在SO2－3也会有此现象；D中可能存在HCO－3、SO2－3、HSO－3离子。

] 5．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是( )D [海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，冷凝管从下端进水，上端出水。

课时分层作业(二) 元素周期律(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列各元素原子半径依次增大的是( )A ．Na 、Mg 、AlB ．Na 、O 、FC ．P 、Si 、AlD ．C 、Si 、PC [电子层数相同的原子的原子半径，随核电荷数的增加逐渐减小，最外层电子数相同的原子的原子半径，随电子层数(或核电荷数)的增多而逐渐增大。

]2．下列微粒半径之比大于1的是( )A ．r ＋rB ．r r －C ．r2－r ＋D ．r r C [先据电子层数多半径大，判定D 不符合；据同一元素阳离子半径必小于其原子半径，阴离子半径必大于其原子半径，判定A 、B 都不符合；再据电子层结构相同的离子，有“序大径小”规律，r (O 2－)>r (Na ＋)，C 符合。

]3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是( )【导学号：13572007】①C、N 、F ②Na、Mg 、Al ③F、Cl 、Br ④P、S 、ClA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③B [元素原子的最外层电子数等于其最高正化合价数，但要注意氟元素无正价。

]4．下列关于性质递变规律的叙述错误的是( )A ．非金属性Cl>S>PB ．还原性Na>Mg>AlC ．酸性H 2SO 4>H 3PO 4>HClO 4D ．稳定性HCl>H 2S>PH 3C [金属性越强，还原性越强，与酸或水反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；非金属性越强，与氢气化合越剧烈，氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

]5．下列事实不能用元素周期律解释的只有( )A ．碱性：KOH ＞NaOHB ．相对原子质量：Ar ＞KC ．酸性：HClO 4＞H 2SO 4D ．元素的金属性：Mg ＞AlB6．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )A．根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B．用钠来置换MgCl2溶液中的Mg，可验证钠的金属性强于MgC．根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱D[A项应该根据金属失电子的难易来判断，易失电子的金属性较强，A不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，无法置换出Mg，B不正确；Mg和Al与水反应都要加热，且现象都不明显，C不正确；D正确。

学业分层测评(四) 离子键(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列叙述中正确的是()A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用【解析】化学键是物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。

在把握概念时注意：①相邻，因为若不相邻，其作用力必然很弱；②原子或离子是成键微粒；③强烈的相互作用区别于弱的相互作用。

【答案】 C2．(2016·台州高一检测)下图形象地表示了氯化钠的形成过程。

其相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物【解析】钠原子最外层只有一个电子，易失电子，有较强的还原性，而钠离子最外层已经达到8电子稳定结构，故两者化学性质不同。

【答案】 B3．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17 D．10和8【解析】C与O不可形成离子化合物，A错；K与S可形成离子化合物K2S，但不为AB2型，B错；Ne与O不能形成化合物，D错。

【答案】 C4．下列物质中含有离子键的是()A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH4【解析】离子键一定存在于离子化合物中，Cl2为单质，CO2、CH4分子中不存在离子，无离子键，NaCl为离子化合物。

【答案】 C5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是()A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键【解析】A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。

B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。

C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电。

课时分层作业(十) 化学平衡状态(建议用时：40分钟)[基础达标练]1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )C [可逆反应中反应物与生成物同时存在。

]2．分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是 ( )A ．2KHCO 3=====△K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑K 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2KHCO 3B ．CO 2＋H 2O===H 2CO 3 H 2CO 3===CO 2＋H 2OC ．NH 3＋HCl===NH 4Cl NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl↑D ．2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑ 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClB [A 、C 、D 项中两个反应的反应条件不同，不是可逆反应。

]3．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是( )D [化学平衡状态是一种动态平衡，达到平衡时反应并没有停止。

]4．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是( )A ．混合气体的密度不再变化B ．反应容器中Y 的质量分数不变C ．X 的分解速率与Y 的消耗速率相等D ．单位时间内生成1 mol Y 的同时生成2 mol XC [X 的分解速率与Y 的消耗速率之比为2∶1时，才能说明反应达到平衡状态，故C 项说明反应未达到平衡状态。

]5．可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(s)在恒温下已达到平衡的是( )【导学号：73702120】A ．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和Q的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化A[解答本题需要从以下几个方面考虑：(1)可逆反应达到平衡状态时v(正)＝v(逆)≠0。

课时作业(四)1．下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO 3、BaSO 4等)都是弱电解质 ②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 ③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤熔融的电解质都能导电 ⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A ．①③⑤⑥B ．②④⑤⑥C ．只有⑤D ．只有⑥答案：D 解析：本题考查电解质与非电解质等相关知识。

CaCO 3、BaSO 4虽不溶于水，但它们是强电解质，故①错；二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸部分电离，是弱电解质，但二氧化碳是非电解质，故②错；氯化钠在水分子的作用下电离出Na ＋和Cl －，所以氯化钠是强电解质，故③错；0.000 01 mol/L 盐酸中氢离子浓度小于1 mol/L CH 3COOH 中氢离子浓度，故④错；熔融的纯硫酸不导电，故⑤错误；⑥正确。

综上所述，选D 。

2．[2017·太原模拟]下列有关的离子方程式中正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4B ．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑C ．磷酸一氢钠溶液水解：HPO 2－4＋H 2O===PO 3－4＋H 3O ＋D ．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O===4Fe 3＋＋4OH －答案：B 解析：Al(OH)3不溶于氨水，A 错误；铜作阳极，铜被电解，B正确；HPO 2－4水解：HPO 2－4＋H 2O H 2PO －4＋OH －，C 错误；应生成Fe(OH)3沉淀，D 错误。

3．[2017·江西模拟]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．漂白粉露置在空气中：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3B ．用过量氨水吸收二氧化硫：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO 2＋2OH －===2NO －3＋NO ＋H 2OD ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＋4OH －===2FeO 2－4＋3Cl －＋5H 2O答案：D 解析：漂白粉露置于空气中，发生Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ，A 错误；氨水过量应生成SO 2－3，B 错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －2＋H 2O ，C 错误。

离子键
1．下列关于化学键叙述正确的是
A．化学键是相邻原子间的相互作用
B．化学键既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间
C．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用
D．化学键通常是指物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
3．下列关于氯化钠的形成过程的相关叙述中不正确的是
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．熔融状态下的Na Cl可以导电，说明NaCl固体是离子晶体
4．下列化合物的电子式正确的是
5．写出下列化合物的电子式
NaF CaO Na2O MgCl2
6．氢化锂是一种离子化合物，LiH的电子式，微粒半径：H－_____Li+（填“＜”、“＝”或“＞”）。

7.氮化钠（Na3N）是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。

请回答下列问题：（1）化合物Na3N是由离子键形成的离子化合物，其电子式为；
（2）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）__ _r（N 3－）（填“＞”、“＝”或“＜”）。

本套资源目录2019_2020年高中化学课时分层作业10化学平衡状态含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业11化学平衡常数含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业12化学平衡的移动含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业13强电解质和弱电解质含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业14常见的弱电解质含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业15溶液的酸碱性含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业16酸碱中和滴定含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业17盐类水解的实质及其影响因素含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业18盐类水解反应的应用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业19难溶电解质的沉淀溶解平衡含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业1化学反应的焓变含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业2反应热的测量与计算能源的充分利用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业3原电池的工作原理含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业4化学电源含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业5电解池的工作原理及应用含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业6金属的腐蚀与防护含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业7化学反应速率的表示方法含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业8影响化学反应速率的因素含解析苏教版选修42019_2020年高中化学课时分层作业9化学反应的方向含解析苏教版选修4课时分层作业(十) 化学平衡状态(建议用时：25分钟)[基础达标练]1．模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于2HBr(g)H 2(g)＋Br 2(g)反应，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )C [可逆反应中反应物与生成物同时存在。

课时分层作业(二十三) 化学是认识和创造物质的科学(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．下列说法正确的是( )【导学号：13572193】A ．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子B ．可用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠C ．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D ．越活泼的金属越容易冶炼A [金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，A 项正确，D 项错误；电解氯化钠溶液得到Cl 2、H 2、NaOH 溶液，不能得到金属钠，金属钠应采用电解熔融氯化钠的方法制取，B 项错误；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应采用电解熔融氧化铝的方法制取，C 项错误。

]2．下列物质在金属的冶炼过程中，需要加入还原剂的是( )【导学号：13572194】A ．MgCl 2B ．Al 2O 3C ．HgOD ．Fe 3O 4D [MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑，2Al 2O 3=====通电4Al ＋3O 2↑，2HgO=====△2Hg ＋O 2↑，Fe 3O 4＋4CO=====△3Fe ＋4CO 2。

]3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼，下列说法不正确的是( )【导学号：13572195】A ．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B ．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C ．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe 3O 4被CO 还原成Fe ，转移9 mol e －D ．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化C [Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2,1 mol Fe 3O 4→3 mol Fe，转移8 mol e －，选项C 错误。

]4．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )A ．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B ．制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H 2还原得镁D ．制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝B [电解法制取金属钠时，需要电解熔融的NaCl ，而不是其溶液，A 项错误；镁的还原性很强，不能用热还原法来制取，而应用电解熔融氯化镁的方法，C 项错误；熔融的氯化铝不导电，故不能电解其熔融物制取金属铝，而应电解熔融的氧化铝，D 项错误。