乙炔 炔烃

乙炔炔烃一、学习目标：1、掌握乙炔的结构、用途2、掌握乙炔的化学性质3、掌握乙炔的结构特征、通式和主要的性质二、（一）、乙炔的组成和结构乙炔的分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，空间构型：，分子极性：。

（二）、乙炔的实验室制法1、药品：；2、反应原理：；3、反应装置：类型：；4、仪器：；5、收集方法：；6、气体中的杂质：。

(三)、乙炔的性质和用途1、物理性质纯净的乙炔是颜色、气味的体，由电石产生的乙炔因常混有等杂质而有特殊难闻的气味，在标准状况下，乙炔的密度是，比空气的密度，溶于水，溶于有机溶剂。

2、化学性质（1）氧化反应①、乙炔的可燃性乙炔燃烧时，火焰并伴有浓烈的，这是因为乙炔含碳量比乙烯，碳完全燃烧的缘故；乙炔完全燃烧的化学方程式：；②、与高锰酸钾溶液反应现象：；结论：。

（2）加成反应①、与溴的加成反应现象：；有关的方程式：；②、如果用镍粉作催化剂并且加热，乙炔能跟氢气进行加成反应，有关的方程式：③、写出乙炔合成聚氯乙烯的有关方程式：④、聚氯乙烯的用途和使用过程中的变化a.聚氯乙烯是一种，用于制备和，其优点是具有良好的，还有、、等特性。

b.聚氯乙烯在使用过程中，容易发生现象，时间久了就会等并释放出对人体有害的和，所以不宜用聚氯乙烯制品直接盛装食物。

（四）、炔烃1、通式：；2、物理性质随着分子中碳原子数目的增多，沸点；相对密度；常温下的状态：；溶解性：均溶于水，而有机溶剂。

3、化学性质①、氧化反应燃烧通式：；使酸性高锰酸钾。

②、加成反应与加成三、合作探究：1、怎样用嘴简便的方法鉴别乙烷、乙烯、乙炔？。

第四节乙炔炔烃[情境引入]复习碳碳原子之间成键方式，根据乙烷、乙烯之间规律，制作乙炔球棒模型。

一、乙炔的分子结构分子式：电子式结构式结构简式：乙炔分子含，是分子空间结构：，2C和2H处上，是非极性分子，键角。

例1、描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A、6个碳原子有可能都在一条直线上B、6个碳原子不可能在一条直线上C、6个碳原子有可能都在同一平面上D、6个碳原子不可能都在同一平面上思考：该分子结构中至少可以有____ 个原子在同一个平面，最多可以有_____个原子在同一个平面。

最多可以有_____个碳原子在同一个平面上。

二、实验室制法：1、原料：2、原理：3、装置：属于型，与制装置类似。

4、收集：注意：1、制乙炔不能用启普发生器的原因？2、为获得平稳乙炔气流采用的方法？3、电石产生的乙炔因常混有PH3、H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。

除掉方法？思考：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）三、乙炔性质：（一）物理性质纯的乙炔是色味的气体，比空气密度略小，溶于水，易溶于有机溶剂。

（二）化学性质：[探究预测]实验一：把乙炔通入酸性的高锰酸钾溶液中预测：实验二：把乙炔通入溴的四氯化碳溶液(或溴水) 预测：实验三：把乙炔气体点燃预测：结论：1、氧化反应：（1）可燃性：乙炔在空气中燃烧，火焰并伴有。

方程式：说明：C% ，产生的烟。

氧炔焰温度可达3000℃以上，用来焊接或切割金属。

（2）可使酸性KMnO4溶液褪色，此性质可用来检验乙炔。

2、加成反应：乙炔可使溴水褪色，反应中，乙炔叁键中的两个键可分别断裂，1mol乙炔分子最多可与Br2分子发生加成反应。

方程式：乙炔还可和氢气、氯化氢等发生加成反应。

乙炔 炔烃 要点知识归纳：一、乙炔分子的结构和组成分子式 电子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 2H －C ≡C －H CH ≡CH －C ≡C － 乙炔的分子模型：直线型 键角：180°二、物理性质无色无味的气体，密度比空气密度略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。

说明：实际上纯的乙炔气是没有气味的，大家之所以闻到特殊难闻的臭味是由于一般所制备得到的乙炔气中常含有PH 3、H 2S 等杂质造成的。

三、化学性质说明：由于碳碳三键的不饱和性，使得乙炔的化学性质比乙烷活泼，能发生氧化反应，使高锰酸钾溶液褪色，能发生加成反应，聚合反应等 1.氧化反应：可燃性：点燃条件下，乙炔在空气中燃烧，火焰明亮而伴有浓烈的黑烟（在相同条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更不充分，因为碳原子的质量分数乙炔比乙烯更高，碳没有得到充分燃烧而致黑烟）。

①燃烧 2CH ≡CH+5O 2−−→−点燃4CO 2+2H 2O说明：乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，因此可用氧炔焰来焊接和切割金属。

②易被酸性KMnO 4溶液氧化乙炔气通入酸性KMnO 4溶液中观察现象：片刻后，酸性KMnO 4溶液的紫色逐渐褪去。

在酸性环境中会生成CO 2，不能用于除去烷烃气中混有的炔烃气。

2.加成反应 （1）与溴反应说明：①乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象：溴的四氯化碳中溴的颜色逐渐褪去。

②乙烯褪色比乙炔的迅速，说明乙炔的三键比乙烯的双键稳定。

③乙炔与乙烯类似，也可以与溴水中的溴发生加成反应而使溴水褪色，且加成是分步进行的。

（2）与氢气反应：1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷乙炔与氢气加成时第一步加成产物为乙烯，第二步产物为乙烷。

CH ≡CH+H 2CH 2=CH 2 乙烯CH ≡CH+2H 2CH 3CH 3（用于制乙烷）（3）与氯化氢反应：制氯乙烯和聚氯乙烯HC ≡CH+HCl H2C==CHCl 氯乙烯（4）与水反应： CH ≡CH+H 2OCH 3CHO （制乙醛）3.聚合反应： 3 CH ≡CH苯 2 H －C ≡C －HCH ≡C-CH=CH 2 乙烯基乙炔n CH ≡CH 聚乙炔四、乙炔的实验室制法1.原理：CaC 2 +2H-OH →Ca (OH )2+C 2H 2↑2．装置：（1）发生装置：固+液 气 注意：①实验室中不可用启普发生器或具有启．．．．．．．．．．．．普发生器原理的实验装置．．．．．．．．．．．作制备乙炔气体的实验装置。

炔烃的结构通式炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物。

根据碳原子数的不同，炔烃可以分为乙炔、丙炔、丁炔等。

下面将分别对这些炔烃的结构通式进行介绍。

1. 乙炔（C2H2）：乙炔是最简单的炔烃，由两个碳原子和两个氢原子组成。

其结构通式为CH≡CH。

乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体，在室温下可以燃烧。

乙炔常被用作燃料和原料，广泛应用于金属切割和焊接等领域。

2. 丙炔（C3H4）：丙炔由三个碳原子和四个氢原子组成。

其结构通式为HC≡CCH3。

丙炔是一种无色液体，在室温下能够燃烧。

丙炔常被用作溶剂和化学合成的原料。

3. 丁炔（C4H6）：丁炔由四个碳原子和六个氢原子组成。

其结构通式为HC≡CCH2CH3。

丁炔是一种无色液体，在室温下能够燃烧。

丁炔常被用于化学合成和有机合成的反应中。

炔烃具有碳碳三键的特点，使其在化学反应中具有独特的反应性。

炔烃可以发生加成反应、氧化反应、卤化反应等。

其中，加成反应是炔烃最常见的反应类型之一，其反应产物是由两个反应物的分子结合而成的。

例如，乙炔可以和氢气发生加成反应，生成乙烯（C2H4）。

这种反应是一个重要的工业反应，用于合成乙烯。

除了加成反应，炔烃还可以发生氧化反应。

氧化反应是指炔烃与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。

例如，乙炔可以在适当的条件下与氧气反应，生成二氧化碳和水。

这种反应是乙炔燃烧的过程，释放出大量的热能。

炔烃还可以发生卤化反应。

卤化反应是指炔烃与卤素发生反应，生成相应的卤代烃。

例如，乙炔可以和氯气发生反应，生成氯代乙烯（C2H2Cl2）。

这种反应常用于合成有机化合物和制备化学试剂。

炔烃是一类具有碳碳三键的有机化合物。

乙炔、丙炔和丁炔是常见的炔烃。

炔烃具有独特的反应性，可以发生加成反应、氧化反应和卤化反应。

炔烃在工业生产和化学合成中有着广泛的应用。

乙炔与炔烃一、组成：分子式：C2H2炔烃的通式：C2n H2n＋n n≥2二：结构：电子式：结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 几何构型：直线形官能团：—C C—炔烃的结构特征：含有一个碳碳三键，形成链状，剩余价键与氢原子结合。

炔烃同系列有：CH CH、CH3C CH、CH3CH2C CH炔烃既有碳链异构，如CH3CH2CH2C CH与CH3 CHC CHCH3也有位置异构，如CH3CH2C CH与CH3C CCH3含有类别异构，如1—丁炔与1，3—丁二烯、环丁烯三、物理性质：乙炔是一种无色无味比空气略轻难溶于水的气体。

炔烃中C4以内的，在常温下呈气态。

四、化学性质1、氧化反应：①可以燃烧：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O C3H4＋4O23CO2＋2H2O②能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

C2H2＋2KMnO4＋3H2SO42CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋4H2O5CH3C CH＋8KMnO4＋12H2SO45CH3COOH＋5CO2＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2O2、加成反应：HC CH＋H2催化剂△CH2=CH2HC CH＋2H2催化剂△CH3CH3HC CH＋Br2BrCH=CHBrHC CH＋2Br2 BrCH—CHBrBr BrCH3C CH＋2H2催化剂△CH3CH2CH3CH3C CH＋2Br2催化剂△CH3CBr2CHBr2HC CH＋HCl 催化剂△CH2=CHClnCH2=CHCl CH—CH2ClCH3C CH＋HCl 催化剂△CH3CH=CHClCH3C CH＋HCl 催化剂△CH3CHCl=CH2HC CH＋H2O 催化剂CH3CHO点燃点燃催化剂n H :C C :HCH 3 C CH ＋H 2O催化剂 CH 3CH 2CHO CH 3C CH ＋H 2O 催化剂 CH 3COCH 33、加聚反应：nHC CH CH = CH nCH 3C CH C = CH CH 3五、实验室制法：CaC 2＋2H 2O Ca(OH)2＋C 2H 2↑ 六、用途：氧炔焰用于切割金属或者焊接金属；制备乙醛；制备氯乙烯、聚氯乙烯。

高二化学乙炔炔烃知识点炔烃是烃类化合物中的一类，具有双键或三键的碳链结构。

在炔烃中，我们重点学习的是乙炔。

乙炔（C2H2）是一种有机化合物，也被称为乙炔气。

乙炔是无色、有刺激气味的气体，具有高燃烧性和不稳定性。

在化学中，乙炔是非常重要的一种物质，具有广泛的应用。

本文将介绍乙炔炔烃的相关知识点。

一、乙炔的物理性质乙炔是无色气体，具有特殊的气味。

它的密度比空气小，能够溶于乙炔解气器中的有机溶剂。

乙炔的熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

乙炔可以被液化，并且在常温下可以被压缩。

由于乙炔是不稳定的，容易聚集形成爆炸性的混合物，因此在储存和使用乙炔时需要特别谨慎。

二、乙炔的制取方法乙炔的制取方法主要有两种：一种是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔，另一种是通过石油cracking过程中的副产物制取乙炔。

其中较为常用的是通过煤炭焦化产生的煤气制取乙炔的方法。

该方法是将煤气经过净化处理后，再通过加热去饱和来制取乙炔。

三、乙炔的化学性质1. 燃烧性：乙炔具有高燃烧性，能与空气中的氧气发生剧烈反应，产生大量的热和光。

乙炔的燃烧反应是一个放热反应，释放出的热量可以使石棉变红并熔化。

乙炔燃烧生成的产物有水和二氧化碳。

2. 加氢反应：乙炔可以与氢气发生加氢反应，生成乙烯，并放出大量的热量。

这个反应是一个吸热反应，需要在催化剂的存在下进行。

3. 反应性：由于乙炔中碳原子上的双键非常活泼，因此乙炔具有较高的反应活性。

它可以与卤素直接反应，生成相应的卤代烃。

乙炔还可以通过加成反应生成醇、醛、酮等化合物。

四、乙炔的应用领域1. 焊接和切割：乙炔可以与氧气在高温条件下进行燃烧，产生高温火焰，因此被广泛应用于金属焊接和切割的行业。

乙炔的高温火焰可以熔化金属，并将其焊接在一起，同时也可以切割金属。

2. 化学合成：乙炔是有机化学合成中的重要原料。

它可以通过加成反应合成醇、醛、酮等化合物，也可以通过聚合反应生成聚乙炔等高分子化合物。

3. 实验室研究：由于乙炔的独特性质，它在实验室中被广泛用于研究和分析。

高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。

教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。

教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。

教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。

二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。

三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。

四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。

五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。

六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。

七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。

教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。

同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。

乙炔炔烃一、乙炔的结构分子式：实验式：电子式：结构式：结构简式:分子空间构型: 2个碳原子和2个氢原子在键角：二、乙炔的实验室制法（书中实验2-1）1、药品：2、反应原理：3、实验装置：4、收集：三、乙炔的性质1.物理性质颜色气味状态密度溶解性比空气溶于水，溶于有机溶剂2.乙炔的化学性质（1）氧化反应a.燃烧：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可用于切割、焊接金属b.易被酸性KMnO4溶液氧化反应方程式：（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢、水……加成反应。

写出有关方程式：（3）加聚反应乙烷乙烯乙炔化学式C2H6 C2H4 C2H2电子式四、炔烃 1.炔烃的概念分子里含有碳碳三键的一类链烃 2.炔烃的通式 C n H 2n －2烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为C n H 2n ，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为C n H 2n －2 3.炔烃的物理性质炔烃物理性质的变化规律： ①一系列无支链、叁键位于第一个碳原子和第二个碳原子之间的炔烃，随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； ②炔烃中n ≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态； ③炔烃的相对密度小于水的密度； ④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。

4.炔烃的化学性质由于炔烃中都含有相同的碳碳叁键，炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性KMnO 4溶液褪色等。

也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃，另外在足够的条件下，炔烃也能发生加聚反应生成高分子化合物，如有一种导电塑料就是将聚乙炔加工而成的。

练习题1.关于炔烃的下列叙述正确的是 （ ） A 、分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃 B 、炔烃分子里的所有碳原子都在同一条直线上 C 、炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D 、炔烃可以使溴水褪色，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色2. 按相等物质的量混合的下列气体，碳元素的质量分数最大的是 （ ） A 、甲烷和乙烯 B 、乙炔和丙烯 C 、乙烷和乙烯 D 、丙炔和乙烯3.化学式为C 5H 7Cl 的有机物，其结构不可能是 （ ） A 、只含有一个双键的直链有机物 B 、含有两个双键的直链有机物结 构 式结 构 特 点C — C （单键）， 碳原子的化合达“饱和”C ＝ C （双键）， 碳原子的化合价未达“饱和”（叁键），碳原子的化合价未达“饱和”化 学 活 动 性 稳 定 活 泼 较 活 泼 化学性质取 代 反 应卤代 —— ——燃 烧火焰不明亮 火焰明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓黑烟 氧 化 反 应 KMnO 4溶液不褪色KMnO 4溶液褪色 KMnO 4溶液褪色 加 成 反 应 —— 溴水褪色 溴水褪色 聚 合 反 应——能 聚 合能 聚 合鉴 别 KMnO 4溶液不褪色或溴水不褪色KMnO 4溶液褪色或溴水褪色 KMnO 4溶液褪色或溴水褪色C 、含有一个双键的环状有机物D 、含有一个三键的直链有机物 4.用乙炔原料制取CH 2Br —CHBrCl ，可行的反应途径是 （ ） A 、先加Cl 2，再加Br 2 B 、先加Cl 2，再加HBrC 、先加HCl ，再加HBrD 、先加HCl ，再加Br 2 5.下列各烃，与氢气完全加成后，能生成2，3，3—三甲基戊烷的是 （ ） CH 3 CH 3A 、CH C —CH —C —CH 3B 、(CH 3) 3C —C —CH=CH 2CH 3 CH 2C 、CH 2=CHC(CH 3)2CH(CH 3)2D 、(CH 3)2CC(CH 3)=CHCH 36.一种气态烷烃与一种气态炔烃等体积混合,测得混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L,则构成这种混合气体的烷烃和炔烃可能是 （ ） A 、甲烷，丙炔 B 、甲烷，丁炔 C 、乙烷，乙炔 D 、乙烷，丙炔7.1mol 某气态烃完全燃烧需要氧气5.5moL ，则此气态分子中，C 、H 原子个数之和为（ ） A 、7 B 、8 C 、10 D 、118.在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是 （ ） A 、丙炔 B 、乙炔 C 、丙烯 D 、1，3—丁二烯9. m mol C 2H 2跟 n mol H 2在密闭容器中反应，当该反应(可逆)进行到一定程度时，生成p mol C 2H 4。