专题复习 物质的分类&氧化还原反应学生

高三化学物质的分类知识点化学作为一门基础科学，对于我们的生活和工业生产都起着重要的作用。

而化学物质的分类是化学研究的基础，对于我们理解和应用化学知识非常重要。

本文将介绍高三化学中常见的物质分类知识点。

第一部分：常见物质分类1.无机物和有机物无机物是指不含碳元素或含碳元素但结构简单的化合物。

常见的无机物如水、氧气和氯化钠等。

有机物则是指含有碳元素并且结构复杂的化合物，其中包括有机酸、糖类和蛋白质等。

2.元素和化合物元素是指由相同类型的原子组成的纯物质。

元素可以进一步分为金属元素和非金属元素。

化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）等。

3.离子化合物和非离子化合物离子化合物是由正负电荷的离子组成的，例如氯化钠（NaCl）和硫酸铜（CuSO4）等。

非离子化合物则是由共价键连接的原子组成的，例如水和二氧化碳等。

第二部分：物质分类的依据1.化学成分物质的分类可以依据其化学成分来进行。

根据元素的不同组合和原子比例，物质可以分为一种元素、两种元素或多种元素的化合物。

2.物理性质物质的物理性质也可以作为进行分类的依据。

物理性质包括颜色、形状、密度和溶解性等。

例如，我们可以根据颜色将物质分为红色、蓝色或黄色等。

3.化学性质物质的化学性质也是进行分类的重要依据。

化学性质包括燃烧性、氧化性和酸碱性等。

通过对物质进行不同的化学反应和试剂的检测，可以确定其化学性质，进而进行分类。

第三部分：物质分类的应用1.高分子材料高分子材料是一类由大量重复单元组成的聚合物。

例如塑料、橡胶和纤维等。

这些材料的分类依据可以是化学结构、性质和用途等。

2.功能材料功能材料是指在特定条件下具有特殊性能和功能的材料。

例如磁性材料、光学材料和电子材料等。

这些材料的分类依据可以是其特定的功能和性质。

3.生物材料生物材料是指源于自然界的具有特殊生物活性和生物相容性的物质。

例如蛋白质、酶和细胞等。

这些材料的分类依据可以是其来源和应用领域。

物质的分类与性质知识点总结一、物质的分类1.按照物质的组成部分分类物质可以分为纯物质和混合物。

纯物质是由同一种元素或者化合物组成的物质，它们具有固定的化学组成和一定的化学性质。

混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，它们的化学组成和性质可以变化。

2.按照物质的形态分类物质可以分为固体、液体和气体。

固体具有固定的形状和体积，分子间相对稳定，有一定的结构和规则排列方式。

液体具有固定的体积，但没有固定的形状，在容器中自由流动。

气体具有没有固定形状和体积的特点，可以自由扩散。

3.按照物质的电导性分类物质可以分为导电物质和非导电物质。

导电物质能够传导电流，如金属、溶解了电解质的水。

非导电物质不能传导电流，如纯水、木材等。

4.按照物质的溶解性分类物质可以分为可溶性物质和不溶性物质。

可溶性物质可以在溶剂中充分溶解，如食盐、糖等。

不溶性物质不能在溶剂中溶解，如石油、石蜡等。

二、物质的性质1.物理性质物质的物理性质是指物质所特有的、不改变其化学组成的性质。

例如，颜色、形状、密度、熔点、沸点、导电性等。

通过物质的物理性质可以进行物质的鉴定和分类。

2.化学性质物质的化学性质是指物质与其他物质发生化学变化时所表现出的性质。

例如，可燃性、氧化性、还原性等。

物质的化学性质决定了它在化学反应中的行为和变化。

3.燃烧性质物质的燃烧性质是指物质与氧气或其他氧化剂接触时能够发生燃烧反应的性质。

例如，可燃物质如木材、纸张等在适当的条件下能够与空气中的氧气发生燃烧反应。

4.酸碱性质物质的酸碱性质是指物质在水溶液中的酸碱程度。

酸性物质具有酸性，如柠檬汁、硫酸等；碱性物质具有碱性，如氢氧化钠、氨水等；中性物质的酸碱程度接近于中性，如纯水。

5.氧化还原性质物质的氧化还原性质是指物质与其他物质发生氧化还原反应时所表现出的性质。

氧化反应是指物质失去电子或增加氧化态，还原反应是指物质获得电子或减少氧化态。

三、物质分类与性质的应用1.环境保护了解不同物质的分类与性质，有助于我们正确处理和利用各种物质，避免产生有害物质对环境造成污染。

高考化学物质分类汇总一、混合物混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。

下面列举常见的混合物：●分散系：溶液、胶体、浊液等●高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等●其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等二、纯净物纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。

纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。

继续细化纯净物的组成可将其分为：1.单质单质是由同一种元素组成的纯净物。

●金属单质：例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等●非金属单质：例如：S、Cl2、He 等注意：●只含一种元素的物质不一定是纯净物。

如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物●同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。

如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物●含水的物质不一定是混合物。

如胆矾CuSO4 • 5H2O、绿矾FeSO4 • 7H2O、明矾KAl(SO4)2 • 12H2O 都是纯净物2.化合物化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

A. 按化合物的性质分类①氧化物氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

氧化物可分为：I.酸性氧化物酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等注意：●酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物●非金属氧化物不一定是酸性氧化物。

如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物●酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。

如二氧化硅SiO2 不与水反应●能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。

如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物●酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。

如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物II.碱性氧化物碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

【高考总复习】高考化学专题复习：第一节物质的分类（人教版）1．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是( )A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦解析：①显然正确；②沼气属于可再生资源，水煤气是由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；③冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确；④显然正确；⑤盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；⑥纯碱为Na2CO3，不是碱，错误；⑦豆浆和雾都能发生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案：D2．物质发生化学反应时：①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量。

其中在反应前后肯定不发生变化的是( )A．①②③⑤ B．②⑤⑥C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：由化学反应中的质量守恒知①②⑤是正确的，分子肯定要发生变化，如氮气和氢气合成氨气等，化学反应总是伴随着能量变化，会吸收能量或者放出能量，所以物质含有的总能量一定变化。

答案：D3．(5月山东省实验中学理综模拟考试)下列说法正确的是( )A.23592U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143B．纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质解析：A项该原子核内中子数为143，中子数与电子数之差为51；B项CuSO4·5H2O是纯净物；HCl、H2SO4都是共价化合物，在水溶液中能电离出离子。

答案：D4．如图所示，五环中相连环间物质所发生的反应不涉及的反应类型是( )A．化合反应和氧化还原反应B．分解反应和非氧化还原反应C．置换反应和分解反应D．复分解反应和化合反应答案：C5．下表中“－”表示相连的物质间能发生反应，“→”表示这种物质可转化为另一种物质。

高考物质分类知识点总结高考对物质分类是一项重要的考点。

掌握物质分类知识不仅可以帮助我们更好地理解化学世界，还有助于解答高考试题。

本篇文章将为大家总结物质分类的一些重要知识点，帮助考生在高考中取得好成绩。

一、物质的组成物质是由原子构成的。

原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

根据原子的结构和性质，物质可以分为元素和化合物两大类。

1. 元素：由同种原子组成的物质被称为元素。

元素是构成物质的基本单位，目前已发现的元素有118种。

例如，金属元素铁以及非金属元素氧都属于元素。

2. 化合物：由不同种原子按照一定比例结合而成的物质被称为化合物。

化合物是由两种以上元素构成的，具有独特的化学性质。

例如，二氧化碳和水都是常见的化合物。

二、物质的性质物质的性质有很多，我们可以通过物质的物理性质和化学性质来进行分类。

1. 物理性质：物质表现出来的不利于观察的性质被称为物理性质。

例如，颜色、密度、熔点、沸点等都属于物理性质。

通过物质的物理性质可以初步判断其性质类别。

2. 化学性质：物质在发生化学反应时表现出来的性质被称为化学性质。

例如，与氧气反应生成二氧化碳的物质具有与氧气反应的化学性质。

通过物质的化学性质可以更准确地判断其性质类别。

三、常见的物质分类在物质分类中，我们经常遇到的是金属、非金属和半金属三类主要物质。

1. 金属：金属是指具有典型金属特性的物质。

金属具有良好的导电性、导热性和延展性。

常见的金属有铁、铜、铝等。

2. 非金属：非金属是指不具有典型金属特性的物质。

非金属多为电负性较高的元素。

非金属通常是不良导电和不良导热的，常见的非金属有氧、氮、硫等。

3. 半金属：半金属介于金属和非金属之间，具有一部分金属和一部分非金属的性质。

常见的半金属有硅、锗、砷等。

四、物质分类的实际应用物质分类在我们日常生活和工业生产中有着广泛的应用。

1. 金属：金属广泛用于建筑、交通、电子等领域。

金属的物理性质使其成为制造工具、设备和机械的重要组成部分。