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化学课件：焓变 反应热

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课件13：1.1.1 焓变 反应热

课件13：1.1.1 焓变 反应热

能 反应物H
量
放出
热量
ΔH<0 放热反应
生成物H
(2)吸热反应
学习 探究
指反应完成时，生成物释放
的总能量<反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反
应体系的能量升高 ，故ΔH>0， 即ΔH为＋。
能 量
吸收 热量
生成物H
ΔH>0 吸热反应
反应物H
归纳总结
学习 探究
学习 探究
例题
1．由右图分析，有关叙述正确的是 ( D )
是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。
(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物
所具有的焓之差)。
焓：指物质所
具有的能量称
为物质的焓。
3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
学习 探究
(1)放热反应
指反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的
总能量)而使反应体系的能量降低 ， 故ΔH < 0，即ΔH为－。
课前 练习
5．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋
2H2O(g) ΔH＝－534 kJ/mol，则 (1)该反应是 放热 (填“放热”或“吸热”)反应，判断
的依据是 ΔH为负值
。
(2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质 量是 128 g。
学习 探究
2．某些化学键的键能(kJ/mol) 如下表：
学习 探究
键 H—H Br—Br I—I Cl—Cl H—Cl H—I H—Br 键能 436 193 151 247 431 299 396
(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出热量__1_7_9___kJ。 (2)在一定条件下，1 mol H2分别与足量的Cl2、Br2、I2 反应，放出热量由多到少的顺序是___A_____（填字母）。

焓变 反应热课件

焓变 反应热课件

[探规寻律]判断化学反应放热与吸热的方法 (1)根据 ΔH 的“＋”和“－”判断。 ΔH 为“＋”的反应为吸热反应，ΔH 为“－”的反应为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量相对大小判断。 若 E(反应物)＞E(生成物)，则为放热反应；若 E(生成物)＞E(反应物)，则为吸热反应。 (3)根据反应物和生成物的键能相对大小判断。 若反应物的总键能大于生成物的总键能，则为吸热反应；若生成物的总键能大于反应物的总键能，则 为放热反应。 (4)根据反应类型或具体的化学反应判断。
A．a－b B．a C．－b D．b－a 解析 ΔH＝断键吸的热－成键放的热＝a－b。
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
2.宏观角度
从微观和宏观两个角度怎样理解 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1 中的“183 kJ”？ 提示：从微观上看，断裂 1 mol 氢氢键和 1 mol 氯氯键所吸收的热量比形成 2 mol 氢氯键释放的能量少 183 kJ。从宏观上看 1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g)所具有的总能量比 2 mol HCl(g)所具有的总能量多 183 kJ。
A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ一定是放热过程 C．该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行
解析 过程Ⅰ是旧化学键断裂的过程，为吸热过程，而过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程， 故 A、B、C 项均正确。通过排除法可知 D 项错误。
要点 ΔH 的计算 [重点诠释]
知识点三化学反应过程中能量变化的表示 放热反应，ΔH 为“－”或ΔH<0
表示形式— 吸热反应，ΔH 为“＋”或ΔH>0

反应热和焓变 ppt课件

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6
所以：从微观角度，一个化学反应是放 热还是吸热取决于
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
ppt课件
7
一、反应热 焓变
1.反应热 在化学反应过程中所释放或吸收的热量，
通常叫做反应热。
2.焓 变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变。
Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生
若： △H > 0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H < 0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0
键Ⅳ能：通: 破过坏实验1 直mo接l测共得价→键掌吸握中收和的热能的量测或定形成1 mol 共价键放出的ppt课能件 量 键能恒取正值16
吸热反应
ΔH＞0
能 量 反应物
能
量
生成物
放热
△H＜0
生成物
反应过程
ppt课件
吸热
△H＞0
反应物
反应过程
12
例题
例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该 反应的反应热为△H= ＋131.5 kJ/mol。
例2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kj，则1mol N2生成NH3的反应热为 -92KJ/mol，1mol H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mo。l
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6 KJ/mol

课件3：1.1.1 焓变 反应热

课件3：1.1.1 焓变 反应热

H2O(g)
==
H2(g)+
1 2
O2(g) △H=？
+241.8kJ/mol
（5）若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对 值不变
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H = - 184.6KJ/mol
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
复习回忆
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成 了新物质外，还有
热能
能量变化
电能
光能
当能量变化以热能的形式表现时：
放热反应 化学反应
吸热反应
复习思考
1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？ 能作一个简单的总结吗？
活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、 燃烧反应、大多数化合反应
B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
思考1.
在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1 、 ΔH2的大小
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
ΔH1 = -Q1 ΔH 2= -Q2
数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量 都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量
∴Q2＞Q1
ΔH2 ＜ ΔH1
2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 △H1 > △H2的是 ( C )

课件2：1.1.1 焓变 反应热

课件2：1.1.1 焓变 反应热

问题： 化学反应过程中能量的释放还是吸收是
以发生变化的物质本身为基础的，那么能量 的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
反应热 焓变
反应热 焓变
反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
符号: ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ （用学过的知识回答）
宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
能 量
生成 物
反应 物
图1
能 量
反应 物
图2
生成 物
微观上： 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成会 放出 能量。
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应 热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
键能与焓变的关系 ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
化学键断裂时吸J
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
N2生成NH3的反应热为 _-_9_2_K__J_/m__o_l，1mol H2生成NH3的反应热为 _-_3_0_.7_K__J_/_m_o_l。
3．(2008·高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4 ＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的 能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P＝ O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。

课件17：1.1.1 焓变 反应热

课件17：1.1.1 焓变 反应热

2.在反应H2 （g）+ Cl2 （g）===2HCl（g）中，已知H－ H 键能为436 kJ，Cl－Cl键能为243 kJ，H－Cl键能为431 kJ，判断该反应是（ BC ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 放出183 kJ热量 D.放出179 kJ热量
3.已知键能: N≡N: 946 kJ/mol,
H-H :436 kJ/mol,
H-N :391kJ/mol
N2（g) + 3H2(g)
2NH3(g),
从理论上计算∆H为（ C ）
A．+1800 kJ/mol B. + 92 kJ/mol
C. – 92 kJ/mol
D. – 46 kJ/mol
4. 在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消
耗等物质的量的H2时，放出热量最多的是（ A ）
问题探究 问题探究一 为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决 定于 反应物的总能量与生成物的总能量。的相对大小。
1. 从宏观的角度看化学反应中能量的变化
反应过程中能量变化曲线图：
能 量
吸收 热量
生成物
能 反应物 量
放出 热量
反应物 图1
2. 热化学方程式的意义： 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中 的能量变化，还说明了物质的“量”与“能量”之间的数 量关系。
3. 热化学方程式书写:
H2
(g)＋I2
(g) 2=0=0=℃ 2HI
101 kPa
(g)
ΔH = －14.9 kJ/mol
(1)写出化学反应方程式 (2)注明各物质的聚集状态（ g、S 、l 、aq ） (3)注明反应的温度和压强（25oC、101kPa时可不写） (4)标明反应热ΔH(注意单位kJ/mol，和“+”、“－”） (5)检查化学计量数是否与ΔH的值配套

课件5：1.1.1 焓变 反应热


巩固练习1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
随堂练习2
⑴ 1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？ ⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ ⑶1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同？
哪个大？
影响焓因素： 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
巩固练习4
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
4.引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol

课件4：1.1.1 焓变 反应热

故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。
⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
⑺ 热化学方程式一般不要写反应条件。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol 气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的 热化学方程式。
B、CH4 ＋ 2O2 ＝ CO2 ＋ H2O状态ΔH = – 890 kJ/mol
C、CH4 ( g ) ＋ 2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )
ΔH = – 890 kJ/mol
D、 1/2CH4 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 1/2CO2 ( g ) ＋ H2O ( l )
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
物质变化 1、化学反应的特征 能量变化
质量守恒 能量守恒
2、化学反应中能量的变化（吸收和放出），可
以 热能 、 光能 、 电能 及其它形式的能量
表现出来。
• 当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：
3、放热反应与吸热反应（熟记常见反应）
• C + CO2高=温== 2CO 吸热反应
(2) 吸热反应
① 化学反应中吸收热量的反应。生
高
< ② E (反应物)
E (生成物)
③ 常见的吸热反应：
反
低
a. Ba(OH)2·8 H2O晶体与NH4Cl晶体反应；
b. H2与CuO等还原反应；
c. C作还原剂的反应； C + CO2 == 2CO

课件12：1.1.1 焓变 反应热

A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
解析：一个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，一个 O2 分子 中含有 1 个 O==O 键，一个 P4O10 分子中含有 12 个 P—O 键和 4 个 P==O 键；进行计算时，需把键的数目转化为物 质的量。反应 P4＋5O2===P4O10 中，反应物的键能总和为 (6a＋5d) kJ·mol－1，生成物的键能总和为(12b＋4c) kJ·mol －1，ΔH＝(6a＋5d－12b－4c) kJ·mol－1。
3．热化学方程式的书写方法要求。
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条
件)。
(2) 在 方 程 式 右 端 注 明 热 量 的 变 化 ： 吸 热 反 应 ，
__Δ__H__＞__0__；放热反应，__Δ__H__＜__0__。 (3)要注明反应物和生成物的_聚__集__状___态__。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是_整__数___，
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及
_单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。
(1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 __参__加__反__应___物__质__的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的
_物___质__变化，也表明了化学反应中的__能__量__变化。
二、化学反应中能量变化的原因 1．微观角度。 (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
若 Q1＞Q2，反应吸收能量，ΔH＞0，为_吸__热__反应； 若 Q1＜Q2，反应放出热量，ΔH＜0，为_放__热__反应。

反应热与焓变ppt课件


A.-183 kJ·mol-1
B.183 kJ·mol-1
C.-862 kJ·mol-1
D.862 kJ·mol-1
随堂训练
2.根据下表的键能的数据，可计算出CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的ΔH为 ( B)
化学键
O=O
C—H
O—H
C=O
键能/kJ·mol-1
497
414
463
石墨
热能综 合利用
研究反应热的意义
反应热应用
工艺条 件优化
给吸热反应加热； 给放热反应及时转移热量； 热能循环利用。
理论 分析
反应热估算 键能估算 能耗 ……
化学反应热效应
表征 原因 应用
总结
反应热
恒压反应热 = 焓变 ΔH
宏观 微观
体系内能的变化 放热反应 ΔH <0 吸热反应 ΔH >0 断键吸热，成键放热
【例1】在25℃和101 kPa下 ，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时 放出184.6 kJ的热量 ，则该反应的反应热为:
ΔH= －184.6 kJ/mol 【例2】在25 ℃和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1
mol H2O(g)反应 ，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，
THANKS

803
A.-379 kJ·mol-1
B.-808 kJ·mol-1
C.-1656 kJ·mol-1 D.-2532 kJ·mol-1
随堂训练
3.CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)过程中的能量变化如下图所示。下
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第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化 第1课时 焓变 反应热
学ห้องสมุดไป่ตู้目标
• 1. 熟知能量转化形式及反应热和焓变 的含义。 • 2.掌握吸热反应和放热反应的本质。
1、阅读教材P2-3，完成导学提纲上
的了解感知部分。
2、思考导学提纲上深入学习部分的
知识内容。
1.影响焓变的主要因素有哪些？ 2.焓变与物质化学键键能的关系？ 3.焓变与反应物、生成物能量的关系？
（1）键能越大，其能量（即焓）越低，该物质 就越稳定 。 （2）键能越小，其能量（即焓）越高，该物 质越不稳定。
1．化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图 所示。下列有关叙述正确的是( B ) A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ 热量 B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1 C．该反应中反应物的总能量高于 生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和1 mol B— B键，放出a kJ能量
4.物质稳定性与化学键键能以及焓之间存在 着什么关系？
大声
规范
清晰
迅速
我展示 我质疑
我回答 我补充
影响焓变(或反应热)的主要因素：
a. 在其他条件一定时,与变化物质的物质 的量成正比。 b. 与温度和压强有关 。 c. 与物质的聚集状态有关。
（宏观角度）
为什么有的反应会放出热量，有的需要 吸收热量呢？
2.工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) 已知下列化学键的键能，下列说法正确的( B ) A. 该反应为吸热反应 B. 该反应中反应物的总能 量高于生成物的总能量 C. 反应热ΔH＝92 kJ·mol－1 D. 生成1 mol NH3放出92 kJ 热量
化学键 H—H 键能/kJ· mol－1 436
N—H
N=N
391
946
作业：教材P6第1、2题
反应物的总能量与生成物的总能量 的相对大小。
（微观角度）
一个化学反应是放热还是吸热取决于：
所有断键吸收的总能量与所有形
成新键放出的总能量的相对大小
计算焓变(或反应热)的方法：
法1：（宏观）
ΔH=生成物的能量总和 – 反应物的能量总和
法2：（微观）
ΔH=反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
键能与焓与物质稳定性三者的关系：