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【全程复习方略】2015最新版高三化学总复习课件：选修2 2化学与资源开发利用

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高考化学总复习 第二章 化学与资源开发利用课件 新人教版选修2

高考化学总复习 第二章 化学与资源开发利用课件 新人教版选修2
第三十三页，共56页。
(3)有关反应方程式： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓， Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓， Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓， Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓， Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第十一页，共56页。
b．加入苏打——除去 Ca2＋引起的硬度 Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ ③离子交换法 利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树脂 作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：
NaRCa2＋(Mg2＋)CaR2(MgR2)饱和食盐水 离子方程式：Ca2＋＋2NaR===CaR2↓＋2Na＋、 Mg2＋＋2NaR===MgR2↓＋2Na＋。
3(胶体)
＋3H＋，带正电荷的 Al(OH)3 胶粒破坏天然水中胶体杂质的稳定性， 并吸附 悬浮物 而 沉降(ch。énjiàng)
第六页，共56页。
2．硬水的软化 (1)硬水和软水 天然水— 硬水(yìngshuǐ)：含Ca2＋、Mg2＋较多的水
软水(ruǎnshuǐ)：含少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水
第十九页，共56页。
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O ②SO2 吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气混合在一起，不易 分离，用还原剂 SO2 吸收后，再用氯气氧化 HBr 即得到溴单质。 特别提示： (1)通氯气前要将海水酸化，pH 为 3.5 时，氯气的氧化效果最好。 (2)用空气或 H2O(g)将溴吹出，而不用 CCl4 萃取，因后者工艺复 杂，设备投资大，经济效益低且对环境污染严重。
第三十四页，共56页。
3．电解生产 (1)设备：离子交换膜电解槽。离子交换膜只允许 Na＋通过。

高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用课件

高考化学一轮复习 选修2 化学与技术 第二章 化学与资源开发利用课件

(2)生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜
脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将N H
4
氧化成N O
3
，其原理为aN
H
4
+bO2===cH++dN
O
3
+eH2O，
反应化学方程式中b=________；该过程需要控制水
温为20～36℃，其原因是______________________。
2 3
+4
Cr2O
2 7
+26
H+====6S O
2 4
+8Cr3++13H2O
(4)Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓，
Cu(OH)2(s)+S2-(aq)====CuS(s)+2OH-(aq)，
因为：Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
(5)D
【加固训练】 1.(2016·烟台模拟)水资源与我们的生产、生活息息相 关。 (1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用 一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于_______ 中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗 衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是_____。
△
====
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
Mg(HCO3)2
△
====
MgCO3↓+CO2↑+H2O，
继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2：
MgCO3+H2O
△
====
Mg(OH)2↓+CO2↑。
(2)药剂法(石灰纯碱法)。

高考化学选修2复习课件

高考化学选修2复习课件

2．逆流原理 沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底吹入，使原料与 助燃气体充分接触，反应进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐 酸瓷环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气体从塔底吹入， 提高吸收程度。
3．热交换原理
由于2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3是放热反应，在接触室内使用
热交换器，用反应后热的气体预热接触室的原料气，达到节约
高考化学复习选修2
考纲要求
1.了解我国无机化工 的生产资源和产品的 主要种类。 2．了解合成氨的主 要原理、原料、重要 设备、流程和意义， 认识催化剂的研制对 促进化学工业发展的 重大意义。 3．了解精细化工产 品的生产特点，精细 化工在社会发展中的 作用。 4．了解化学肥料、 农药等在农业生产中 的作用。
尿素
加压、加热 2NH3＋CO2 ===== H2NCOONH4
CO(NH2)2
加热 H2NCOONH4===== H2NCONH2＋H2O
含氮量高，约为 46.7%，肥效长，对 土壤酸碱性影响小
速效、吸收快、不稳
NH4HCO3
NH3＋H2O＋CO2===H2O(g)＋CO催==△化==剂= CO2＋H2 ， N2＋3H2高催温、 化高 剂压2NH3 。
3．设备： 氨合成塔 。
三、纯碱的生产(氨碱法) 1．原料： 碳酸钙和氯化钠、氨气 。 2．生产过程 (1)在精制的饱和食盐水中通入氨气。 (2)将CO2通入氨化的饱和食盐水中，发生反应为： CO2＋NH3＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓ 。
设备 沸腾炉
接触室 吸收塔
3.三废处理 (1)尾气吸收，循环利用： SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3， (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。

苏教版·通用版高中化学全程复习方略课件：选修2 专题一 化学与资源开发利用

苏教版·通用版高中化学全程复习方略课件：选修2 专题一 化学与资源开发利用
__2_N_a_C_l_+_2_H_2O__=_通=_=电_=_2_N_a_O_H_+_C_l_2_↑__+_H_2_↑___
3.海水提镁
海水 或盐卤
Mg(OH)2
牡蛎壳
煅烧
生石灰
水
石灰乳
盐酸
MgCl2溶液
浓缩结晶
MgCl2·6H2O
HCl、△ 脱水
MgCl2
电解 （熔融）
H2 Cl2 Mg
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ CaO+H2O ==== Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
将沉淀滤出后加热：
_2_N_a_H_C_O_3__=_=△_=_=__N_a_2_C_O_3+_C_O_2_↑__+_H_2_O_↑_____。
四、煤、石油、天然气的综合利用 1.石油的炼制——“三工艺”
炼制方法
原理
变化
主要产品
分 馏
常压 减压
利用烃的不同沸点， 将其分离成沸点不 _物__理__变_化__
专题1 化学与资源开发利用
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的 作用。 4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
一、海水的综合利用 1．海水淡化三方法 (1)蒸馏法。 ①原理：将水加热蒸发汽化，然后将蒸汽冷凝而得到蒸馏水。 ②特点：设备结构简单、易操作、淡水质量好。 ③缺点：能耗大。
【典例1】以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图 所示。

高考化学总复习课件选修2专题1化学与资源开发利用(鲁科版)

高考化学总复习课件选修2专题1化学与资源开发利用(鲁科版)

答案：A
4．下列关于煤、石油、天然气等能源的说法正 确的是( )
②SO2吸收法：用空气吹出的溴和大量的空气
混合在一起，不易分离
(1)通氯气前要将海水酸化，pH为3.5时，氯气 的氧化效果最好。 (2)用空气或H2O(g)将溴吹出， 而不用CCl4萃 取，因后者工艺复杂，设备投资大，经济效益低
且对环境污染严重。
具有永久硬度的水：水的硬度是由钙、镁的硫 酸盐或氯化物所引起的，常用软化方法为药剂法和
离子交换法
①先加石灰：除去暂时硬度，并将Mg2＋引起的
永久硬度转化为由Ca2＋引起的永久硬度。
除暂时硬度：
将Mg2＋转化为Ca2＋引起的永久硬度
②加入苏打——除去Ca2＋引起的硬度
C．离子交换法：
Ca2＋、
用离子交换剂除去硬水中的
济效益低、环境污染严重
1．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错
误的是( )
A．精制的饱和食盐水进入阳极室 B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室 C．阴极产物为NaOH和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
答案：D
2．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的 是( ) A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制NaOH C．电渗析法淡化海水 D．海水中提取金属Mg 解析：A项中离子交换法使用了离子交换树脂；B项中 通常选用石棉隔膜，可阻止气体通过，而不阻止水分子 和离子通过；C项，通常选用阴、阳离子交换膜；只有 D项没直接使用离子交换技术。
专题一化学与资源开发利用
一、从水资源中获取洁净水的主要方法和原理
1．天然水净化
(1)混凝法 ①一般过程：混凝沉淀、 过滤 、杀菌。 ②常用的混凝剂： 明矾、绿矾、硫酸铝、聚 合铝、硫酸铁等。

《全程复习方略》届高考化学(全国通用)总复习高效演练 跟踪检测区：选修2.2 化学与资源开发利用上课讲义

《全程复习方略》届高考化学(全国通用)总复习高效演练 跟踪检测区：选修2.2 化学与资源开发利用上课讲义

《全程复习方略》2016届高考化学(全国通用)总复习高效演练跟踪检测区：选修2.2化学与资源开发利用高效演练·跟踪检测区1.(2015·广州模拟)如何从石油中获得更多的轻质燃油一直是化学家探索的课题，将石油分馏得到的重油进行裂化可以获得更多的轻质燃油。

资料一：石蜡是含有20～30个碳原子的烷烃的混合物，常温下呈固态。

资料二：石油催化裂化中通常使用Al2O3作催化剂。

某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为______________，为保证实验成功，实验前必须进行的操作是__________________________________________，装置中较长导管的作用是___________________________________________。

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了____________________________________。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了________________________________________。

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是____________________________________________________。

(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_________________________________________________。

(6)石油裂化的重要意义是___________________________________。

【解析】连接仪器的顺序应遵循从下往上，从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性；依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用。

2015版化学一轮复习课件：选修2.12.2 2.3 3.1 3.2 共5选修专题化学与资源开发利用等等

通电
3.海水提镁 (1)生产流程及反应原理。
贝壳
煅烧
CaCO3
高温
CaO+CO2↑
海水 或盐卤
生石灰
水
CaO+H2O ==== Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2 ==== Mg(OH)2↓+ CaCl2 Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl2+2H2O
石灰乳
Mg(OH)2 盐酸
专题1 化学与资源开发利用
1.了解化学在水处理中的应用。
2.了解海水的综合利用和海水淡化的主要方法。
3.了解合成氨的主要原理、重要设备及生产流程。了解催化 剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
4.了解电解食盐水的基本原理。了解氯碱工业产品的主要用途。
了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜电解槽。 5.了解接触法制硫酸的生产工艺、各阶段反应及主要设备。了 解硫酸工业中“三废”(废气、废水、废渣)的治理和综合利用。 6.了解从海水中提取镁的过程和原理。了解从铝土矿中提取铝
的过程和原理，了解铝制品及镁铝合金在生活中的广泛应用。
一、获取洁净的水 1．水的净化
(1)基本流程。
Al2(SO4)3 、______ FeSO4 、聚合铝 明矾 、_________ ①常用的混凝剂有：_____ 等。 液氯 、ClO2、高铁酸盐等。 漂白粉 、______ ②常用的消毒剂有：_______
天然水
Ca2+、Mg2+ 的水 软水：含少量或不含___________
(2)硬水的类型。
碳酸氢盐 引起的硬度 暂时硬度——由钙、镁的___________ 硫酸盐或氯化物 引起的硬度 永久硬度——由钙、镁的________________ (3)硬水的软化方法。

高考全程总复习化学选修课件(化学与技术选等8个)PPT下载 2

石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请 写出此脱硫过程中反应的化学方程式
________。
• [解析](1)1)接触室安装热交换器，目的就 是充分利用热量；在吸收塔中填充瓷器管 可增大SO3与浓硫酸接触面积，有利于 SO3的吸收。
• 2)设燃烧1 mol硫，则需通入O 的物质的
`由化学反应 2SO2＋O2 2SO3 可知，SO2 的反应的物质 的量为 1 mol×95%＝0.95 mol，SO2 剩余的物质的量为 0.05 mol，则最后流经 b 的气体的成分分别为 SO2 和空气， 空气来源于净化室和流量计 2。
②使用催化剂；③在沸腾炉中燃料燃烧时， 使原料粉碎，增大与空气的接触面积。
• (2)促进SO2的催化氧化正向移动措施： 通入过量空气，增大O2浓度，促进平衡 正移。
• 2．逆流原理
• 沸腾炉中原料从炉顶落下，热空气从炉底 吹入，使原料与助燃气体充分接触，反应
进行彻底充分；吸收塔中使用大量耐酸瓷 环(片)，浓硫酸从塔顶喷下，三氧化硫气 体从塔底吹入，提高吸收程度。
• 2．侯德榜制碱法
• (1)反应原理
• 侯氏联合制碱法，是将合成氨工业和制碱 工业联合起来，以煤为原料制得碳铵，碳 铵再与氯化钠进行复分解反应，生成碳酸 氢钠和氯化铵。
• (2)有关反应方程式
2NaHCO3=煅==烧==Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (3)该法优点 保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利 用率提高到 96%；NH4Cl 可作氮肥；可与合成氨厂联合， 使合成氨的原料气 CO 转化成 CO2，革除了 CaCO3 制 CO2 这一工序。
2H2O
• 1.化肥 • (1)氮肥
氮肥
生产原理
2NH3＋
尿素

2015最新版高中全程学习方略配套课件(鲁科版) 化学选修42.2.2 化学平衡状态

率相等 ，反应物和生成物的浓度不再随时间而发生变化的 _______ 状态。
2.建立过程中物质浓度和反应速率的变化：
(1)物质浓度随时间的变化(图1)。
(2)反应速Leabharlann 随时间的变化(图2)。3.化学平衡的特征：
可逆 反应 (1)“逆”——_____
动态 平衡 (2)“动”——平衡时反应没有停止，是_____ = 逆) (3)“等”——v(正)__v( (4)“定”——反应物和生成物的量(指物质的量、物质的量 不变 浓度、质量分数、积分数等)保持_____ (5)“变”——外界条件改变，平衡被打破，建立新的平衡
该反应物的起始浓度
3.意义：反应的平衡转化率表示在一定温度和一定起始浓度下 反应进行的限度。
1.辨析下列说法的正误。
(1)化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关。( )
(2)化学平衡常数K越大表示反应进行得越彻底。(
)
)
(3)同一个化学反应中的两种反应物转化率一定相等。(
(4)平衡常数K越大，表明反应越有利于生成物的生成，反应物
2.下列各关系中能说明反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)已达 到平衡状态的是( A.3v正(N2)=v正(H2) C.2v正(H2)=3v逆(NH3) ) B.v正(N2)=v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
【解析】选C。如果v(正)与v(逆)之比等于化学计量数之比， 则该反应达到平衡状态。
第2课时 化学平衡状态 化学平衡常数
1.掌握化学平衡状态的特征及标志。 学习 目标 2.了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素，能
够利用平衡常数进行简单计算。
3.了解平衡转化率的含义。 4.能够利用化学平衡常数判断化学反应进行的方向。

优化方案高考化学一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利


反应原理： (1)Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O， Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O， MgSO4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO4。 (2)Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓。
3．离子交换法 利用离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离子交换树 脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：
选修2 化学与技术
第二讲 化学与资源的开发利用
选修2 化学与技术
[考纲展示பைடு நூலகம் 1．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利 用的作用。2.了解化学在水处理中的应用。3.了解煤、石油 和天然气等综合利用的意义。
考点一 硬水的软化与污水处理 考点二 海水的综合利用 考点三 化石燃料的综合利用
二、污水处理 1．基本流程
2．污水处理的常用方法
污水处 理方法
原理
物理法
利用物理原理和机械 作用对废水进行处理
方法
沉淀、均衡调节、过滤、 离心分离
(1)中和法:处理酸性废水和
碱性废水
化学法
使用化学试剂或其他 化学手段处理废水
(2)沉淀法:处理含有重金属 离子的废水
(3)氧化还原法:除去油类、
氮化物、硫化物等物质
2_H__C_O__－ 3_=_=△_=_=_=_M__g_C_O__3_↓__＋__C_O__2↑__＋__H__2O__)____(写出一个即可)。
(2)将 RH 型阳离子交换树脂和 ROH 型阴离子交换树脂串接 来软化天然硬水，应先使硬水通过___R_H____(填“RH”或 “ROH”)型离子交换树脂，原因是_先__通__过__阴__离__子__交__换__树__脂__可__ 能__产__生__M__g_(_O__H_)_2_等__沉__淀__而__影__响__树__脂__交__换__效__果_____________。
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沙、水 分离,_______ 泥、水 分离;二级处理是使有机物_____, 降解 并过 使_______
滤除去二次沉淀物;三级处理是对污水进行深度处理和净化,通 化学沉淀法 、___________ 氧化还原法 、___________ 离子交换法 和 常采用的方法有___________ 反渗透法等。
之后加入,稀盐酸应在过滤后加入。
(2)电解饱和食盐水时要使用惰性电极而不能使用 Fe、Cu等活
性电极,否则阳极得不到Cl2。 (3)阳离子交换膜既防止了Cl2与NaOH溶液的反应,又避免了Cl2 与H2的混合。
【典题通关1】海洋是一座巨大的宝藏,海水中蕴含80多种元素, 氯碱工业原料都自于海水。在氯碱工业中,曾用石棉隔膜电 解槽来电解食盐水(如图甲所示)。
【加固训练】 1.(2014·漳州模拟)海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用 的流程图如下。
(1)粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2 及泥沙等杂质,需要提纯 4
后才能综合利用。 粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的 BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7; ⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是 字母)。 A.⑤①③②④⑥⑦ C.⑤③①②⑥④⑦ B.⑤①②③⑥④⑦ D.⑤③②①⑥④⑦ (填写序号
3 2
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ 。 ②Al3+发生水解:_______________________________ ③氢氧化铝胶粒的作用:能破坏天然水中的胶体杂质的稳定性, 吸附悬浮物而沉降。
2.硬水的软化:
(1)硬水和软水。
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
(2)硬水的类型:
碳酸氢盐 引起的硬度 暂时硬度——由钙、镁的_________
硫酸盐或氯化物 引起的硬度 永久硬度——由钙、镁的_______________ (3)硬水的软化方法: 加热法 、药剂法和离子交换法等。 硬水软化的常用方法有_______
3.污水处理: 物理法 、_______ 生物法 和 (1)污水处理的技术主要有三种,分别是_______ 化学法 。 _______ (2)污水处理的程度:主要分三级,一级处理是除去大块悬浮物,
(2)NaCl做原料可以得到多种产品。 ①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是:将金属钠迅速升温 至熔化,并控制温度在300～400℃,通入经处理过的空气可制得 过氧化钠,进行该处理的目的是_________________________
。工业生产中因温度过低而得不到纯
净的过氧化钠,你认为可能含有的杂质是 (填
二、海水的综合利用 蒸馏法 、电渗析法和离 1.海水的淡化:海水淡化的常用方法有_______ 子交换法等。
蒸发法 。其原理 2.海水制盐:从海水中提取食盐的主要方法是_______
是将海水经过太阳照射蒸发浓缩,使食盐结晶析出。得到的产 品为粗盐,另外还有电渗析法和冷冻法等。
3.氯碱工业: (1)原料:粗盐。 2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。 (2)反应原理:_______________________________ (3)工艺流程。
Br2+SO2+2H2O====2HBr+H2SO4 或_________________________,
Cl2+2HBr====2HCl+Br2 。 ____________________
(1)海水提镁工艺中的两点注意事项。
①由MgCl2·6H2O晶体得到熔融MgCl2要在HCl氛围中进行,以防
第 二 章 化学与资源开发利用
1.了解化学在水处理中的应用。 考 纲 3.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 要 4.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源 求 利用的作用。 2.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
5.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。
一、获取洁净的水
催化剂 △
2CH3OH。
(1)干馏和分馏的区别。 干馏 操作对象 生产条件 发生的变化 主要产品 煤 隔绝空气加强热 化学变化 分馏 石油 不同温度下加热 物理变化
焦炭、煤焦油、 焦炉气等
各种石油产品:汽油、 煤油、柴油等
(2)裂化汽油和直馏汽油的区别。
①裂化汽油是重油在催化剂的作用下加热碳链断裂 ,生成的轻
(3)精制方法:用BaCl2除去 SO2 ,用Ca(OH)2除去Mg2+、Fe3+,用 4
Na2CO3除去Ba2+及Ca2+,所加沉淀剂需稍过量。最后加盐酸调节 盐水的pH。
有关离子方程式:
Ba2++ SO2 ====BaSO4↓ 4
Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓
Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓
止MgCl2水解。 ②电解熔融MgCl2生成的Cl2可用于制盐酸,循环使用,节省成本。 所得Mg(OH)2沉淀中含有的CaSO4杂质在加盐酸前应除去,以保 证MgCl2的纯度。 (2)海水提溴时不用有机溶剂萃取的原因。 用空气或H2O(g)将溴吹出,而不用CCl4直接从加氧化剂的海水
中萃取,因后者工艺复杂,设备投资大,经济效益低且对环境污
【解题指南】解答本题应注意两点:
(1)明确电解原理、电解池内离子的移动规律以及转移电子与
生成物的量的关系。
(2)隔膜可阻止Cl2与H2混合,Cl2与NaOH反应。
【解析】(1)电解饱和食盐水,在阴极上发生还原反应2H++2e====H2↑,阳极上发生氧化反应2Cl--2e-====Cl2↑。
(2)石棉隔膜将电解池分为两室,阳极室内的液面高于阴极室,
柴油、燃料油、 润滑油等
重油
在一定条件下, 裂化 使长链烃断裂为 短链烃
化学 _____ 变化 _____
重油、 石蜡等
汽油 、煤油、 _____ 柴油等轻质油
深度裂化(更高 裂解 温度下的裂化)
化学 _____ 变化 _____
石油分馏 乙烯 、 主要是_____ 产物(包 丙烯、丁烯、甲 括石油 烷等 气)
化学式)。
②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”,通电时氯气被溶液 完全吸收,若所得消毒液仅含一种溶质,写出相应的化学方程式: ___________________________________________________。
(1)写出两电极的反应式:
阳极 ,
阴极
(2)石棉隔膜的作用是_____________________________
。
。
(3)随着科技的发展,电解工艺不断革新,电解效率和产品纯度 得到提高。20世纪80年代起,隔膜法电解工艺逐渐被离子交换 膜电解技术取代。离子交换膜电解槽(如图乙所示)中⑥、⑦分 别是 、 。 (4)已知一个电子的电量是1.602×10-19C,在离子膜电解饱和食 盐水时电路中通过电子1.929×105C,则产生NaOH g。
3.天然气的综合利用: (1)作清洁燃料。 (2)为合成氨提供原料气——氢气。
高温 CH C 2H 2 , 4 ① 裂解 高温 CH H O CO 3H 2 , 2 ② 4 催化剂
CO+H2O催化剂 ==== CO2+H2。
△
(3)为有机化工提供重要原料——甲醇。 2CH4+O2
1.水的净化: (1)基本流程。
Al2(SO4)3 、_____ FeSO4 、聚合铝等。 明矾 、_________ ①常用的混凝剂有:_____
漂白粉 、_____ 液氯 、ClO 、高铁酸盐等。 ②常用的消毒剂有:_______ 2
(2)明矾净水原理。
KAl（SO4） 2SO4 。 ①明矾在水中发生电离:___________________________ 2 ====K Al
(1)石灰纯碱法软化硬水的步骤:①向硬水中加入适量的熟石灰, 目的是使镁离子转化为氢氧化镁沉淀;②再向其中加入适量纯 碱,使钙离子生成碳酸钙沉淀;③过滤弃去沉淀,即得软水。 (2)硫酸亚铁可用作混凝剂的原理和条件:调节溶液pH在9左右, 亚铁离子水解生成氢氧化亚铁,并被空气中氧气氧化为氢氧化
铁,起到更好的混凝作用。
2 Ca2++ CO3 ====CaCO3↓ 2 Ba2++ CO3 ====BaCO3↓ 2 +2H+====H2O+CO2↑。 CO3
沉淀剂 加适量稀盐酸 2.工艺流程:粗盐水 过滤 离子交换树脂
精盐水。
在进入电解槽前需通过离子交换树脂进一步除去Ca2+、Mg2+等
通电
(4)设备:离子交换膜电解槽。
4.海水提镁:
(1)工艺流程。
(2)主要化学反应。 CaCO3==== CaO+CO2↑ ①制备石灰乳:___________________, CaO+H2O====Ca(OH)2 __________________;
高温
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2 ②沉淀Mg2+:________________________________;
所以生成80 g氢氧化钠。
答案:(1)2Cl--2e-====Cl2↑ 2H++2e-====H2↑ (2)分成阴、阳两极室,阻止气体通过
(3)NaOH溶液 Na+
(4)80
【互动探究】(1)图乙所示的装置中①②两口加入的原料是什 么? 提示:为保证产品NaOH溶液的纯度和溶液的导电性,①口应加入 稀NaOH溶液,②口应加入精制饱和食盐水。 (2)在石棉隔膜电解槽中,阳极室内的液面为什么要高于阴极室 内的液面? 提示:形成一定的压力差,抑制阴极室产生的氢氧根离子进入阳 极室与生成的氯气反应。