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八年级科学下册必背知识点(第一二单元)
本文档回顾了八年级科学下册第一和第二单元的必背知识点。
这些知识点对于学生在考试中获得好成绩以及对科学的深入理解非
常重要。
第一单元：生命体的呼吸与营养
1. 细胞是生命的基本单位，也是生物体构成的基本单位。
2. 动物细胞和植物细胞的结构有所不同，但都包含细胞膜、细
胞质和细胞核。
3. 细胞膜的作用是控制物质的进出，保持细胞内外环境的稳定。
4. 细胞核是细胞的控制中心，包含着遗传信息。
5. 细胞质中包含多种细胞器，如线粒体、内质网和高尔基体，
它们协同工作完成细胞的各种功能。
6. 呼吸是生物体获取能量的重要过程，它发生在细胞内的线粒
体中。
呼吸过程中产生的能量主要以三磷酸腺苷（ATP）的形式储
存起来，供细胞使用。
7. 植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，合成有机物质，
同时释放出氧气。
第二单元：生态系统的结构和功能
1. 生态系统是由生物群落和非生物因素组成的，包括生物圈、生态位、食物链和食物网等。
2. 生物群落是同一生境中所有生物的集合体，它们之间相互依存，相互影响。
3. 生物圈是地球上所有生物所共有的生活层，包括陆地、水域和空气。
4. 生态位指的是一种生物在生态系统中所占据的特定位置和所扮演的特定角色。
5. 食物链是描述生物之间食物关系的有序排列，其中能量从一个物种传递给另一个物种。
6. 食物网是由多个食物链相互交织形成的复杂网络，更准确地描述了生物之间的食物关系。
以上是八年级科学下册第一和第二单元的必背知识点。
希望能帮助到你，祝学习顺利！。
第二章复习提纲1.空气是一-种无色、无味的混合气体。
其中成分为氮气78%,氧气21 %,稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,其他气体和杂质0.03% o （注意是占体积比）氮气和氧气的体积比约为4 : lo2.空气是一种物质，有质量。
（书42页活动）3.地球周围被一•层厚厚的大气层包围着，这个空气层叫大气层。
它对地球上所有的物体都会有大气压的作用。
4.大气压存在的例子：覆杯实验、塑料吸盘吸附在玻璃上、钢笔吸水、用饮料管吸饮料、瓶吞鸡蛋、拔火罐等。
其中有著名实验：马德堡半球实验。
5.冷空气下降，热空气上升。
（能解释空气的对流）6.红磷在钟罩里燃烧的现象：产生大量白烟，同时钟罩内的水面逐渐上升。
燃烧停止后，白烟消失，钟罩内水面上升了约1/5体积。
（解释为什么上升l/5）o 7.稀有气体有：氮、氮、氯、氟、ftU Mo （了解有些稀有气体的作用）稀有气体性质不活泼，因此又成为惰性气体。
（氧气的性质活泼）8.首先提出空气是由氮气和氧气组成的是法国化学家拉瓦锡。
9.红磷和铁丝在氧气钟燃烧产生的是固体物质，没有其他气体产生。
10.氧气和氮气的沸点不同。
因此我们可以用液化空气的方法制取液氧和液氮。
液氮可以用来冷冻病毒。
液氧用蓝色钢瓶储存、液氮用黑色钢瓶储存。
11 .实验室用来制取氧气的物质有：氯酸钾、高镒酸钾、过氧化氢。
其中过氧化氢俗称双氧水。
12.课本51页活动。
知道二氧化镒和猪肝起催化剂的作用。
13.实验室制氧气的装置。
（发生装置和收集装置）氧气难溶于水，可以用排水法和向上排空气法收集。
14.用过氧化氢制取氧气的文字表达式为：过氧化氢催化剂＞水+氧气,实验室中常用二氧化镒作催化剂。
催化剂的作用是改变化学反应的速率，不参加反应，本身的化学性质、质量不变。
15.实验室制氧气的装置。
16.三种收集气体的装置：排水法适合于难溶或微溶的气体收集向上排空气法适合于密度比空气大的气体收集向下排空气法适合于密度比空气小的气体收集17.制取气体的装置在制取前先要检验装置气密性，为了收集到纯净的气体，- 般在反应刚开始时不马上收集。
第二章专题复习：化合价与化学式一、选择题1．下列单质的分子式中，错误的是( D)A．氧气O2 B．木炭C C．铁Fe D．氮气N2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是( D) A．H B．O2 C．N2 D．Fe3．甲醇(化学式：CH3OH)是一种新型电池的燃料，下列关于甲醇的说法正确的是( D) A．该物质由一个碳原子，四个氢原子和一个氧原子构成B．甲醇的相对分子质量为22C．该物质所含碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶4∶1D．该物质完全燃烧生成二氧化碳和水4．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是( D)A．Ca(OH)2(PO4)3 B．Ca2(OH)2(PO4)3C．Ca3(OH)2(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)35．下列物质的化学符号书写正确的是( D)A．氧化镁—MgO2 B．氧化铝—AL2O3C．水银—Ag D．硫酸铝—Al2(SO4)36．若R元素无可变化化合价，其氯化物的化学式为RCl3，则下列化学式正确的是( C)A ．ROB ．R(NO 3)2C ．R 2(SO 4)3D ．ROH7．下列关于化合价的叙述，其中正确的是( A )①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价 ②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的 ③一种元素只有一种化合价 ④在化合物中非金属元素的化合价为负值A ．①②B ．①③C ．②③④D ．①8．已知铵根(NH ＋4)为＋1价，硝酸根(NO －3)为－1价。
下列说法正确的是( B )A ．氮元素具有可变化合价，但在同一化合物中，氮元素只有一种化合价B ．硝酸铵的化学式是NH 4NO 3C ．在硝酸铵中，求氮元素的化合价(X)的计算式是(＋1)×4＋(－2)×3＋2X ＝0D ．在NH 4NO 3，氮原子既显＋3价，又显＋5价9．次氯酸(HClO)具有杀菌消毒的作用，HClO 中氯元素的化合价表示正确的是( C ) A.Cl －1 B.Cl ＋2 C.Cl ＋1 D.Cl ＋10．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Ca m (PO 4)n OH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织。
第二章知识考点复习一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：________% 氧气：______% 稀有气体：0.94 %二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
氮是构成人体____________的主要元素。
①灯泡、食品中作保护气氮气的用途②制化肥、炸药、染料等③液态氮可作冷冻剂（1）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等_____（选“支持”或“不支持”）燃烧、气焊、气割、炼钢等（2）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种______色、______味气体密度比空气____________溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：______________________________（写出化学方程式），在氧气中燃烧时发出明亮的___________火焰，放出大量的热，生成一种有_________气味的气体。
（在空气中燃烧时发出_________的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：_______________________________________________（写出化学方程式），燃烧时_______________，放出大量的热，生成一种_______色固体（注意：铁丝燃烧时要绑根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止_____________________________________________）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧化物是指由________种元素组成，其中一种元素是_____________________________。
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
八下第二章难点复习一、写出下列物质的化学式或结构碘单质-- 氧化铁-- 氧化铜-- 硫酸-- 盐酸-- 硝酸--碳酸-- 氢氧化铁-- 氢氧化铜--硫酸铵-- 碳酸氢钙-- 锰酸钾--高锰酸钾氯酸钾双氧水二、公式（6分）其中b%表示二氧化碳占空气的质量分数，c%表示碳占空气的质量分数。
（1）ag空气中，含二氧化碳bg,求碳占空气的百分比（2）ag空气中，含二氧化碳b%,求碳占空气的质量（3）空气中，含二氧化碳b%，求碳占空气的百分比练习1.具有相同质子数的粒子一定是( )A、同一种原子B、同一种分子C、同一种元素D、无法确定2.化学式是（）A.由化合价计算得到的 B．由实验测得的C．由某些权威人土想出来的 D.可以任意书写3.下列符号只具有微观意义的是（）．A、H2B、H2SO4C、2H2OD、C2H24.经分析某一液体中含一种元素，则该物质（）A、一定是一种单质B、不可能是混合物C、不可能是化合物D、一定是纯净物5.下列叙述正确的是（）A、分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大B、分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大C、l个氢原子的质量大约为一粒米质量的l%。
D、分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大6.下列叙述正确的是( )A、汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行B、卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围C、波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动D、现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中7.下列不属于模型的是（）A.SFP B. C. D.8.重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。
则下列说法正确的是（）A．重水的相对分子质量为20B．重氢原子核外有2个电子C．重氢分子的相对分子质量为2D．重氢原子核内有2个质子9.构成物质的微粒有多种，如碘单质由____（填微粒名称）构成的，氖气是由___ （填微粒名称）构成的物质，氯化钠是由______（填微粒名称）构成的。
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
第二章基础知识复习§2-1空气★1、空气是多种气体的混合气体，其主要成分是（按体积分数）：＿＿＿（占＿＿）和＿＿＿（占＿＿＿）。
另外还含有少量的＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿以及其他杂质2、法国化学家＿＿＿＿最先通过实验推翻了“空气是一种单一物质”。
得出空气是由和组成的；3、测定空气中氧气含量的实验：（1）磷燃烧的化学方程式：，生成物是体（固或液），反应结束后集气瓶内气压（减小或不变或增大）（2）等反应结束后，打开导管上的夹子，出现的现象是，集气瓶内水位最终约上升剩下容积的。
（3）此实验说明：。
（4）少于五分之一的原因；多于五分之一的原因：4、空气中各成分有重要的利用，请对应连线：化学性质不活泼，可用作保护气；氧气通电时能发出不同颜色的光，可作电光源；固态叫干冰，是一种良好的致冷剂；氮气是工业制汽水的一种原料之一充入灯泡可延长使用寿命；二氧化碳制造化肥、炸药的重要原料；供给生呼吸；稀有气体燃料在氧气中燃烧后能产生高温火焰§2-2氧气和氧化1．氧气的物理性质主要有：①常温下色味态；★②（易或不易）溶于水（所以可以采用法收集氧气）；★③密度比空气（所以也可以采用法收集氧气）；④在1标准大气压下、-183℃时液化成色的液体，在-218℃时凝固成状的蓝色的固体。
2．氧气的化学性质主要有：★（1）与硫反应：其化学方程式是，硫在空气中燃烧发出火焰，在纯净的氧气中燃烧发出火焰，生成一种具有的体。
★（2）与铁反应：其化学方程式是，铁在氧气为燃烧实验现象是，生成一种色体。
做此实验之前集气瓶中必须预留少量，以免熔化的生成物溅落下来，使集气瓶炸裂。
放出大量的热（3）木炭在氧气瓶中剧烈燃烧，发出，向集气瓶中倾入澄清石灰水、振荡，石灰水变。
其发生的化学方程式是由此可知氧气是一种化学性质的气体。
3、的木条伸入集气瓶中（复燃）。
这是一种确认氧气的简单办法。
★4、物质与发生的反应叫做氧化反应。
在氧化反应中氧气具有性。
