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福建省泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查化学试卷含评分标准

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泉州市2018届普通高中毕业班单科质量检查2018.1化学试题（试卷满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共22题，共100分，共8页。

考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A．酸性：HClO3＞H2SO3B．稳定性：HCl＞H2SC．3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋Fe FeS D．Cl2＋H2S＝S↓＋2HCl 3．下列有关叙述或判断错误的是A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理，再用酸除去D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4．下列说法不正确的是A．石油裂解可制取乙烯、丙烯B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料5．以下有关物质分类的说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6．下列有关叙述正确的是A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AB．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 N AD．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2N A 7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．制取Cl2B．探究漂白性C．收集Cl2D．尾气处理8．下列叙述不正确的是A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64gC．硫酸工业中采用沸腾炉以增大固气接触面积，加快反应速率D．镁的提取工业中，MgCl2•6H2O在HCl气流中脱水以防止MgCl2水解9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。

下列说法不正确的是A．分子式CH8O4B．苯环上的一氯代物有4种C．一定共平面的原子有8个D．可以发生取代、加成、氧化反应10．在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A ．NH 4+、Ba 2+、Cl －、NO 3－B ．K +、SiO 32－、AlO 2－、SO 42－C ．Fe 2+、Mg 2+、SCN －、Cl －D ．Na +、HCO 3－、SO 32－、I－11．锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如右图所示。

下列说法正确的是 A ．电解液中，Li ＋由多孔电极迁移向锂电极 B ．该电池放电时，负极发生了还原反应C ．充电时，电池正极的反应式为Li 2O 2＝2Li ＋＋O 2↑＋2e －D ．电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等 12．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是二、选择题：本题共6小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

13．甲、乙、丙三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。

下列各组物质转化，不能满足此关系的是14．食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3，工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3。

以下说法不正确的是 A ．该条件下氧化性：Cl 2>KIO 3 B ．反应产物中含有KClC ．制取KIO 3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是6∶1D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全15．以下是以空气、海水中的物质为原料制取纯碱的工业流程。

已知粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质离子。

下列有关说法不正确的是A．除去粗盐中的杂质离子可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B．甲、丙分别为N2、CO2C．分离得到丁和NH4Cl溶液的操作是过滤D．上述流程中物质转化有涉及置换反应16．常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A．a点醋酸的浓度为1.0×10－3mol•L－1B．a、b两点对应的醋酸电离平衡常数：a<bC．c点c(Na＋)︰c(CH3COO－)=1︰1D．d点溶液升高温度，溶液pH不变17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W、X、Y、Z组成的单质可发生如下图所示的化学反应。

B是生活中最常见的液体，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性。

下列说法错误的是A．离子半径：Z＞YB．A与B的反应一定是化合反应C．Y、Z二者的最高价氧化物的水合物能发生反应D．将等物质的量的A、C同时溶于水中，所得溶液的pH＞718．已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2B＝H＋＋HB－，HB－H＋＋B2－。

则下列关于酸式盐NaHB溶液的说法中正确的是A．电离方程式：NaHB＝Na＋＋H＋＋B2－B．NaHB溶液可能呈酸性或碱性C．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式：HB－＋OH＝H2O＋B2－D．该溶液中：c(Na＋)＝c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)第Ⅱ卷(共58分)三、非选择题：本题包括4小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答。

19.（16分）置换反应可表示为：回答下列问题：（1）下列物质能由化合反应制得，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是 。

A ．AgClB ．FeCl 2C ．AlCl 3D ．FeCl 3（2）若A 、B 都是短周期元素，且B 的原子序数是A 两倍。

则A 在元素周期表中的位置是 。

（3）若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为 。

（4）若甲是Cu ，乙是H 2，某学生设计如右图电化学装置实现该置换反应。

则铜片为 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），石墨上的电极反应式为 。

（5）若甲是铝，丙是Fe 3O 4。

过量的甲与丙完全反应后，欲从反应产物中分离出单质乙的化学方法是 。

（6）Cl 2和NH 3可发生置换反应。

室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使Cl 2和NH 3充分反应。

①NH 3在 瓶（填“上”或“下”）；②反应中，被氧化的B 元素与未被氧化的B 元素之比是 ； ③反应后取集气瓶壁附着的固体溶于适量水中，所得溶液中各离子浓度 由大到小的顺序是 。

20．（16分）硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等，实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。

请回答以下问题：探究I：制取CuSO4•5H2O晶体小组同学设计了如下两种方案：甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热乙：将铜片加入稀硫酸，控温40~50℃，滴加双氧水（1）方案甲发生反应的化学方程式为，反应结束后有大量白色固体析出。

简述从中提取CuSO4•5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，。

（2）方案乙发生反应：Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O，该实验控温40~50℃的原因是；与方案甲相比，方案乙的主要优点有、。

（写出2种）探究II：用以下装置（加热及夹持装置省略）探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物已知：CuSO4•5H2O脱水后升高温度，会继续分解生成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3种。

（3）称取5.00gCuSO4•5H2O于A中加热，当观察到A中出现，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。

加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为。

（4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有，C装置的作用是。

（5）C中品红溶液褪色，理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是（不考虑泄露等仪器与操作原因）。

21．（13分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

利用甲醇一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) ΔH1实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示。

（1）甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为。

（2）若在恒温恒压的容器中进行上述反应，可判断反应到达平衡状态的是。

A．混合气体的密度B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1︰1C．H2的体积分数不再改变D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等（3）T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度（mol•L－1）分别为1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数20%（填“＞”、“＝”、“＜”）。

（4）工业上采用膜分离器（对氢气具有很高的选择性和透过率）催化脱氢，装置如下左图。

为探究转化率变化，分别在普通反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如下右图。

①A点：v正v逆（填“＞”、“＝”、“＜”），理由是；②B点比A点转化率高的原因是。

（5）体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。

反应体系中存在下列反应：CH3OH(g)+ 1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) ΔH2H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) ΔH3则ΔH2、ΔH3的大小关系是ΔH2ΔH3（填“＞”、“＝”、“＜”）。

已知：K sp(BaS2O3)=6.96×10－11，K sp(BaF2)=1.0×10－6（1）加入盐酸时除产生SO2外，还有淡黄色固体生成。

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泉州市2018届普通中学高中毕业班质量检测理科综合能力化学测试6．下列叙述错误的是（ B ）A．NH4Cl溶液可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg(OH)2和CaCO3）C．将直径为10-9~10-7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→……7．下列有关常见有机物的叙述正确的是（ A ）A．乙醇在一定条件下可以转化杰乙醛、乙酸乙酯或CO2B．(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液和福尔马林都可使蛋白质变性C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色D．煤的干馏、油脂的皂化和石油的分馏都属于化学变化8．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。

该过程不可能涉及的变化有（ C ）A．电离B．水解C．置换反应D．氧化还原反应9．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，Z的单质是常见的半导体材料。

由此可知（ D ）A．X、Z、W的简单氢化物的稳定性Z>W>XB．W元素的单质在化学反应中只表现还原性C．X、Y的简单离子半径Y>XD． Y、Z、W的最高价氧化物均能与NaOH溶液反应10．室温下，对于醋酸及其盐的下列判断正确的是（ B ）A．稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．醋酸加水稀释后，溶液中c(CH3COO—)/ c(CH3COOH)变大C．向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液，导电能力变化如右图D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同11．有关Fe及其化合物的部分转化关系如图所示。

下列说法不正确的是（ D ）A．混合气体X一定含有SO2B．②中试剂可以是氨水或NaOH溶液C．③中操作为蒸发浓缩、冷却结晶D．①中硫酸的浓度一定为98%12．某实验小组依据反应AsO43—+2H++2I—≒ AsO33—+IO设计如图原电池，探究pH对AsO43—氧化性2+H2的影响。

市2018届高三第二次(5月)质量检查化学试题 含答案

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2018年泉州市高中毕业班质量检测可能用到的原子量：H 1 C12 N 14 O 16 Cl 35.5 K39 Fe56 Zn 65 Ag 1087．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”。

蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。

“蜃”的主要成分是A．CaO B．NaHCO3C．SiO2D．CaCO38．乳酸的一种合成方法：下列说法正确的是A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NH3溶于水显碱性用氨气作“喷泉实验”B 高锰酸钾具有强氧化性高锰酸钾须与活性金属粉末分开储存C NH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClD 碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘10．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6N A 11．X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X3+比Z2-少一个电子层。

以下说法不正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z B．氧化物的熔点：Z＞XC．简单氢化物稳定性：Z＞Y D．X、Y、Z单质的晶体类型可能有三种12．下列有关NaHCO 3溶液的说法正确的是A ．该溶液中，H +、Al 3+、Cl ‾能大量共存B ．溶液中c (H 2CO 3)＜c (CO 32‾)C ．该溶液中阳离子总数大于阴离子总数D13．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为x Li + LiV 3O 8 = Li 1+x V 3O 8。

福建省泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷高二化学(化学反应原理)

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泉州市2018—2019学年度高中教学质量跟踪监测试卷高二化学（化学反应原理）(试卷满分100分，考试时间：90分钟)相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分；13~18题，每小题3分，共42分）1．化学与生活生产密切相关。

下列说法中不正确的是A．施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C．施用适量石膏(CaSO4·2H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D．将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质2．下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．NaHCO3B．NH4NO3 C．Na2SO4D．CH3OH3．下列离子方程式中，属于盐类水解反应的是A．Na2CO3溶液：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－B．NaHCO3溶液：HCO3－+H2O CO32－+ H3O＋C．NaHS溶液：HS－+ H2O H2S + OH－D．KF溶液：F－+H2O ＝HF+OH－4．下表中物质的分类组合完全正确的是编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3·H2O CaCO3HClO C2H5OH非电解质SO2Al H2O CH3COOH5．一定体积的稀盐酸与过量的铝条反应，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A．NaCl固体B．CH3COOK溶液C．Na2CO3溶液D．CuCl2 溶液6．下列说法或表示方法中不正确的是A．在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应D．常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2 7．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．SO2氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂B．H2、I2(g)、HI平衡混合气加压后颜色加深C．工业上采用高压条件合成氨气D．在硫酸亚铁溶液中加入铁粉以防止氧化变质8．为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A．室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4B．室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C．相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验D．0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A．在pH＝13的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO2－3B．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液：Cu2＋、Na＋、Cl－、NO3－C．无色溶液中：Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾D．由水电离出c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3+、NH4+、Cl－、SO42－10．下列有关装置图的叙述中正确的是A．用装置①给铜镀银，则b极为单质银，电解质溶液为AgNO3溶液B．装置②的总反应式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与电源的负极相连被保护，该方法叫做外加电流的阴极保护法D．装置④中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重11．下列实验操作能达到目的的是A．在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸B．欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理C．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定D．配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释12．下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．向0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中导电粒子的数目减少 B ．升高CH 3COONa 溶液的温度，溶液中c （CH 3COO －）c （CH 3COOH ）·c （OH －）增大 C ．盐酸与氨水恰好完全反应，则溶液中c (H +)＝c (OH －)D ．向AgCl 的饱和溶液中加入少量AgNO 3溶液，则溶液中c (Ag ＋)·c (Cl －)保持不变 13．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是化学式 HCOOH H 2CO 3HCN 电离平衡常数K =1.8×10－4K 1=4.3×10－7 K 2=5.6×10－11K =4.9×10－10A ．酸性强弱顺序是：HCOOH > HCN >H 2CO 3B ．物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的HCOONa 溶液和NaCN 溶液，PH 大小顺序： HCOONa <NaCNC ．HCOOH 的电离平衡常数表达式为K ＝)H (c c(HCOO c(HCOOH)-+⋅）D ．H 2CO 3溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H 2CO 3+ 2CN －＝2HCN +CO 32－14．在一定条件下，密闭容器中进行反应CH 4(g)+H 2O(g)CO(g)+3H 2(g) ，测得CH 4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。

【全国大联考】【福建(新课标Ⅰ)】福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷(解析版)

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福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷【试卷整体分析】考试范围：高考内容难度：一般【题型考点分析】福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷第I卷（选择题）1．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【解析】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。

故B错误；C．单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D．石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；点睛：本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料。

2．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。

陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。

”“绿矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。

3．(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。

下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【解析】A、能与氧气发生氧化反应，故A错误；B、一氯代物只有3种，故B错误；C、分子中含有4 个。

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