高中阶段元素及其化合物知识网络归纳总结

“元素及其化合物”知识归纳总结氯气的物理性质黄绿色具刺激性气味的有毒气体。

比空气重，熔点-100.98℃，沸点-34.67℃。

溶于水(20℃时1体积水可溶解2.15体积Cl2)，难溶于饱和食盐水，易溶于有机溶剂。

制备时应采用向上排空气法收集。

工业上利用它容易液化的性质，将干燥的氯气制成液氯，压入涂成草绿色钢瓶贮存。

氯气在水中因溶解得不太多(饱和时0.09摩/升，标准状态下)，用水吸收残氯效率不高，故多用碱液吸收。

遇到氯气逸散时，可以站到高处用湿毛巾捂住口鼻以减轻毒害。

用活性炭吸附沸点较高的氯气可使空气净化。

氯水呈黄绿色，用CCl4等有机溶剂萃取则水层转为无色，CCl4层转为较深黄绿色。

除去氯气中混有的少量氯化氢可用饱和食盐水洗气，若氯化氢中混有少量氯气则可用活性炭除去氯气。

氯气的化学性质强非金属、强氧化剂。

除O2、N2、C和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe等反应。

能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、 NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与NH3反应氧化出N2。

与水或碱发生Cl2+H2O HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。

与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。

氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气；对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl-的反应，生成白色的AgCl 沉淀。

若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入Ca-CO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。

氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。

氯气的用途重要化工原料。

盐酸、漂白粉以及制造药物(如氯胺T等)和农药；在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。

高三化学知识归纳整理的方法高三化学知识归纳整理的方法一、在学习化学知识中要做到三抓，即抓基础、抓思路、抓规律。

要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。

学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。

在做题中要善于总结归类题型及解题思路。

化学知识之间是有内在规律的，掌握了规律就能驾驭知识，记忆知识。

如化合价的一般规律，金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，单质元素的化合价为零，许多元素有变价，条件不同价态不同。

再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。

规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置-即试管。

抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热，虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。

再如根据化学式的计算，要抓好思路，什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。

二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点1.元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切，要把这两者结合好。

如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大，硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。

所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。

2.元素及化合物知识的内在联系紧密，规律性较强，知识系统都是从单质到化合物，都按存在性质用途制备的顺序进行的。

而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。

因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。

如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。

3.元素及化合物知识内容多，即有共性，又有个性因此在学习中一定要全面分析问题，即记通性又记特性。

如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。

4.元素及化合物知识对实验的依赖性强，大部分化学知识是通过实验获得的。

如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

高中阶段元素及其化合物知识归纳总结
第一课时
知识目标：了解常见金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用
能力目标：能够自主构建知识网络，正确书写转化的化学方程式或离子方程式学习过程：构建知识网络，书写转化的化学方程式或离子方程式
1）碱金属
2）镁及其化合物
第二课时3）铝及其化合物
4）铁及其重要化合物
第三课时
知识目标：了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用
能力目标：能够自主构建知识网络，正确书写转化的化学方程式或离子方程式学习过程：构建知识网络，书写转化的化学方程式或离子方程式
5）氧族元素
6）卤族元素
第四课时7）氮及其重要化合物
8）碳族元素
中学常见物质的性质归纳班级姓名1、物质的颜色
232
液呈绿色。

2．俗名总结
甲烷的主要成分； Na2CO3乙炔 NaHCO3乙醇 CuSO4•5H2O 丙三醇 SiO2苯酚 CaO 甲醛 Ca(OH)2
乙酸 CaCO3三氯甲烷 Na2SiO3水溶液NaCl KAl(SO4)2•12H2O NaOH CO2固体。

元素及其化合物1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。

知识特点是作为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。

2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点，理关系，用规律，全考虑”。

①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。

④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。

另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体”。

①分析：将综合试题拆分思考。

②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。

③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。

④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。

(一)元素非金属性的强弱规律⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。

⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。

但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N等），当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。

这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。

⑶非金属性强弱的判断依据及其应用元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。

高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

知识网络第一章细胞的化学组成第一节细胞中的元素和化合物一、组成细胞的元素1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca（98%）。

2、组成生物体的基本元素：C元素。

（碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。

）3、缺乏必需元素可能导致疾病。

如：克山病（缺硒）4、生物界与非生物界的统一性和差异性统一性：组成生物体的化学元素，在无机自然界都可以找到，没有一种元素是生物界特有的。

差异性：组成生物体的化学元素在生物体和自然界中含量相差很大。

5、种类与含量组成生物体的化学元素常见的有20多种，各种元素的归属范围归纳如下：(1)上述元素分类是指生物的整体概况，具体到某种生物时元素的归属可能不同。

(2)大量元素和微量元素都是组成生物体的必需元素。

(3)占细胞干重最多的元素是C，占细胞鲜重最多的元素是O；无论干重还是鲜重，C、H、O、N四种元素的含量最多。

6、细胞中元素的作用(2)影响生命活动①Ca可调节肌肉收缩和血液凝固，血钙过高会造成肌无力，血钙过低会引起抽搐。

②K可维持人体细胞内液的渗透压、心肌舒张和保持心肌正常的兴奋性。

K在植物体内可促进光合作用中糖类的合成和运输。

③B可促进植物花粉的萌发和花粉管的伸长，植物缺B会造成“花而不实”。

二、细胞中的无机化合物：水和无机盐1、水：（1）含量：占细胞总重量的60%-90%，是活细胞中含量是最多的物质。

（2）形式：自由水、结合水●自由水：是以游离形式存在，可以自由流动的水。

作用有①良好的溶剂；②参与细胞内生化反应；③物质运输；④维持细胞的形态；⑤体温调节（在代谢旺盛的细胞中，自由水的含量一般较多）●结合水：是与其他物质相结合的水。

作用是组成细胞结构的重要成分。

（结合水的含量增多，可以使植物的抗逆性增强）2、无机盐（1）存在形式：离子（2）作用①与蛋白质等物质结合成复杂的化合物。

（如Mg2+是构成叶绿素的成分、Fe2+是构成血红蛋白的成分、I-是构成甲状腺激素的成分。

高考化学元素化合物知识点汇总化学元素化合物是高考化学中的重要内容，涵盖了众多的知识点和考点。

以下为大家详细汇总这部分的关键知识。

一、金属元素化合物1、钠及其化合物钠是一种活泼的金属元素，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。

钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。

碳酸钠和碳酸氢钠是钠的两种重要化合物。

碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打。

它们在溶解性、热稳定性、与酸反应的速率等方面存在差异。

2、铝及其化合物铝是一种两性金属，既能与酸反应，又能与碱反应。

氧化铝和氢氧化铝也具有两性。

氢氧化铝是一种白色胶状沉淀，能用于治疗胃酸过多。

3、铁及其化合物铁在空气中容易生锈，生成氧化铁。

二价铁盐溶液呈浅绿色，三价铁盐溶液呈黄色。

在化学反应中，二价铁可以被氧化为三价铁，三价铁可以被还原为二价铁。

4、铜及其化合物铜在空气中加热会生成黑色的氧化铜。

硫酸铜是一种常见的铜盐，可用于配制波尔多液。

二、非金属元素化合物1、氯及其化合物氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体，具有强氧化性。

氯水成分复杂，新制氯水含有氯气、盐酸、次氯酸等。

次氯酸具有漂白性。

氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水。

2、硫及其化合物硫单质呈黄色，在空气中燃烧生成二氧化硫。

二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，是形成酸雨的主要污染物之一。

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

3、氮及其化合物氮气在一定条件下可以与氢气反应生成氨气。

氨气是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液呈碱性。

一氧化氮是无色气体，易被氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色有刺激性气味的气体。

三、元素化合物的性质与应用1、焰色反应不同金属元素在灼烧时会产生不同颜色的火焰，利用焰色反应可以鉴别金属离子。

2、物质的制备掌握常见金属和非金属化合物的制备方法，如实验室制取氯气、氨气等。

3、物质的检验与鉴别学会运用化学方法检验和鉴别各种元素化合物，例如检验硫酸根离子、氯离子等。

4、化学方程式的书写熟练书写元素化合物之间相互转化的化学方程式，这是高考化学中的重要考点。

生物知识点归纳和知识网络体系绪论名词：1、新陈代谢：是活细胞中全部化学反应的总称，是生物与非生物最根本的区别，是生物体进行一切生命活动的基础。

包括a、同化作用(合成代谢)：合成物质，贮存能量；b、异化作用(分解代谢)：分解物质，释放能量。

2、病毒：属于生物，无细胞结构，它们寄生在其它生物体内生活和繁殖后代，所以是具有生命的生物体，细菌病毒又称噬菌体，病毒的遗传物质可能是DNA或者可能是RNA。

3、应激性：是指生物体对外界刺激发生一定反应的特性。

需要时间短。

（如：蛾、蝶类的趋光性）。

4、反射：是指多细胞高等动物通过神经系统对各种刺激所发生的反应（如：狗见主人摇头摆尾），属于应激性。

5、适应性：是生物与环境相适应的现象，是通过长期的自然选择形成的。

6、遗传性：是指亲代与子代之间表现出相似的特性。

7、细胞学说：德国植物学家施莱登和动物学家施旺提出的，其内容为细胞是一切动植物结构的基本单位。

8、生物工程学：以生物科学为基础，运用科学原理和工程技术来加工或改造生物材料，从而产生出人类所需要的生物或生物制品。

9、生态学：研究生物与其生存环境之间相互关系的科学。

语句：1、生物体具有共同的物质基础和结构基础。

2、细胞是构成生物体结构和功能的基本单位；细胞是构成一切动植物体结构的基本单位。

3、生物生长的根本原因是：同化作用＞异化作用。

4、遗传使物种保持相对稳定，变异使物种向前发展进化。

凡是生物的基本特征都是由遗传物质——核酸决定的。

蛋白质分子的多样性是由核酸控制的。

5、能够维持和延续生命的特征是新陈代谢和生殖。

6、生物科学的发展：a、描述性生物学阶段（成就：细胞学说创立；1859年，达尔文的《物种起源》，提出了以自然选择为中心的生物进化理论）。

b、实验生物学阶段（成就：1900年，孟德尔遗传规律重新提出）c、分子生物学阶段（成就：1944年，美国的艾弗里用细菌做实验材料，第一次证明DNA是遗传物质；进入分子生物学阶段的标志是1953年，美国的沃森和英国的克里克提出了DNA分子双螺旋结构模型。

元素及其化合物知识总结一、知识结构：元素单质及化合物化学性质的研究方法：C Si N S Cl H、O、P Br、I单质金刚石石墨C60晶体硅N2单斜硫斜方硫弹性硫Cl2O2、O3白磷P4红磷氢化物CH4、烃类SiH4NH3、N2H4H2S HClH2O、H2O2HBr、HI氧化物CO2、CO SiO2NO、NO2N2O4、SO2、SO3Cl2O7ClO2P2O5酸H2CO3CH3COOHH2SiO3H4SiO4HNO3HNO2H2SO3H2SO4HClOHClO4H3PO4HPO3钠盐Na2CO3NaHCO3Na2SiO3NaNO3NaNO2Na2SO3、Na2SO4NaHSO4、Na2S2O3Na2SNaClOKClO3NaCl制取CO2(实)CO(工)Si(工)NH3(实工)NO2(实)HNO3(工)H2S(实) 、SO2(实)H2SO4(工)Cl2(实工)HCl(实工)H2(实工)O2(实工)O3(自然)检验CO2CO32-——NH3、NH4+NO2H2S、SO2、SO42-SO32-、H2SO4（浓）Cl2、HClHClO、Cl-H+、OH-、H2OO2、O3、I-、Br- 与H2、O2、Cl2反应与Na、Fe、Cu反应与水反应与碱（NaOH、Ca(OH)2）反应与某些盐反应与某些氧化物反应与O2、S、Cl2反应与水反应与酸反应与某些盐反应与某些氧化物反应非金属金属①H2O、H2O2、D2O ②O2、O3、Cl2 ③NO、CO ④CO2、SO2、SiO2 ⑤SO2、SO3 ⑥氯水、氨水⑦浓硫酸、稀硫酸⑧浓硫酸、浓硝酸⑨Na2O、Na2O2⑩FeO、Fe2O3、Fe3O4⑾Fe(OH)2、Fe(OH)3⑿Na2CO3、NaHCO3⒀MgO、Al2O3⒁Mg(OH)2、Al(OH)3 ⒂FeCl3、FeCl2 ⒃CuO、Cu2O⒄Na2O2、KO2、CaO2五、注意一些顺序1、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au2、非金属活动性顺序：F O Cl N S3、阴离子还原性顺序：S2- SO32- I- Br- Cl-4、与H+反应时的顺序：OH- AlO2- CO32-5、与OH-反应时的顺序：H+ Al3+ NH4+6、与OH-反应时的顺序：Mg2+ HCO3- NH4+7、与Cl2反应时的顺序：SO32- I- Fe2+ Br-8、反应时滴加的顺序不同会产生不同现象的有：①NaOH、AlCl3②HCl、NaAlO2③Na2CO3、HC l④AgNO3、NH3·H2O六、几个三角关系元素及其化合物的综合运用[命题趋向]1．《考试大纲》中对元素化合物这块内容可分成二部分来理解。

高中化元素化合物学知识点总结元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。

这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。

复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点见下，跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途，可以采用列表对比法如CO和CO2，H2、CO和CH4、口诀记忆法如酸碱盐的溶解性规律、归类记忆法常见物质的颜色、状态、知识网络图等。

另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。

这部分重要的知识有：1.熟练掌握元素符号2.熟记元素及原子团的化合价口诀3.熟记酸、碱、盐的溶解性表4.熟记有特征颜色的物质5.熟记在同一溶液中不能共存的离子6.金属活动性顺序的应用7.复分解反应发生的条件8.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图六圈图9.连续反应关系1Ca系列：Ca→CaO→CaOH2→CaCO3→CaO2C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO23Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→CuOH2→CuSO4→Cu4Fe系列：考试层次要求和考试内容据中考考试说明1.初步了解的知识①空气、水的污染与防治;②灭火器简介;③水的物理性质;④铁的物理性质;⑤浓硫酸的性质;⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源;⑦生铁和钢;⑧硝酸。

2.了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成;②O2、CO2的物理性质及用途;③O2的工业制法;④C、CO的化学性质;⑤石灰和石灰石的用途;⑥甲烷、酒精的性质和用途;⑦酸、碱的通性;⑧常见盐的性质和用途;⑨化学肥料的特性和种类。

3.掌握的知识①O2、H2、CO2的化学性质;②O2、CO2的实验室制法;③铁的化学性质;④两酸、两碱的物理性质和化学性质;⑤常见盐的溶解性;⑥单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系。

化学知识网络化学基本概念和基本理论元素与化合物有机化学基础化学计算化学实验化学工业知识化学基本概念和基本理论物质的分类组成原子的粒子间的关系核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）元素周期律与周期表化学键与分子结构晶体类型与性质化学反应类型离子反应氧化还原反应的有关概念的相互关系化学反应中的能量变化化学平衡弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性盐类的水解酸碱中和滴定电化学返回页顶元素与化合物钠及其化合物碱金属氯及其化合物卤素氧族元素硫的重要化合物碳及其化合物硅及其化合物材料氮族元素氮和磷氨硝酸镁和铝铁及其化合物铜及其化合物返回页顶有机化学基础烃不饱和链烃芳香烃烃的衍生物,R 必须代表物质转化关系返回页顶化学计算物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n =A N N n =M m n =mV V n =1molL 22.4-⋅V (标准状况) n =c ·V n =M ρV ω⋅⋅(2)M =n mm =M ·nV =ρm V m =n V cB =V nB c 1V 1=c 2V 2 (浓溶液稀释)相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算物质溶解度、溶液浓度的计算pH及有关氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算化学反应方程式的有关计算返回页顶化学实验化学实验基本操作常见气体及其他物质的实验室制备图4-1 图4-2图4-3常见气体的制备3K4CaCl2))3Cu(NOOH气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。

常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。

所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。

常用干燥剂及可被干燥的气体如下：(1)浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。

(2)P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。

高中阶段元素及其化合物知识概括总结第一课时知识目标：认识常有金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用能力目标：可以自主建立知识网络，正确书写转变的化学方程式或离子方程式学习过程：建立知识网络，书写转变的化学方程式或离子方程式1）碱金属2）镁及其化合物第二课时3）铝及其化合物4）铁及其重要化合物第三课时知识目标：认识常有非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及其应用能力目标：可以自主建立知识网络，正确书写转变的化学方程式或离子方程式学习过程：建立知识网络，书写转变的化学方程式或离子方程式5）氧族元素6）卤族元素第四课时7）氮及其重要化合物8）碳族元素中学常有物质的性质概括班级姓名1、物质的颜色名称颜色名称颜色名称颜色石墨金刚石硅单质白磷红磷硫F2Cl 2Br 2I2铜Na O22NO2N2O4氧化MnO2CuO Cu2O物FeO Fe2O3Fe3O4碱（固体）碱（晶体）Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2FeCl3· 6H2O FeSO· 7H O42酸或Cu (OH) CO CuSO· 5H O 碱22342 AgCl AgBr AgIAg2 CO FeS FeS32 CuCl2CuSO4KMnO4水合Cu2+Fe2+Fe3+离子或-[CuCl 4]2-Fe(SCN)2+络离MnO4子颜色Na+K+（透过蓝色钴玻璃）反响注：（ 1）Fe(OH)变为 Fe(OH)的中间产物为灰绿色（ 2）CuCl 稀溶液为蓝色，浓溶232液呈绿色。

2．俗名总结甲烷的主要成分； Na2CO3乙炔NaHCO3乙醇CuSO4?5H2O丙三醇SiO2苯酚CaO甲醛Ca(OH)2乙酸CaCO3三氯甲烷Na SiO 水溶液23NaCl KAl(SO4) 2?12H2O NaOH CO 2 固体。