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2020届高考化学不定项选择专练(9套)

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2020年高中化学学业水平考试不定项选择题专题训练及答案

2020年高中化学学业水平考试不定项选择题专题训练及答案

不定项选择题专题训练2020选择题( 在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但选不全的得2分，有选错的得0分)1.关于物质用途的说法不正确．．．的是( ) A ．SiO 2用于制作光导纤维 B ．Fe 2O 3用于红色油漆和涂料C ．活性炭用于杀菌、消毒D ．过氧化钠用于呼吸面具的供氧剂2．下列反应为吸热反应的是( )A ．CaO 和H 2O 反应B ．稀盐酸和NaOH 溶液反应C ．Mg 和稀硫酸反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应 3．下列有关实验操作不正确．．．的是A ．给盛有32体积液体的试管加热 B ．用药匙取用粉末或小颗粒状的固体 C ．用胶头滴管滴加少量液体D ．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心4．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是 A ．煤、石油、天然气是不可再生资源 B ．石油是纯净物 C ．天然气的主要成分是甲烷 D ．煤是单质 5．下列物质属于纯净物的是A ．空气B ．盐酸C ．胆矾D ．液氯 6．下列有机物，既能跟氢氧化钠反应，又能发生酯化反应的是A ．乙醇B ．葡萄糖C ．乙酸乙酯D ．乙酸7．某工厂发生Cl 2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl 2的物理性质考虑的是A ．向远离污染源的高处撤离B ．向被污染的土壤洒石灰C ．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D ．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗 8．下图所示的某有机反应，其反应类型为A ．酯化反应B ．取代反应C ．水解反应D ．加成反应9．下列互为同位素的是( )A ．CH 4和CH 3CH 3B ．12 6C 和146C C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH(CH 3)CH 3 D.O 2和O 3 10．下列化学用语正确的是( )A ．甲烷分子的比例模型：B ．乙烷的分子式：C 2H 6C ．HCl 的电子式：H ×·Cl··,·· ··D ．N 原子结构示意图：○＋7＋ ＋ 氢原子 碳原子 氧原子11．下列物质属于电解质的是()A．KCl B．Cu C．蔗糖D．石墨12．下列物质属于电解质的是()A．酒精B．稀硫酸C．CO2D．NaCl13．下列离子方程式书写不正确．．．的是A．稀硫酸与铁锈（主要成分为Fe2O3）反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OB．大理石与稀盐酸反应：CO23-＋2H+＝H2O＋CO2↑C．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：HCO－3＋H+＝H2O＋CO2↑D．FeCl3溶液与KI溶液反应：Fe3+＋2I―＝Fe2+＋I214．对下列反应类型的判断正确的是A．氯气与甲烷在光照条件下反应（取代反应）B．乙烯与水在催化剂等条件下反应（取代反应）C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应（加成反应）D．氯气与苯在氯化铁催化下反应（加成反应）15．下列实验过程中，不会．．产生气体的是16．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：-2CO＋2H+＝CO2↑＋H2O3B．锌与稀硫酸反应：Zn＋2H+＝Zn2+＋H2↑C．钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D．硫酸与BaCl2溶液反应：Ba2+＋-2SO＝BaSO4↓417．下列物质的性质与用途对应关系正确的是选项性质用途A Cu具有良好的导电性Cu可以用作制导线的原料B Na具有强还原性Na可以置换CuSO4溶液中的Cu2+C Fe2O3呈红棕色Fe2O3常用作红色油漆和涂料D晶体硅熔点高、硬度大晶体硅常用作半导体材料18．输送氯气的管道有泄漏时，可用浓氨水检测泄漏的位置，检测时发生的反应为：8NH3(g)＋3Cl2(g)＝6NH4Cl(s)＋N2(g)。

2020届高考理综化学模拟试卷精编九(原卷版)

2020届高考理综化学模拟试卷精编九(原卷版)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟九）理科综合能力测试—化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后。

再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷可能用到元素的相对原子质量：一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．密闭容器中2 mol NO与2 mol O2充分反应，体系中的原子总数为8N AB．100 g质量分数为9.8%的硫酸水溶液中含氧原子的数目为0.4N AC．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AD．常温下，0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有的离子总数为0.3N A9．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3 496万吨/年。

有机物(烃)“PX”的结构模型如图，下列说法错误的是()A．“PX”的分子式为C8H10B．“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)C．“PX”分子中，最多有14个原子共面D．“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳10．聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是()A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B．步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3＋部分水解形成碱式盐C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将Fe2＋转化成Fe3＋11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005 mol/L戊溶液的pH＝2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是()A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．C、D的简单离子均能促进水的电离C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性12．乙醛酸()是有机合成的重要中间体。

最新2020年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)

最新2020年高考理综化学选择题专项训练共十套(含答案及解析)

最新高考理综化学选择题专项训练共十套高考理综化学选择题专项训练01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确．．．的是（）A. 水煤气是可再生的能源B. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D. 在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料8. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是（）A. 18g果糖分子中官能团数目为0.6N AB. 已知：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有15molH2O参加反应，则由水还原的BrF3分子数目为4N AC. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15N AD. 标准状况下，11.2LCH3Cl所含的极性键数目等于2N A9. 下列说法正确的是（）A. 向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾，振荡，紫色褪去，说明裂化汽油中含有甲苯等苯的同系物B. 涤纶是由对苯二甲酸（PTA)和乙二醇（EG)通过加聚反应得到的C. 分子式为C5H10O2的有机物中能与NaOH溶液反应的有13种D. 葡萄糖可以进一步水解成两分子乳酸10. 短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大。

m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物。

其中s的水溶液俗称水玻璃。

常温下0.1mol·L-1n溶液的pH为13，m是典型的两性物质。

上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. 简单氢化物的沸点：R>YB. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强C. 单质的熔点：Z>R>WD. s是制备硅胶和木材防火剂等的原料11. 用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是（）A b c dA. 用a制备并收集氨气B. 用b制备并检验乙炔C. 用c蒸馏海水得到淡水D. 用d分离Na2CO3溶液与植物油12. 工业酸性废水中的Cr2O72－可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72－的起始浓度、电压、电解时间均相同）。

2020年山东新高考化学全真模拟卷(九)(原卷版)

2020年山东新高考化学全真模拟卷(九)(原卷版)

绝密★启用前|学科网考试研究中心命制2020年山东新高考全真模拟卷（九）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（）A．绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及化学反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．对二甲苯()的二氯代物(不考虑立体异构)共有( )A．4 种B．6.种C．7 种D．9 种3．目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气凝胶的冰，该冰称为“气态冰”。

下列说法不正确的是A．该冰具有丁达尔效应B．“气态冰”与普通冰化学性质相同C．18g“气态冰”的在标况下体积等于22.4 LD．构成“气态冰"的分子为极性分子4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．25 ℃pH＝12的Na2CO3溶液中含有OH－的数目为0.01N AB．标准状况下，22.4 L乙烯中含有极性键数目为4N AC．1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AD．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去电子数为2N A5．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。

2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析

2020年化学高考选择题专练18套Word版附答案及解析
5.以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是
A.物质a最多有10个原子共平面B.物质b的分子式为C10H14
C.物质c能使高锰酸钾溶液褪色D.物质d与物质c互为同分原子和4个氢原子可以在同一个平面内，故A错误；B.由结构可知b的分子式为C10H12，故B错误；C.物质c中不含有被高锰酸钾溶液氧化的基团，高锰酸钾溶液不褪色，故C错误；D.物质c与物质d的分子式相同都为C10H16、结构不同，互为同分异构体，故D正确；答案：D。
A.萃取B.溶解C.过滤D.重结晶
【答案】A
【解析】
【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A
2.设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是
A.1 L1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50～60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是
A. 配制混酸B. 硝化反应
C. 洗涤分离D. 干燥蒸馏
【答案】C
【解析】
【详解】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故A错误；B、由于硝化反应控制温度50~60℃，应采取50～60℃水浴加热，故B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故C正确；D、蒸馏时为充分冷凝，应从下端进冷水，故D错误。答案：C。
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知 在水溶液中呈黄色)。下列有关判断正确的是

2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练96~100套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练96~100套2020年高考化学选择题专项训练96一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A．Al(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃剂，故A错误；B．K2FeO4具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C．Na2O2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的氧化还原反应，C 错误；D．KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。

答案选D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB. 室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1N AC. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 【答案】D【解析】试题分析：A.高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中Fe的化合价为价，因此Fe失去电子的物质的量为：，根据得失电子守恒，生成H2的物质的量为：，因此生成的H2分子数目为，A错误；B. 室温下，1 LpH＝13的NaOH溶液中H+浓度为c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水电离，由水电离的OH－浓度等于水电离出的H+浓度，因此由水电离的OH－为10-13mol/L×1L=10-13mol，B错误；C. 氢氧燃料电池正极上氧气发生得电子的还原反应，当消耗标准状况下22.4L气体时，电路中通过的电子的数目为，C 错误；D.该反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75N A，D正确。

2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)

2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。

【详解】A.22Na O中钠离子与过氧根之间为离子键，故为离子化合物，过氧根中氧原子之间为共价价，故A正确；B.硫酸为只含共价键的共价化合物，故B错误；C.二氯甲烷为只含共价键的共价化合物，故C错误；D.碳化硅为只含共价键共价化合物，故D错误；故答案为A。

2020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题含答案(解析版)12020年9月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg 24Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64 I127Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.有共价键的离子化合物是（）A.22Na OB.24H SOC.22CH ClD.SiC【答案】A【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，据此分析解答。

2020年高考化学选择题专项练习题8套(含答案)

2020年高考化学选择题专项练习题8套第01套选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。

文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作8.下列有关有机物的说法正确的是（）A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴B.分子式为C4H6C l2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同9.下列所示物质的工业制备方法合理的是（）A.制Si：SiO2SiCl4SiB 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2MgD.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO310.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为: OHC- CHO+2Cl2+2H2O HOOC-COOH+4HCl。

下列说法正确的是（）A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑B.盐酸起提供Cl-和增强导电性的作用C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。

2020年高考化学选择题专项训练76~80套Word版含答案及解析

2020年高考化学选择题专项训练76~77套2020年高考化学选择题专项训练76一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A. 秸秆大量焚烧将产生雾霾B. 由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C. “山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物【答案】B【解析】【详解】A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘，导致空气中颗粒物大量增加而产生雾霾，A正确；B.地沟油及生物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的生物柴油（主要为高级脂肪酸乙酯）属于烃的衍生物，B错误；C.疫苗的主要成分是蛋白质，未冷藏储运，温度较高时蛋白质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，D正确；故合理选项是B。

2.香菇是含烟酸较高的食物，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。

下列有关烟酸的说法错误的是A. 所有的碳原子均处同一平面B. 与硝基苯互为同分异构体C. 六元环上的一氯代物有5种D. 1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应【答案】C【解析】【详解】A.烟酸分子中N原子取代苯分子中C原子的位置，在苯分子的平面上；羧基的C 原子取代苯环上H原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均处同一平面，A正确；B.烟酸与硝基苯的分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，B正确；C.在六元环的N原子上没有H原子，只有C原子上有H原子，所以在六元环上有四种不同位置的H原子，所以六元环上的一氯代物有4种，C错误；D.羧基具有稳定性，不能发生加成反应。

烟酸分子中六元环的结构与苯环相似，可以与氢气发生加成反应，所以1mol烟酸能和3mol氢气发生加成反应，D正确；3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年全国高考理综化学全真模拟试卷(九)(全国版含解析)


使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；D 项，杜瓦苯分子中含有 2 种氢原子，标好分别为 a、b，如图所示
、
，当一个氯原子分别取代 a 时，另一氯原子可以取代任意三个位置，共 3 种；当一个氯原子
分别取代 b 时，可以有五个位置，共 5 种，减去重复的一种，则二氯代物有 7 种，D 正确。 9．某兴趣小组查阅资料得知：保险粉(Na2S2O4)和 KOH 的混合溶液能定量吸收 O2：CuCl 的盐酸溶液
8．丙烷的分子结构可简写成键线式结构 ，关于化合物杜瓦苯(
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
)，下列说法不．正．确．的是
() A．杜瓦苯与苯互为同分异构体 B．杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面 C．杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．杜瓦苯的二氯代物共有 7 种(不考虑立体异构) 【答案】C
1
【解析】A 项，杜瓦苯的化学式均为 C6H6，与苯互为同分异构体，A 正确；B 项，杜瓦苯分子中碳原 子含有饱和碳原子，则所有碳原子一定不在同一平面上，B 正确；C 项，苯分子结构中没有碳碳双键，不能
2
10．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．50g 质量分数为 46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为 3NA B．足量 MnO2 和含有 2molHCl 的浓盐酸共热，完全反应可生成 0.5NA 个 Cl2 分子 C．标准状况下，5.6L.Cl2 与足量 NaOH 反应转移的电子数为 0.25NA D．氢氧燃料电池正极消耗 22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA 【答案】C 【 解 析 】 A 项 ， 乙 醇 的 物 质 的 量 n=50g×46%/46g•mol-1=0.5mol ， 水 的 物 质 的 量 为 n=50g×54%/18 g•mol-1=1.5mol，所以氢原子的总的物质的量 n(H)=0.5mol×6+1.5mol ×2=6mol，氢原子的总数为 6NA，A 错 误；B 项，当浓盐酸随着反应进行变成稀盐酸时，反应停止，即氯化氢不能完全消耗，所以足量 MnO2 和含 有 2molHCl 的浓盐酸共热，完全反应生成小于 0.5NA 个 Cl2 分子，B 错误；C 项，Cl2 与足量 NaOH 反应生 成氯化钠和次氯酸钠，1mol 氯气转移 1mol 电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量 NaOH 反应转移的电子 数为 0.25NA，C 正确；D 项，氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol 氧气得 4mol 电子，所以消耗 22.4L( 标 准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 4NA，D 错误。 11．25C 时，氯水中部分含氯的物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与 pH 的关系如下图所示。
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不定项选择专练（1）反应机理的微观分析1．(2019·山东等级考模拟)热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。

我国科研人员研制了Ti­H­Fe双温区催化剂(Ti­H区域和Fe区域有温度差可超过100 ℃)。

Ti­H­Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是()A．①为N≡N的断裂过程B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti­H区域的传递过程D．使用Ti­H­Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应2．(2018·北京，7)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下。

下列说法不正确的是()A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3．(2018·海南，12)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。

活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

活化氧可以快速氧化二氧化硫。

下列说法正确的是()A．每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC．氧分子的活化是O—O键的断裂与C—O键的生成过程D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂4．(2017·北京，9)我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是()A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2­甲基丁烷5．(2019·北京模拟)以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是()A．乙烯与氢气发生加成反应B．过程②吸收能量，过程③④释放能量C．催化剂可改变反应的焓变D．反应中有非极性键断裂、极性键形成6．(2019·北京模拟)Pb/Al2O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。

下列说法不正确的是()A ．H—H 的断裂需要吸收能量B ．①→②，CO 2发生加成反应C ．④中，CO 被氧化为CH 4D ．生成CH 4的总反应方程式是CO 2＋4H 2=====Pb/Al 2O 3CH 4＋2H 2O7．(2019·北京模拟)我国科学家在绿色化学领域取得新进展。

利用双催化剂Cu 和Cu 2O ，在水溶液中用H 原子将CO 2高效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如图所示。

下列有关说法不正确的是( )A ．CO 2生成甲醇是通过多步还原反应实现的B ．催化剂Cu 结合氢原子，催化剂Cu 2O 结合含碳微粒C ．该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂D ．有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物8．某科研人员提出HCHO 与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2和H 2O 的历程，该历程示意图如下：(图中只画出了HAP 的部分结构)。

下列说法不正确的是( )A ．HAP 能提高HCHO 与O 2的反应速率B ．HCHO 在反应过程中，有C—H 键发生断裂C ．根据图示信息，CO 2分子中的氧原子全部来自O 2D ．该反应可表示为HCHO ＋O 2――→HAPCO 2＋H 2O不定项选择专练（1） 反应机理的微观分析答案1.BC2.D3.CD4.B5.C6.C7.C8.C不定项选择专练（2）电化学1．我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：下列说法不正确的是( ) A ．b 为电源的正极B ．①②中，捕获CO 2时碳元素的化合价发生了变化C ．a 极的电极反应式为2C 2O 2－5－4e －===4CO 2＋O 2 D ．上述装置存在反应：CO 2=====熔盐电解C ＋O 2 2．在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。

下列有关氢燃料电池的说法不正确的是( )A ．通入氢气的电极发生氧化反应B ．正极的电极反应式为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －C ．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动D ．放电过程中碱性电解液的pH 变小3．我国最近在太阳能光电催化－化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。

下列说法正确的是( )A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液4．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li＋电池体系，该体系正极采用含有I－、Li＋的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液为LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(原理示意图如下)。

已知：I－＋I2===I－3，则下列有关判断正确的是()A．图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图B．放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅C．充电时，Li＋从右向左通过聚合物离子交换膜D．放电时，负极的电极反应式为：5．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是()A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e－===Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na＋通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2 mol电子时，负极质量变化为2.4 g6．电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。

通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。

下列说法正确的是()A．离子交换膜b为阴离子交换膜B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水C．通电时，电极1附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值不定项选择专练（2）电化学答案1.B2.CD3.AC4.B5.B6.AB不定项选择专练（3）化学反应速率化学平衡1．在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g)B(g)＋C(g)反应。

反应过程中c(C) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A．反应在0 ～50 s的平均速率v(C) ＝1.6×10－3mol·L－1·s－1B．该温度下，反应的平衡常数K＝0.025C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)＝0.11 mol·L－1，则该反应的ΔH<0D．反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 mol·L－1<c(C)<0.2 mol·L－12．将1 mol M和2 mol N置于体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH。

反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是()A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝40C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率3．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197 kJ·mol－1实验测得有关数据如下表所示：容器编号起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/kJ SO2O2SO3甲210Q1乙 1.80.90.2Q2丙002Q3已知乙容器初始时v正>v逆。

下列判断中正确的是()A．197>Q2>Q1B．若升高温度，反应的热效应不变C．Q3＝197D．生成1 mol SO3(l)时放出的热量大于98.5 kJ4．温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。

实验测得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是()容器物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度c(H2)c(I2)c(HI)Ⅰ(恒容)0.10.10c(I2)＝0.07 mol·L－1Ⅱ(恒压)000.6A.反应过程中，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的物质的量比为1∶3B．两容器达平衡时：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)C ．温度一定，容器Ⅱ中反应达到平衡时(平衡常数为K )，有K ＝k 正k 逆成立D ．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1 mol I 2和0.1 mol HI ，则此时v 正>v 逆 5．生产硫酸的主要反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0。

图中L (L 1、L 2)、X 可分别代表压强或温度。

下列说法正确的是( )A ．X 代表压强B ．推断L 1>L 2C ．A 、B 两点对应的平衡常数相同D ．一定温度下，当混合气中n (SO 2)∶n (O 2)∶n (SO 3)＝2∶1∶2，则反应一定达到平衡 6．丁烯(C 4H 8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C 4H 10)催化脱氢制备，C 4H 10(g)C 4H 8(g)＋H 2(g) ΔH ＝＋123 kJ·mol －1。

该工艺过程中生成的副产物有炭(C)、C 2H 6、C 2H 4、C 4H 6等。

进料比[n (氢气)n (丁烷)]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。

已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是( )A ．氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率B ．丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大C ．随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率D ．一定温度下，控制进料比[n (氢气)n (丁烷)]越小，越有利于提高丁烯的产率7．恒容条件下，1 mol SiHCl 3发生如下反应：2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)。