高中化学复习知识点：浓硫酸的吸水性

高中化学常见干燥剂小结！选择干燥剂的原则所选干燥剂不能与被干燥气体反应，干燥过程中不能引入新物质。

常见的干燥剂一、酸性干燥剂1.浓硫酸有吸水性，在实验室常用它做干燥剂。

可干燥气体：H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等。

不可干燥气体：①H2S、H2Br、HI2等还原性气体，因为二者会发生氧化还原反应，如H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓。

②碱性气体：NH3。

2．硅胶硅胶是半透明，内表面积很大的多孔性固体，有良好的吸附性，对水有强烈的吸附作用。

含有钴盐的硅胶叫变色硅胶，没有吸水时呈蓝色，被水饱和后呈粉红色。

失效的硅胶可以烘干后再继续使用。

可干燥气体：N2、O2、NH3等。

3. P2O5P2O5为白色粉末。

二、碱性干燥剂1.碱石灰是白色固体，主要成分CaO和NaOH的混合物。

可干燥气体：H2、O2、CH4、NH3。

不可干燥酸性气体。

CaO是白色固体，碱性氧化物。

不可干燥酸性气体。

3.NaOH为白色片状固体。

不可干燥酸性气体。

三、中性干燥剂1.无水CaCl2为白色多孔固体。

不可干燥气体：NH3，因为二者会发生反应生成一些加合物CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3Al2O3是中性的白色粉末，是吸附性较强的多孔性吸附剂。

3.CuSO4是白色粉末，吸水程度较小，一般用来检验水的存在，吸水后变成蓝色。

不可干燥气体：①H2S气体，因为二者会反应CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓②NH3气体,二者可发生反应生成络合物CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4 4.有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

常用来干燥有机试剂。

5.干燥性比无水硫酸镁差。

酸性干燥剂可以干燥酸性气体及中性气体，不能干燥碱性气体；碱性干燥剂可以干燥碱性气体及中性气体，不能干燥酸性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

但这只是从酸碱反应这一角度来考虑，同时还应考虑到规律之外的一些特殊性。

..专业. 浓硫酸的特性浓硫酸是相对于初中学过的稀硫酸来定义的，与稀硫酸一样也具有酸的通性，可以使酸碱指标变色、可以与碱、与某些盐反应等。

但是，除了这些通性外，浓硫酸还具有一些特殊的性质。

1．吸水性浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收物质中含有的水的性能。

其吸水性主要表现在：（1）能吸收物质中本来就有的湿存水（或水蒸气）；（2）可以吸收结晶水合物（如CuSO 4·5H 2O ）里的结晶水。

因此，浓硫酸常被用作干燥剂，可用于干燥O 2、H 2、CO 、CO 2、N 2、Cl 2等气体。

2．脱水性浓硫酸除了可以吸收物质中存在的水外，还可以将化合物（主要是有机物）分子中的氢、氧元素按原子个数2：1（即按水的组成比例）脱去，而使化合物炭化。

如，将浓硫酸滴在滤纸上，滤纸变黑，即是浓硫酸脱水性的表现。

3．强氧化性在浓硫酸中，H 2SO 4以分子状态存在，其中硫元素显+6价，是硫元素的最高价态，有较强的氧化性，可以氧化多种物质。

（1）浓硫酸与不活泼金属Cu 、Hg 、Ag 反应时，一般生成SO 2和硫酸盐。

在反应中浓硫酸既表现氧化性又表现酸性。

如：O H 2SO CuSO )(SO H 2Cu 22442+↑+∆+浓（2）浓硫酸与某些具有还原性的低价元素的化合物反应。

有SO 2或其他低价态的硫的还原产物和硫酸盐生成，这也是浓硫酸氧化性与酸性的共同体现。

如：O H 2SO Br NaHSO 2)(SO H 3NaBr 2222442+↑+↑+==+浓O H 6SO 3S 2)SO (Fe )(SO H 6FeS 22234242+↑+↓+==+浓（3）浓硫酸与某些非金属或气态氢化物反应时，一般没有盐生成，只表现其氧化性。

如：O H 2SO 2CO )(SO H 2C 22242+↑+↑∆+浓H 2S+H 2SO 4(浓)==S ↓+SO 2↑+2H 2OH 2S+3H 2SO 4(浓)==4SO 2↑+4H 2O2HBr+H 2SO 4(浓)==SO 2↑+Br 2↑+2H 2O（4）常温时浓硫酸能使Fe 、Al 发生钝化现象，也是浓硫酸氧化性的表现。

浓硫酸作干燥剂
浓硫酸是一种强酸,具有很强的吸湿性能,因此常被用作干燥剂。

浓硫酸可以与水分子发生反应生成硫酸氢离子和氢氧根离子,从而吸收空气中的水分。

浓硫酸作干燥剂的优点:
1. 吸湿能力强,可以将空气中的水分吸收到很低的浓度。

2. 不挥发,不会污染被干燥物品。

3. 无毒无味,不会对被干燥物品造成污染。

4. 价格低廉,易于获取。

浓硫酸作干燥剂的应用:
1. 实验室中干燥气体或化学品。

2. 工业生产中干燥原料或产品。

3. 电子行业中干燥电路板或元器件。

4. 博物馆中防止文物受潮。

5. 家用中吸收箱包、柜子内的潮湿空气。

使用浓硫酸作干燥剂时需格外小心,它是一种强腐蚀性液体,接触会造成严重灼伤。

操作时必须穿戴防护用品,避免皮肤或眼睛直接接触。

用后的浓硫酸需要妥善处理,不能直接排放。

化学常识：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口诀一、化学常识：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口诀浓硫酸的特性口诀：无色粘稠油状液，不易挥发把水吸;腐蚀皮肤使碳化，沾上硫酸用布拭。

说明：把水吸是指浓硫酸有吸水性，从而推知浓硫酸可作干燥剂。

沾上皮肤用布拭是指如果皮肤上沾上硫酸，应立即用布拭去，再用水冲洗。

而不能象处理其它酸一样先用水洗。

查字典化学网小编为大家提供的高中化学小知识点，就到这里了，愿大家都能在新学期努力，丰富自己，锻炼自己。

二、高考化学必备知识点：高中化学小知识点：浓硫酸的特性口诀以下十二种方法仅供参考：1．称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。

2．粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。

3．沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。

难以沸腾的是浓硫酸。

4．稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。

5．铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。

因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。

6．铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。

7．胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。

8．纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。

9．蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。

10．露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。

2020年高三化学一轮复习：浓硫酸的性质易错点解读【考点精细解读】1．浓硫酸的性质及应用熟记浓硫酸的五大性质(强氧化性、脱水性、吸水性、酸性和难挥发性)及它们的应用，特别是浓硫酸的强氧化性、脱水性和吸水性，重点是浓硫酸的强氧化性。

2．理清浓硫酸的脱水性和吸水性的区别（1）吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。

（2）脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以2∶1比例脱去。

3．注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。

4．SO2－4检验的易错点（1）只加可溶性钡盐，不酸化。

误将CO2－3、PO3－4、SO2－3等干扰离子判断成SO2－4。

因上述离子会产生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。

（2）误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2－4。

如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2－4。

其错误是未注意溶液中不含SO2－4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。

（3）误将SO2－3判断成SO2－4。

如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2－4。

该错误是未注意NO－3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO2－3===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。

【考点精确剖析】浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验实验【典例剖析】某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应的探究实验：①加热过程中发现试管底部有黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体；②倒去试管中的液体后，将残余固体(表面含有少量浓硫酸)倒入少量水中，发现溶液变蓝；并有黑色固体残余；③将②残余黑色固体过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸并加热，固体溶解，溶液变蓝；④向③所得溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生下列结论不正确的是( )A．铜与浓硫酸反应生成的白色固体是CuSO4B．①中灰白色固体不可能含有CuOC．②中的黑色固体可能含有CuS或Cu2SD．④中所得的白色沉淀是BaSO3【答案】D【变式训练】选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，下列说法正确的是( )A．按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→BB．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成【解析】A【答案】A．甲为浓硫酸与碳发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序为：A→F→E→C→D→B，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，证明二氧化硫已经除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清的石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误；C．若丙中品红溶液褪色，则说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有二氧化碳生成，故C错误；D．丁和丙都褪色，说明二氧化硫没有除尽，二氧化硫影响了二氧化碳的检验，不能根据乙中澄清石灰水不存在判断甲中生成了二氧化碳，故D错误；故答案为A。

浓硫酸吸水的最低限度全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：浓硫酸是一种具有强烈腐蚀性和氧化性的化学物质，它具有很强的吸水性。

浓硫酸吸水的最低限度是指在一定条件下浓硫酸所能吸收的最少量水分的情况。

浓硫酸在吸水过程中会发生放热反应，产生大量热量，同时也会引起体积的膨胀，因此在操作过程中需要特别小心谨慎，以避免发生意外事故。

浓硫酸的吸水性是由硫酸的分子结构所决定的。

硫酸（H2SO4）的分子中包含有两个亲水基（-OH），这两个亲水基具有强烈的亲水性，能够与水分子形成氢键，从而使硫酸能够吸收水分。

在氧化剂的作用下，浓硫酸还能够和水反应生成硫酸氢离子（HSO4^-）和氢离子（H+），进一步增强了硫酸的吸水性。

在实验室中，我们经常需要使用浓硫酸进行化学反应。

但是由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和吸水性，在使用过程中需要特别注意以下几点：在将浓硫酸倒入容器中时，应该逐渐倒入，并在倒入过程中不要将容器倾斜，以避免溅出溶液。

在操作过程中应该穿着防护服、安全镜等防护装备，以防止硫酸溅到皮肤和眼睛上造成伤害。

操作过程中不要将浓硫酸和水直接混合，应该先将硫酸慢慢倒入水中，并且需要搅拌均匀，以减少放热反应造成的危险。

浓硫酸的吸水性还会影响到其在储存和运输过程中的稳定性。

如果浓硫酸吸收了过多的水分，就会导致其浓度下降，从而影响到其化学性质和使用效果。

在储存和运输浓硫酸的过程中，应该选择密封性好的容器，并保持干燥的环境，以减少水分对硫酸的影响。

应该避免硫酸与其他物质发生化学反应，以免因此导致不必要的事故。

浓硫酸吸水的最低限度是由硫酸的分子结构所决定的，但在实际使用过程中需要特别小心谨慎。

只有正确掌握了操作技巧和注意事项，才能安全地使用浓硫酸进行化学实验和生产过程，避免发生不必要的事故。

希望大家在使用浓硫酸时能够充分重视安全问题，确保实验过程的顺利进行和人身安全。

【字数未达到2000字要求，有需求可以继续增加内容。

】第二篇示例：浓硫酸是一种危险的化学物质，具有强烈的腐蚀性和蒸汽刺激作用。

高中化学之干燥剂知识点一、高中化学常见的干燥剂有哪些浓硫酸、五氧化二磷、固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）无水氯化钙、无水硫酸镁、无水硫酸铜二、分类及使用：常用的干燥剂有三类第一类为酸性干燥剂。

有浓硫酸、五氧化二磷、硅胶等；第二类为碱性干燥剂，有固体烧碱、石灰和碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）等；第三类是中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸镁等。

三、常用干燥剂的性能和用途如下：1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。

吸水后变红。

失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

可干燥胺、NH3、O2、N2等。

6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。

7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO、N2、Cl2、HCl、H2S、NH3、CH4等。

注：无水硫酸铜（CuSO4）（无水硫酸铜成白色）也具有一定的干燥性，并且吸水后变成蓝色的五水硫酸铜（CuSO4·5H2O），但一般不用来做干燥剂。

四、干燥剂的选择由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。

一般的说，酸性干燥剂不能干燥碱性气体，可以干燥酸性气体及中性气体；碱性干燥剂不能干燥酸性气体，可以干燥碱性气体及中性气体；中性干燥剂可以干燥各种气体。

浓硫酸的性质纯硫酸是无色的油状液体，沸点高，不易挥发，能与水以任意比例混合，溶于水时放出大量的热。

浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。

硫酸是强电解质，稀硫酸中的硫酸分子全部电离成H＋和SO42-，所以稀硫酸有强酸性和较弱的氧化性。

Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑MgO＋2H＋= Mg2＋＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-= BaSO4↓＋2H2OSO32-＋2H＋= H2O＋SO2↑Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，并且浓硫酸中只有少部分硫酸分子电离，所以有酸的通性。

但大部分硫酸分子没有电离，所以浓硫酸还具有以下特性：（1）吸水性（常用作干燥剂）可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4等。

（2）脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素的原子以水分子的组成比夺取出去。

如，浓硫酸将蔗糖脱水，C12H22O11(蔗糖)→12C+11H2O，又如浓硫酸可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。

（3）强氧化性I．浓硫酸与金属反应时，通常体现酸性和强氧化性①不活泼金属（Cu）：在加热条件下，与浓硫酸反应，开始产生SO2；随着反应金属，硫酸的浓度变小，稀H2SO4与Cu不再反应。

②常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化（生成致密的氧化物薄膜），但在加热条件下能发生如下反应：2Fe（不足量）+6H2SO4（浓）==（加热）==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O③活泼金属（如Zn）开始产生SO2；随着反应进行，硫酸的浓度变小后产生H2。

II．浓硫酸与非金属反应时，通常只体现强氧化性。

如：C+2H2SO4（浓）====CO2↑ +2SO2↑+2H2O （加热）III．跟其他还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△H2S + H2SO4(浓) ==== S↓+ SO2↑+ 2H2O△2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑+ SO2↑+ 2H2O△2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑+ SO2↑+ 2H2O（4）难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。

161学习版在进行课堂教学构建的时候，往往不知道应该要如何入手？STEM 教育理念，其本身所涉及到的内容并不是直接与语文课程知识内容相关，所以教师通过STEM 教育理念来展开相应的课堂教学活动，能够更好的为学生实现多元化的教学课堂，确定学生的发展。

以《立在地球边上放号》教学为例，“这是郭沫若于1919年9、10月间写的一首新诗。

这首诗一方面通过对自然景观的真实反映，展示了大自然雄伟和壮丽的景色；另一方面，自然形象成为社会现实和时代精神的鲜明反映，是五四时期那种时代狂飙的象征，是那种向旧世界、旧文化、旧传统猛烈冲击的时代精神的象征。

”针对与这一节课程教学活动来说，教师在进行课程教学活动工作的时候，可以从数学知识入手，通过数字来帮助学生理解课程知识，并形成多元化的教学课堂。

三、运用STEM 教育理念，形成知识关键词。

在高中语文课堂教学中，教师可以通过运用STEM 教育理念，来帮助学生形成自己的知识关键词。

对于当前的高中学生来说，他们的学习压力，可以说是非常的大，除了语文这门课程之外，还有很多课程知识需要学习。

但是想让学生在学习的过程中能够每一个课程都牢牢掌握其中的知识内容，并且不出错地将其进行合理的运用，这实际上是一件比较强人所难的事情，而对于教师来说，我们首先要做到的就是在尽可能的情况下，帮助学生对知识进行有效的分类和串联，让学生能够更好地运用知识展开相应的学习活动工作。

而对于这一方面的工作来说，很多教师都会有意识的给学生搭建支持教学桥梁，但是并不是每一个学生都能够在教师所搭建的知识桥梁之中，实现自我学习意识上的提升与发展。

这个时候，就需要教师另寻出路。

而通过如果教师能够很好的运用STEM 教育理念展开相应的教学活动，让学生记忆这一方面的知识内容，从而实现学生对于知识的掌握一次来帮助学生更好地进行知识归类，除了推动学生传递知识学习能力的提升与发展。

四、结语：综合上述所探究的内容来看，在高中语文课堂教学中，教师并不是不能运用STEM 教育教学理念来给学生落实相应的教学活动工作，只是在用的时候要有所注重和区别。

第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。

浓H2SO4溶于水时放出，稀释方法是：。

2．稀H2SO4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。

写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、NaAlO2、NaCl【新课预习】阅读教材P100～P102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。

【预学中的疑难问题】课堂探究案子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。

但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。

脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。

【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。

2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。

3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是 ，原因是 。

4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了 。

【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成 “实验4－9”②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为 的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现 性(一般被还原为 )和 性。

2.H 之后的金属在 条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应 ；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为 ，变稀后被还原为 。

高中化学必修第二册全册知识点汇总第五章化工生产中的重要非金属元素........................................................................................ - 2 - 第一节硫及其化合物.......................................................................................................... - 2 - 第1课时硫和二氧化硫.............................................................................................. - 2 - 第2课时硫酸硫酸根离子的检验.......................................................................... - 6 - 第3课时不同价态含硫物质的转化........................................................................ - 11 - 微专题1常见漂白剂的归类分析............................................................................. - 13 - 第二节氮及其化合物........................................................................................................ - 13 - 第1课时氮气与氮的氧化物.................................................................................... - 13 - 第2课时氨和铵盐.................................................................................................... - 16 - 第3课时硝酸酸雨及防治.................................................................................... - 20 - 微专题2常见气体的实验室制法............................................................................. - 24 - 第三节无机非金属材料.................................................................................................... - 25 - 微专题3常见无机物间的相互转化......................................................................... - 29 - 实验活动4用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子......................................................... - 30 - 实验活动5不同价态含硫物质的转化............................................................................. - 31 - 第六章化学反应与能量.............................................................................................................. - 32 - 第一节化学反应与能量变化............................................................................................ - 32 - 第1课时化学反应与热能........................................................................................ - 32 - 第2课时化学反应与电能........................................................................................ - 36 - 第二节化学反应的速率与限度........................................................................................ - 40 - 第1课时化学反应的速率........................................................................................ - 40 - 第2课时化学反应的限度化学反应条件的控制................................................ - 45 - 微专题4控制变量法探究化学反应速率的影响因素............................................. - 50 - 微专题5化学反应速率与平衡的图像分析............................................................. - 51 - 实验活动6化学能转化成电能......................................................................................... - 53 - 实验活动7化学反应速率的影响因素............................................................................. - 55 - 第七章有机化合物 ..................................................................................................................... - 57 - 第一节认识有机化合物.................................................................................................... - 57 - 第1课时碳原子的成键特点与烷烃的结构............................................................ - 57 - 第2课时烷烃的性质................................................................................................ - 63 - 微专题6烷烃的同分异构体及其取代物种类......................................................... - 66 - 第二节乙烯与有机高分子材料........................................................................................ - 69 - 第1课时乙烯............................................................................................................ - 69 - 第2课时烃有机高分子材料................................................................................ - 72 - 微专题7烃燃烧的有关计算..................................................................................... - 77 - 第三节乙醇与乙酸............................................................................................................ - 79 - 第1课时乙醇............................................................................................................ - 79 - 第2课时乙酸官能团与有机化合物的分类........................................................ - 82 - 第四节基本营养物质........................................................................................................ - 88 - 第1课时糖类............................................................................................................ - 88 - 第2课时蛋白质油脂............................................................................................ - 93 - 微专题8常见有机反应类型的判断......................................................................... - 99 -实验活动8 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 ....................................... - 100 - 实验活动9 乙醇、乙酸的主要性质 ............................................................................... - 103 -第八章 化学与可持续发展 ........................................................................................................ - 107 -第一节 自然资源的开发利用 .......................................................................................... - 107 -第1课时 金属矿物与海水资源的开发利用 .......................................................... - 107 - 第2课时 煤、石油和天然气的综合利用 .............................................................. - 111 -第二节 化学品的合理使用 .............................................................................................. - 114 -第三节 环境保护与绿色化学 .......................................................................................... - 118 -第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物第1课时 硫和二氧化硫一、硫1．硫元素的位置、结构与性质(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。

硫酸的物理性质和化学性质1.硫酸的物理性质纯硫酸是无色、黏稠的油状液体，密度大，沸点高，是一种难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。

常见浓硫酸的质量分数为98．3％，其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃，物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大，若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于20％。

2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性。

(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

(2)与碱发生中和反应(3)与碱性氧化物或碱性气体反应(4)与活泼金属发生置换反应(5)与某些盐溶液反应4．浓硫酸的特性(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。

这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂。

浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。

浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：。

这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂，同时不能暴露在空气中。

能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体，而具有还原性的气体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。

另外在酯化反应中，如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂。

(2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脱去生成水的性质。

浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子，不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)，浓H2SO4可使其炭化变黑，如：(3)强氧化性常温下，Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。

但热的浓H2SO4能氧化大多数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些还原性化合物。

浓硫酸（1）浓硫酸的吸水性浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。

硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。

稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。

（2）浓硫酸的脱水性浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分（结晶水），而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率（水的组成比）从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。

对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。

（3）浓硫酸的氧化性在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。

分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。

所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。

这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。

稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。

这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。

（4）浓硫酸为什么能干燥氢气、二氧化硫氢气和二氧化硫都有还原性，为什么可以用氧化性很强的浓硫酸作干燥剂而不被氧化?氢气虽有还原性，但要跟氧化剂发生氧化还原反应，必须在高温下，先吸收较大的能量分裂成原子才能进行。

所以，在常温下氢气不能被浓硫酸氧化。

在氧化还原反应中，任何还原剂都不能把高价态的相同元素还原成跟还原剂中该元素相同的低价态；同样，任何氧化剂也不能把低价态的相同元素氧化成跟氧化剂中该元素相同的高价态。

浓硫酸的吸⽔性是化学性质吗
不是化学性质。

吸⽔性是物理性质：吸的是以⽔分⼦的形式吸。

脱⽔性是化学性质：是从别的地⽅脱去了氢元素和氧元素，然后按2:1组合成⽔，所以是它的化学性质。

知识拓展
由于浓硫酸中含有⼤量未电离的硫酸分⼦（强酸溶液中的酸分⼦不⼀定全部电离成离⼦，酸的强弱是相对的），所以浓硫酸具有吸⽔性、脱⽔性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；⽽在稀硫酸中，硫酸分⼦已经完全电离，所以不具有浓硫酸的特殊化学性质。

发烟硫酸是⽆⾊或棕⾊油状稠厚的发烟液体（棕⾊是因为其中含有少量铁离⼦），具有强烈刺激性臭味，吸⽔性很强，与⽔可以任何⽐例混合，并放出⼤量稀释热。

所以进⾏稀释浓硫酸的操作时，应将浓硫酸沿容器壁慢慢注⼊⽔中，并不断⽤玻璃棒搅拌。

硫酸的浓稀概念有⼀个⼤概的标准：最⾼的发烟硫酸密度约为2，含游离的SO3约60%。

⼀般来说密度为1.61g/mL的硫酸叫浓硫酸(注：⼀般认为浓度70%以上硫酸的叫浓硫酸)其中折合含SO3的量达到82%，它的浓度为18 mol/L，中等浓度的是指密度在1.5到1.8左右，它们的浓度分别是在9.2mol/L到16mol/L。

那么稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，浓度在9.2mol/L以下。