中考工业流程题专项练习精选文档

中考工业流程题专项练习精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-工业流程题工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。

解题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。

(1)流程图的形式各异，有的以操作名称作为框图形成流程的主线，有的以物质作框，也有以设备作框，但每一题都固定以上一种形式为框，从近几年的试题看尤以一种常见：以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。

(2)此外，这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制备或对样品的定性定量分析实验。

一、中考流程图题命题问题情境归纳整理化工(实验)废液提取金属或盐实质：考查学生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

二、中考流程图题命题考查内容和特点1．考查内容(1)化学反应原理。

(2)元素化合物知识。

(3)实验操作及名称。

(4)物质除杂、分离。

(5)流程中的物质转化和循环。

2．特点(1)情境真实。

(2)框图信息新颖。

(3)问题设计广泛。

(4)综合性强。

(5)思维容量大。

三、化工流程图题型的结构、解题方法和思路1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。

2．解题方法和思路3．具体操作(1)关注“箭头”：箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)。

(2)关注方框内所指。

(3)关注流程“三线”和“核心”(如下图)。

三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用【前置性补偿】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品，（题目至少读三次，第一次了解大概内容，第二次圈中文中重点内容并开始答题，第三次对照写的答案从头到尾再看一次，看看有什么不通不全的地方）。

2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么 ;B.发生了什么反应;C 图中有没有物质没有写上去或是省略了D.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

）3．具体操作：（1）关注箭头：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。

↓①↓↓②（2）关注方框内所指物质（或操作）。

（3）工业生产流程主线：关注流程图中的出线、进线（均表示物料流向或操作流程）、可逆线（表示物质循环使用）“三线”和核心化学反应。

规律：主线主产品、分支副产品、回头为循环核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制3、解答无机化工流程试题的程序基本步骤：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。

③分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用；抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

④从问题中获取信息，帮助解题。

解题思路：明确整个流程及每一部分的目的→仔细分析每步反应发生的条件以及得到的产物的物理或化学性质→结合基础理论与实际问题思考→注意答题的模式与要点关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

）4．熟悉工业流程常见的操作与名词：工业流程题目在流程上一般分为3个过程：原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词：①加快反应速率②溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法5．注重答案的文字叙述规范(1)洗涤沉淀的方法：。

(2)从溶液中得到晶体的操作：。

(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去XX杂质”，(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

【活动一、初步认识流程题】例1．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金属镁的重要来源之一。

从海水中提取金属镁，可按下图流程进行：请结合上述流程回答下列问题：（1）该工艺流程的原料有哪些产品是什么（2）说说箭头①、②、③的含义是什么A. 加入反应物B.生成物质（3）补全由贝壳（主要成分CaCO3）生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：( ) ( )贝壳 ---------→石灰石 ------------→石灰乳（4）步骤Ⅲ中加入的X可选择（） C. NaCl（5）步骤Ⅳ的操作为：。

（6）该流程中可以循环利用的物质是什么？小结：1.明确原料及产品；2.拆分流程，可以方便弄清每一步反应的反应物和生成物；3.可循环的物质：过程中既作为前面某步的反应物，在后面某步中又生成了该物质。

巩固练习1．黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到铜和硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O⑴粉碎和翻炒的目的是。

⑵单质X的化学式为，加入单质X反应后所得溶液质量（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。

⑶固体D中有和（填化学式）。

过量稀硫酸与固体D反应的化学方程式为。

⑷操作Y的名称为，此操作和蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。

【活动二、学会推断流程中的物质】例2．用Fe、Cu制取K2SO4的流程如下：（1）在流程中标出金属混合物、滤液和X的化学式：、；；；（2）说说你是怎么推理的。

小结：根据变化前后物质的组成，结合反应原理，推导出相应的物质巩固练习2高纯氧化钙是用于电子工业的重要无机化工原料，用生石灰（主要成分为CaO）制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）过滤操作中玻璃棒的作用是；（2）反应A的化学方程式为：。

反应B的化学方程式为：；（3）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有（写出一种化学式即可）；洗涤的目的是为了。

（4）灼烧时发生反应的化学方程式为，该工艺流程中可循环使用的物质是。

（5）冷却需在密闭和干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的两种杂质名称分别是和。

【活动三、学会分析流程中操作】例3．从氯化钾和二氧化锰的固体混合物中分离出氯化钾晶体和二氧化锰流程如下：（1）步骤1的名称是什么你的判断依据是什么（2）步骤2的名称是什么该操作的作用是什么（3）步骤3的名称是什么你的判断依据是什么（4）步骤4的包含哪些操作该操作的作用是什么小结：溶解——固体变成溶液过滤——分离固体和液体结晶——蒸发结晶、降温结晶洗涤、干燥——洗去固体表面的杂质，得到较纯净的固体巩固练习3：某热电厂用脱硫得到的石膏（）生产K2SO4肥料的流程如下．请回答下列问题：（1）石膏中S的化合价是．脱硫过程的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4+2H2O+2 ．（2）石膏与饱和（NH4）2CO3溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是．（3）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及（填字母序号），玻璃棒的作用是．（4）（NH4）2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体．此反应的基本类型是，浓氨水的作用是，反应Ⅱ需在密闭容器中进行的原因是．（5）该工艺可以循环利用的物质有（写一种），副产品NH4Cl与NaOH 溶液混合微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变色．【本课小结：解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。

2、常见文字叙述套路（1）分离可溶物与不溶物：过滤（2）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

[含结晶水的一般降温结晶]（3）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”。

3、控制反应条件的方法：①pH 的控制：控制溶液的酸碱性使其中某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

②加热的目的：加快反应速率。

③降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解。

④趁热过滤：防止某物质降温时会析出。

⑤冰水洗涤：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

⑥搅拌目的：加快反应速率或加快溶解速率。

典例精析1、海水资源的利用：粗盐中含有 MgCl2、CaCl2 等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示。

(1)Ca(OH)2 溶液的 pH________7( 填“＞”、“＝”或“＜”) 。

步骤①反应的化学方程式为：____________________________________________________。

(2)步骤③操作 a 的名称是______。

步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3 和__________。

(3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________________。

思维点拨：加入 Ca(OH)2 溶液的目的是除去 MgCl2 杂质，加入 Na2CO3 溶液的目的是除去 CaCl2 杂质和将过量的 Ca(OH)2 转化为 NaOH，但要留心它们加入的量均“过量”。

因此，过滤后加入适量的盐酸，是为了除去它们以得到纯净的精盐水。

2、空气资源——合成氨工艺流程：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为__________。

(2)制取氢气的反应过程为：C＋H2O=====CO＋H2，CO＋H2O=====CO2＋H2。

上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是__________(填化学式)。

(3)原料中 N2、H2 中常含有 CO2 和水蒸气，反应前要净化。

净化的过程是__________________________________。

(4) 写出 N2 、 H2 反应生成 NH3 的化学方程式：____________________________。

(5)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。

如控制温度在－183 ℃时，可将空气中 N2 与 O2 分离。

根据下表中物质的沸点判断，要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，最适宜的温度应该控制在______ ℃。

物质H2N2O2NH3沸点/℃－252－－183－思维点拨：本题虽然是工业流程图题，但是利用流程图中的信息不多，甚至不借助流程图也可直接解题。

更多的是考查对各部分基础知识的掌握及综合运用。

这也是工业流程图题的一种类型。

答案：(1)78% (2)H2O(3)先把原料气通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸(或通过碱石灰等干燥剂)(4)N2＋3H2 催化剂 2NH3 (5)－3、石灰石工业：下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。