北京高考一模二模化学试题---工艺流程题汇编

2023北京高三二模化学汇编
沉淀溶解平衡
已知：(
)5
K CaSO 4.910-=⨯ ()9
K CaCO 3.410-=⨯
3(aq)
CaCO (s)3O HCO OH -
-+逆向移动，溶液)
)
约为41.410⨯
()()2c Na 2c Ca c +
+
+<统考二模）某废水中含有
()2+
[]2-
2(s)
Cu (aq)+(324NH H O
Cu NH ⎡⋅⎣
Cu(OH)沉淀C．c-d段：随pH升高，溶液中的OH-浓度上升，再次出现
2 D．推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降
Sn与Si同族，25℃时相关的溶度积见表。

3(aq)
CaCO (s)减小，使得3O HCO -
+．充分反应后上层清液为碳酸钙和硫酸钙的饱和溶液，4(CaSO )
(CaCO )43.4=410⨯，故()-)+c HCO +2c 2(s)Cu (aq)+(2O
Cu NH ⎡⎣增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素的含量增大，选项(23Cu(OH)4NH H O Cu NH ⎡+⋅⎣升高，可能发生(2Cu(OH)2OH Cu NH -⎡⎣+2NaOH 高温
20
5
L 2.510110mol/=5×10由题意可知，碘酸钾先与二价锡离子反应生成碘离子，当二价锡反应完，碘离子与碘酸根反应生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色时，溶液由无色变为蓝色，则终点时的现象为滴入最后一滴碘酸钾标准溶IO 3-
+3Sn 2++6H 标准溶液，溶液由无色变为蓝。

北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）27.（13分）粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有A12O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物质。

综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe2O3等重要物质。

已知：i伯胺R-NH2能与Fe3+反应：生成易溶于煤油的产物。

ii Fe3+在水溶液中能与Cl-反应：（1）写出过程I中Fe2O3发生反应的离子方程式：__ __。

（2）过程II加入过量H2O2的作用是。

（3）过程II加入伯胺一煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是。

（4）从化学平衡角度解释过程III利用NaCI溶液进行反萃取的原理：。

（5）N2H4具有碱性，可与H+结合生成N2H5+。

过程IV中先用过量的N2H4将水层2中Fe3+转化为Fe2+并生成N2，反应的离子方程式为，得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。

（6）纳米Fe2O3在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。

该电解装置如图所示。

已知熔融NaOH-KOH为电解液，Fe2O3在阴极发生电极反应生成中间体Fe。

用化学用语表示Fe2O3在阴极催化生成NH 3的反应过程。

第一步： ， 第二步： 。

（东城区）26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na 2SO 3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易 （填物理性质），故用Na 2SO 3溶液更环保。

（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2 SO 32-Ag (SO 3)23- + Cl -。

研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是 （用离子方程式表示）。

（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH 的关系如下图。

① pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是 。

② 解释①中变化趋势的原因： 。

最新高考化学精品资料北京城六区高考一模工艺流程汇编1（海淀一模）（14分）SO2、NO是大气污染物。

吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：装置 I装置 II装置 III电解槽装置 IV NO，SO2NONaOH溶液Ce3+、NO2-、NO3-NO2-、NO3-NH4NO3NH3、O2Ce4+S2O42-HSO3-Ce4+（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为。

（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)b．pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HSO3－)+c(SO32－)c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。

①生成Ce4+的电极反应式为。

②生成Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2L。

（用含a代数式表示，计算结果保留整数）2（西城一模）以铝灰（主要成分为23,Al Al O，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝3[()]m m nAl OH nCl，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

已知某些硫化物的性质如下表：（1）操作I是。

2015二模工艺流程1、(15东城二模27)（14分）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]可用做净水剂、媒染剂、颜料和药物。

工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。

（2）反应Ⅱ中加入NaHCO 3调节体系的pH 在 范围内。

（3）反应Ⅲ中生成的气体遇空气变红棕色，则反应Ⅲ中发生反应的离子方程式是 。

（4）反应Ⅲ中通入氧气可减少NaNO 2的用量。

若消耗1mol 氧气可节约n (NaNO 2)= mol 。

（5）用硫酸控制体系的pH 。

若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。

（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe 2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。

2、(15西城二模27)（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca(OH)2制取（2）Mg(OH)2可 制取MgO ，进而制得金属镁。

① 灼烧Mg(OH)2 得到MgO 的化学方程式是______。

② 1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO 还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg(OH)2可用来制取MgCl 2，进而制取金属镁。

① 从MgCl 2溶液得到MgCl 2•6H 2O 的操作是______、过滤。

② MgCl 2•6H 2O 与SOCl 2混合后加热，可获得无水MgCl 2（已知SOCl 2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。

得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg(OH)2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。

三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。

已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。

10．某化工厂生产硝酸的流程如图1所示；其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、 温度与氧化率的关系如图2所示。

下列说法不正确．．．的是（海一）① ② ③ ④A ．该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应B ．装置②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离C ．装置③中最佳反应条件是铂网成分为纯铂、温度为900℃D ．装置④中通入过量空气可以提高硝酸的产率13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程 图如下。

碳酸化塔中的反应：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O==NaHCO 3↓+NH 4Cl 。

（西一）A ．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔B ．碱母液储罐“吸氨”后的溶质是 NH 4Cl 和 NaHCO 3C ．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡 NH 4Cl(s)NH 4+(aq) + Cl －(aq)D ．该工艺的碳原子利用率理论上为 100%10．印刷电路板（PCB ）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。

一种用FeCl 3溶液制作PCB 并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：（石一）固体腐蚀池 沉降池置换池再生池覆铜板 Fe 粉(过量)FeCl 3溶液PCB硝酸合成塔分离器氧化炉吸收塔N 2、H 2 空气 水 尾气铂网温度/℃氧化率/%12图1 图21-含10%铑的铂 2-纯铂下列说法不正确．．．的是A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3== CuCl2+2FeCl2B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+== Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+== 3Fe2+D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低12．金属铬常用于提升特种合金的性能。

工业上以铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3，含有少量Al2O3）为原料制备金属铬的流程如下图。

2024北京重点校高三高三一模化学汇编工业流程题一、工业流程题 1．（2024北京顺义高三一模）I ．V 2O 5是一种重要的工业催化剂。

(1)V 2O 5催化剂参与SO 2催化氧化反应的机理如图。

V 5+催化过程可以表示为： ①……①O 2+4V 4+=4V 5++2O 2-①的离子方程式是 。

①．某V 2O 5失活催化剂(主要含V 2O 5、V 2O 4、SiO 2、SO 3以及少量的Fe 等)是重要的含钒二次资源。

从失活催化剂提取钒的一种工艺流程如下。

资料：①．HA(有机酸性萃取剂)对金属阳离子的萃取能力由强到弱的顺序为：Fe 3+>VO 2+>VO 2+>Fe 2+；①．溶液pH<4.0时，+5价钒的存在形式为VO 2+，6.0≤pH≤8.0时，正五价钒元素的存在形式为VO 3-，且二者可相互转化：VO 2++H 2O VO 3-+2H +。

(2)浸出液中含有VO 2+、VO 2+、Fe 3+、Fe 2+等阳离子，浸出VO 2+的离子方程式是 。

(3)流程中“……”包含的操作顺序为 。

(4)“萃取”“反萃取”过程机理为：VO 2+(水层)+2HA(有机层)VOA 2(有机层)+2H +(水层)。

反萃取剂选择H 2SO 4，原因是 。

(5)“沉钒”过程中需先加入KClO 3，然后通入氨气调节pH 为6～8，再加(NH 4)2SO 4。

①加入KClO 3，反应的离子方程式是 。

①结合平衡移动原理解释通入氨气的作用 。

(6)产品中V 2O 5纯度的测定方法如下。

已知：此过程中，MnO 4-可氧化Fe 2+，且不与VO 2+反应。

产品中的杂质不参与反应。

步骤iii 中标准KMnO 4溶液的浓度和消耗的体积分别为c 和V ，计算产品中V 2O 5的纯度还需要的实验数据有。

2．（2024北京人大附中高三一模）合成氨工业产生的钻钼废催化剂(主要成分MoS2、CoO、Fe2O3等)是一种相当宝贵的二次资源。

工艺流程专门训练西城区一模26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。

其过程如下图所示。

请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。

（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。

（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。

（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。

（5）产品纯碱中常含有NaCl。

取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。

则该产品中Na2CO3的质量分数是。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。

26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分） （2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 丰台区一模27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。

特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。

共生工程将会大大促进化学工业的发展。

（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO 2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO 2＋O 2＋2H 2O ＝2H 2SO 4，该电池电动势为1.06V 。

实际过程中，将SO 2通入电池 的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。

注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。

-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。

已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。

A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。

A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。

3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。

已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。

H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。

(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。

北京市2019-2020学年高三各区二模化学考试分类精练生产工艺流程（海淀区）1.（13分）H2S是一种大气污染物。

工业尾气中含有H2S，会造成严重的环境污染；未脱除H2S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

（1）干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H2S的常用方法，其原理如右图所示。

①下列说法正确的是_______（填序号）。

a．单质硫为黄色固体b．脱硫反应为3H2S + Fe2O3·H2O === Fe2S3·H2O + 3H2Oc．再生过程中，硫元素被还原d．脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是_______。

（2）电化学溶解—沉淀法是一种回收利用H2S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知：Zn与强酸、强碱都能反应生成H2；Zn(Ⅱ)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)4]2- 形式存在。

① 锌棒连接直流电源的_______（填“正极”或“负极”）。

②反应器中反应的离子方程式为_______。

③电解槽中，没接通电源时已经有H2产生，用化学用语解释原因：_______。

（3）常用碘量法测定煤气中H2S的含量，其实验过程如下：i. 将10 L煤气通入盛有100 mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H2S全部转化为ZnS沉淀，过滤；ii. 将带有沉淀的滤纸加入盛有15 mL 0.1 mol/L碘标准液、200 mL水和10 mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。

（已知：ZnS+ I2 === ZnI2 + S）iii. 用0.1 mol/L Na2S2O3标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1 mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。

（已知：2Na2S2O3 + I2 === Na2S4O6 + 2NaI）①i中，将煤气中的H2S转化为ZnS的目的是_______。

1、（15海淀一模）26．（12分）硼泥主要由MgO 和SiO 2组成，含有少量Fe 2O 3、FeO 、Al 2O 3等杂质。

用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：NaOH 调加 NaOH 调化物沉淀的pH 如下表所示：氢氧化物 开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHMg(OH)2 9.3 10.8 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)3 Al(OH)32.73.73.74.7（1）MgO 的电子式为。

（2）滤渣2的主要成分是，向滤渣2中继续加入过量的NaOH 溶液，发生反应的离子方程式为。

（3）加入NaOH 调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为。

（4）利用Mg(OH)2与含SO 2的烟气反应生成MgSO 4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为。

（5）若取a 吨硼泥为原料，最后得到b 吨Mg(OH)产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为（用含有a 、b 的代数式表示）。

2、（15西城一模）27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO 3）［含FeCO3、SiO 2、Cu 2(OH) 2CO 3等杂质］为原注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L回答下列问题：（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是。

盐酸溶解MnCO 3的化学方程式是。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS ，以除去Cu 2+，反应的离子方程式是。

（4）将MnCl 2转化为MnO 2的一种方法是氧化法。

其具体做法是用酸化的NaClO 3溶液将MnCl 2氧化，该反应的离子方程式为： □Mn 2＋＋□ClO 3－＋□____＝□____＋□____＋□____。

（5）将MnCl 2转化为MnO 2的另一种方法是电解法。

① 生成MnO 2的电极反应式是。

②若直接电解MnCl 2溶液，生成MnO 2的同时会产生少量Cl 2。

检验Cl 2的操作是。