鲁教版化学九年化学反应中的有关计算word说课稿

第四节 化学反应中的有关计算（第一课时）教案
教学目标
1.学会根据化学方程式进行简单的计算
2.学会由气体的体积根据化学方程式求其他物质的质量或体积
教学重点
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤
教学难点
根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤
教 学 过 程
教 学 活 动
各抒己见
一、知识回顾：写出电解水的化学方程式____________________，由化学方程式能得出哪些信息？
（标准状况下氧气的密度为1.429g/L）
五、我的收获：
六、自我评价：
1.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比为。
2.下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是（ ）
A.16g氢气和2g氧气反应生成18g水 B.9g氢气和9g氧气反应生成18g水
C.1g氢气和8g氧气反应生成9g水 D.8g氢气和1g氧气反应生成9g水
由以上例题你能说出根据化学方程式解题的的步骤有哪些吗？
1.计算电解5g水生成氢气的质量是多少？试一试写出解题步骤
三、自我检测
计算12g碳在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳的质量是多少？
四、合作探究
1.计算6g镁条在空气中完全燃烧,需要消耗氧气多少克？ 师生共同写出解题步骤
解：
2.根据以上探究你认为在根据化学方程式计算时解题思路是怎样的？
二、自主学习
在电解水的反应中，水、氢气、氧气的质量比为,36g水完全电解生成氢气g,同时生成氧气g。18g水电解可以生成氢气g，氧气g。
例题：电解18kg水可得到多少克氢气。
解：设电解18kg水可得到氢气的质量为x
2H2O 2H2↑+ O2↑

化学反应中的有关计算课堂探究知识点一 利用化学方程式计算的步骤1．利用化学方程式计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律。

(2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间恒定的质量比。

2．利用化学方程式计算的步骤①设未知量。

一般情况下，求什么就设什么；②写出反应的化学方程式；③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。

根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面；④列比例式求解；⑤简明写出答案；⑥回顾检查。

计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：(1)设未知量：设生成氢气的质量为x 设(2)写出化学方程式： 2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑写(3)找出已知量和未知量的关系：2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑2×18 2×218 kg x 标(4)列比例式求解：2×182×2＝18 kg x列 x ＝18 kg×2×22×18＝2 kg 算(5)简写出答案：答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2 kg 。

答(6)回顾检查：①方程式是否正确；②已知量和未知量间的关系是否正确；③单位是否正确；④数值大小是否合理；⑤有效数字是否正确。

在实际运算过程中，还可以再简化些。

利用化学方程式计算的注意事项(1)写对化学方程式；(2)设未知量时不带单位；(3)计算质量比时不要漏掉化学式前的化学计量数；(4)只计算已知量和未知量的质量关系；(5)列式时单位要统一，单位要带入计算过程；(6)比例式的各项要对应。

知识点二 利用化学方程式的简单计算1．已知反应物的质量，求生成物的质量 解题关键是选对化学方程式，找准已知量、未知量及其质量关系。

格式要规范，步骤要完整。

实验室中可加热高锰酸钾制取氧气。

7.9 g 高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？ 解析：已知量是反应物高锰酸钾的质量，未知量是生成物氧气的质量。

化学反应中的有关计算教学目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义；3.进一步了解化学定量研究的实际应用；4.通过对化学反应的定量分析，体会定量研究化学反应对于社会生产和生活的意义。

教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。

教学难点：根据化学方程式建立物质间的定量关系。

教学过程：一、导入1.播放课件（火箭点火视频）。

问：火箭的燃料是什么？师：一次火箭发射，大约要燃烧2t左右的氢气，按照我们学过的方法，需要电解多少水？2. 播放课件（宇航员在空间站视频）。

问：宇航员在太空中生活，短则一天，多则几年，他们一刻也不能停止呼吸。

那么，他们呼出CO2怎么办？吸入O2从哪儿来？聪明的科学家想出了办法，在宇宙飞船携带适量的Na2O2，和CO2发生反应，生成O2，巧妙地解决了这个难题。

请看大屏幕，这个办法的化学反应方程式。

同学们，你知道我们的航天英雄杨利伟，第一次独自太空飞行24小时，他最少要携带多少Na2O2？通过今天的学习，我们就可以解决上述问题。

（板书课题）二、新授（一）活动天地一：阅读教材110-111例1，初步了解利用化学方程式计算的步骤？1.学生齐答。

2.教师板书：设、写、找、列、答3.课件展示，教师提示重点、关键点。

（二）例题讲解：一位宇航员每天大约耗纯氧0.75Kg，如果他在太空历时5天，需要携带多少千克Na2O2？（课件展示解题过程）（三）活动天地二：分组对抗1规则：按照学生位置，把全班学生分成甲、乙两个组，分别推举一名组长和一名解说员。

题目A：工业上电解Al2O3制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3=4Al+3O2，如果加工一个铝锅需要1.08Kg的Al，至少需要电解多少Kg的Al2O3才能得到制成这个铝锅所需的Al？题目B：实验室用分解H2O2的方法制取O2，68g的H2O2完全分解，可以生成多少g氧气？1.学生抽签选取题目。

2.逻辑思维能力：化学反应中的计算需要较强的逻辑思维能力，学生们在这方面可能存在差异。有些学生可能对于步骤的安排和逻辑的推理不够清晰，导致解题过程混乱。
3.数学基础：化学反应中的计算往往涉及到数学知识，学生们在数学基础方面的差异也会对化学反应计算的学习产生影响。部分学生可能在数学运算方面存在困难，影响到化学反应计算的准确性。
3.成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1.讨论主题：学生将围绕“化学反应计算在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2.引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
3.重点难点解析：板书将突出显示化学反应计算中的重点和难点，如摩尔的概念、化学方程式的平衡等，并通过图示或实例来辅助解释。
4.实例分析：板书将提供一到两个具体的化学反应计算实例，展示如何将理论知识应用于实际问题，帮助学生建立直观的认识。
5.课后练习：板书将列出几道典型的课后练习题，鼓励学生在课堂上练习和巩固所学知识，提高解题能力。
（4）尝试自主设计化学实验，观察实验现象，运用所学知识进行计算分析，提高实践能力。
（5）积极参加学校或社区的化学科技活动，将所学知识与实际相结合，锻炼自己的创新能力。
希望同学们在课后能够充分利用这些资源，加强对化学反应中有关计算的理解和应用，提高自己的综合素质。如果有任何疑问，请随时与我联系，我会尽力为大家解答。祝大家学习进步！
3.成果分享：每个小组将选择一名代表来分享他们的讨论成果。这些成果将被记录在黑板上或投影仪上，以便全班都能看到。

化学反应中的有关计算教案教材分析《化学反应中的有关计算》本节内容是选自鲁教版九年级上册第五单元，要求学生学习有关纯物质的计算，涉及到一些简单单位的换算和不纯物的计算。

计算是建立在学生理解化学方程式含义的基础上的，包括用一定量的反应物最多可得到多少生成物；以及含义的基础上的，要制取一定量生成物最少需要多少反应物。

所以在教学中要将化学方程式的含义与计算结合起来。

学情分析本节课在学习了元素、相对原子质量、化学式及计算、质量守恒定律、化学方程式等知识的基础上，对化学知识进行定量分析。

知识本身并不难，关键是使学生自己思考、探索由定性到定量的这一途径，并使之了解化学计算在生产生活中的重要作用。

在计算过程中，对解题格式、步骤严格要求，提高他们一丝不苟的科学态度。

教学目标知识与技能：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

过程与方法：通过化学方程式的计算，提高学生的审题能力、分析问题和解决问题的能力。

情感、态度与价值观通过有关化学方程式的计算，提高学生学以致用、联系实际的能力，同时提高学生认识定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

教学重点：根据化学方程式进行计算的解题思路和一般步骤。

教学难点：如何理解根据化学方程式进行计算的理论依据。

教学方法：自主学习法、讲授法、分析归纳法教学过程【导入新课】在生产、生活和科学研究中，我们不仅需要知道化学反应生成了什么物质，还常常需要知道生成了多少物质。

【问题引导寻找方法】例1：已知1 kg氢气能供一辆功率为50 kW的氢能源汽车行驶约100 km，想知道18 kg水分解产生的氢气能供该汽车行驶多少千米?【温故知新】根据电解水的化学方程式，想一想，你能获取哪些信息？【方法】理论依据:化学反应遵循质量守恒定律。

计算依据:在化学方程式中，物质的实际质量之比等于相对质量之比，相对质量等于化学计量数乘以化学式量（或相对分子质量)。

第三節化學反應中的有關計算教學目標：1.知識與技能：（1）讓學生能通過化學方程式進行簡單的計算，進一步認識化學反應中各物質之間的品質關系。

（2）理解有關化學方程式計算的解題步驟和思路，提高學生分析問題、解決問題的能力。

（3）初步認識定量研究化學反應對於生產和生活的重要意義。

2.過程與方法：（1）通過對計算原理的探究，培養學生從微觀粒子的角度去分析化學反應中分子之間的品質關系，使學生理解化學反應中各物質品質關系的實質，培養學生的理性思維。

（2）通過討論及合作交流培養學生形成良好的學習習慣和學習方法。

3.情感態度與價值觀（1）瞭解未來的理想能源——氫能源的制取方法，培養學生的能源意識，體會化學與社會的關係，激發其學習化學的熱情。

（2）認識化學方程式不僅反映了物質在化學反應中質的變化，而且能反映出物質在化學反應中量的關係，認識定量研究化學反應對於生產和生活的實際意義。

教學起點分析：在上一單元的教學中，學生學習了品質守恆定律和化學方程式，知道了化學方程式能夠表示化學變化，化學反應前後反應物的品質總和和生成物的品質總和相等。

但學生還不知道化學反應中具體物質之間在品質方面存在怎樣的定量關係。

引導學生從定量的角度認識化學方程式，明確化學反應中有關計算的依據是化學方程式，建立化學反應中宏觀物質、微觀粒子與化學式和化學方程式這些化學符號之間的聯繫，是本節教學的起點。

因此，教材首先引導學生從微觀本質上去認識化學反應中物質的品質比與物質的相對分子品質之間的關係，然後運用建立數學比例模型的方法列出已知量和未知量之間的比例關係，最後歸納出根據化學方程式計算的一般步驟。

教學重點和難點：根據化學方程式進行計算的解題思路和一般步驟。

教學準備：多媒體演示臺、課件等。

教學反思這節課沒有像傳統的授課方式那樣先介紹根據化學方程式計算的一般步驟，然後讓學生根據步驟進行計算。

而是從學生已有的知識經驗出發，引導學生從微觀層面上用定量的方法認識化學反應中各物質之間的品質關系，探究計算原理，構建計算模型，歸納總結得出根據化學方程式進行計算的一般步驟，然後進行鞏固練習。

初三化学学案——化学反应中的有关计算（1）【学习目标】1.学会根据化学方程式进行计算的解题步骤；2.会根据化学方程式中某物质的质量求另一种或另几种物质的计算；3.初步体验定量计算在化学实验和化工生产中的重要作用。

【导学与检测】1.化学方程式2H2O 通电2 H2↑ + O2↑中H2O 、H2、O2的质量比为。

2.总结根据化学方程式计算的步骤：（1）；（2）(3) ；(4) (5) ；(6) 。

【探究与点拨】一、根据化学方程式计算的依据因为化学方程式中表示了反应物、生成物各物质间的质量比，也就是说，在化学反应中，参与化学反应的各物质及生成的各物质的质量比是始终是一个定值。

所以根据化学方程式中任一种物质的质量，可以求出其余物质的质量。

二、根据化学方程式计算的步骤例1：3g镁在氧气中充分燃烧,可生成多少克氧化镁?解题格式：1.设未知量解：设生成MgO质量为x，2.写出化学方程式2Mg+O2 点燃2MgO3.找出已知量和48 80未知量的关系3g X4.列比例式求解=X=5g5.写出答案答：可生成氧化镁的质量为5g。

6.回顾检查注意事项：1.设未知量时的模式：设XX（物质名称）的X（物理量）为x,未知数后面不能带单位；2.写完整的化学方程式；3计算质量比时不要漏掉化学式前的化学计量数；4.只计算已知量和未知量的质量关系；5.列比例式时：要各项对应，上下单位统一，单位要代入计算过程。

例2：实验室电解水制取氢气，当电解了9克水时，产生氢气多少克？同时产生氧气多少克？【评价】在化学变化中，参加化学反应的物质总质量与生成物的总质量相等，且化学反应中各反应物与生成物之间的质量比是一定的．某中学化学小组用加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气，实验测得相关数据如图所示：（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为克，二氧化锰在反应中的作用是。

（2）反应生成氧气的质量为g。

（3）现在需要9.6克氧气，求需要加热多少克氯酸钾完全反应才能够得到？。

第五单元第四节化学反应中的有关计算青岛第五十六中学郑冰【教学目标】知识：在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关的反应物、生成物的计算。

能力：掌握解题格式和解题方法，培养学生分析问题解决问题的能力。

情感：了解定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

【教材分析】本课题主要是引导学生从定量的角度认识化学方程式，通过化学方程式的计算更深刻的理解化学方程式在量的方面所表示的意义。

即参加反应及生成的各种物质在化学反应中的质量比为定值这一客观事实。

主要需解决的问题：如何分析题；怎样解题。

【重点难点】1计算题解题的一般思路；2.从微观粒子角度理解化学反应过程中物质之间的质量关系【教学策略】1.如何分析题：①读题：找出习题中的关键词，如：告诉了什么；需要干什么；②分析：确定相关量之间的关系，即关系是怎样产生的；③模拟练习：将已知和待求与反应的化学方程式形成关联。

（该部分可通过讨论或互教的方法达成。

务求学生掌握，理解能力强或已有相关能力的学生亦要求进行认识的强化。

）2.怎样解题：①原理探求，联系化学方程式表示的含义，关注其表示的量的含义；②分析例题，参考并进行解题练习和规范书写格式；③讨论交流，分析对于过程的认识和解题的关键；④归纳反思，检查存在的问题，整理解题思路。

（联系旧有的知识并通过对化学方程式所体现的量的关系的进一步认识，确定化学方程式计算的解题依据。

通过自我学习和模仿练习，结合讨论交流、评价反思，让学生不断加深对化学方程式计算的认识，体会化学反应对于社会生产和生活的重要意义，同时在学习中不断修正认识的偏差或重建认识。

对于书写格式的规范化要求，旨在使学生养成良好的学习习惯。

）【实施过程】练习与评价：相对原子质量：H-1 C-12 0-16-、基础练习：1.请写出电解水的化学方程式，并计算各物质的质量比。

2. 王同学想用过氧化氢制取 18克的氧气，他需要分解多少克过氧化氢？ 该题中已知物质是 __________ ，质量为 ____ 克；需要求的物质是 ____________ 写出本题所设计的化学方程式，并标出与计算相关的物质。

感悟新知
知2－练
教你一招： 根据化学方程式计算时，首先要读题，结合化学方 程式找出已知量和未知量，再分析已知量和未知量是纯 净物质量还是混合物质量，若是混合物质量，必须换算 成纯净物质量才能代入比例式计算。
感悟新知
题型2 结合质量守恒定律的化学方程式的计算
知2－练
例3 小美同学为了测定一瓶医用双氧水的溶质质量 分数，有关实验操作和数据如图1 所示：
第五单元 定量研究化学反应
5. 3 化学反应中的有关计算
学习目标
1 课时讲解 2 课时流程
根据化学方程式计算的依据 和一般步骤
根据化学方程式计算的几种 类型
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
知1－讲
知识点 1 根据化学方程式计算的依据和一般步骤
1. 计算的依据 依据化学方程式中物质的实际质量之比等于相对质量之
况可用守恒法来巧解题：
1. 题目中已知物质质量为混合物质量，或有的尽管是纯
净物质量，但没有全部参加反应，都不能直接代入计算；
2. 涉及的反应中只出现一种气体(或固体)，可以是反应
物，也可以是生成物，那么反应后质量的减少量(或增加量)
为生成( 或反应)的气体( 或固体) 质量。
课堂小结
守恒思想
各物质之间 确定 化学方程
知识链接： ●物质的质量比等于相对分子质量与化学计量 数乘积之比。 ●标明已知量时不能只写数字，不带单位。
感悟新知
知识点 2 根据化学方程式计算的常见类型
知2－讲
感悟新知
知2－讲
感悟新知
2. 解题思路
知2－讲
(1)理清两个关系
一是反应关系，题中涉及哪些化学反应，反应前是什么物

《化学反应中的有关计算》说课稿一、教材分析：《化学反应中的有关计算》是鲁教版九年级化学上册第五单元第四节的内容，上承质量守恒定律及化学方程式的书写，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，并且为后面有关含杂质等计算做好准备，因此，学好本节内容知识极为重要。

二、教学目标分析《化学反应中的有关计算》在教材中如此重要，根据学生的实际情况和已有的基础，结合教材和课标，本节课的教学目标可以如下定位：就知识目标而言，本节课要求学生初步掌握化学反应中的有关计算的步骤和方法；其前提是，学生必须明确能够展开计算的基础，就是相关“化学方程式中物质间的恒定的质量比”。

因此，本节课的知识目标是：初步掌握化学反应中的有关计算的步骤。

就能力目标而言，本节课不仅要求学生能够会写出化学反应中的计算步骤，更重要的是，要通过化学方程式中物质间的恒定的质量比所反映的反应物、生成物之间的质与量的关系，来设计并确定相关计算的步骤，从而在知识的表现形式与知识的本质内涵两方面都能够让学生明确掌握。

因此，本节课的能力目标就是：通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系；通过对具体例题的分析演练计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

就情感态度与价值观目标而言，通过对化学计算问题的分析与步骤书写，在掌握计算步骤与培养计算能力的同时，结合学生的亲身体会，培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践、追求简而美的科学精神。

三、重点难点分析很明显，本节课的重点内容就是让学生学会书写化学反应中的计算步骤，其前提就是让学生必须明确相应的思路；两者中最为关键、最为困难的就是第二方面。

因此，本节课的教学重点是：化学反应中的有关计算的思路和步骤；本节课的教学难点就是：让学生明确化学反应中的有关计算的思路——化学方程式中物质之间质量的关系。

四、教法学法分析好的教、学方法，能使学生易于接受，乐于学习，能有效地提高教学质量，可达到事半而功倍的效果。

板 二、方法步骤：
1、设——设未知量；
书
2、写——写出反应的化学方程式；
3、对——写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量， 写到对应的物质下面；设4、列ຫໍສະໝຸດ —列出比例式5、解——求解
6、答——简明地写出答案。
3/4
鲁教版九年级全册第五单元第三节化学反应中的有关计算 教案
计
根据化学方程式的简单计算这节课，由于在讲授化学方程式
的有关意义时重点讲解了量的含义，学生已经大量练习了各物质
质量比的计算，所以这节课学生掌握的还不错。虽然是这样，但
课
是在讲解过程中还是出现了短暂“卡壳”，原因是计算方法和做题
的格式一块抛给学生，信息量稍大，有些同学接受起来有点困难。
所以，我打算做如下改进：设置几个计算情景，先让学生根据计
后
算的理论依据做出计算（先强化解题方法），等解题方法比较熟练
教学重点、 利用化学方程式进行计算的步骤和格式。 难点：
教师活动
教学过程
学生活动
复习回顾：
化学方程式的意义有哪些？
思考并回答
在 2H2O= 2H2 + O2 中，各物质的质量比是多少？怎 计算并回答 样计算？
问：若 36 克水分解会得到多少克氢气？多少克氧气？
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鲁教版九年级全册第五单元第三节化学反应中的有关计算 教案
之后，再利用这几个情境，根据解题的格式再做一遍，这样就把
解题方法和解题格式这两个难点有效的分开了，学生接受起来就
反
容易多了。在四班授课时按照新的思路来进行，学生接受起来就
容易的多，达到了预期的效果。
思
4/4
展示错误计算方法
在以氢气为燃料的汽车中，1kg 氢气完全燃烧需消耗氧气 多少千克？

鲁教版九年级上册化学 5.3化学反响中的相关计算教课设计设计化学反响中的相关计算教课目的：1.在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算；2.认识化学计算关于解决实质问题的重要意义；3.进一步认识化学定量研究的实质应用；4.经过对化学反响的定量剖析，领会定量研究化学反响关于社会生产和生活的意义。

教课要点：运用化学方程式解决化学反响中简单的定量问题。

教课难点：依据化学方程式成立物质间的定量关系。

教课过程：一、导入1.播放课件（火箭点火视频）。

问：火箭的燃料是什么？师：一次火箭发射，大概要焚烧2t左右的氢气，依据我们学过的方法，需要电解多少水？2.播放课件（宇航员在空间站视频）。

1/5问：宇航员在太空中生活，短则一天，多则几年，他们一刻也不可以停止呼吸。

那么，他们呼出CO2怎么办？吸入O2从哪儿来？聪慧的科学家想出了方法，在宇宙飞船携带适当的Na2O2，和CO2发生反响，生成O2，奇妙地解决了这个难题。

请看大屏幕，这个方法的化学反响方程式。

同学们，你知道我们的航天英豪杨利伟，第一次单独太空飞翔24小时，他最少要携带多少Na2O2？经过今日的学习，我们就能够解决上述问题。

（板书课题）二、新授（一）活动天地一：阅读教材110-111例1，初步认识利用化学方程式计算的步骤？1.学生齐答。

2.教师板书：设、写、找、列、答3.课件展现，教师提示要点、要点点。

（二）例题解说：一位宇航员每日大概耗纯氧0.75Kg，假如他在太空历时5天，需要携带多少千克Na2O2？（课件展现解题过程）2/5（三）活动天地二：分组抗衡 1规则：依据学生地点，把全班学生疏成甲、乙两个组，分别推选一名组长和一名解说员。

题目A：工业上电解 Al2O3制取金属铝，反响的化学方程式为：2Al O=4Al+3O，假如加工一个铝锅需要 1.08Kg的Al，32起码需要电解多少Kg的23AlO才能获得制成这个铝锅所需的Al？题目B：实验室用分解H2O2的方法制取O，68g的H2O22完整分解，能够生成多少g氧气？1.学生抽签选用题目。

化学初三上鲁教版5
语复习引入：
1．阅读教材，完成下表。

2H2 + O2 2H2O
质的含
义
量的含
义
微观含
义
2．算算下列化学反应中各物质之间的质量比。

（1）4Al +3O2 2 Al 2O3
（2）2H2O22H2O+ O2↑
依照化学方程式所表示的含义，能够明白反应物与生成物之间存
在数量关系。

而研究物质的化学变化常涉及到量的运算，例如，
用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最
少需要多少原料?等等。

通过这些运算，能够加强生产的打算性。

并有利于合理地利用资源，而这些运算的进行都需要依照化学方
程式。

本节确实是从“量”的角度来研究化学方程式的运算的。

重难点处理策略学生对化学运算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学运算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。

因此在教学过程中，力争从以下几方面对薄弱环节进行突破。

1．使学生对化学运算题里的有关化学知识有一个清晰的明白得。

第三节化学反应中的有关计算教学目标：1．进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系；初步学会根据化学方程式进行简单计算，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。

2．理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题、解决问题的能力。

3．初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。

教学重点：有关化学方程式的计算教学难点：化学方程式的计算，解题的格式规范化。

教学方法：讲练结合，配合阅读小组合作探究。

教具：多媒体课件教学过程：[复习提问]请计算下列物质的化学式量O2 KMnO4 CaCO3（提示：32、158、100）2、根据化学方程式的意义，填写下列空白2H2 + O2点燃 2H2O质量比 2×2 ∶ 32 ∶ 2×184 ∶ 32 ∶ 36若4 g ( )g ( )g( )g ( )g 18 g提示：32 36 2 16[创设情境]请同学们猜猜看未来理想车用燃料是什么？（生：氢气）我们现在是如何制取氢气的？（生：通电分解水）请写出反应的化学方程式：2H2O通电2H2↑+O2↑想一想：这个化学方程式可表示哪些意义？（从质和量两方面来说）[学生讨论]1、表示反应物、生成物、条件。

2、表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

[新课讲解]请计算：18kg水完全分解可生成多少千克氢气？板书并讲解例题：解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36∶4=18kg∶xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。

在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

[强调格式]1、设未知量，未知数后不加单位2、根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。

指出若不配平，直接影响计算结果3、标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（指出已知量和未知量的关系）4、列出比例式，求解5、简明地写出答案由学生和老师共同写出正确解题步骤。

让学生先练习再讲解[练习]工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3通电 4Al+3O2↑如果加工一个铝锅需要1.08kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝（Al2O3 ）才能制成这个铝锅？解题过程解：设需要氧化铝的质量为x2Al2O3====4Al+3O2↑204 108x 1.08kg204 ：108=x:1.08g得x=2.04kg答：需要氧化铝2.04kg课堂小结：1.计算原理依据化学方程式中物质的实际质量之比等于_______________。

化学反应中的有关计算【教学目标】1．知道化学反应中各物质间的质量关系。

2．学会根据化学方程式进行简单计算，记住有关化学方程式计算的解题格式和步骤，提高分析问题的能力。

3．根据化学方程式会进行不纯物质的计算。

4．根据化学方程式会进行质量差的计算。

【教学重难点】1．有关化学方程式计算的解题格式和步骤。

2．化学方程式的各种计算。

【教学过程】一、复习提问书写下列化学方程式：1．硫的燃烧2．磷的燃烧3．加热高锰酸钾制氧气4．过氧化氢和二氧化锰制氧气二、创设情境实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气，需高锰酸钾多少克？三、学生讨论可能得到的结果：1．无从下手。

2．根据化学式计算，求出水的质量。

3．利用化学方程式解题。

四、教师点拨利用化学方程式解题。

学生可能出现未配平而算错数，或格式步骤不对等问题。

点出，但可以先不展开讲。

关键引导学生说出解题思路，引导回忆化学方程式的意义。

五、引导回忆化学方程式的意义：1．表示反应物、生成物、条件。

2．表示各物质之间的质量关系，及各物质之间的质量比。

练一练：1．求碳在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

2．求磷在氧气中燃烧各物质之间的质量比。

试一试：实验室欲通过加热分解6克高锰酸钾的方法得到多少克氧气？由利用化学方程式得出正确答案的同学2名上黑板写出解题过程。

学生讨论：参照课本例题的解题过程，“电解水”的解题过程，指出缺漏。

由学生自己做的目的是：在清楚解题思路的基础上，自己先探讨解题格式。

六、强调格式1．设未知量，未知数后不加单位。

2．根据题意写出化学方程式，注意化学方程式的书写要完整、准确。

指出若不配平，直接影响计算结果。

3．标出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量。

4．列出比例式，求解。

5．简明地写出答案练习。

例题：用电解水的方法制取这些氢气，计算18kg水分解产生的氢气质量。

解：设产生的氢气质量为x，2H2O通电===2H2↑+O2↑36 418kg x36:4=18kg:xX=2kg答：电解18kg水可生成2kg氢气。

第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算一、知识与技能1.在理解化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算；2.通过有关化学反应的计算，使学生从定量角度理解化学反应，并掌握解题格式。

二、过程与方法本堂课通过有关化学方程式的计算，培养学生学以致用、联系实际的学风，同时培养学生认识到定性和定量研究物质及其变化规律是相辅相成、质和量是辨证统一的观点。

由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

[课件演示]展示火箭发射的视频。

[问题]已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？[引入新课]我们知道这可是不能马虎的事情，这就涉及到我们今天将要学习的内容——利用化学方程式的简单计算。

(一）化学方程式的计算[复习提问] 以电解水为例，写出其反应的化学方程式并具体说出该化学方程式所表示的意义2H2O＝ 2H2↑ + O2↑36 4 3218g （）（）（） 1g （）1 g （）[例题]完全燃烧30克氢气需要氧气多少克？[提问]大家肯定知道可按氢气燃烧的化学方程式进行计算，但计算步骤及解题格式如何呢？[阅读]学生阅读教材中的例1与例2，把自己的解题思路、过程与例1、例2的对比，并仿照教材中的例题写出完整格式。

[提问]对例1和例2有那里不明白的？[提问]根据化学方程式的计算一般步骤有哪些？[课件展示]学生回答后展示根据化学方程式进行计算的正确解题步骤以及例题的完整解题格式。

[练习]1、加热分解4.9g氯酸钾，可以得到多少克氧气？2、已知卫星要达到预定轨道，火箭至少要充分燃烧200kg的液氢才能获得足够能量。

假如你是火箭的设计师，你应在火箭发动机中装多少千克液氧来满足这些液氢完全燃烧？[投影]电解18g水得到多少g氧气? 下面是李红同学的计算过程，请你帮她找出错误,并改正.（同位间进行讨论）解：设电解18克水得到氧气的质量为xH 2O ＝ H2↑+ O2↑18 16×218g x18 16×218g xX=32 g答：电解18克水得到32 g的氧气的。