高三化学油脂3

高三化学第三节油脂教案（精选3篇）第一节：油脂基本概念一、教学目标1.了解油脂的基本概念和组成成分；2.了解油脂在生活中的应用。

二、教学重点1.掌握油脂的基本概念；2.了解油脂在食品和工业中的应用。

三、教学难点了解油脂的组成成分和生活中的应用。

四、教学过程1.引入新课：通过展示一些常见的食用油脂和工业用油脂的图像，引起学生对油脂的认识和兴趣。

2.讲解油脂的基本概念：油脂是一类由动物脂肪或植物油制得的具有特定用途的脂质。

油脂可以分为动物性油脂和植物性油脂两大类。

动物性油脂：比如牛油、猪油等植物性油脂：比如花生油、菜籽油等油脂主要由甘油与脂肪酸结合而成。

3.讲解油脂的组成成分：油脂中一般含有甘油与三个脂肪酸分子结合形成的甘油三酯。

脂肪酸是油脂的主要组成部分，由长链碳原子构成。

4.讲解油脂的应用：油脂在生活中有很多应用，比如食用油的加工、烹调和调味品的制作；在工业中可以作为机械油和润滑剂，也可以用于生产肥皂、化妆品等。

5.小结：总结本节课的内容，让学生对油脂的基本概念和应用有一个初步的了解。

第二节：油脂的物理性质与化学性质一、教学目标1.了解油脂的物理性质和化学性质；2.了解油脂的氧化反应和水解反应。

二、教学重点1.掌握油脂的物理性质和化学性质；2.了解油脂的氧化反应和水解反应的原理。

三、教学难点了解油脂的氧化反应和水解反应的原理。

四、教学过程1.引入新课：通过展示不同油脂在不同温度下的物理性质，引起学生对油脂的注意。

2.讲解油脂的物理性质：油脂是非极性物质，不溶于水，但溶于有机溶剂。

油脂的熔点较低，常温下呈液体状。

油脂的密度较小，浮于水面。

3.讲解油脂的化学性质：油脂在空气中易发生氧化反应，产生酸和有味物质。

这是由于油脂中的不饱和脂肪酸易受空气中的氧气攻击。

油脂也容易发生水解反应，产生甘油和脂肪酸。

水解反应可以由碱或酸催化。

4.讲解氧化反应的原理：氧化反应是油脂的主要变化过程，会造成油脂发酸、变质。

高三化学必背知识点一1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。

能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

有机化学基础知识6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、无同分异构体的有机物是：烷烃：ch4、c2h6、c3h8;烯烃：c2h4;炔烃：c2h2;氯代烃：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。

8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

10、能发生水解的物质：金属碳化物(cac2)、卤代烃(ch3ch2br)、醇钠(ch3ch2ona)、酚钠(c6h5ona)、羧酸盐(ch3coona)、酯类(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((c6h10o5)n)、蛋白质(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

2020届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届26届届1.下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是()A. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应，反应类型不同B. 蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解C. 乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键，二者可以发生酯化反应2.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述不正确的是()A. 适当地摄入一定量的油脂，能促进脂溶性维生素的吸收B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖在人体内发生氧化反应能放出大量热量D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物3.化学实验是化学的重要组成部分，下列实验能达到实验目的是()A. 二甲醚和乙醇互为同分异构体，利用核磁共振氢谱、红外光谱法、燃烧法均可以鉴别二者B. 除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，用分液漏斗分离去水层C. 可将油脂加入NaOH浓溶液中加热，然后过滤，滤出的液体即为较纯的油脂D. 将1，2−二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇4.化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是()A. 明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌B. 地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C. 硬铝属于合金材料，餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品D. 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水5.下列说法正确的是()A. 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D. 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝6.下列说法中正确的是()A. 丙烯中所有原子均在同一个平面上B. 分子式为C8H10的芳香烃共有4种C. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同7.下列说法正确的是()A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色B. 石油的分馏、煤的气化均属于物理变化C. 油脂、淀粉、纤维素都属于高分子有机化合物D. CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀8.下列叙述正确的是()A. 2−甲基丁烷也称为异丁烷B. 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同C. 葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D. 油脂和蛋白质都属于高分子9.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是()A. 含有食品添加剂的物质均对人体健康有害B. 聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装C. “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D. 太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅10.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

高三化学油脂总复习知识点归纳化学是一门重要的科学学科，而化学油脂则是其中的一个重要分支。

在高三阶段，化学油脂是学生们必须要掌握的知识点之一。

为了帮助大家更好地复习化学油脂知识，下面对高三化学油脂总复习知识点进行归纳。

一、化学油脂的组成化学油脂主要由甘油酯和脂肪酸组成。

甘油酯是由甘油与脂肪酸通过酯键结合而成的，而脂肪酸则是由碳链、羧基和甲基组成的有机物。

化学油脂的组成对其性质和用途有着重要的影响。

二、化学油脂的分类根据来源，化学油脂可分为动物油脂和植物油脂。

动物油脂主要来自于动物体内的脂肪组织，如牛油、猪油等；而植物油脂则主要来自于植物的种子或果实，如大豆油、橄榄油等。

根据饱和度，化学油脂可分为饱和脂肪酸和不饱和脂肪酸。

饱和脂肪酸的碳链中所有碳原子都与氢原子饱和连接，不饱和脂肪酸则碳链中存在双键或三键。

三、化学油脂的性质化学油脂的性质与其组成和结构密切相关。

饱和脂肪酸的化学油脂通常为固体状态，如牛油；而不饱和脂肪酸的化学油脂通常为液体状态，如橄榄油。

由于不饱和脂肪酸中存在双键或三键，容易发生氧化反应，导致油脂变质。

此外，化学油脂还具有溶解性、燃烧性等特点。

四、化学油脂的应用化学油脂广泛应用于食品工业、制药工业、化妆品工业等领域。

在食品工业中，化学油脂常用于调味品、烹饪油等；在制药工业中，化学油脂常用于制备药物的胶囊、乳剂等；在化妆品工业中，化学油脂常用于制造护肤品、彩妆品等。

五、化学油脂的加工与利用化学油脂的加工是将油脂原料经过物理或化学的方法进行提炼和改性。

常见的加工方法包括热压榨法、冷压榨法、溶剂提取法等。

化学油脂的利用主要包括食用、工业和能源等方面。

在高三化学的学习中，化学油脂是一个相对容易掌握的知识点，但也需要动手实践以加深对知识点的理解。

通过进行一些实验，如脂肪酸的提取与分析实验、油脂的检测与鉴别实验等，可以更好地掌握化学油脂的知识。

此外，还需要掌握化学油脂的命名、化学方程式的写作等基础技巧。

然顿市安民阳光实验学校油脂1、对化学反应分类的说法不正确的是（）A．实验室制氢气的反应既属于置换反应又属于氧化还原反应B．实验室制氧气的反应既属于分解反应又属于氧化还原反应C．实验室制二氧化碳的反应既属于复分解反应又属于氧化还原反应D．氢气在氧气中燃烧的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应【答案】C2、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl﹣、I﹣B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+【答案】B【解析】A．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．pH值为1的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣与酸、碱均反应，一定不能共存，故C错误；D．HCO3﹣、Al3+相互促进水解生成沉淀和气体，不能共存，故D错误；故选B．3、亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO2【答案】A4、下列粒子在指定条件下可能大量共存的是（）A．含有大量SO42-的溶液：Fe3+、Na+、NH4-、SCN-B．含有大量CIO-的溶液：H+、Mg2+、I-、SO42-C．c(H+)=l×10-2mol·L-1的溶液：C1CH2COOH、K+、Na+、C6H50-D．含有大量NO3-的溶液：SO42-、Na+、Cl-、Fe2+【答案】D【解析】5、X元素的阳离子X+ 和Y元素的阴离子Y - 都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A．X的原子序数比Y小 B．X原子的最外层电子数比Y大C．X的原子半径比Y大 D．X元素的最高正价比Y大【答案】C6、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L﹣1的盐酸，测得溶液中的CO32﹣、HCO3﹣、AlO2﹣、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．原混合溶液中的CO32﹣与AlO2﹣的物质的量之比为1：2B．V1：V2=1：4C．M点时生成的CO2为0molD．a曲线表示的离子方程式为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓【答案】A【解析】Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1mol ·L ﹣1的盐酸；首先，发生反应AlO 2﹣+H ++H 2O ═Al （OH ）3↓，a 线表示AlO 2﹣，由图可知AlO 2﹣反应完毕，加入盐酸50mL ，根据方程式可知n （AlO 2﹣）=n （H +）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第二阶段，AlO 2﹣反应完毕，发生反应CO 32﹣+H +═HCO 3﹣，b 线表示CO 32﹣，c 线表示HCO 3﹣，由图可知CO 32﹣反应完毕，该阶段加入盐酸100mL ﹣50mL=50mL ，根据方程式可知n （CO 32﹣）=n （H +）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；第三阶段，CO 32﹣反应完毕，发生反应HCO 3﹣+H +═CO 2↑+H 2O ，d 线表示HCO 3﹣，由图可知HCO 3﹣反应完毕，该阶段加入盐酸150mL ﹣100mL=50mL ，根据方程式可知n （HCO 3﹣）=n （H +）=0.05mol ；第四阶段，发生反应Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，e 线表示Al 3+，由图可知Al （OH ）3反应完毕，根据方程式可知n （H +）=3n[Al （OH ）3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL ；A ．由上述第一、二阶段分析可知，原混合溶液中的CO 32﹣与AlO ﹣2的物质的量之比为0.05mol ：0.05mol=1：1，故A 错误；B ．原溶液中n （CO 32﹣）=0.05mol ，V 1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml ，由反应CO 32﹣+H +═HCO 3﹣可知，需要盐酸为0.025mol ，盐酸的体积为25mL ，故V 1=50mL+25mL=75mL ，由上述分析可知，V 2=150mL+150mL=300mL ，故V 1：V 2=75mL ：300mL=l ：4，故B 正确；C ．由上述分析可知M 点时溶液中CO 32﹣完全转化为HCO 3﹣，没有CO 2生成，故C 正确；D ．由上述分析可知，a 曲线表示的离子方程式为：AlO ﹣2+H ++H 2O=Al （OH ）3↓，故D 正确． 故选：A ．7、A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中简单离子半径最小的元素，则它们的原子序数由大到小的顺序是（ ）A ．A 、B 、C 、D 、E B ．C 、D 、E 、A 、B C ．B 、A 、D 、C 、E D ．C 、D 、A 、B 、E【答案】C 8、下列物质属于油脂的是( )。

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。

下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。

下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。