2017年安徽省宣城中学自主招生化学试卷及答案

安徽省2017年中考化学试题可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的四个选项中有一个符合题意。

1．化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒烟B．活性炭净水C．煤制煤气D．干冰降雨【答案】C2．“珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A．我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C．利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”D．改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理【答案】A【解析】A、金属资源是有限的，应合理开发利用，错误；B、秸秆直接焚烧会产生大量的可吸入颗粒物而污染空气，故要综合利用，正确；C、空气中的二氧化碳过多会引起温室效应，正确；D、生活污水要先处理再排放，否则会造成水体污染，正确。

故选A。

3．在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。

下列有说法正确的是（）A．元素符号为uUOB．原子序数为118C．原子的质数为176D．相对原子质量为294g【答案】B【解析】A、元素名称上面的符号表示的是元素符号，该元素的元素符号表示为Uuo，错误；B、元素符号前面的数字表示的是原子序数，故该元素的原子序数为118，正确；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，故该原子的质子数为118，错误；D、相对原子质量的单位是1，错误。

故选B。

4．下列实验装置或操作正确的是（）A．加热液体B．加入固体C．检查气密性D．收集氧气【答案】D5．生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）A．小明长期偏食“洋快餐”B．奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用C．妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D．爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料【答案】D【解析】A、“洋快餐”中大多是油炸或烤制食品，含有大量的氢化脂肪，易导致肥胖等疾病，错误；B、霉变食物会使人致癌，错误；C、蔬菜、水果中只含有人体所需的维生素，而人体需要六大营养素，错误；D、汗液中含有大量的氯化钠，故大量出汗后要饮用含无机盐的饮料，正确。

2017 年宣城中学自主招生测试物理欢迎各位考生参加自主招生测试！本卷共计6 页。

温．馨．提．示．1．本卷满分100 分，建议用时65 分钟，请各位考生合理分配测试时间。

2．试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。

请务必在“答．题．卷．”上答题，在“试题卷”上答题无效。

3．考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。

预祝你考试成功！一、选择题（本题包括7 小题，每小题3 分，共计21 分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．中央电视台大型文化节目《中国诗词大会》第二季自2017 年春节播出以来，在社会上引起广泛关注，尤其受到中小学生欢迎。

下列诗句中与其蕴涵的物理知识对应不正确的是（）A．“空谷传响，哀转久绝”——与声音的传播有关B．“遥知不是雪，为有暗香来”——与分子热运动有关C．“两岸青山相对出，孤帆一片日边来”——与参照物选择有关D．“遥望洞庭山水色，白银盘里一青螺”——与光的折射有关2．如图，车厢在水平面上做匀速直线运动，在车厢内固定的光滑桌面上放置质量分别为M 和m 的两个小球，且M ＞m，不计其他阻力，当车厢突然停止时，小球M 和m 在离开桌面前（）A．一定相碰B．一定不相碰C．不一定相碰D．先撞上，后又分开3．图为撑杆跳高运动的几个阶段：助跑、撑杆起跳、越横杆，若不计空气阻力，则下列说法正确的是（）A．助跑阶段，运动员消耗体内的化学能大于撑杆获得的动能B．撑杆起跳阶段，撑杆的弹性势能一直在增大C．撑杆起跳阶段，运动员的动能与重力势能之和一直保持不变D．运动员越过横杆以后，运动员的动能转化为重力势能4．轻质弹簧k 的上端固定在天花板上，下端悬挂一质量为m 的物体，平衡时弹簧的长度为L1，现将和k 完全相同的两根弹簧k1、k2 与质量分别为m1、m2 的两个物体相连，并悬挂在天花板上，且m1+m2=m，如图所示，平衡时，k1 和k2 的长度之和为L2，则（）A．2L1 一定等于L2B．2L1 一定大于L2C．2L1 一定小于L2D．以上均有可能5．如图甲所示，电源电压恒为3.0V，L1、L2、L3 为3 个相同规格的小灯泡，通过每个小灯泡的电流随其两端电压变化的规律如图乙所示，当开关闭合后，下列判断正确的是（）A．灯泡L2 的电阻为12ΩB．通过灯泡L1 的电流为灯泡L2 电流的2 倍C．灯泡L3 消耗的电功率为0.75W D．灯泡L1 与灯泡L3 消耗的电功率之比为5:2图甲图乙6．如图，某滑轮组在水平拉力F1 的作用下，拉着重150N 的物体A 以3m/s 的速度在水平面上匀速移动，滑轮组的机械效率为90%，物体A 匀速运动时受到的阻力为60N，拉力F1 的功率为P1；该滑轮组在水平拉力F2 的作用下，拉着物体A 以1m/s 的速度在此水平面上匀速移动，拉力F2 的功率为P2，滑轮自重和绳重忽略不计，则下列说法中正确的是（）① F1=150N，P1=450W ②F2=200N，P2=2003W③ 3F1= F2，P1=P2④ F1=F2，P1=3P2A．①③B．①④C．②③D．②④7．如图，将标有“6V，6W”灯泡L1 和“6V，3W”灯泡L2 接入电路中，电源电压恒定，滑动变阻器的阻值调节范围是0~20Ω，L1 、L2 电阻保持不变，当开关闭合后，变阻器的滑片P 由a 端向b 端移动的过程中，L1和L2的亮度变化情况是（）A．L1 逐渐变暗，L2 逐渐变亮B．L1 逐渐变暗，L2 先变亮后变暗C．L1 先变暗后变亮，L2 逐渐变亮D．L1 先变暗后变亮，L2 先变亮后变暗二、填空题（本题包括6 小题，每空2 分，共计22 分，请将答案填写到答题卷横线上。

2017年安徽省中考化学试题含答案解析注意事项：1.化学试卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。

2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。

可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的四个选项中有一个符合题意。

1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A.海水晒烟B.活性炭净水C.煤制煤气D.干冰降雨2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理3.在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。

下列有说法正确的是（）A.元素符号为uUOB. 原子序数为118C. 原子的质数为176D. 相对原子质量为294g4. 下列实验装置或操作正确的是（）A.加热液体B.加入固体C.检查气密性D、收集氧气5. 生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）A.小明长期偏食“洋快餐”B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用 C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（）A.原子结构模型B.物质分类模型C.燃烧条件模型D.空气组成模型7.据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为Na2He)。

下列说法正确的是（）A.Na2He中Na为+1 价，He 为-1价B.B. Na2He中Na、He元素质量比为2:1C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 果汁答案：C2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为：A. 原子B. 分子C. 阿伏伽德罗常数D. 摩尔质量答案：C4. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 氧化剂B. 还原剂C. 还原物D. 氧化物答案：C5. 下列哪个元素属于卤素？A. 氧（O）B. 氟（F）C. 钠（Na）D. 氢（H）答案：B6. 原子核中的质子数决定了元素的：A. 原子序数B. 电子排布C. 化学性质D. 相对原子质量答案：A7. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢离子与碱中的氧离子结合答案：A8. 根据元素周期表，下列哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铯（Cs）答案：D9. 金属与非金属元素的分界线大致位于元素周期表的：A. 左侧B. 右侧C. 上部D. 下部答案：B10. 下列哪个反应是可逆反应？A. 碳酸钙受热分解B. 铁与硫酸反应C. 硫酸铵与氢氧化钠反应D. 氢气与氧气燃烧答案：C二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式 \( \text{2H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 + \text{O}_2 \) 表示的是______反应。

答案：电解12. 原子序数为17的元素是______。

答案：氯（Cl）13. 根据化学键理论，离子键是由______力作用形成的。

答案：静电吸引力14. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.415. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。

.安徽省2017年中考化学试题注意事项：1.化学试卷共三大题16小题，满分60分，化学与物理的笔试时间共120分钟。

2.试卷包括“答题卷”和“试题卷”两部分，试题卷共四页，答题卷共两页。

3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。

4.考试结束后请将“答题卷”和“试题卷一并交回”。

可能使用相对原子质量: H-1 He-4 O-16 Na-23 C1-35.5 K-39一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题的四个选项中有一个符合题意。

1. 化学在生产生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.活性炭净水C.煤制煤气D.干冰降雨2. “珍惜资源，保护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A.我国稀土储量世界第一，可以任意开发利用B.研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧造成大气污染C.利用二氧化碳捕捉技术，减少我国二氧化碳引起的“温室效应”D.改造城市排水管网，实现雨水和生活用水的分流与处理3. 在最新公布中文名称的元素，该元素相关信息如图所示。

下列有说法正确的是（）A. 元素符号为 uUOB. 原子序数为 118C. 原子的质数为 176D. 相对原子质量为 294g4. 下列实验装置或操作正确的是（）A.加热液体B.加入固体C.检查气密性 D、收集氧气.5. 生活习惯直接影响人体健康，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（）A.小明长期偏食“洋快餐”B.奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用C.妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D.爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6. 建立模型是学习化的重要方法，下列有些正确（）7. 据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物(化学式为 Na2He)。

下列说法正确的是（）A. Na2He中Na为+1 价，He 为-1价B. Na2He中Na、He元素质量比为 2:1C. Na2He中既含金属元素，又含非金属元素D.稀有气体很稳定，不与任何物质发生反应8. 科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。

化学自主招生试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 氢B. 钠C. 铜D. 铁2. 化学反应中，能量变化主要表现为：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能3. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅤⅢ族的是：A. 硼B. 铝C. 镓D. 铟4. 物质的量浓度（mol/L）是指：A. 每升溶液中所含溶质的质量B. 每升溶液中所含溶质的物质的量C. 每千克溶液中所含溶质的质量D. 每千克溶液中所含溶质的物质的量二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢气的化学式为______。

2. 氧气在标准状况下的密度为______。

3. 元素周期表中，第18族元素被称为______。

4. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是______。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

2. 说明什么是酸碱中和反应，并描述其化学方程式的书写规则。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 计算1摩尔氢气在标准状况下的体积。

2. 给定100克碳酸钠（Na2CO3）溶液，计算其中碳酸钠的物质的量浓度。

答案：一、选择题1. B2. A3. C4. B二、填空题1. H22. 1.429g/L3. 稀有气体或惰性气体4. 22.4L三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁原子失去电子被氧化，氢离子得到电子被还原。

2. 酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成盐和水的过程。

化学方程式的书写规则是：首先写出反应物和生成物的化学式，然后根据原子守恒和电荷守恒配平方程式，最后注明反应条件。

四、计算题1. 1摩尔氢气在标准状况下的体积为22.4L。

2. 碳酸钠的物质的量浓度为1mol/L。

2017安徽中考化学试卷真题及答案安徽中学为迎接2017中考，化学科目处在紧锣密鼓的复习中，各位同学有多做试卷练习吗?下面是店铺为大家带来的2017安徽中考化学试卷真题。

2017安徽中考化学试卷真题（一选择题）1.材料是人类文明进步的标志。

下列不同时代物品的材料在加工、制取过程中只发生物理变化的是【】A.石器B.青铜器C.铁器D.高分子材料2.下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【】A.黄瓜、西红柿B.鸡蛋、牛肉C.米饭、大摸D.苹果、梨子3.我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一，由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍，因而具有独特的玫瑰花香。

下列关于香叶醇的说法错误的是【】A.由C、H、O三种元素组成B.闻到玫瑰花香说明分子在不断运动C.属于有机化合物D.组成元素中，氢元素的质量分数最大4.下列实验操作或装置正确的是【】A.点燃酒精灯B.检验气密性C.稀释浓硫酸D.收集氢气5.科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”(示意图如下)，碳片是世界上最薄的材料。

下列说洪错误的是【】A.碳片是一种单质B.碳片和C60是同一种物质C.在一定条件下，碳片可还原氧化铁D.碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO26.下图是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

下列说法正确的是【】A.分子在化学变化中不可分B.反应后生成了两种新的化合物C.原子在化学反应中可分D.化学反应前后原子的种类不变7.下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是【】A.珍爱生命，拒绝毒品B.积极开发和利用新能源C.严禁就地焚烧秸秆D.养成随手关灯的习惯8.实验测得下列四种溶液的pH如下图所示：其中溶液呈碱性的是【】A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液9.我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献，荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。

铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列关于铈的说法错误的是【】A.原子序数是58B.相对原子质量是140.1C.质子数为58D.饰元素是非金属元素10.“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 以下哪种物质不是碱？A. NaOHB. KOHC. NH4ClD. Ca(OH)2答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是？A. HB. CC. OD. Na答案：D3. 以下化合物中，属于酸的是？A. H2OB. H2SO4C. NaClD. NaOH答案：B4. 在化学反应中，质量守恒定律是指？A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的种类不变C. 反应前后原子的数目不变D. 反应前后原子的质量不变答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 写出水的化学式：__________。

答案：H2O2. 元素周期表中，第IA族元素的名称是__________。

答案：碱金属3. 写出氧化铁的化学式：__________。

答案：Fe2O34. 根据化学反应式2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是__________。

答案：2:1:2三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述化学反应的实质。

答案：化学反应的实质是原子的重新排列和组合，形成新的物质。

2. 什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

3. 请解释什么是化学平衡。

答案：化学平衡是指在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再随时间变化，反应达到动态平衡的状态。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知25g的碳酸钙（CaCO3）与足量的盐酸（HCl）反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

请计算生成的二氧化碳的质量。

答案：首先，写出化学反应方程式：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O然后，根据摩尔质量计算：CaCO3的摩尔质量为100g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol。

25g CaCO3的摩尔数为25g / 100g/mol = 0.25mol。

生成的CO2的摩尔数与CaCO3的摩尔数相同，即0.25mol。

2017年省中考化学试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题的四个选项只有一个符合题意）1．（2分）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．活性炭净水C．煤制煤气D．干冰降雨2．（2分）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用3．（2分）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说确的是（）A．元素符号为uUO B．原子序数为118C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g4．（2分）下列实验装置或操作正确的是（）A．加热液体B．加入固体C．检查气密性D．收集氧气5．（2分）生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）A．小明长期偏食“洋快餐”B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料6．（2分）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．空气组成模型He），下列说7．（2分）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2确的是（）He中Na为+1价，He为﹣1价A．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1B．Na2C．NaHe中既含金属元素，也含非金属元素2D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应8．（2分）科学家发现，利用催化剂可有效消除室装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说确的是（）A．属于置换反应B．可解决甲醛带来的室空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物D．化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O9．（2分）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒 B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔A．A B．B C．C D．D10．（2分）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说确的是（）A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液二、实验题（本大题共5小题，共34分）11．（6分）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是（写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是．（2）塑料矿泉水瓶应放入（填“可回收”或“不可回收”）筒中．（3）使用铝合金做筒的优点是（写出1点即可）．（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案（填“合理”或“不合理”），理由是．12．（6分）实验室常用如图所示发生装置制备氢气．（1）写出试管中反应的化学方程式．（2）仪器a的名称是，实验室可用方法收集氢气．（3）氢气作为新能源的优点是（写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是．13．（7分）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．（1）写出反应①的化学方程式．（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（3）反应②的反应类型是，物质X中一定含有的元素是．（4）写出副产物KCl的一种用途．14．（7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．实验序号①②③④实验温度/℃ 25 25 70 70试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间1天未见锈蚀5分钟 1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是（填化学式）．（2）实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是（填实验序号）．（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案．15．（8分）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式；石灰水“变浑浊”是因为生成了（填化学式）．（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：．【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是（填选项序号）．A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．【得出结论】由上述探究可得出的结论是．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有．②BC段发生反应的化学方程式主要有．三、计算题（本大题共6分）16．（6分）实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：（1）生成氧气的质量．（2）原混合物中氯酸钾的质量．2017年省中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，每小题的四个选项只有一个符合题意）1．（2分）（2017•）化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）A．海水晒盐B．活性炭净水C．煤制煤气D．干冰降雨【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选C．2．（2分）（2017•）“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用【分析】A．根据金属资源的保护来分析；B．根据农作物秸秆的综合利用来分析；C．根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体来分析；D．根据防止造成水体污染的措施来分析．【解答】解：A．我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不开任意开采，浪费资源，故错误；B．农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；C．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故正确；D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确．故选A．3．（2分）（2017•）在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说确的是（）A．元素符号为uUO B．原子序数为118C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g【分析】由上图该元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子质量、核质子数、核外电子数、元素种类等．【解答】解：A．根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的元素符号为Uuo，故错误；B．根据元素周期表中该元素的相关信息：该元素的原子序数为118，故正确；C．根据元素周期表中该元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=118，故错误；D．相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故错误．故选B．4．（2分）（2017•）下列实验装置或操作正确的是（）A．加热液体B．加入固体C．检查气密性D．收集氧气【分析】A、根据加热液体的正确方法分析；B、根据加热固体药品的正确方法分析；C、根据检查装置气密性的正确方法分析；D、根据收集气体的正确方法分析．【解答】解：A、加热烧杯液体时，要垫石棉网，而且液体不能超过烧杯容积的三分之一，防止沸腾溅出，故错误；B、向试管加入固体时，横放试管，用镊子送入试管底部，然后慢慢竖起，故错误；C、长颈漏斗底部插入液体中，用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，至管形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好，图中操作错误；D、图示是排水法收集气体，操作正确．故选D．5．（2分）（2017•）生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）A．小明长期偏食“洋快餐”B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料【分析】A．根据均衡膳食的要求来分析；B．根据霉变食物中含有霉菌毒素来分析；C．根据人体必需的六大营养素来分析；D．根据无机盐的功能来分析．【解答】解：A．小明长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，不合理；B．霉变食物中含有有害的霉菌毒素，危害人体建行，不合理；C．只吃蔬菜和水果，就不获取人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素，会影响人体健康，不合理；D．因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，合理．故选D．6．（2分）（2017•）建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）A．原子结构模型B．物质分类模型C．燃烧条件模型D．空气组成模型【分析】A、根据原子核由质子和中子构成分析解答；B、根据纯净物包括化合物和单质分析解答；C、根据燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触分析解答；D、根据按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成分析解答；【解答】解：A、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核，故错误；B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；D、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确．故选D7．（2分）（2017•）据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He），下列说确的是（）A．Na2He中Na为+1价，He为﹣1价B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应【分析】A、根据化合价原则进行解答；B、根据元素质量比的计算方法进行解答；C、根据钠属于金属元素，氦属于非金属元素进行解答；D、根据稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应进行解答．【解答】解：A、Na2He中Na为+1价，He为﹣2价，故选项错误；B、Na2He中Na，He元素的质量比为：（23×2）：4=23：2，故选项错误；C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说确；D、稀有气体在一定条件下也可以与其它物质发生反应，故选项说法错误；故选C8．（2分）（2017•）科学家发现，利用催化剂可有效消除室装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说确的是（）A．属于置换反应B．可解决甲醛带来的室空气污染问题C．其中甲醛属于氧化物D．化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O【分析】根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、方程式，根据其意义分析判断有关的问题；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化等．【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O．A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；B、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室空气污染问题，故正确；C、甲醛是有机物，不是氧化物，故错误；D、由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O．故错误．答案：B9．（2分）（2017•）下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）选项实验事实观点A铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒 B水电解可得到氢气和氧气分子是可分的 C少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL微粒间有间隔A．A B．B C．C D．D【分析】A、根据铁丝燃烧的实质及质量守恒定律解答；B、根据化学反应的实质解答；C、根据分子的性质分析解答；D、根据物质是由分子组成的，分子体积小，组成物体的分子间存在间隙解答．【解答】解：A、铁丝燃烧属于化学变化，所以遵守质量守恒定律，铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝与氧气的质量和，等于生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加，故正确；B、水电解可得到氢气和氧气，说明水分子是可分的，分解为氢原子和氧原子，原子不能再分，故正确；C、少量白糖加入水中，不久“消失”，说明微粒是不断运动的，故正确；D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，不是大于10mL，说明微粒间有间隔，故错误．答案：D10．（2分）（2017•）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说确的是压强下CaCl2（）的溶解度A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD．450℃时，可得到0.04%的CaCl的超临界水溶液2【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；C、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；D、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%，故D错误．故选：C．二、实验题（本大题共5小题，共34分）11．（6分）（2017•）近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是铝合金（写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是塑料．（2）塑料矿泉水瓶应放入可回收（填“可回收”或“不可回收”）筒中．（3）使用铝合金做筒的优点是耐腐蚀（写出1点即可）．（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积．【分析】（1）根据材料的分类，从中找出金属材料和有机合成材料；（2）根据塑料矿泉水瓶可回收解答；（3）根据铝合金的性质分析；（4）根据比较金属活泼性常用方法解答．【解答】解：（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金属于金属材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料；故填：铝合金；塑料；（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；故填：可回收；（3）使用铝合金做筒的优点是强度大、耐腐蚀、不易锈蚀；故填：耐腐蚀（答案合理即可）；（4）铝和铁与稀盐酸接触面积若不同，是不能进行比较，所以这种方法不能得出谁的活动性更强；故填：不合理；没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积．12．（6分）（2017•）实验室常用如图所示发生装置制备氢气．（1）写出试管中反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．（2）仪器a的名称是铁架台，实验室可用排水法或向上排空气法方法收集氢气．（3）氢气作为新能源的优点是原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染）（写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）．【分析】（1）根据化学反应的原理以及化学方程式的写法来分析；（2）熟记仪器的名称，根据氢气的密度与水溶性来确定其收集方法；（3）根据氢气的制取原料、燃烧放出的热量和燃烧的产物来考虑氢气能源的优点，再根据现在制取氢气的困难考虑没有得到广泛应用的原因．【解答】解：（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）a仪器是铁架台，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集；氢气难溶于水，可用排水法收集；故填：铁架台；排水法或向上排空气法；（3）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因．所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等；故填：原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染）；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）．13．（7分）（2017•）五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．（1）写出反应①的化学方程式KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl ．（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．（3）反应②的反应类型是分解反应，物质X中一定含有的元素是氮元素．（4）写出副产物KCl的一种用途农业上用作钾肥．【分析】（1）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数和质量都不变；（4）副产物KCl在农业上可以用作钾肥．【解答】解：（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3和KCl，反应的化学方程式为：KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．故填：KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．故填：过滤；漏斗．（3）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素．故填：分解反应；氮元素．（4）写出副产物KCl在农业上用作钾肥．故填：农业上用作钾肥．14．（7分）（2017•）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题．实验序号①②③④实验温度/℃ 25 25 70 70试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸出现铁锈所需时间 1天未见锈蚀5分钟 1天未见锈蚀1分钟（1）铁锈的主要成分是Fe2O3（填化学式）．（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②（填实验序号）．（3）根据表中实验现象得出的结论是酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快（写出1点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度（写出1点即可），请设计实验方案取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，然后结合控制变量法的具体操作进行分析．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以（1）铁锈的主要成分是Fe2O3；（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②；（3）根据表中实验现象得出的结论是：酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．故答案为：（1）Fe2O3；（2）①②；（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；（4）氧气的浓度，取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．15．（8分）（2017•）某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；石灰水“变浑浊”是因为生成了CaCO3（填化学式）．（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：产生的二氧化碳使石灰水变澄清．【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→ b → a →乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是 D （填选项序号）．A．浓硫酸 B．NaOH溶液C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．【得出结论】由上述探究可得出的结论是挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是先排出的是装置的空气，不会使溶液的pH明显变化；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有氯化钙、氯化氢．②BC段发生反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O ．【分析】（1）根据甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合二氧化碳的化学性质，进行分析解答．（2）【提出假设】根据碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙，进行分析解答．【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；。

自主招生化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 铜绿2. 以下物质中，不属于碱的是（）A. NaOHB. KOHC. NH3·H2OD. H2SO43. 根据化学方程式2H2O → 2H2↑+O2↑，下列说法正确的是（）A. 每36份质量的水分解生成4份质量的氢气和32份质量的氧气B. 每2个水分子分解生成2个氢气分子和1个氧气分子C. 水分解生成氢气和氧气的体积比为2：1D. 每2个水分子分解生成4个氢气分子和2个氧气分子4. 某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，该溶液中可能含有的离子是（）A. Cl^-B. CO3^2-C. SO4^2-D. I^-5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变，原子的种类不变B. 元素的种类不变，原子的个数不变C. 元素的种类不变，原子的个数和质量不变D. 元素的种类和原子的个数不变，原子的质量改变6. 以下物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 铁矿石D. 氢氧化钠7. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于氧化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O28. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于还原剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O29. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于催化剂的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O210. 根据题目所给的化学反应方程式，下列物质中，属于生成物的是（）A. COB. CuOC. H2SO4D. O2二、填空题（每题5分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）碳酸钙：________（3）硫酸铜：________（4）硝酸银：________12. 写出下列物质的俗称：（1）NaCl：________（2）Ca(OH)2：________（3）HCl：________（4）Na2CO3：________13. 写出下列物质的化学名称：（1）CO2：________（2）H2O：________（3）O2：________（4）NH3：________14. 写出下列物质的化学性质：（1）氧气：________（2）氢气：________（3）铁：________（4）铜：________三、实验题（每题10分，共20分）15. 根据题目所给的实验装置图，写出实验步骤：（1）连接仪器：________（2）检查气密性：________（3）加入药品：________（4）加热：________（5）收集气体：________（6）检验气体：________16. 根据题目所给的实验数据，计算生成物的质量：（1）根据化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________四、计算题（每题10分，共30分）17. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的质量：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的质量：________（3）计算生成物的质量：________18. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物的摩尔数：（1）化学方程式：________（2）已知反应物的摩尔数：________（3）计算生成物的摩尔数：________19. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物和生成物。

2018年安徽省初中毕业学业考试化学试题注意事项1、本卷共三大题16小题，满分60分.化学与物理地考试时间共120分钟.2、可能用到地相对原子量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Al—27 Fe—56 Ca—40一、本大题包括10小题，每题2分，共20分.每小题地4个选项中只有一个符合题意，请将选出地选项序号填入下面地答题表内.题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案1、我省环保部门按新修订地《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物<PM2.5）和臭氧<O3）等新增指标地监测，下列说法正确地是A、直接焚烧植物秸杆不会造成大气污染B、吸入细颗粒物对人体健康没有危害C、化学在环境监测和保护中起重要作用D、臭氧<O3）是一种氧化物2、下列几种常见地食物中，维生素含量最丰富地是3、C3N4是一种新型材料，它地硬度比金刚石还高，可做切割工具.在C3N4中，C 地化合价为+4，则N地化合价是A、+5B、+3C、+1D、—34、二甲醚<C2H6O）是一种清洁能源，能替代柴油作车用能源，具有广阔地市场前景.下列有关二甲醚地说法错误地是A、由C、H、O三种元素组成B、一个分子中含有3个氢分子+3C、相对分子质量为46D、属于有机化合物5、以色列科学家因发现准晶体独享2018年诺贝尔化学奖.准晶体具有许多优良性能，如准晶体Al65Cu23Fe12耐磨、耐高温，可用作高温电弧喷嘴地镀层.右图是铁元素地部分信息.下列说法正确是A、Fe 地原子序数为26B、Al、Cu、Fe地单质在空气中很稳定C、Al、Cu、Fe地金属活动性逐渐增强D、该准晶体具中Al、Cu、Fe地质量比为65:23:126、水是宝贵地自然资源，下列说法正确地是A、水在自然界中不断循环，取之不尽、用之不竭B、水是最常见地溶剂，广泛用于工农业生产C、为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田D、自来水中只含有水分子，不含其它粒子7、下列实验操作正确地是8、取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中<如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸地棉球，几秒后观察到图示现象.下列说法不正确．．．地是A、氨水地pH大于7B、酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C、氨分子和氯化氢分子在不断运动D、所有分子地运动速率都相等9、美国化学教材把化学反应分为5种类型，除化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应外，第五种就是燃烧反应——一种物质快速结合氧气生成一种或多种氧化物地反应.下列反应既属于化合反应又属于燃烧反应地是10、硫酸钠是一种重要地化工原料，其溶解度曲线如图所示.下列说法正确地是A、硫酸钠地溶解度随温度升高而增大B、30℃时硫酸钠饱和溶液地质量分数为40%C、40℃时硫酸钠地溶解度约为50克D、50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和二、本小题包括5小题，共34分.11、<6分）化学新材料地应用，使人们地生活质量不断提高.下图是不同年代常用地水管.<1）图示水管中，含有地金属元素是，含有地有机合成材料是<2）铸铁管容易生锈.工业是常用稀盐酸来除铁锈<Fe2O3），该反应地化学方程式是.请你提出一种防止铁制品锈蚀地方法：.<3）由水管所用材料地变迁，你得到地启示是 .12、<7分）某石灰厂需要测定石灰石样品中CaCO3地质量分数.小刚设计了下图所示装置来完成实验<杂质不与酸反应）：<1）仪器①地名称是.A装置中反应地化学方程式是.<2）C装置应当选择中地<填“I”或“II”），其作用是.<3）小华提出，要使测定结果更准确，应把A装置改成右图所示装置，并在反应前、后通入空气，其目地是.13、<6分）海洋中有丰富地水生生物和化学资源.海水晒盐后，以其母液<卤水）和贝壳为原料，还可以生产具有特殊用途地材料—纳M氧化镁，其简要流程如下：<1）海水晒盐是<填“物理”或“化学”）变化，包含蒸发、等过程.<2）写出食盐地一种用途：.<3）A步骤反应地化学方程式是.<4）实验室进行 a操作时，需要地玻璃仪器有烧杯、漏斗、.14、<8分）暖宝宝是一种防寒用品，如图所示.暖宝宝中地主要成分有哪些？发热地原因是什么？<1）小明探究：暖宝宝中地主要成分是什么？剪开内包装袋，倒出其中地粉末，发现呈黑色.【提出猜想】该黑色粉末可能含有炭粉、铁粉、二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁中地一种或几种.【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引.【查阅资料】四氧化三铁具有磁性，能被磁铁吸引.【得出结论】该黑色粉末可能含有.【进行实验】实验编号实验操作实验现象①取黑色粉末加足量稀硫酸固体部分溶解，有气泡产生，溶液无蓝色②取实验1地残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水地小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验①可知，该黑色粉末肯定含有，肯定不含；写出实验1地化学反应方程式.由实验2可知，该黑色粉末肯定含.<2）小明思考：暖宝宝为什么会发热？【查阅资料】暖宝宝中地铁粉在空气中发生缓慢氧化，进而放出热量.由此可见，人们可以利用化学反应放出地能量，请再举一例：.<3）人们利用化学反应还可以.15、<7分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物地方法制取氧气，写出反应地化学方程：.小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解地催化剂.【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度<分解温度越低，催化效果越好）.实验编号实验药品分解温度<℃）①KClO3580②KClO3、MnO2<质量比1：1）350③KClO3、CuO<质量比1：1）370④KClO3、Fe2O3<质量比1：1）390【分析数据、得出结论】<1）由实验与实验4对比，证明猜想合理；<2）实验所用地三种金属氧化物，催化效果最好地是.【反思】<1）若要证明Fe2O3是该反应地催化剂，还要验证它在化学反应前后地质量和不变；<2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证.<3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究<探究一种因素即可）<注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分）三、本大题共6分.16、<6分）在科学家眼里，二氧化碳是可以利用地重要资源.在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石[CO2+4Na一定条件C(金刚石>+2Na2O].请计算92g金属钠理论上可制得含碳96%地金刚石地质量.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

2021年安徽省宣城中学自主招生化学试卷1. 钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图如下。

下列说法正确的是( )A. 氯化钠是由b、c两种粒子构成的B. c、d两种粒子的化学性质相似C. 氯化钠的相对分子质量是58.44gD. 氯化钠是由钠元素、氯元素组成2. 下列图示实验操作，正确的是( )A. 检查气密性B. 检验O2是否集满C. 收集H2D. 稀释浓H2SO43. 对于复分解反应M+HCl→N+H2O(未配平)，下列分析中正确的是( )A. M一定是可溶性物质B. 该反应一定是中和反应C. 该反应中元素化合价可能发生改变D. N在物质的分类上属于盐4. 1∼18号元素中X元素原子的最外层只有1个电子，Y元素原子的第二层有6个电子，Z 元素原子的第三层也有6个电子。

下列说法正确的是( )A. X、Y只能形成X2YB. 根据最外层电子数与化合价的关系判断Y、Z可形成ZY3C. Y元素只能形成一种单质D. X、Y、Z只能形成酸，不能形成盐5. 如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A. A和C的溶解度相等B. t2℃时，将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和)降温至t1℃，析出晶体含有A和CC. t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B> A>CD. t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器6. 将30gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铁，充分反应后气体的质量变为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为( )A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%7. 化工生产中常利用碳酸钙、碱石灰等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。

实验测得燃煤烟气中SO2的含量与时间的关系曲线如图(ppm是一种浓度的表示方法)。

下列说法中正确的是( )A. 碳酸钙的脱硫效果比碱石灰好B. 三次实验中固体总质量相同C. 延长时间至500s可使碱石灰吸收二氧化硫的效果更好D. 碳酸钙脱硫原理为：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO28. 已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。