华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学试卷

广东省华南师大附中、实验中学、广雅中学、深圳中学2024届化学高二上期中综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH＜0，下列叙述正确的是（）A．平衡常数K值越大，X的转化率越大B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动2、下列选项中的数值前者小于后者的是A．同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pHB．同温同浓度的KHCO3和NH4HCO3溶液中的c(HCO3－)C．25℃和100℃时H2O的K WD．中和25mL 0.1mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量3、13153I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I的叙述中错误的是( )A．13153I的化学性质与12753I相同B．13153I的质子数为53C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数4、粗铜中含有锌、铁、金、银等杂质，通过电解法将其精炼，下列说法不正确．．．的是A．粗铜与电源的正极相连发生氧化反应：Cu-2e－= Cu2+B．精铜作为阴极材料，不参与电极反应，电解过程中逐渐变粗C．用CuSO4作电解质溶液，电解过程中CuSO4溶液浓度略减小D．锌、铁、金、银等杂质沉积在阳极周围，成为阳极泥5、用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )选项乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液NaOHKMnO4酸性溶液C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃溶液NaOHBr2的CCl4溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃溶液A．A B．B C．C D．D6、属于纯净物的物质是A．生铁B．铝热剂C．漂粉精D．胆矾7、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．178、多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。

1 华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

1-5：ABCDA 6-10：BCDAB二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。

11-16：DBADCC三、非选择题：本题共5小题，共56分。

17．（14分）（1）3MnO 2 + 6KOH + KClO 3 ==== 3K 2MnO 4 + KCl + 3H 2O （2分）；泥三角（1分）（2）中和生成的OH —，使歧化反应充分进行（2分）；KHCO 3（1分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）生成的Mn 2+起催化作用（2分）；滴入最后一滴KMnO 4溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且30s 内不褪色（2分）； 1580mV %（2分）18．（14分）（1）粉碎原料或适当增加空气量或搅拌等（1分）4FeWO 4+O 2+8NaOH ====2Fe 2O 3+4Na 2WO 4+4H 2O （2分）（2）强（1分）（3）静置分层，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全（2分）（4）漏斗、玻璃棒（2分） Fe 2(SO 4)3（2分）（5）MnO 2+H 2C 2O 4+2H +=Mn 2++2CO 2↑+2H 2O （2分）（6）氢氧化锰（或碱式碳酸锰） （2分）19．（14分）（1）2C(s)+2NO 2(g) == N 2(g)+2CO 2(g) ΔH 1=－854 kJ∙mol −1 （2分）（2）100 （2分）；111 （2分）；10a （2分）（3）向密闭容器中加入NO （2分）；< （2分）（4）BD （2分）熔融 焙烧。

华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56Co-59 Cu-64 Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－3C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag +NO－3+4H+= Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+ H2O4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.01 N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为0.4 N AC．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 N AD．14 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2 N A5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是A．分离酒精和水 B．干燥氨气C．配制0.1000 mol/L的食盐水 D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：NO(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g) △H1 ；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g) △H2 ；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g) △H3 。

元素周期律与周期表【原卷】1．（湖北省部分重点中学2021届高三联考）A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。

下列说法正确的是( )A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞CC．气态氢化物的还原性：G ＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物2．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是A．W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B．Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C．原子半径：W<X<Y<ZD．Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物3．（湖北省武汉市2021届高三质量检测）N和P为同族元素，下列说法正确的是A．N元素、P元素形成单质分子的空间结构均相同B．NH3和PH3均可和H+形成配位键C．HNO3与H3PO4均是强酸D．PCl3与PCl5中P原子的杂化方式相同4．（湖北省宜昌市2021届高三联考）下列说法正确的是( )A．Fe、Co、Ni在元素周期表中位于同一周期同一族B．离子晶体的熔点：NaCl<KCl<RbCl<CsClC．CO2为极性分子，含有σ键与π键D．金刚石和C60互称为同素异形体，两者具有相同的晶体类型5．（湖北省宜昌市2021届高三联考）E、F、G、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素。

G元素的最高价氧化物的水化物和气态氢化物反应生成一种盐；F 元素与G、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物F2E6共含有18个电子；Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个。

下列说法错误的是( )A．FE4的立体构型是正四面体形B．原子半径：F＜G＜MC．Q-和Ar具有相同的电子层结构D．GE4 中含有配位键6．（江苏省南京市第一中学2021届高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大。

【最新】广东省华南师大附中等四校高三上期末联考理综化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法错误的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25 ℃时，1 L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2N AB．2 mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4N AC．含1 mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A D．2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N A 3．已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) =H2O(l) ∆H= -57.3 kJ·mol-1。

据此判断下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1D．2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，已知A、B、C同周期，C、E同主族。

高中化学学习材料唐玲出品一、单选题（每题4分，共6小题，共24分。

）7．下列说法不正确的是( )A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料 B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒 C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关 D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO28．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－ B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－C．H+、 Mg2+、Cl－、NO3－ D．K+、Ag+、OH－、SO42－9．设n A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为n A B．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5n A C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3n A D．1mol SiO2晶体中含n A个SiO2分子【答案】C【解析】试题分析：A项中所给出的氢气和氮气并没有给出物质的量等微粒数，所以无法计算，A错误；标况下己烷是液体，不能用气体体积公式计算，B错误；46gNO2的物质的量为1mol，所以含有的原子数为3mol，C正确；二氧化硅是空间立体结构，不是简单的SiO2小分子，SiO2只是化学简式，所以D错误；故选C。

考点：本题考查的是阿伏伽德罗常数的计算。

10．下列离子方程式正确的是( )A．Al与NaOH溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3- =Ag++NO2↑+H2OD．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O11．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( )①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热 B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 C．装置③可用于制备并收集少量NO2 D．装置④可制得金属锰考点：本题考查的是物质的性质和基础实验装置。

2022-2023学年度高三第二学期四校联考化学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27一、单选题（第1～10题每题2分，第11～16题每题4分，每题只有一个选项符合题意）1．中华文明源远流长，下列文物或物品属于无机非金属材料的是A．战汉时期老青铜错金马B．春秋战国青铜鎏金活链圆壶C．两周时期曾国编钟D．潮汕陶瓷工夫茶具．．A．油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B．福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C．天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D．中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素3．下列图示或化学用语错误．．的是A．羟基的电子式：B．H2O的VSEPR模型：C．Mn2+的价电子的轨道表示式：D．中子数为5的铍原子：94Be4．下列有关物质性质与用途对应关系错误．．的是物质性质物质用途A Na2O2吸收CO2产生O2Na2O2用作呼吸面具供氧剂B Al2O3熔融状态可电离电解熔融Al2O3制取单质AlC 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板D HF与SiO2反应HF在玻璃器皿上刻蚀标记5A．难溶于热水，能发生消去反应 B．在人体内能发生水解反应C．分子中所有原子可能共平面 D．不能与FeCl3溶液发生显色反应6．抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。

下列劳动与所涉及的化学知识不相．．符．的是家务劳动化学知识A 用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解CaCO3沉淀B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 NaHCO 3加热容易分解放出CO 2C 用含NaClO 的84消毒液拖地 NaClO 有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应7．．A ．仪器①不可以直接在酒精灯火焰上长时间加热B ．仪器②可以用于配制一定物质的量浓度的溶液C ．仪器③可以用于量取酸性高锰酸钾标准溶液D ．仪器④在使用时必须从b 口进水8．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是叙述Ⅰ叙述ⅡA NH 3能使酚酞溶液变红 NH 3可用于设计喷泉实验B 1-己醇的沸点比己烷的沸点高 1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离C Al 2O 3熔点高，硬度大 实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH 固体 DNa 在Cl 2中燃烧生成离子晶体NaCl 固体可导电9．实验室从废定影液[含()232Ag S O 和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2Na S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。

华附、省实、广雅、深中2023届高三四校联考化学命题学校：华南师范大学附属中学定稿人：赖彦君本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Ba 137第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分。

(1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求)1. 茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。

下列说法不正确．．．的是A. 红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B. 使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C. 茶叶中含有的茶单宁(分子式为C15H14O6)是烃类物质D. 精美的瓷器主要由无机非金属材料制成2. 从第一颗人造卫星成功发射，到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。

下列说法不正确．．．的是A. 航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅B. 飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物C. 航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低D. 喷涂在航天器外表面的热控涂层材料具有高防辐射和良好的舱内控温效果3．粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要．．．用到的仪器是A B C D4. 下列化学用语正确的是A. Cl－的结构示意图：B. H2O与D2O互为同位素C. 过氧化钠的电子式：D. 质子数为6、中子数为7的碳原子：C6135. 铬离子能形成多种配位化合物，下列关于[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+说法正确的是A. [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中Cr的化合价为+2B. [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中铬离子的配位数是5C. NH3的沸点比H2O低D. NH3与H2O的键角相同6. 化学与生产生活密切相关。

华附、省实、广雅、深中2022级高二下学期四校联考化学注意事项，1．答卷的，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B 铅笔填涂相关信息．2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案：不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效． 4本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分，考试用时75分钟．．考生必须保持答题卡的整洁．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ni-59第一部分（选择题共44分）一、选择题：本题共16小题，共44分．第1~10小题每小题2分，第11~16题每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与生活密切相关．下列说法不正确的是（ ） A ．乙二醇可用于生产汽车防冻剂B ．疫苗一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性C ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下一定都能发生水解反应D ．衣服面料中的聚酯纤维、棉、麻均属于有机高分子材料 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．聚丙烯的链节：222CH CH CH ———— B ．基态氧原子的轨道表示式：C ．用石墨电极电解2CuCl 溶液：222Cl +2HH +Cl −+↑↑电解D ．()232CH CH CH CH COOH 用系统命名法命名为3-甲基丁酸 3．化学处处呈现美，下列说法不正确的是（ ） A ．舞台上干冰升华时，共价键断裂B ．+K 与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构（），这体现出超分子的分子识别特征C ．缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D ．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关 4、化学创造美好生活．下列选项中生产活动和化学原理关联正确的是（ ） A ．向工业废水中添加FeS 以除去废水中的2Cu +，是由于FeS 具有还原性 B ．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇，是由于纤维素能发生水解反应生成乙醇 C ．飞船返回舱使用耐高温的结构材料氮化硅，因为34Si N 是由共价键构成的分子晶体 D ．用醋酸能除去水垢中的3CaCO ，因为醋酸的酸性强于碳酸5．在生产生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失．下列说法正确的是（ ） A ．生铁浸泡在食盐水中易发生析氢腐蚀 B ．在船舶外壳安装锌块，利用了牺牲阳极法C ．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是3Fe 3e Fe −+−=D ．将钢铁闸门与电源正极相连的防腐措施属于外加电流法6．碳酸二甲酯DMC （33CH OCOOCH ）是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案（吸附在催化剂表面上的物种用*标注），反应机理如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．反应进程中最大能垒为41.25710eV ×B ．适当的提高温度，可以增加碳酸二甲酯的产率C ．第2步的基元反应方程式为：323CH O *+CO *CH OCOO*⋅ →D ．升高温度，可以对于第1步反应的正反应速率增加，对于第3步反应的正反应速率减小 7．A N 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子数为A NB ．1.0L pH 2=的24H SO 溶液中+H 的数目为A 0.02NC ．常温下，12g 石墨中含有σ键的数目为A 1.5ND ．标准状况下， 22.4L NO 和211.2L O 混合，生成物中含有的分子数为A N 8甲氧基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为18263C H OB ．分子中有2种官能团C ．该物质易溶于水D ．分子中有2个手性碳原子9．鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定条件，甲可以和乙醇发生缩聚反应B ．鲁米诺中最多12个原子位于同一平面C ．反应（1）是取代反应，反应（2）是氧化反应D ．鲁米诺既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应 10 ） 选项 物质的结构（或性质） 解释A 键角：23H O >NH 水分子中O 上孤电子对数比氨分子中N 上的多B 稳定性：HF >HCl HF 分子间氢键强于HCl 分子间作用力C 熔点：碳化硅>金刚石C Si −键的键能大于C C −键的键能D2I 在4CCl 中的溶解度比在水中的大 2I 和4CCl 都是非极性分子，2H O 是极性分子A ．AB ．BC ．CD ．D11．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如图所示，其中X Y Z 、、和W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与Z 是同一主族元素．下列说法正确的是（ ）A ．简单离子半径：W Z Y X >>>B ．X Z W 、、氧化物的水化物均为强酸C ．化合物结构中X +是sp 杂化D ．X Y Z 、、和W 形成的简单氢化物中，X 的沸点最高 12．氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图．A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（ ）A ．+K 的配位数为8B ．氟化钾镁晶体的化学式为3KMgFC ．若2Mg +位于晶胞的体心，则F −位于晶胞的面心D ．每个2Mg +位于距其最近且等距的F −构成的正八面体空隙 13．下列所示装置或操作能达到实验目的的是（ ）A ．图①：验证1-溴丁烷发生消去反应B ．图②：用已知浓度的酸性4KMnO 溶液滴定未知物质的量浓度的4FeSO 溶液C ．图③：比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱D ．图④：蒸干3AlCl 溶液获得3AlCl 晶体14．下列有关实验操作、现象和结论均正确是（ ） 选项实验操作实验现象 实验结论 A向0.5g 淀粉中加入4mL 2mol/L 的24H SO 溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的()2Cu OH ，加热无砖红色沉淀产生淀粉未水解B两支试管中各盛4mL 0.1mol/L 酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1mol/L 草酸溶液加入0.2mol/L 草酸溶液的试管中溶液褪色更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快和2mL 0.2mol/L 草酸溶液C常温下，向盛有2滴30.1mol/L AgNO 溶液的试管中滴加1mL 0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加1mL 0.1mol/L KI 灯溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀()()sp sp K AgCl >K AgID室温下用pH 试纸测定同浓度的NaClO 溶液和3CH COONa 溶液pHNaClO 颜色更深 酸性：3CH COOH >HClOA ．AB ．BC ．CD ．D15．我国科学家研究出一种新型水系22Zn C H −电池，其结构如图，该电池既能实现乙炔加氢又能提质电能，下列说法上的的是（）A ．OH −通过阴离子交换膜向a 电极移动B ．左侧极室pH 减小C ．a 极的电极反应式为：22224C H 2e 2H O C H 2OH −−−++D ．每转移2mol e −，右侧极室中溶液质量增大18g16．室温下．在P 和Q 浓度相等的混合溶液中，同时发生反应①P Q X Z +=+和反应②P Q Y Z +=+，反应①和②的速率方程分别是()()221122v k c P v k c P =−=−、 （12k k 、为速率常数）．反应过程中，Q ﹑X 的浓度随时间变化情况如图所示．下列说法错误的是（ ）A ．45min 时Z 的浓度为10.4mol L −⋅B ．反应①的活化能比反应②的活化能大C ．反应开始后，体系中X 和Y 的浓度之比保持不变D ．如果反应能进行到底，反应结束时，有40%的P 转化为Y第二部分（非选择题共56分）17．（14分）铬（Cr ）、锰（Mn ）、钴（Co ）、镍（Ni ）等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题：（1）基态格原子的价层电子排布式为___________．（2）含铬化合物5CrO 中Cr 元素化合价为+6价，常温下呈蓝色，则其结构式可能为___________．． A ． B ． C ．（3）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列（填序号），每个Mn 原子周围紧邻的原子数为________，A ．B ．C ．D ．（4） ()()642Co DMSO ClO 是一种紫色晶体，其中DMSO 为二甲基亚砜，化学式为()32SO CH ，DMSO 中硫原子的杂化轨道类型为()32SO CH 中键角C S O ——______33CH COCH 中键角C C O ——（填“大于”“小于”或“等于”），4ClO −的空间构型是_______，元素S 、Cl 、O 的电负性由大到小的顺序为________；（5）镍可催化合成烯丙醇（22CH CH CH OH =—），其相对分子质量与丙醛（32CH CH CHO ）的相等，但两者沸点相差较大，原因是_________________；（6）①NiO 的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为()0,0,0，B 为()1,1,1，则C 的离子坐标参数为_________________．②一定温度下，NiO 可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为2O −作密置单层排列（2O −之间相切），2+Ni 填充其中（如图乙），已知2O −的半径为apm ，设阿伏加德罗常数值为A N ，每平方米面积上具有该单分子层的质量为______g （用含a 、A N 的代数式表示）．18．（14分）（1）制备硫酸铁铵晶体()4422NH Fe SO 12H O ⋅ ，实验步骤如下：①向4FeSO 溶液中，加入________酸化，并加入适量30%22H O 溶液，充分反应；②向上述溶液中加入适量()442NH SO 溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体．该过程中需要用到的仪器有_______（从下列图中选择序号）（2）某化学小组探究硫酸铁铵()442NH Fe SO 与2323Na CO Na SO 、的反应，已知：()2+3+33Fe +HSO Fe HSO −（棕红）实验I 中产生红褐色沉淀与大量气泡的离子方程式为_____________（3）查阅资料：3+Fe 可以氧化23SO −．针对实验Ⅱ中的现象，小组同学又设计并实施了如下实验．实验 试剂A 试剂B 现象III12mL 0.2 mol L −⋅()243Fe SO 溶液（pH 1.78=）逐滴加入1230.5mL 0.3mol L Na SO −⋅溶液溶液立即变棕红色，约2小时后，棕红色消失，检测到2+FeIV12mL 0.2 mol L −⋅()442NH Fe SO 溶液（pH 2.03=）逐滴加入1230.5mL 0.3mol L Na SO −⋅溶液溶液立即变棕红色，约5小时后，棕红色消失，检测到2+Fe实验Ⅲ中3+Fe 与23SO −反应生成2+Fe 的离子方程式为______________（4）针对实验Ⅲ、Ⅳ的现象差异、小组同学猜想，pH 影响了3+Fe 的氧化性成23SO −的还原性，并实施实验，实验 实验装置 实验步骤及现象V一、按如图搭好装置，接通电路，电压表读数为0.6V 二、向a 电极附近滴加3滴10%稀疏酸，电压表读数不变三、向石墨电极附近滴加3滴10%稀硫酸，电压表读数变为0.5V 。