人教版高中化学第二册必修氮和磷

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.专心. 盐类的水解 第1课时

●教学目标

1.使学生理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，学会盐类水解离子方程式的书写。

2.使学生了解盐类水解在生产、生活中的应用。

3.培养学生实验能力、思维能力、逻辑推理和综合归纳能力。

●教学重点

盐类水解的本质

●教学难点

盐类水解方程式的书写和分析

●课时安排

二课时

●教学方法

采用设置问题、实验、讨论、分析、归纳、讲解、自学相结合的教学方法。

●教具准备

1．CH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、NaHCO3、Al2(SO4)3、KNO3、蒸馏水。

2．试管、玻璃棒、pH试纸

3．投影仪、电脑

●教学过程

★第一课时

［导入新课］

［提问］酸溶液和碱溶液中的H+和OH－浓度分别有什么关系？

［生］酸溶液中H+浓度大于OH－浓度，碱溶液中H+浓度小于OH－浓度。

［师］那么盐溶液中H+和OH－浓度是否一定相等呢？下面请同学们自己动手，用pH试纸测量一下你面前所放的CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液的pH。

［学生实验，教师巡视并提醒学生正确使用pH试纸］

［问］这三种盐溶液是否都显中性？

［生］不是。

［师］你们测定的结果是什么？

［生］CH3COONa溶液pH＞7显碱性，NH4Cl溶液pH＜7显酸性，NaCl溶液pH=7，呈中性。

［师］我们知道盐溶液中的H+和OH－都来源于水，而水本身是中性的，为什么加入某些盐就会显酸性或碱性，而加入另一些盐仍呈中性呢？我们这节课就来解决这个问题。

［板书］第三节 盐类的水解

一、盐类的水解

［师］下面我们先分析一下CH3COONa溶液显碱性的原因。

任何一种盐都可以看作酸碱反应的产物，那么CH3COONa是由什么酸和碱反应生成的呢？

［生］CH3COOH和NaOH反应生成。

［师］CH3COOH是弱酸、NaOH是强碱，因此我们可以把它称为强碱弱酸盐。请同学们写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的电离情况。

用心 爱心 专心 115号编辑 1

第一节 氮和磷二知识精讲 人教版

【同步教育信息】

一. 本周教学内容：

第一节 氮和磷（2）

二. 教学目标：

1. 使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。

2. 使学生掌握氮气的化学性质。

3. 使学生了解磷的性质。

4. 通过氮族元素性质的相似性和递变规律使学生掌握运用元素周期律和原子结构理论知识指导元素化合物知识学习的方法。

三. 教学重点：

1. 氮族元素性质的相似性和递变规律

2. 氮气的化学性质

四. 教学难点：

氮的分子结构与氮气化学性质的关系

五. 教材分析：

我们这节课就来学习和讨论氮族元素的另一种典型代表磷。

在自然界中磷只以化合态——磷酸盐的形式存在于矿石中，是构成蛋白质的成分之一，在动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含磷，对于维持生物体正常的生理机能起着重要的作用；可以制磷酸、农药等。

（一）磷

1. 磷的存在和用途

我们在学习碱金属的钠和钾以及卤素的氯和溴时，它们的性质之间有什么关系？试用元素周期律的知识解释。

由同主族元素性质递变规律可知，它们具有相同的最外层电子数，因此化学性质相似，但随着核电荷数的增加，原子半径变大，故性质也会有差异性，如钾比钠的金属性强，而溴比氯的非金属性差。 那么氮和磷的性质如何呢？

事实上，磷在化学性质上与氮有相似的地方，如单质也能与非金属反应等，可是单质磷的化学性质比氮要活泼，容易与非金属等其他物质反应，这些差异主要是由氮分子的特殊的叁键结构所造成的。

2. 磷的化学性质 回忆初中学过的有关红磷的燃烧情况。

522254OPOP

变成什么呢？

五氧化二磷吸水以后有两种情况:即和冷水反应生成的是剧毒的偏磷酸（HPO3），和热水反应生成的才是磷酸。

4325223POHOHOP加热

思考：磷不仅可以与氧气反应，而且在点燃条件下可以与Cl2反应。那么，请问磷与氯气反应时，谁将表现正价，谁又将表现负价？为什么？

高中化学新“三字经”学好《氮和磷》

氮族元素中的氮、磷是两种很典型的非金属元素，有关它们的知识涉及面广，学好这两种元素的单质及化合物的知识显得尤为重要。为便于同学们记忆和掌握本章内容，用“三”字经来加以归纳。

1. 物质结构三体现

氮和磷原子最外层都差3个电子即为稳定结构，故在与氢或金属化合时显-3价；2N中存在共价三键；3NH和3PH中存在3个共价键而成为三角锥形分子；白磷分子中每个磷原子与其它3个磷原子形成3个共价键。

2. 氮、磷元素在自然界的存在范围三方面

氮元素：以单质形式存在于大气中；以盐的形式（例如3NO）存在于矿物质中；用于构成蛋白质和核酸存在于各种生物体中。磷元素：以磷酸盐的形式存在于矿石中；组成动物的骨骼、牙齿、脑髓和神经组织；存在于植物的果实和幼芽里。

3. 氮、磷单质化学性质三方面

2323NMgNONNH 3525PClOPPPCl

4. 2NO与2Br蒸气鉴别三方法

（1）用水；

（2）用硝酸银溶液；

（3）将气体分别浸于冷水和热水中。

5. 氨（3NH）的主要化学性质三方面

6. 2N稳定性的三应用

焊接金属保护气；填充灯泡；保存粮食、水果。

7. 氮的固定三途径

人工方法将2N与2H合成氨；雷雨时大气中2N与2O化合成NO；豆科植物和苜蓿等根部的根瘤菌将空气中的2N变成氨。

8. 22、NO、ONO溶于水的计算三依据

有关2NO溶于水或22O、NO、NO与混合后通入水中的有关计算问题常以下面三个反应的化学方程式作为依据：

NOHNOOHNO32223

3222424HNOOHONO

3224234HNOOHONO

9. 实验室快速制氨三法

（1）加热铵盐和碱的混合物 （2）加热浓氨水；

（3）将浓氨水滴到生石灰或碱石灰或烧碱等固体上。

10. 制氨所用药品三不宜

实验室用铵盐和碱共热制氨不宜用NaOH固体（因NaOH的强腐蚀性，加热易导致试管破裂）；不宜用碳铵（易分解产生2CO）；不宜用硝铵（易分解且易爆炸）。

氮,磷,钾的元素

氮的化学名称是N；磷的化学名称是P；钾的化学名称是K。

氮是一种化学元素，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，1772年由瑞典药剂师舍勒发现，后由法国科学家拉瓦锡确定是一种元素。元素名来源于希腊文，原意是“硝石”。

磷属于第15号化学元素，处于元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质。磷在地壳含量丰富列前10位，在海水中浓度属第2类。

钾为银白色立方体结构金属，理化性质和钠非常相似。钾质软而轻可用小刀切割，新切面有银白色光泽。钾离子能使火焰呈紫色，可用焰色反应和火焰光度计检测。

扩展资料

使用时注意事项

氮元素以单质（氮气）形式存在时无毒，以化合物形式存在时常常有毒，典型的比如说氨、亚硝酸根等。接触氮气时无需特别防护，接触液氮时需注意防止冻伤。

磷应储存于阴凉、通风的库房。库温不超过35℃，相对湿度低于80%。远离火种、热源。应与氧化剂、卤素、卤化物等分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁止震动、撞击和摩擦。

金属钾很活泼，需隔绝空气和水储存。一般把钾、钠储存在煤油和液体石蜡中。储存库房应通风低温干燥；与酸、氧化剂分开存放。贮存和使用都要注意安全，由金属钾引起的火灾，不能用水或泡沫灭火剂扑灭，而要用碳酸钠干粉。钾也对皮肤有很强的腐蚀性。