转化率产率计算
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转化率产率计算
2020届⾼考化学⼆轮复习热点题型微专题突破
2020届⾼考化学⼆轮复习热点题型
微专题突破四⼗七转化率产率计算
⼀、单选题1.⼀定温度时，向
2.0L恒容密闭容器中充⼊2molSO2和1molO2，发⽣反应：2SO2(g)+
O2(g)?2SO3(g).经过⼀段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/s0 2 4 6 8
n(SO3)/mol0 0.8 1.4 1.8 1.8
下列说法正确的是()A. 反应在前2s的平均速率v(O2)=0.4mol?L?1?s?1
B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增⼤
C. 相同温度下，起始时向容器中充⼊4mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率⼤于10%
D. 保持温度不变，向该容器中再充⼊2molSO2、1molO2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)
增⼤2.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发⽣下列反应：3A(g)+B(g)?xC(g)+
2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表⽰的平均速率v(C)=0.25mol?L?1?min?1，下列说法正确的是()A. 反应速率v(B)=0.25mol?L?1?min?1
B. 该反应⽅程式中，x=1
C. 2min时，A的物质的量为1.5mol
D. 2min时，A的转化率为60%
3.将4molA⽓体和2mol B⽓体在2L的容器中混合，并在⼀定条件下发⽣如下反应：2A(g)+
B(g)?2C(g)，若经2s后测得C的物质的量为0.6mol。下列叙述正确的是()
A. ⽤物质C表⽰的反应的平均速率为0.2mol/(L·s)
B. 反应开始到2s，物质B的物质的量浓度减少了0.85mol/L
C. 2s时物质A的转化率为15%
D. 2v(A)=v(B)
4.向绝热恒容密闭容器中通⼊SO2和NO2，⼀定条件下使反应
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时
间变化的⽰意图如图所⽰．由图可得出的正确结论是()A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a点⼩于b点
C. 反应物的总能量低于⽣成物的总能量D. △t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段⼩于b～c段
5.⼀定量的CO2与⾜量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)?2CO(g)。平衡时，体系中⽓体体积分数与温度的关系如图所⽰：
已知：⽓体分压(P分)=⽓体总压(P总)×体积分数。
下列说法正确的是A. 550℃时，若充⼊惰性⽓体，v正、v逆均减⼩，平衡不移动
B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C. T℃时，若充⼊等体积的CO2和CO，平衡向逆反应⽅向移动
D. 925℃时，⽤平衡分压代替平衡浓度表⽰的化学平衡常数K p=24.0P总
6.在恒容密闭容器中通⼊X并发⽣反应：2X(g)?Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)
随时间t变化的曲线如图所⽰.下列叙述正确的是()
A. 该反应进⾏到M点放出的热量⼤于进⾏到W点放出的热量
mol?L?1?min?1
B. T2下，在0～t1时间内，v(Y)=a?b
t1
C. M点的正反应速率v正⼤于N点的逆反应速率v逆
D. M点时再加⼊⼀定量X，平衡后X的转化率减⼩
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7.羰基硫(COS)可作为⼀种粮⾷熏蒸剂，能防⽌某些昆⾍、线⾍和真菌的危害。在恒容密闭
容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是()
A. 若升⾼温度，H2S浓度增加，则表明该反应是吸热反应
B. 通⼊CO后，正反应速率逐渐增⼤
C. 反应前H2S物质的量为7molD. CO的平衡转化率为80%
8.已知反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所⽰，830℃时，
向⼀个2L的密闭容器中充⼊0.20molA和0.20molB，10s时达平衡。下列说法不正确的是
A. 达到平衡后，B的转化率为50%
B. 增⼤压强，正、逆反应速率均加快
C. 该反应为吸热反应，升⾼温度，平衡正向移动
D. 反应初始⾄平衡，A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L?1·s?1
9.某温度下，在⼀个2L的密闭容器中，加⼊4mol A和2mol B进⾏如下反应：3A(g)+
2B(g)?4C(s)+2D(g)，反应⼀段时间后达到平衡，测得⽣成1.6mol C，则下列说法正确的是()
A. 该反应的化学平衡常数表达式是k=c4(C)?c2(D)
c(A)?c(B)
B. 增加B的量，平衡向右移动，B的平衡转化率增⼤
C. 增⼤该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增⼤
D. 此时B的平衡转化率是40%
10.⼀定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发⽣催化分解。不同时刻测得⽣成O2的体积(已折
算为标准状况)如下表。
下列叙述不正确的是()(溶液体积变化忽略不计)A. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10?2mol/(L?min)
B. 6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10?2mol/(L?min)
C. 反应⾄6min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反应⾄6min时，H2O2分解了50%
⼆、填空题（本⼤题共8⼩题，共8.0分）11.如何降低⼤⽓中CO2的含量及有效地开发利⽤CO2引起了全世界的普遍重视。⽬前⼯业上
有⼀种⽅法是⽤CO2来⽣产燃料甲醇。为探究该反应原理，进⾏如下实验：在容积为1L 的密闭容器中，充⼊1molCO2和3molH2，在500℃下发⽣发应，CO2(g)+3H2(g)?
CH3OH(g)+H2O(g)实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所⽰：
(1)从反应开始到平衡，氢⽓的平均反应速率v(H2)=______。500℃达平衡时，CH3OH(g)
的体积分数为______，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的⽰意图，则该反应的正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)。12.(3)H2S与CO2在⾼温下发⽣反应：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g).在610k时，将0.10mol CO2与0.40mol H2S充⼊2.5L的空钢瓶中，反应平衡后⽔的物质的量分数为0.02．
①H2S的平衡转化率a1=____%，反应平衡常数K=____．
②在620K重复试验，平衡后⽔的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2____a1，该反应
的△H____0.(填“>”“<”或“=”)③向反应器中再分别充⼊下列⽓体，能使H2S转化率增⼤的是____(填标号)
A.H2S
B.CO2
C.COS
D.N2．
13.(2)汽车尾⽓⾥含有的NO⽓体是由于内燃机燃烧的⾼温引起氮⽓和氧⽓反应所致：
N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=64×10?4.请回答：
①某温度下，向2L的密闭容器中充⼊N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，
则N2的反应速率为_______________14.⼀定温度下，在2L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种⽓体的物质的
量随时间变化的曲线如图所⽰：(1)该反应的化学⽅程式为______．
(2)从反应开始到10s时，⽤Y表⽰的反应速率为______，X的转化
率为______.(保留三位有效数字)(3)10s时，该反应______达到了化学平衡状态．(填“是”或“否”)
15.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合⽓体通⼊⼀个固体容积的密闭容器中，发⽣如下反
应：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(1)若反应进⾏到某时刻t时，n t(N2)=13mol，n t(NH3)=6mol，计算a=______．
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(2)反应达到平衡时，混合⽓体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为
25%.计算平衡时NH3的物质的量______．
(3)原混合⽓体与平衡混合⽓体的总物质的量之⽐(写出最简整数⽐，下同)，
n(始)：n(平)=______．
(4)原混合⽓体中，a：b=______．
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之⽐，a(N2)：a(H2)=______．
(6)平衡混合⽓体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=______．
16.研究氮氧化物与悬浮在⼤⽓中海盐粒⼦的相互作⽤时，涉及如下反应：
2NO2(g)+NaCl(s)?NaNO3(s)+ClNO(g)K1 △H1<0(Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)K2 △H2<0(Ⅱ)
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加⼊
0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡．测得10min内v(ClNO)=7.5×10?3mol?L?1?min?1，则平衡后n(Cl2)=______mol，NO的转化率α1=______.其他
条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进⾏，平衡时NO的转化率α2______α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常数K2______(填“增⼤”“减⼩”或“不变”).若要使K2减⼩，可采取的措施是______．
17.将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发⽣下列变化：
2HI(g)?H2(g)+I2(g)△H<0
(1)该反应平衡常数的表达式为K=______，则H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡常数的表达式
为K1=______(⽤K表⽰)。(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为______，HI的分解
率为______。(3)若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的浓
度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则该时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”，下同)进⾏，若升⾼温度，反应向______进⾏。18.汽车尾⽓⾥含有的NO⽓体是由于内燃机燃烧的⾼温引起氮⽓和氧⽓反应所致：N2(g)+
O2(g)?2NO(g)△H>0，已知该反应在2 404℃，平衡常数K=64×10?4.请回答：
(4)向恒温恒容的密闭容器中充⼊等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充⼊⼀
定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相⽐，此时平衡混合⽓中NO的体积分数______.(填“变⼤”、“变⼩”或“不变”)(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10?1mol/L、
4.0×10?2mol/L和3.0×10?3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向
正反应⽅向进⾏”或“向逆反应⽅向进⾏”)，理由是______．19.含氮的化合物⼴泛存在于⾃然界，是⼀类⾮常重要的化合物．回答下列有关问题：
(5)氮的氧化物与悬浮在⼤⽓中的海盐粒⼦相互作⽤时，涉及如下反应：
