鲁科版高中化学必修1-3.4《海水中的元素》同步练习4

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金戈铁制卷 第2课时 溴与海水提溴

知能演练 轻松闯关[学生用书单独成册]

[基础温故]

1．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )

A．适量KBr B．适量溴蒸气

C．适量KI D．适量AgNO3溶液

解析：选A。KBr与Cl2反应生成KCl和Br2而除去Cl2。

2．下列关于药品的保存方法正确的是( )

A．少量钠保存在汽油中

B．固态碘盛放在细口玻璃瓶中

C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中

D．浓HNO3盛放在盖有橡胶塞的棕色瓶中

解析：选C。A项，钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项，固体药品应盛放在广口瓶中；C项，液溴易挥发，可水封保存，且液溴能腐蚀橡胶，故应用带玻璃塞的棕色细口瓶；D项，浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞。

3．下列叙述中正确的是( )

A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B．能使润湿的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

解析：选A。液溴的密度比水大，在水的下层，水起到密封的作用，减少了溴的挥发。

4．下列各项操作，错误的有( )

A．用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出

C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下

解析：选A。萃取剂的选择必须满足以下条件：①与原溶剂互不相溶；②溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。A项中乙醇可以与水互溶。

5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是( )

高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题

单选题

1、下列有关焰色试验的叙述正确的是

A．焰色试验是元素的化学性质

B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝

C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩

D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察

答案：C

A．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；

B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；

C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；

D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；

故选：C。

2、在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N

2气体，设N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正

确的是

A．两容器的压强一定相等

B．两容器的密度一定相等

C．两容器所含的气体分子数均为N

A

D．若保持常温常压下，则气体的体积大于22 .4L

答案：A

A．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强

大小，故A错误；

B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝mV可知，密度相同，故B正确；

C．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为N

A，故C正确；

D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。 故选A。

3、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是

A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种

B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高

C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低

D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL

答案：B

A．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，

需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；

一、填空题

1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。

(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。

(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。

②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：

步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。

步骤2：加热。

步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。

步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。

步骤5：将实验步骤1～4重复2次。

(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。其分解的化学方程式为___________。

2．我们生活中处处都与化学有密切关系。22NaCO、3NaHCO和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl-的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。

3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu；③酒精(C2H5OH)；④CO2；⑤NaC1固体；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)

(2)233.0110个2CO的物质的量为______mol，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L。

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桑水

高中化学学习材料

《海水中的元素》同步练习

1．下列叙述不正确的是( )

A．海水中含有碘、镁、铀等微量元素

B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素

C．海水是锂元素的一个重要来源

D．世界上生产的镁大部分来自海水

解析： A项，海水中的镁属于常量元素；B项，海水中微量元素是每升海水中含量低于1 mg的元素；C项，碘、锂元素的重要来源是海洋；D项，世界上60%的镁来自海水。

答案： A

2．中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )

A．蒸馏 B．蒸发

C．过滤 D．搅拌

解析： 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。

答案： B

3．实验室分离I2和KI的混合物，最好的方法是( )

A．蒸馏 B．升华

C．过滤 D．结晶

解析： I2加热会升华遇冷又结晶。

答案： B

4．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后，溶液分层且上层近乎无色的是( )

A．四氯化碳 B．汽油

C．酒精 D．碘化钾溶液

解析： 四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。

答案： A —————————— 新学期 新成绩 新目标 新方向 ——————————

桑水 5．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是(双选)( )

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液

C．KI溶液 D．Mg粉

解析： NaOH溶液与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO，因此溶液无色；Mg粉与溴反应生成无色的MgBr2。

答案： AD

6．某溶液中可能含有I－、Cl－、SO2－3，向该溶液中加入一定量溴水，充分振荡后溶液呈无色，由此可知原溶液(双选)( )