专题二物质的分类

一、选择题

1．(2013·试题调研)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)＝10－9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是( )

A．能全部透过半透膜

B．有丁达尔效应

C．不能透过滤纸

D．所得分散系一定是浊液

【答案】 B

【点拨】 “纳米材料”分散到蒸馏水中形成的是胶体，故有丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，但能透过滤纸。

2．(2013·试题调研)纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100 nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液 ②胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤悬浊液 ⑥静置会析出黑色沉淀

其中正确的是( )

A．⑤⑥ B．③⑤⑥

C．②③④ D．①③④

【答案】 C

3．(2013·试题调研)据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是( )

A．小于1 nm B．在1～100 nm间

C．大于100 nm D．无法确定

【答案】 B

4．(2013·试题调研)下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A．红色激光束能透过小烧杯中的氢氧化铁胶体，但不能透过小烧杯中较浓的硫酸铜溶液

B．胶体的丁达尔效应是胶体粒子对可见光散射而形成的

C．胶体化学是随20世纪末纳米科技兴起而产生的

D．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体

【答案】 C

5．下列说法正确的是( )

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA

C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关

D．电泳现象说明胶体带电

【答案】 C

6．(2013·经典习题选萃)在10－9～10－7 m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( ) A．纳米铜是一种新型化合物

为了我的梦想，坚持不懈！

第 1 页 共 4 页 1 初高中化学衔接

专题二 物质的分类

专题一：知识回顾：物质的分类

Ⅰ 氧化物

1．定义（1）组成元素的种数：两种（2）组成物质的类别：化合物

2．氧化物的分类

（1）按组成元素分类

①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）

②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）

（2）按化学性质分类

①不成盐氧化物（如：H2O、CO、NO、MnO2）

②成盐氧化物 Ⅰ、酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）

Ⅱ、碱性氧化物（大多数金属氧化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）

Ⅲ、两性氧化物（如：Al2O3、ZnO）

（3）按常温下的状态分类

①固态氧化物（如：Fe2O3、CuO）②液态氧化物（如：H2O）③气态氧化物（如：CO2）

3．酸性氧化物和碱性氧化物通性

（1）酸性氧化物通性

①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水

②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）

③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成

（2）碱性氧化物

①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水

②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）

③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成

例题1：判断正误

①酸性氧化物一定是非金属氧化物（ ）； ②非金属氧化物一定是酸性氧化物（ ）

③碱性氧化物一定是金属氧化物（ ）； ④金属氧化物一定是碱性氧化物（ ）

Ⅱ 酸（电离时生成阳离子全部是H+ ）

1．酸的分类

（1）按组成可分为：含氧酸和无氧酸

（2）按电离出的H+ 个数分为：一元酸、二元酸、三元酸

（3）按酸性的强弱分为：强酸_____________________________、弱酸 为了我的梦想，坚持不懈！

初中化学 专题二 物质的组成、结构和分类

23234()e,FeFe1.决定元素种类的是核电荷数（即质子数）， 即一种元素和另一种元素的区别是质子数或核电荷数不同2.决定元素化学性质的是最外层电子数，概念：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称 同种元素具有相同的核电荷数，如F，都称为铁元素， 但最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同3.核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne,HF,HO,NH,CH元素223分类：金属元素，非金属元素，稀有气体元素种类：地壳中含量居前四位的元素：氧，硅，铝，铁； 生物细胞中居前四位的元素：碳，氢，氧，氮表示方法：元素符号，如 氮N,氢H,氧O 单质：同种元素组成，如：Fe,O存在形式：化合分解 化合物：不同种元素组成，如：FeO

1.3.分概念：保持物质化学性质的最小微粒分子只保持物质化学性质，物理性质是多个分子集体表现，单个分子无法体现。2.构成物质的微粒有分子，原子，离子，由什么微粒直接构成，其化学性质由什么来保持。 如：保持NaCl化学性质的最小微粒为Na和Cl由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没变化分子4.分子由原子构成，在化学变化中分子可分性质：1.体积小，质量小； 2.不断运动；T,22,,;,Pd子分子分子分子；T 3.相互间有间隔;T 4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。表示方法：化学式 如：HO,O

1.概念：化学变化中的最小微粒 1.原子是构成物质的一种微粒，可直接构成物质 2.在化学变化中，一种原子不会变成另一种原子， 只是分子破裂，原子重新组合构成别的分子或物质核外电子（带负电）结构：原子（不带电）质子（带正电）原子核（带正电）原子中子（不带电）相等关系：相对原子质量质量数=质子数+中子数一个原子只有一个原子核，体积很小，位于原子中心，集中原4.子全部正电荷2.由于原子质量很小，所以原子核几乎集中了原子的全部质量3.电子所带电荷量与质子所带电荷量相等而电性相反，所以原子显中性原子核内质子数不一定等于中子数

中考总复习：物质的分类及其相互关系

【考纲要求】

1．了解初中化学中物质的分类标准，掌握从不同角度给物质分类的方法。

2．掌握单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系和反应规律。

【知识网络】

【考点梳理】

考点一、物质的分类

1.物质分类图：（同本知识导学【知识网络】中“物质分类图”）

对物质分类时，一般应从三个层面上去认识。首先看它是一种单一的物质还是由不同物质混合而成的，从而把它们分为纯净物或混合物，再看它是一种元素还是由多种元素组成的，将其分成单质或化合物，第三根据物质的组成元素和性质的特点，继续进行分类：有机物、无机物，无机物中又分酸、碱、

盐、氧化物等。

2.认识氧化物注意以下三点：

（1）氧化物是一类特殊的化合物，又分为金属氧化物和非金属氧化物。判断是否为氧化物必须满足三个条件：①是纯净物；②由两种元素组成；③含有氧元素。三个条件缺一不可。

（2）含氧化合物并不一定是氧化物。含氧化合物是含有氧元素的化合物，是由两种或两种以上元素组成的，含氧化合物包括氧化物。

（3）水（H2O）是一种特殊的氧化物，是相对分子质量最小的氧化物，与一些金属氧化物反应生成碱（碱必须是可溶的或微溶的），与某些非金属氧化物反应生成酸。

【要点诠释】

1.混合物一定由多种物质组成，但不一定由多种元素组成。例如氧气和臭氧混合，属于混合物，但其中只有一种元素，所以判断纯净物、混合物唯一的标准是一种成分还是多种成分。

2.对单质和化合物概念进行辨析时，一定要紧扣“纯净物”这一前提，离开这一前提谈单质、化合物是不成立的。

3.单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质。如O2和O3的混合物都是氧元素组成，但它不是单质，而是混合物，所以单质、化合物的前提一定是纯净物。

4.有机物里一定含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、Na2CO3等都属于无机物。

考点二、不同类物质的相互关系

1.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系：