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实验名称：酸碱中和滴定实验目的：1. 熟悉酸碱中和滴定的原理和方法。
2. 学会正确使用滴定管、移液管等仪器。
3. 掌握滴定终点判断方法，提高实验操作技能。
实验原理：酸碱中和滴定是一种常用的定量分析方法，通过酸碱反应达到化学计量点，根据所消耗的酸或碱的体积，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
实验仪器：1. 酸式滴定管2. 碱式滴定管3. 移液管4. 容量瓶5. 烧杯6. 滴定管夹7. 滴定台8. 酸碱指示剂（如酚酞）9. 待测溶液（如NaOH溶液）10. 标准溶液（如HCl溶液）实验步骤：1. 准备实验器材，检查仪器是否完好。
2. 标准溶液的配制：根据实验要求，准确称取一定量的HCl固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的标准溶液。
3. 待测溶液的配制：准确称取一定量的NaOH固体，用去离子水溶解并定容至100mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测溶液。
4. 滴定前的准备：用待测溶液润洗滴定管，然后用移液管准确吸取25.00mL待测溶液于烧杯中。
5. 滴定：向烧杯中加入适量的酸碱指示剂，用酸式滴定管逐滴加入标准溶液，边滴边搅拌，直至溶液颜色发生明显变化，此时即为滴定终点。
6. 计算消耗的标准溶液体积，根据公式计算待测溶液的浓度。
实验数据：1. 标准溶液的浓度：0.1000 mol/L2. 待测溶液的浓度：？3. 滴定过程中消耗的标准溶液体积：20.00 mL4. 滴定终点时，溶液颜色变化：无色变为粉红色实验结果分析：根据实验数据，计算待测溶液的浓度如下：n(NaOH) = c(HCl) × V(HCl) = 0.1000 mol/L × 20.00 mL × 10^-3 L/mL =0.00200 molc(NaOH) = n(NaOH) / V(NaOH) = 0.00200 mol / 25.00 mL × 10^-3 L/mL =0.0800 mol/L实验结论：本实验通过酸碱中和滴定法，测定了待测溶液的浓度，实验结果与理论计算值相符，表明实验操作正确，数据可靠。
实验活动1 氧气的实验室制取与性质姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日实验名称 氧气的实验室制取与性质 实验目的 1.学习实验室制取氧气的方法 2.加深对氧气性质的认识实验用品 仪器：酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、水槽、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、药匙、火柴、坩埚钳药品：氯酸钾、二氧化锰、细铁丝、澄清石灰水、木炭实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1.制取氧气（1）连接装置：拿一个干燥洁净的大试管，塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性（3）装入药品：打开塞子，在试管中装入一定量的氯酸钾和二氧化锰，用带有导气管的单 孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置：将装有药品的试管固定在铁架台上。
（5）将两个集气瓶装满水，倒立在水槽中。
再点燃酒精灯，加热试管（6）收集气体（7）先使导管离开水槽 （8）然后熄灭酒精灯 2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧：用坩埚钳夹取一块木炭，在酒导气管口有 冒出，松开手后导气管内形成一段 ，说明装置气密性良好。
注意：氯酸钾和二氧化锰的比例为3:1试管口略向下倾斜的原因是实验室制取氧气的文字表达式加热时应先 ，再 。
导气管口刚有气泡冒出时 （能、不能）开始收集，为什么？当导管口有 冒出时开始收集。
当瓶口有 冒出时证明氧气集满。
（7）和（8）不能颠倒，防止木炭颜色： ；问题与交流1.检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？2.如果某同学制得的氧气不纯，你认为可能的原因原地哪些？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，为什么要由瓶口向下缓慢插入？实验活动2 二氧化碳的实验室制取与性质姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 班级＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 合作者＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 实验日期＿＿月＿＿日实验名称二氧化碳的实验室制取与性质实验目的1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体的方法 2.加深对二氧化碳性质的认识实验用品 仪器：烧杯、铁架台、试管、试管夹、单孔塞、乳胶管、量筒、玻璃弯管、集气瓶、玻璃片、酒精灯、火柴、木条药品：大理石、稀盐酸、石蕊溶液、澄清石灰水、蜡烛 你还需要的实验用品：_____________ ____实验步骤 现象、解释、结论及反应方程式1.制取二氧化碳（1）连接仪器，检查装置的气密性。
九年级化学实验报告册答案实验一：物质的性质分类1. 根据实验结果，我们可以将物质分为四类：元素、化合物、混合物和溶液。
2. 元素是由同种原子构成的纯物质，如金属铁和非金属氧。
化合物是由两种或两种以上不同的元素组成的纯物质，如氧化铁和氢氧化钠。
混合物是两种或两种以上物质物理混合而成的物质，如空气和沙水混合物。
溶液是溶质在溶剂中形成的均匀混合物，如盐水和糖水。
3. 通过本实验，我们了解了物质的性质分类方法，这对于我们今后的化学学习和实验具有重要的意义。
实验二：制备氧气1. 实验原理：利用过氧化氢分解反应制备氧气。
2. 实验操作：（1）将过氧化氢倒入干净的试管中。
（2）将试管放入装有温水的容器中，促使反应加速。
（3）倒入田口试剂，反应迅速发生，观察到气泡产生。
（4）将锥形瓶口朝下浸入水槽中，收集氧气。
3. 实验结果：（1）观察到试管中产生气泡，并同步听到有“嘶嘶声”。
（2）通过橡皮垫使得锥形瓶略微向下倾斜，收集氧气。
（3）观察到收集到的氧气吸火性极强，可以点燃木棒。
4. 实验结论：通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制备出了氧气。
掌握了氧气的制备方法和实验操作步骤。
实验三：互变作用1. 实验原理：互变作用是指物质在相互作用的过程中，发生了结构改变和性质变化的现象。
2. 实验操作：（1）在试管中加入稀盐酸，加入少量氧化铁。
（2）搅拌试管，观察到氧化铁悬浮在溶液中。
（3）再加入利用甲基橙指示剂检测酸碱性后，加入适量氢氧化钠，观察到氧化铁沉淀。
3. 实验结果：（1）溶液中的氧化铁不易溶解，悬浮在溶液中。
（2）加入氢氧化钠后，氧化铁迅速沉淀。
4. 实验结论：通过本实验，我们掌握了筛选物质和控制反应的方法，同时也理解了互变作用的概念和原理。
第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。
2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。
3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。
4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。
二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。
（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。
2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。
（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。
3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。
（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。
4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。
（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。
（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。
5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。
（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。
（3）记录溶解度。
6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。
（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。
7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。
（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。
8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。
（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。
9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。
九年级上册化学实验报告册答案篇一：九年级化学部分实验报告参考九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] 氧气的实验室制取与性质 [实验目的] [实验用品（仪器、药品等）大试管、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台（带铁夹）、酒精灯、玻璃片、坩埚钳（或镊子）、细铁丝、木条、棉花、火柴。
1结论： 1.实验室用加高锰酸钾的方法可制得氧气；2.氧气不易溶于水，可用排水法收集；3.木炭和铁丝都(原文来自： 小草范文网:九年级上册化学实验报告册答案)可以在氧气里燃烧，但现象却不相同。
问题和建议：实验室用过氧化氢溶液以二氧化锰为催化剂制取氧气比用高锰酸钾更节能，更环保。
九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称] [实验目的] 1.练习实验室制取二氧化碳和用向上排空气收集气体。
2.加深对二氧化碳性质的认识。
[实验用品（仪器、药品等）台（带铁夹）、试管、试管夹、酒精灯。
2能溶于水，一般用向上空气法收集；3.二氧化碳能灭火，能与水、澄清石灰水反应。
问题和建议：二氧化碳排入空气中过多会造成温室效应。
九年级化学实验报告姓名合作者班级日期[实验名称]酸、碱的化学性质[实验目的] [ 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、生锈的铁钉。
火柴。
3后的铁制品不能长期浸没在酸中，以免腐蚀；3.某些可碱性和盐反应，能生成不溶性碱，此碱能溶于稀盐酸；4.一些中和反应无明显现象，需通过指示剂揭示；5.氢氧化钙微溶于水，能与盐酸生成溶于水的氯化钙。
问题和建议：在保证正确操作及实验现象明显的前提下，尽可能减少药品用量，以减少废物的排放，已达减少环境污染的目的。
4篇二：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
鲁教版九年级化学学⽣实验报告附答案姓名：_______________合作者：____________ 班级：_______________⽇期：9⽉7⽇-8⽇实验名称：化学实验基本技能训练（⼀）实验⽬的：1. 认识常见的化学实验仪器，初步学会使⽤酒精灯、胶头滴管等。
2. 掌握药品的取⽤、物质的加热等基本实验技能。
3. 牢记化学实验室安全规则，养成遵守实验室安全规则的⾃觉意识。
4. 初步养成“动脑思考、规范操作、周密观察、详实记录”的实验习惯。
实验步骤和现象：实验⼀药品的取⽤【实战演练】1. 向试管中倒⼊少量液体A，然后向其中加3~5滴液体B，振荡试管，观察现象。
⽤同样的⽅法，分别向盛有少量液体A和液体B的试管中滴加液体C，观察现象。
2. 在试管中加⼊2~3块⽯灰⽯，⽤胶头滴管向试管中滴⼊约2 mL稀盐酸，观察⽯灰⽯表⾯发⽣的变化，然后将⼀根燃着的⽊条伸进试管⼝，观察现象。
实验⼆物质的加热【实战演练】1. 取少量氧化铜粉末，装⼊试管中，再向试管中加⼊约2 mL稀盐酸，振荡试管，观察现象。
然后加热试管，观察现象。
2. 取少量硫酸铜晶体，放⼊试管中，将试管固定在铁架台上，⽤酒精灯加热试管，观察现象。
【反思交流】1. 在化学实验基本技能训练中，你有哪些经验要与同伴分享？合作共享，动⼿、动脑2. 结合对本实验的体验，谈谈化学实验中应该注意哪些安全事项？加热时，试管⼝不能对着⾃⼰或别⼈等。
姓名：_______________ 合作者：____________班级：_______________ ⽇期：9⽉11⽇-13⽇实验名称：化学实验基本技能训练（⼆）实验⽬的：1.初步学会使⽤托盘天平（或电⼦秤）、量筒等仪器。
2. 学会物质的称量、仪器的连接、装置⽓密性的检验和仪器的洗涤等实验技能。
实验⼀物质的称量在玻璃管上套上胶⽪管⽤橡⽪塞塞住试管【实战演练】称量3 g⾷盐，放⼊⼀只100 mL的烧杯中，再⽤量筒量取15 mL⽔，倒⼊烧杯中，⽤玻璃棒轻轻搅拌，观察现象。
九年级下册化学实验报告册答案九年级下册化学实验报告册答案化学实验是九年级学习化学的重要环节，通过实践操作，学生们可以深入了解化学原理和实验方法。
在实验过程中，学生需要记录实验步骤、观察现象、记录数据，并撰写实验报告。
本文将为大家提供九年级下册化学实验报告册的答案，希望能够对同学们的学习有所帮助。
实验一：酸碱中和反应实验目的：观察酸碱中和反应的现象，并了解中和反应的特点。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的盐酸。
2. 用滴管滴入少量的酚酞指示剂。
3. 用滴管滴入氢氧化钠溶液，直到溶液变为粉红色。
4. 记录滴加氢氧化钠溶液的体积。
实验现象：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液的颜色由无色逐渐变为粉红色。
实验结果：滴加氢氧化钠溶液的体积为10毫升。
实验二：金属与酸反应实验目的：观察金属与酸反应的现象，并了解金属与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的盐酸。
2. 将一块锌片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属锌与盐酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属锌与盐酸反应产生氢气。
实验三：金属与水反应实验目的：观察金属与水反应的现象，并了解金属与水反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的试管，加入适量的蒸馏水。
2. 将一块钠片放入试管中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属钠与水反应产生氢气，并放出火花。
实验结果：金属钠与水反应产生氢气。
实验四：金属氧化物与酸反应实验目的：观察金属氧化物与酸反应的现象，并了解金属氧化物与酸反应的规律。
实验步骤：1. 取一只干净的烧杯，加入适量的稀盐酸。
2. 将一小块氧化铜放入烧杯中。
3. 观察反应过程中的现象。
实验现象：金属氧化物与酸反应产生气泡，并放出气体。
实验结果：金属氧化物与酸反应产生二氧化碳气体。
通过以上实验，我们可以深入了解酸碱中和反应、金属与酸反应、金属与水反应以及金属氧化物与酸反应的现象和规律。
同时，通过记录实验步骤、观察现象和记录数据，我们也了解了实验报告的撰写方法。
竭诚为您提供优质文档/双击可除九年级上册化学实验报告册答案篇一：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：97中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日篇二：九年级化学上册实验报告九年级化学上册实验报告周小桃九年级课题及实验名称实验目的实验用品实验原理取用固体药品、液体药品掌握实验室中药品正确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土（代替粉末状固体）、块状石灰石、细砂、水、污物杯。
取用固体药品、液体药品实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。
2.取用固体（块状、粉末状）药品的方法。
3.取用液体药品的方法。
4.整理器材。
1.向试管中放入固体药品。
（如铁钉和食盐）。
实验结果分析2.向试管中放入液体药品。
中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1．检查仪器、药品。
2. 做好用排水法收集气体的各项准备工作。
3. 用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体，用玻璃片盖好，放在桌面上。
4. 将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5. 用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6. 观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7. 清洗仪器，整理复位。
呼出的气体中二氧化碳含量大于空气中二氧化碳含量呼出的气体中氧气含量小于空气中氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称组装实验室制取氧气的装置实验目的正确地组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备实验器材、药品大试管(Ф32mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)。
实验步骤现象、解释、结论及反应方程式1. 检查仪器、药品。
2. 组装气体发生装置。
3. 检查气体发生装置的气密性。
4. 按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。
5. 在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。
6. 拆除装置，整理复位。
2H2O2 2H2O+O2↑2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑可以用双氧水或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰制取氧气。
■实验探究二探究冰和石蜡熔化时温度变化的特点★实验准备1、酒精灯使用注意事项2、水浴法3、用图像法描述物质温度随时间变化的规律以上具体内容见实验报告册第8页★实验课题探究晶体和非晶体在熔化过程中温度变化的特点一、在“探究晶体的熔化规律”实验中，所用装置如图所示，下表为他记录的实在水中的深度要适当．则“适当’’的含义是：试管不接触烧杯底试管中装有晶体的部分浸没在水中；(2)该晶体的熔点是0℃．(3)从数据中还发现：该物质在开始2 min比最后2 min升温快，这是由于它在固态时的吸热能力比液态时的吸热能力弱造成的。
分析： (1)知道怎样使试管中的晶体均匀受热是解决此题的关键．为了能使试管中的晶体均匀受热，需要将试管中装有晶体的部分浸没在水中，但试管不能接触烧杯底部．(2)因为晶体有一定的熔点，且熔化过程中温度保持不变，所以由表中信息可知：该晶体的熔点是O℃．(3)由表中数据可知：该晶体未达到熔点（固态）时，加热2 min温度升高4℃；全部熔化后（液态），加热2 rrun温度升高2℃，所以可推测它在固态时的吸热能力比液态时的吸热能力弱．★报告册中的实验结论1、冰在熔化过程中的规律是：冰是晶体，有固定熔点。
从零下某个温度开始，温度不断上升，直到0℃，然后在一段时间内，都是冰水混合物的阶段，温度保持在0℃，最后，并全部融化，然后冰水从零度开始逐渐升高，直到100℃。
2、石蜡在熔化过程中的规律是：石蜡是非晶体,没有固定的熔点。
随着温度的升高,逐渐地变软,慢慢地变为液体。
★实验创新一、海波在熔化过程中的规律是：由实验可知海波从吸热开始温度升高，当升高到48℃时，温度保持不变，固态的物质越来越少，液态的物质越来越多，处于固液共存状态，当全部为液态时，温度进一步升高到一固定值。
海波的熔点是48℃，海波是晶体。
二、见实验报告册第11页。
熔化和凝固习题1.下列现象属于液化现象的是（）A.烧开水时壶嘴冒的“白气”B.洗热水澡时，浴室内的镜头变模糊C.清晨，草木上挂着露珠D.寒冷的冬天滴水成冰思路解析：壶嘴冒的“白气”是壶嘴喷出的热的水蒸气遇冷液化成的小水滴；洗澡时，浴室内的镜子变模糊是由于热的水蒸气遇冷的镜面液化成小水滴附着在镜面上；露珠是由于空气中的水蒸气遇冷液化形成的，故A、B、C都是液化现象。
初中化学实验探究报告册答案篇一：九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。
3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。
二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰上加热。
三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。
现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。
二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。
分析及结论：一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。
二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。
三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。
实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质实验目的：1、掌握用KMnO4制取O2的方法2、了解O2的化学性质。
实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO4、木炭、石灰水、细铁丝、酒精实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。
2、装，往试管中装入KMnO4，并在试管口放一团棉花。
3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。
4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中。
5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。
6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。
7、移，先将导管移出水面。
8、灭，最后熄灭酒精灯。
二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。
2、把细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O2瓶中。
现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。
2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。
分析及结论：1、C?O2?CO2，CO2使石灰水浑浊2、Fe?O2?Fe3O43、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可以在氧气里燃烧，说明O2是一种化学性质较活泼的气体。
实验名称4：分子运动现象的探究实验目的：认识分子的运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。
2、在试管口塞一团棉花，将试管平放于实验桌上。
3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。
现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了一种红色物质。
实验名称5：水的净化 ------ 过滤操作实验目的：1、了解净化水的常用方法。
2、掌握过滤的基本操作。
实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末实验步骤：1、在A、B、C 3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。
2、往A、B两杯中加入2药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置。
3、准备过滤器。
4、过滤A得到滤液D。
5、比较B、C、D，观察它们的清澈程度。
现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。
2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程度依次是D、B、C。
分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。
过滤法的净化程度更高，但是，这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较点燃点燃1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。
2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。
3、将该装置放于天平上用砝码平衡。
4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。
5、冷却后又放回天平上。
现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。
分析及结论：瓶内发生反应：P?O2?P2O5，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
实验名称：质量守恒定律的探究实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律实验器材：烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉实验步骤：铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定1、在100ml烧杯中加入30ml CuSO4溶液，准备3根光亮的铁钉。
2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。
3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。
现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。
2、m1=36g m2=36g 分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO的研究与实践实验名称6：实验室制取二氧化碳的研究与实践实验目的：设计CO2的制取装置并验证产生的气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑的因素2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO2的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。
讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：①试管、导管、集气瓶。
②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。
2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。
分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。
②反应物的状态，反应的条件。
③用排空气法还是排水法收集气体。
2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊实验名称：制作简易灭火器原理：碳酸钠与盐酸反应。
器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。
步骤：1、装置好仪器、药品。
2、使用时倒立瓶口。
结论：二氧化碳不支持燃烧。
建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。
点燃实验名称7：酸雨危害的模拟实验原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。
器材：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。
步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。
2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。
现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大理石溶解，有气泡放出。
结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。
下册实验名称1：铁生锈条件的探究实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。
实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。
2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。
将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。
3．在B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。
再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。
4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。
5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。
6．将4个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）实验现象：分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。
2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、速度会加快。
实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象实验器材、药品烧杯(100 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200 mL）、盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1. 检查仪器、药品。
现象、解释、结论及反应方程式2. 向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，①水温是20℃。
用温度计量出水的温度。
②氯化钠溶液的温度是20 ℃。
3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、硝酸铵溶液的温度是 12 ℃。
氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，氢氧化钠溶液的温度是31℃。
③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。
使固体溶解。
4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向教师报告实验结果并得出结论。
5．清洗试管，整理复位。
篇二：人教版化学必修2《实验探究报告册》答案人教版必修2《实验手册》答案（第三章）P27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
方程式：4Na + O2 ==2Na2O结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。
