高二化学实验报告册

龙山高级中学化学(必修二)实验报告单（2）
年级班年月日
实验步骤实验现象
在烧杯中将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变；混合物成糊状
用手触摸烧杯下
部
烧杯
用手拿起烧杯
3、盐酸与氢氧化钠溶液反应温度的变化P34
在50mL烧杯中加入20mL2moL/L盐酸，测其温度。

另用量筒量取20mL2moL/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后溶液温度
/℃
实验结论1、铝与酸的反应是反应，反应的化学方程式为
2、八水合氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是反应，反应化学方程式为
3、盐酸与氢氧化钠溶液的反应是反应，反应的化学方程式为
4、化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化，即化学能与热能的相互转化的主要形式为和
5、下图中表示放热反应的是吸热反应的是
6、酸与碱发生中和反应生成1moL水时所释放的热量称为
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意的问题有：。

高二化学实验报告四篇_实验报告篇一：高中化学试验报告xx中学化学试验报告高x届x班固体酒精的制取指导老师：试验小组成员：试验日期：--一、试验题目：固态酒精的制取二、试验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带用法三、试验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体,是一个物理改变过程,其主要成分仍是酒精,化学性质不变.其原理为:用一种可凝固的物质来承载酒精,包涵其中,使其具有肯定样子和硬度.硬脂酸与氢氧化钠[高二化学试验报告(共2篇)]混合后将发生下列反应: CHCOOH+NaOH → 1735CHCOONa+HO 17352四、试验仪器试剂：250ml烧杯三个 1000ml烧杯一个蒸馏水热水硬脂酸氢氧化钠乙醇模版五、试验操作：1.在一个容器中先装入75g水，加热至60℃至80℃，加入125g 酒精，再加入90g硬脂酸，搅拌匀称。

2.在另一个容器中加入75g水，加入20g氢氧化钠溶解，将配置的氢氧化钠溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蜡混合物的容器，再加入125g酒精，搅拌，趁热灌入成形的模具中，冷却后即可得固体酒精燃料。

六、商量：1、不同固化剂制得的固体霜精的比较：以醋酸钙为固化剂操作温度较低，在40~50 C即可．但制得的固体酒精放置后易软化变形，最终变成糊状物．因此储存性能较差．不宜久置。

以硝化纤维为固化剂操作温度也在4O～ 50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纤维．致使成本提高．制得的固体酒精燃烧时可能发生爆炸，故平安性较差。

以乙基羧基乙基纤维素为固化剂虽制备工艺并不简单，但该固化剂来源困难，价格较高，不易推广用法。

用法硬脂酸和氢氧化钠作固化剂原料来源丰富，成本较低，且产品性能优良。

2 加料方式的影晌：（1）将氢氧化钠同时加入酒精中．然后加热搅拌．这种加料方式较为简洁，但由于固化的酒精包在固体硬脂酸和固体氢氧化钠的四周，阻挡了两种固体的溶解的反应的进一步进行，因而延长了反应时间和增加了能耗。

（2）将硬脂酸在酒精中加热溶解，再加入固体氢氧化钠，因先后两次加热溶解，较为简单耗时，且反应完全，生产周期较长。

高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。

实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。

当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。

实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。

实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。

安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。

实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。

实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。

第1篇一、实验目的1. 熟悉化学实验的基本操作和注意事项。

2. 掌握化学实验的基本技能，如滴定、过滤、蒸发等。

3. 学习化学实验的基本原理和方法，培养实验操作能力。

4. 培养科学探究精神和严谨的实验态度。

二、实验内容1. 氧气的制取与检验2. 铁的化学性质3. 氢气的制取与检验4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定5. 氯化钠的溶解度测定6. 铜的化学性质7. 铝的化学性质8. 氢氧化铁胶体的制备与性质9. 氢氧化钠溶液的配制10. 硫酸铜溶液的配制三、实验步骤1. 氧气的制取与检验（1）取一定量的过氧化氢溶液，加入少量二氧化锰，用导管将氧气导入集气瓶中。

（2）检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃。

2. 铁的化学性质（1）取少量铁粉，加入稀盐酸中，观察铁粉与盐酸的反应。

（2）取少量铁粉，加入硫酸铜溶液中，观察铁粉与硫酸铜的反应。

3. 氢气的制取与检验（1）取一定量的锌粒，加入稀盐酸中，用导管将氢气导入集气瓶中。

（2）检验氢气：将氢气点燃，观察火焰颜色。

4. 盐酸和氢氧化钠的中和滴定（1）用滴定管取一定体积的盐酸溶液，放入锥形瓶中。

（2）用滴定管取一定体积的氢氧化钠溶液，逐滴加入锥形瓶中，观察颜色变化。

（3）记录滴定终点，计算所需氢氧化钠溶液的体积。

5. 氯化钠的溶解度测定（1）取一定量的氯化钠固体，放入烧杯中，加入适量蒸馏水。

（2）用玻璃棒搅拌，观察氯化钠是否完全溶解。

（3）记录溶解度。

6. 铜的化学性质（1）取少量铜片，加入稀硫酸中，观察铜片与稀硫酸的反应。

（2）取少量铜片，加入硝酸银溶液中，观察铜片与硝酸银的反应。

7. 铝的化学性质（1）取少量铝片，加入稀盐酸中，观察铝片与稀盐酸的反应。

（2）取少量铝片，加入氢氧化钠溶液中，观察铝片与氢氧化钠的反应。

8. 氢氧化铁胶体的制备与性质（1）取少量氯化铁溶液，加入蒸馏水中，搅拌。

（2）观察氢氧化铁胶体的颜色和性质。

9. 氢氧化钠溶液的配制（1）称取一定量的氢氧化钠固体，放入烧杯中。

人教版必修2《实验手册》答案（第三章）P27一、金属与氧气的反应1、钠的性质（1）光泽：金属光泽颜色：银白色现象：切口处可观察到银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。

方程式：4Na + O2 ==2Na2O结论：钠很活泼，常温下能与氧气反应。

（2）现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。

化学方程式：2Na + O2=△= Na2O22、铝的性质实验现象：铝箔发红，变暗失去光泽，熔化不落下。

实验原理分析：①Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在Al的外面，所以熔化的液态Al不会滴落。

②Al 很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。

一、金属与水的反应1、钠与水的反应：现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，溶液变红色。

方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑实验事实：钠的性质非常活泼，钠的密度比水小、熔点低，反应放热，钠与水反应有碱和气体。

P282、铁与水蒸气的反应：实验现象：加热时试管内铁粉红热，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式：3Fe+4H2O(g) =高温= Fe3O4+4H2二、铝与氢氧化钠的反应铝入盐酸中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

铝放入NaOH溶液中现象：铝片逐渐溶解，有气泡产生，点燃气体观察到蓝色火焰。

三、钠与盐溶液的反应现象：①钠放入CuSO4溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生蓝色沉淀。

②钠放入FeCl3溶液中：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，产生红褐色沉淀。

化学方程式：2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+ 2FeCl3 =2 Fe (OH)3↓+ 6NaCl+3H2↑实验结论：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。

P29分析与交流：2、煤油不和钠发生化学反应，并且金属钠密度比煤油大，可以沉在其中，并且隔绝了空气和水，使得钠不会被空气氧化和水反应。

第1篇一、实验目的1. 研究蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后的物理性质和化学性质。

2. 掌握蜡烛燃烧过程中产生的物质及其变化。

3. 学习观察物质变化的方法，培养实验操作能力。

二、实验原理蜡烛燃烧是一种化学反应，其主要成分石蜡在燃烧过程中与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，并释放出能量。

实验过程中，通过观察蜡烛的物理性质、燃烧现象和生成物质，分析蜡烛燃烧的原理。

三、实验用品1. 新蜡烛一支2. 火柴一盒3. 干净烧杯一个4. 水槽一个5. 澄清石灰水一瓶6. 小刀一把7. 玻璃棒一根四、实验步骤1. 观察蜡烛的物理性质（1）观察蜡烛的颜色、形状、状态、硬度等。

（2）嗅其气味。

2. 切割蜡烛，观察其在水中的现象（1）用小刀切下一块石蜡。

（2）将石蜡放入水槽中，观察其在水中的浮沉情况。

3. 点燃蜡烛，观察其燃烧现象（1）用火柴点燃蜡烛。

（2）观察蜡烛燃烧时火焰的变化，记录火焰分层情况。

（3）将火柴梗平放在火焰中，观察其烧焦情况，判断火焰各层温度。

4. 观察蜡烛燃烧产生的物质（1）用烧杯罩在烛焰上方，观察烧杯壁上的现象。

（2）取下烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察其变化。

5. 观察蜡烛熄灭后的现象（1）用火柴点燃刚熄灭时的白烟，观察其现象。

（2）观察蜡烛熄灭后的残留物。

五、实验现象及分析1. 观察蜡烛的物理性质（1）蜡烛呈白色，圆柱状，较软，无气味。

（2）石蜡密度比水小，不溶于水。

2. 观察蜡烛燃烧现象（1）蜡烛燃烧时，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。

（2）外焰温度最高，焰心温度最低。

（3）蜡烛燃烧时，石蜡受热熔化，燃烧时发光、冒黑烟、放热。

3. 观察蜡烛燃烧产生的物质（1）烧杯壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧产生了水。

（2）澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生了二氧化碳。

4. 观察蜡烛熄灭后的现象（1）刚熄灭时的白烟是石蜡蒸气，用火柴点燃后，蜡烛重新燃烧。

（2）蜡烛熄灭后，残留物为黑色固体，是石蜡燃烧生成的炭黑。

六、实验结论1. 蜡烛在点燃前、点燃时和熄灭后表现出不同的物理性质和化学性质。

高二化学实验报告实验名称：分别检验氧气、氧化铜和过氧化氢对 I 2 溶液的氧化作用实验目的1.掌握氧气、氧化铜和过氧化氢对 I 2 溶液的氧化作用原理；2.掌握实验中常用的化学试剂；3.通过实验，验证氧气、氧化铜和过氧化氢的氧化作用。

实验原理氧气、氧化铜和过氧化氢都是能对 I 2 溶液产生氧化作用的氧化剂，其作用机理如下：1.氧气是一种较为强力的氧化剂，其在与 I 2 溶液接触时，可以将 I 2 氧化成 I-。

其反应式为：2 I2 + O2 → 2 I2O2.氧化铜是一种常用的氧化剂，其在与 I 2 溶液接触时，也可以将 I 2 氧化成 I-。

其反应式为：CuO + I2 → CuI + IO1/23.过氧化氢是一种非常强力的氧化剂，其在与 I 2 溶液接触时，可以把 I2 氧化成 I-。

其反应式为：H2O2 + 2 I- + 2 H+ → 2 H2O + I2实验步骤（1）取 5 mL 淀粉溶液，加 30 mL 水，配成稀淀粉溶液。

（2）称取 I 2 碎片 0.1 g，放入小烧杯中，加入 5 mL 水并加热至全部溶解。

（3）将所配的淀粉溶液倒入漏斗中，滴加至 I 2 溶液中，直至 I 2 溶液变成蓝黑色，淀粉溶液不再发生蓝色反应。

（4）取三个实验小组，分别将其编号为 A、B、C，并在实验记录表上标明小组编号。

（5）A 组取 1 mL 氧气气体注入气室后，加入 1 mL I 2 溶液，并观察颜色变化。

（6）B 组取 1 g 氧化铜，加入 1 mL I 2 溶液中，并观察颜色变化。

（7）C 组取 1 mL 过氧化氢，加入 1 mL I 2 溶液中，并观察颜色变化。

（8）比较 A、B、C 三组的颜色变化情况，并记录实验结果。

实验结果本实验的实验结果如下：小组编号实验结果A 组I 2 溶液变成淡黄色B 组I 2 溶液变成浅黄色C 组I 2 溶液变成无色透明溶液实验分析根据实验结果，可以发现氧气、氧化铜和过氧化氢对 I 2 溶液的氧化作用是明显的。

高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。

实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。

2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。

3. 当溶液变成中性时，停止滴加。

实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。

通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。

实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。

实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。

2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。

3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。

实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。

不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。

...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。

实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。

2. 通电使电极产生电解反应。

3. 观察气泡生成和电极的变化。

实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。

阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。

这表明水是电解质，可以分解成气体。

报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。

我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。

同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。

这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。

通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。

总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。

高中化学实验报告（高二分册）班级姓名座号目录实验 1反应热的测定 1实验 2原电池和电解池 4实验 3影响化学反应速率和化学平衡的条件8实验 4物质在水溶液中的行为研究12实验 5海带中碘的提取16实验 6食醋中总酸含量的测定18实验 1 反应热的测定【实验目的】1、理解常见的放热与吸热反应2、掌握中和反应反应热测定的操作步骤、注意事项和数据处理【实验器具】仪器：天平、研钵、试管、砂纸、玻璃棒、大烧杯（500mL ）、小烧杯（ 100mL ） 2 个、温度计、量筒（ 50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管。

b5E2RGbCAP试剂：镁条、稀硫酸、氯化铵晶体、氢氧化钡晶体、0.50 mol?L -1盐酸、 0.55 mol?L -1 NaOH 溶液[1]、 0.50 mol?L -1 醋酸溶液 p1EanqFDPw【实验过程与结论】8-1 放热反应与吸热反应实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）8-1-1 放热反应向一支试管中加入5mL 稀硫酸，用温度计测量溶液温度，再放入用砂纸打磨光亮的镁条，用手触摸试管外壁，再测量反应后溶液的温度。

8-1-2 吸热反应在小烧杯中放入20 克经研磨的氢氧化钡晶体，温度计测量温度，然后加入10 克氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌均匀。

用手触摸烧杯外壁，再测量反应后的温度。

8-2 测量中和反应的反应热①如右图所示、在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条 )，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。

然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料 (或纸条 )，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板 )作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的[2] 。

DXDiTa9E3d②用一个量筒量取 50mL0.50mol?L -1 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。