下载文档原格式
姓名，年级：时间：第二章第一节第2课时化学能与热能的相互转化课时跟踪训练1．冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”.氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。
下列不是氢能优点的是( ）A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多C．产物无污染D．制取氢气简单易行解析：选D 工业制取氢气的原料是水,来源广，且氢气易燃烧，等质量物质中氢气燃烧放出的热量较多，产物为水无污染，但工业上利用水制取氢气还存在技术上的难度.2．氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢气做能源的燃料电池汽车备受青睐。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进.氢能具有的优点包括( ）①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④解析：选 A 氢能现在的缺点：一是储存问题,二是制备成本较高。
3．下列有关能量转换的说法不正确的是( ）A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程解析：选C 煤燃烧是将化学能转化为热能的过程；化石燃料和植物燃料中的能量均来自太阳能；动物体内葡萄糖被氧化生成CO2,是化学能转化为热能的过程；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖，是太阳能转化为化学能的过程。
4．（2019·乐平检测)下列反应属于放热反应的是（)A．铁与盐酸反应B．碳与二氧化碳高温下反应C．碳酸钙高温下分解D．Ba（OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应解析：选A 常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等.5．下列说法中正确的是( ）A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼解析：选D A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化,也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程,但它是物理变化；B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系，如碳燃烧需要加热,但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需要加热也能自发进行；C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低;从微观来看,旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多；D选项,因为3O2===2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。
课时跟踪检测(三)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是() A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数解析：选A。
由图示可知①代表11H，②代表21H，③代表31H，三者互为同位素，化学性质几乎完全相同。
2.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是()A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.01解析：选C。
碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，综上所述，C错误。
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是()A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293解析：选D。
A.元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。
B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293－116＝177，正确。
C.对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数是116，正确。
D.293只表示该元素的一种原子的质量数，由于不知道该元素有几种原子，各种原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。
4．下列各组粒子中属于同位素的是()A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C解析：选A。
选项B、C中的物质是化合物和单质，不属于原子，14N和14C的质量数相同，但质子数不同，不是同一种元素，16O和18O的质子数均为8，二者中子数不同，故16O和18O互为同位素。
课时跟踪检测（二十二）资源综合利用环境保护1．下列变化不属于化学变化的是()A．煤的干馏B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯D．重油裂化解析：选B石油的分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于物理变化。
2．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料解析：选C裂解汽油是由含碳原子数为5～11的烷烃和烯烃等组成的混合物，A项错误；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B项错误；以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料，C项正确；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D项错误。
3．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A CO2酸雨化石燃料的燃烧B SO2光化学烟雾汽车尾气的排放C NO2温室效应工厂废气的排放D CO CO中毒燃料的不完全燃烧解析：选D A中，CO2对应的环境问题是温室效应；B中，SO2对应的环境问题是酸雨，主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C中，NO2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源于汽车尾气的排放。
4．石油裂化的主要目的是为了()A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量解析：选A石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以提高产量为主要目的。
5．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是()A．形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B．大气污染物主要来自化石燃料的燃烧和工业生产过程产生的废气C．绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D．水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的解析：选C C项，绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的影响，错误。
姓名，年级：时间：第一章第三节第2课时共价键课时跟踪训练1．下列不是离子化合物的是( ）解析：选B 非金属氧化物不是离子化合物,B选项错误.2．下列叙述不正确的是( )A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物不可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中只含共价键解析：选C 离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。
3．下列说法中正确的是( )A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：选D 共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项错误；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡,B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐.4．在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是（）A．电子有得失B．共用电子对有偏移C。
电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在解析：选B 共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别.5．下列电子式书写正确的是( )解析：选C A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B 项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为错误!C错误!。
6．（2019·湖南浏阳检测）下列物质中,只含有一种类型化学键的是( ）A．Na2O2B．Ca(OH)2C．HClO D．Ne解析：选C A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！高一年级下学期期末检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．（2022·江苏靖江·高一阶段练习）我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A ．煤炭燃烧前进行物理脱硫B ．发展碳捕集和储存技术C ．植树造林增加绿色植被D ．将CO 2转化为碳燃料【答案】A 【详解】A ．煤炭作燃料时进行脱硫处理，可以减少SO 2等污染物的排放，并不能减少CO 2的排放总量，不会直接影响“碳中和”，故A 符合题意；B ．发展碳捕集和储存技术，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C 不符合题意；C ．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B 不符合题意；D ．将CO 2转化为碳燃料，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和"具有直接贡献，故D 不符合题意；故选:A 。
新人教版高中化学必修2课时跟踪检测课时跟踪检测(三) 1.1 核素(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括13小题，每小题5分，共65分)1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中●表示质子或核外电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③属于不同的元素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数2.元素周期表是学习化学的重要工具。
如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )A．该元素的原子序数为6B．该元素所有原子的质子数均为6C．该元素所有原子的中子数均为6D．该元素的相对原子质量为12.013．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于293116Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2934．下列各组粒子中属于同位素的是( )A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．14N和14C5．下列描述中，不正确的是( )A ．14N 与15N 具有相同的质子数 B ．18O 和17O 具有相同的电子数 C ．18O 和19F 具有相同的中子数 D ．12C 与13C 具有相同的质量数6．由21H 和188O 组成的11 g 水中，含有的中子的物质的量为( ) A ．4.5 mol B ．5 mol C ．5.5 molD ．6 mol7．质子数和中子数相同的原子A ，其阳离子A n ＋核外共有x 个电子，则原子A 的质量数为( )A ．2(x ＋n )B ．2(x －n )C ．2xD ．n ＋2x8．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N ＋42He ―→17 8O ＋11H ，下列叙述正确的是( ) A.178O 原子核内有9个质子 B.11H 原子核内有1个中子 C ．O 2和O 3互为同位素D ．通常情况下，He 和N 2化学性质都很稳定9．YBa 2Cu 8O x (Y 元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y 的说法不正确的是( )A ．元素钇的原子序数为39B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39 D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素10．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
202021目录课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫 (3)课时跟踪检测（二）硫酸及硫酸根离子的检验 (9)课时跟踪检测（三）不同价态含硫物质的转化 (16)课时跟踪检测（四）氮气及氮的氧化物 (22)课时跟踪检测（五）氨和铵盐 (29)课时跟踪检测（六）硝酸酸雨及防治 (36)课时跟踪检测（七）无机非金属材料 (44)课时跟踪检测（八）化学反应与热能 (51)课时跟踪检测（九）化学反应与电能 (58)课时跟踪检测（十）化学反应的速率及影响因素 (65)课时跟踪检测（十一）化学反应的限度及反应条件的控制 (71)课时跟踪检测（十二）碳原子的成键特点与烷烃的结构 (78)课时跟踪检测（十三）烷烃的性质 (85)课时跟踪检测（十四）乙烯 (92)课时跟踪检测（十五）烃与有机高分子材料 (99)课时跟踪检测（十六）乙醇 (104)课时跟踪检测（十七）乙酸官能团与有机物分类 (110)课时跟踪检测（十八）基本营养物质 (117)课时跟踪检测（十九）自然资源的开发利用 (122)课时跟踪检测（二十）化学品的合理使用 (129)课时跟踪检测（二十一）环境保护与绿色化学 (135)课时跟踪检测（一）硫和二氧化硫A级—学业水平考试达标练1．下列关于硫的说法不正确的是( )A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫解析：选D 硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
2．有学生为了证明SO2是一种酸性氧化物，做了以下实验：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的SO2气体，溶液褪色，关于该实验下列说法错误的是( ) A．该实验一定能证明SO2是一种酸性氧化物B．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O C．若SO2是一种酸性氧化物，溶液中可能发生的反应是：SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3 D．若要证明SO2是一种酸性氧化物，还需在实验结束后再加酚酞或氢氧化钠溶液解析：选A 酸性氧化物的概念：能够与水反应只生成对应的酸，能够与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物。
姓名，年级：时间：课时跟踪检测(一）元素周期表1．下列对现行的元素周期表的说法中正确的是( )A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同解析：选D 现行的元素周期表是按照原子的核电荷数(即质子数）递增的顺序排列而成的，18个纵行分成了7个主族、7个副族和1个0族、1个第Ⅷ族。
最外层电子数相同的元素不一定是同一族（如Mg、Mn最外层都是2个电子）。
对副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数可能不相同(如He和Ne不同等)。
2．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为（）A．2、8、8 B．8、8、18C．2、8、18 D．8、18、18解析：选A 在元素周期表中,第一周期只有H、He两种元素;第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素；第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素。
3．下列元素属于第三周期的是( )A．H B．NC．Na D．K解析：选C Na位于元素周期表的第三周期。
4。
银在周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是( ）A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107。
9C．银为过渡金属元素D．银原子核外有47个电子解析:选B 107。
9是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是g·mol－1，B项不正确。
5．在下列元素中，不属于主族元素的是( )A．铁B．铍C．砷D．碘解析：选A A项，铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族，不属于主族元素；B项，铍为ⅡA族元素，为主族元素；C项，砷为第ⅤA族元素,为主族元素;D项,碘为ⅦA族元素,为主族元素.6．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（)①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④解析:选A 因为副族和第Ⅷ族均在第四周期及以下，所以只有0族和主族由长周期和短周期共同构成。
高一年级下学期期中检测化学试题（时间：60分钟，满分：100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．（2021·山西大同·高一期末）硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B．X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选：C。
2．（2022·江苏靖江·高一阶段练习）我国力争2060年前实现“碳中和”，下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是A．煤炭燃烧前进行物理脱硫B．发展碳捕集和储存技术C．植树造林增加绿色植被D．将CO2转化为碳燃料【答案】A【详解】A ．煤炭作燃料时进行脱硫处理，可以减少SO 2等污染物的排放，并不能减少CO 2的排放总量，不会直接影响“碳中和”，故A 符合题意；B ．发展碳捕集和储存技术，可以减少碳的排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，故C 不符合题意；C ．植树造林增加绿色植被可以吸收二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，故B 不符合题意；D ．将CO 2转化为碳燃料，可以消耗二氧化碳，减少二氧化碳的排放，对实现“碳中和"具有直接贡献，故D 不符合题意；故选:A 。
3．（2022·四川·乐山市教育科学研究所高一期末）下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是。
选项A BC D 物质漂白粉复方氢氧化铝水玻璃小苏打有效成分()2Ca ClO ()3Al OH 23Na SiO 23Na CO 用途消毒剂抗酸药木材防火剂原料发酵粉A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】D 【详解】A ．漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如2223Ca(ClO)+H O+CO =CaCO +2HClO ¯，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒，故漂白粉是消毒剂，A 正确；B ．()3Al OH 是一种两性氢氧化物，具有微弱弱碱性、能和盐酸反应，故是一种抗酸药，B 正确；C ．23Na SiO 的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠不能燃烧，木材用水玻璃浸泡后晾干难以燃烧、不易腐蚀，可作木材防火剂，C 正确；D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠不稳定、受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、故可可用于制作发酵粉，D 不正确；答案选D 。
课时跟踪检测（三）核素1.136C与147N具有相同的()A．质量数B．质子数C．电子数D．中子数解析：选D136C的中子数为13－6＝7，147N的中子数为14－7＝7，因此二者具有相同的中子数。
2．下列关于168O的叙述正确的是()A．质量数为8 B．质子数为8C．中子数为16 D．电子数为16解析：选B168O的质子数是8，中子数是8，质量数是16，电子数是8。
3．氢有三种同位素：11H、21H和31H，它们之间存在的差异是()A．中子数B．电子数C．原子序数D．质子数解析：选A氢的三种同位素11H、21H和31H之间存在的差异是中子数不同，质子数＝核外电子数＝原子序数。
4．下列属于同位素的一组是()A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C.4019K、4020Ca D．H、D、T解析：选D A项，O2、O3是氧的两种同素异形体，错误；B项，Na2O、Na2O2属于不同物质，错误；C项，4019K、4020Ca属于不同元素的核素，错误；D项，H、D、T互称同位素，正确。
5．下表符号中“2”的含义正确的一组是()选项21H 2He Cl2Ca2＋A 质量数中子数质子数电荷数B 质量数质子数原子数电荷数C 质子数中子数原子数电子数D 质量数质子数分子数电荷数解析：选B1H中2表示质量数，2He中2表示质子数，Cl22个氯原子，Ca2＋中的2表示带2个电荷。
6．已知R 2＋离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是( )A.b a RB.a ＋b －2a －2RC.a ＋b a －2RD.a ＋b ＋2 a ＋2R解析：选D R 2＋离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a ＋2个电子，核内有b个中子，a ＋2个质子，表示R 原子符号正确的是a ＋b ＋2 a ＋2R 。
7．碘有多种放射性同位素，如碘-125、碘-129和碘-131等，下列说法中正确的是( )A.125 53I 和12953I 的质子数相同，互称为同位素 B.129 53I 和131 53I 的中子数相同，互称为同位素 C.125 53I 和131 53I 的核外电子数相同，是同一种核素 D.125 53I 、129 53I 和131 53I 的质量数不同，不能互称为同位素解析：选A125 53I 、12953I 和131 53I 的质子数均为53，但中子数不等(分别为72、76、78)，为碘元素的三种不同核素，它们之间互称为同位素。
8．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是( )A ．13C 与15N 有相同的中子数B ．13C 与C 60互为同素异形体 C ．15N 与14N 互为同位素D ．15N 的核外电子数与中子数相同解析：选C A 项，13C 与15N 的中子数分别是13－6＝7、15－7＝8，中子数不相同，错误；B 项，13C 是一种核素，不是单质，与C 60不能互为同素异形体，错误；C 项，15N 与14N 的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，正确；D 项，15N 的核外电子数与中子数分别是7和8，不相同，错误。
9．填写下列表格(Z —质子数，N —中子数，A —质量数)：原子组成Z N A19 39 168O1822解析：根据A ＝Z ＋N ，只要已知其中的两个数值，就可以求第三个数值。
答案：原子组成ZNA39K 20198 8 1640Ar 401810．据报道，某些花岗岩会产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害。
请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为22286Rn，故将22286Rn称为镭射气；钍能蜕变为22086Rn，故将22086Rn 称为钍射气；锕能蜕变为21986Rn，故将21986Rn称为锕射气。
22286Rn、22086Rn、21986Rn是________。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
解析：(1)22286Rn的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。
(2)22286Rn、22086Rn、21986Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故互为同位素。
(3)质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)22286136(2)A、B(3)质子数质子数和中子数1.136C-NMR用于含碳化合物的结构分析。
136C表示的碳原子()A．核外有13个电子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子解析：选D核素136C的质子数为6，质量数为13，中子数为7。
2．据报道，法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量比氢原子大C．该粒子质量数为4D．在周期表中与氢元素占同一位置解析：选D中子不显电性，A正确；中子的质量数为1，故四中子的质量数为4，H的质量数为1，B和C正确；四中子又被称为零号元素，不可能与H占同一位置，D错误。
3．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。
如由金属镧(13957La)和镍(5928Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。
下列关于13957La和5928Ni的说法中正确的是()A．镧元素的质量数为139B.5928Ni的核内质子数比中子数多3C.13957La与13257La的核外电子数相同，属于同一种核素D.5928Ni与6028Ni化学性质相同，互为同位素解析：选D139为13957La原子的质量数，A项错；5928Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B项错；13957La与13257La 的质子数相同，但中子数不同，是两种不同的核素，C项错；59Ni与6028Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D项对。
284．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种粒子的说法正确的是()A．互为同位素B．是七种氢元素C．HD和H2均是单质D．电子数相同解析：选C A项，HD、H2是分子，D＋、H－是离子，这七种粒子不是同位素关系，错误；B项，氢元素只有一种，说法错误；C项，HD和H2均是单质，正确；D项，这七种粒子的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，错误。
5．YBa2Cu8O x(Y元素为钇)是悬浮列车中的重要超导材料，关于8939Y的说法不正确的是()A．元素钇的原子序数为39B．质子数与中子数之差为50C．原子的核外电子数是39D.8939Y和9039Y是两种不同的核素解析：选B由8939Y知，8939Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误；D项正确。
6．据相关报道，在日本生产的婴儿奶粉中检测到铯的人工放射性核素。
下列说法正确的是()元素符号：Cs中文名称：铯英文名称：Cesium原子序数：55相对原子质量：132.9核外电子排布：2，8，18，18，8，1A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs＋核外有54个电子C．133Cs质子数比137Cs少4个D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢解析：选B A项，核电荷数等于原子序数为55，错误；B项正确；C项，质子数决定元素种类，133Cs和137Cs质子数相等，错误；D项，Cs的金属性比Na强，与水反应更剧烈，错误。
7．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A n＋核外共有x个电子，则A的质量数为()A．2(x＋n) B．2(x－n)C．2x D．n＋2解析：选A阳离子A n＋核外共有x个电子，则A原子核外电子数为x＋n，质子数为x＋n，所以A的质量数为2(x＋n)。
8．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为()A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：选D由21H和188O组成的水相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g×12＝6 mol。
22 g·mol－19．科学家们发现氢元素有三种同位素。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。
写出用作制造氢弹原料的同位素：________。
(2)已知氯有2种常见同位素35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的H162O和D162O所含质子数之比为______，中子数之比为______。
解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)设质量都为1 g ，H 162O 与D 162O 的质子数之比为118∶120＝10∶9，中子数之比为⎝⎛⎭⎫118×8∶⎝⎛⎭⎫120×10＝8∶9。
答案：(1)氕 氘 氚 21H 、31H(或D 、T) (2)5 (3)10∶9 8∶910．用A Z X 表示原子：(1)中性原子的中子数：N ＝________________。
(2)阳离子的中子数：A X n ＋共有x 个电子，则N ＝________________________。
(3)阴离子的中子数：A X n －共有x 个电子，则N ＝____________________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C 16O 2分子中，N ＝________。
(5)A 2－原子核内有x 个中子，其质量数为m ，则n g A 2－所含电子的物质的量为________________________________________________________________________。
答案：(1)A －Z (2)A －x －n (3)A －x ＋n (4)22 (5)nm (m －x ＋2)mol。
