福建省漳州市2018届高三下学期第二次调研测试(3月)化学试题 Word版含解析

漳州市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是A．40℃时，K(NH3·H2O)=10-9.10B．不同pH的溶液中均存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C．随着CO2的通入，-32c(OH)c(NH H O)不断减小D．随溶液pH不断降低，生成的中间产物NH2COONH4又不断转化为NH4HCO32．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。

常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法正确的是A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物3．下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理．．．的是A．嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+B．可用镁合金块代替锌块进行保护C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法4．MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是B．装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C．装置III用于吸收未反应的SO2D．用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程5．下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟D．过氧化钠固体露置在空气中变白6．从化学的规角分析，下列说法不正确的是A．锂离子电池是一种生活中常用的化学电源B．纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料C．水中加入“催化剂”，可变成汽车燃料“油”D．科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车7．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X 的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是A．M的单质可以保存在煤油中B．原子半径Z>X>YC．气态氢化物稳定性X>YD．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸8．《环境科学》曾刊发我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O7其中S为+6价）去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机理模型如图，（N A为阿伏加德罗常数的值）下列说法正确的是A．1 molSO4-·（自由基）中含50N A个电子B．pH越大，越不利于去除废水中的正五价砷9．下列实验操作能达到实验目的的是A．用向上排空气法收集NOB．用装置甲配制100 mL 0.100 mol·L－1的硫酸C．用装置乙蒸发CuCl2溶液可得到CuCl2固体D．向含少量水的乙醇中加入生石灰后蒸馏可得到无水乙醇10．为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，下列说法不正确的是A．元素周期表上的大部分元素都是在地球上本身存在的自然元素，只有少数元素是人工合成的B．118号元素Og位于第七周期0族C．同主族元素的单质熔、沸点自上而下减小（不包括0族）D．IIIB族元素种类最多11．N A代表阿伏加德罗常数的值。

漳州市2018届高三模拟试卷（二）理科综合能力测试第I卷(选择题共126分)一、选择题:本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7．化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。

下列说法不正确的是A．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．煤经过气化、液化和干馏等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后形成光化学烟雾8．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C．《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）D．汉朝的《淮南万毕术》、《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)······得铁化为铜”，“石胆······能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼。

9．下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OC．石油工业中的裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有机物D．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有―COOH和―NH210．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是11呈酸性。

放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。

下列叙述正确的是A．放电时，H+从左槽迁移进右槽B．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极D．充电过程中，a极的电极反应式为：VO＋2+ 2H++ e－==VO2+ + H2O12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。

漳州市高三毕业班第二次教学质量监测理科综合（化学部分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符台题目要求的。

7.铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮，坠痰镇惊之功效，其制备方法为将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细纱布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶，如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋少许，过七层细布；清液放冷，即得纯净铅霜，制备过程中没有涉及的操作是A.萃取B.溶解C.过滤D.重结品8.环化合物具有抗菌活性，用其制成的药物不易产生抗药性，螺[3，4]辛烷的结构如图，下列有关螺[3，4]辛烷的说法正确的是A.分子式为C8H16B.分子中所有碳原子共平面C与2－甲基－3－庚烯互为同分异构体D一氯代物有4种结构9.用下列装置完成相应的实验能达到实验目的的是10.设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A.0.1mol氧气与2.3g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4N AB.加热时，6.4g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2N AC.将0.1mol乙烷和0.1molCl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1N AD.0.2mol·L－1的NaAlO2溶液中AlO2－万的数目小于0.2N A11短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是A.最简单氢化物的稳定性：Z>W>YB原子半径：Y>X>WC.X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝D.Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应，属于两性氧化物12.锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。

亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e－===4Cl－+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是A.锂电极区发生的电极反应：Li －e －=== Li +B.放电时发生的总反应：4Li+2 SOCl 2===4LiCl+SO 2↑+SC.锂电极上的电势比碳电极上的低D.若采用水溶液代替SOCl 2溶液，电池总反应和效率均不变13.常温下，用0.01mol·L －1的NaOH 溶液滴定20mL 同浓度的HCN 溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.K a (HCN)的数量级为10－8B.点①时，向溶液中滴入几滴1mo l ·L －1的HCN 溶液，溶液中)()(HCN c H c 的值增大 C.点②时，溶液中微粒浓度大小关系：c(HCN)>c(Na +)>c(CN －)>c(OH －)>c(H +)D.在标示的四种情况中，水的电离程度最大的是②三、非选择题包括必考题和选考题两部分，第22题～32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～38题为选考题，考生根据要求作答。

福建省漳州市达标名校2018年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说法还正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：W>YB．原子半径：X>Z>Y>WC．该物质中含离子键和共价键D．Z有多种单质，且硬度都很大2．W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。

已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的核外电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（）A．对应元素形成的气态氢化物稳定性：Y＞XB．W、X对应的简单离子半径顺序为：X＞WC．Y的氧化物对应水化物为强酸D．该化合物中各元素均满足8电子稳定结构3．常温下，向1 L 0.1 mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3· H2O的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A．当n(NaOH)＝0.1 mol时，溶液中存在NH3· H2OB．a＝0.05C．在M点时，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05) molD．当n(NaOH)＝0.1 mol时，c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)4．北宋《本草图经》中载有：“绿矾形似朴消（Na2SO4·10H2O）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。

”下列对此段话的理解正确的是A．朴消是黑火药的成分之一B．上述过程发生的是置换反应C．此记载描述的是鉴别绿矾的方法D．“色赤”物质可能是单质铜5．混合物M中可能含有A12O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。

2015-2016学年福建省漳州市八校高三（下）联考化学试卷（3月份）一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．SO2和N x O y都属于酸性氧化物B．苯是最简单的芳香烃C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（）A．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N AB．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A3．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H 2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染4．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．它的分子式为C15H2205B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动6．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．常温下，现有0.1mol/L 的NH 4HCO 3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH 的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c （NH 4+）＞c （HCO 3﹣）＞c （NH 3H 2O ）＞c （CO 32﹣）B ．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c （NH 4+）+c （NH 3H 2O ）+c （H +）=c （OH ﹣）+2c （CO 32﹣）+c （H2CO 3）C ．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH 4+和HCO 3﹣浓度逐渐减小D ．通过分析可知常温下K b （NH 3H 2O ）＞Ka 1（H 2CO 3）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．制备苯甲酸乙酯的反应原理+C 2H 5OH+H 2O相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如图1：（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是，反应液中的环己烷在本实验中的作用．（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是．（3）步骤③碳酸钠的作用是，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因．（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用．（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用（水浴加热、直接加热、油浴加热）．（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是．9．氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c molL﹣1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．①△H0（“＞”、“＜”或“=”），②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=（用含c、t的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：①反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g）K=．（用K1、K2、K3表示）②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），△H=﹣87.9kJmol﹣1；采取以下措施可以提高H2产量的是．（填字母编号）A．降低体系的温度B．使各气体组分浓度均加倍C．适当增加水蒸气的通入量D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 （写一个即可）．10．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠（NaCN ）、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 ．（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 ．（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式 ．（4）爆炸残留在废水中的CN ﹣可以用Cr 2O 72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理，1）上述处理废水流程中主要使用的方法是 ； a ．混凝法b ．中和法 c ．沉淀法d ．氧化还原法 2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 ；3）步骤③中，每处理0.4mol Cr 2O 72﹣时转移电子2.4mol ，该反应的离子方程式为4）处理酸性Cr 2O 72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO 47H 2O 将Cr 2O 72﹣还原成Cr 3+，调节pH ，Fe 、Cr 转化成相当于Fe Ⅱ[Fe x ⅢCr （2﹣x ）Ⅲ]O 4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72﹣，需加入amol FeSO47H2O，下列结论正确的是．A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．【化学--选修3：物质结构与性质】11．金属钛（Ti）被誉为21世纪金属，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度．其单质和化合物具有广泛的应用价值．氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品．以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2（如图1）．图1中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：请回答下列问题：（1）Ti的基态原子外围电子排布式为；（2）M是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示．化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为gcm﹣3（N A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）．该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有个；（5）科学家通过X﹣射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似．且知三种离子晶体的晶格能数据如下：KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为．【化学--选修有机化学基础】12．可用来制备抗凝血药，通过下列路线合成：（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，写出该反应的化学方程式．（2）B→C的反应类型是．（3）E的结构简式是．（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：．（5）下列关于G的说法正确的是．a．能与溴单质反应b．能与金属钠反应c.1mol G最多能和3mol氢气反应d．分子式是C9H6O3（6）E的同分异构体很多，符合下列条件的共种．①含苯环，②苯环上有两个取代基，③能与醇发生酯化反应．2015-2016学年福建省漳州市八校高三（下）联考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．图为雾霾的主要成分示意图．下列说法不正确的是（）A．SO2和N x O y都属于酸性氧化物B．苯是最简单的芳香烃C．重金属离子可导致蛋白质变性D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【考点】常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，N x O y组成未知，不一定是酸性氧化物；B．最简单的芳香烃是苯；C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离，使体内的蛋白质凝固及变性；D．汽车尾气的排放可导致雾霾天气．【解答】解：A．二氧化硫属于酸性氧化物，N x O y中NO、NO2等不是酸性氧化物，故A错误；B．最简单的芳香烃是苯，故B正确；C．重金属离子都有较多空轨道易于蛋白质形成配离子，形成配离子后蛋白质功能就丧失，使体内的蛋白质凝固及变性，故C正确；D．汽车尾气的排放是雾霾天气的成因之一，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了蛋白质、胶体的性质、芳香烃的、酸性氧化物的定义，涉及知识点广，均为基础性知识，熟练掌握物质的性质和概念是解题的关键．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说正确的是（）A．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣数目为0.1N AB．2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为N AC．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AD．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制；B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；D、求出乙醛的物质的量，然后根据乙醛中含6条σ键来分析．【解答】解：A、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，氢离子全部来自于水的电离，且水电离出的氢氧根的个数与氢离子的个数相同，故在1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH ﹣数目为10﹣13N A，故A错误；B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0g混合物的物质的量为0.1mol，且两者中均含10个中子，故0.1mol混合物中含N A个中子，故B正确；C、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.3N A个，故C错误；D、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而乙醛中含6条σ键，故0.1mol乙醛中含0.6N A条σ键，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程．该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S．下列说法正确的是（）A．吸收H2S的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．电解过程中的阳极反应主要为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．该工艺流程体现绿色化学思想D．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染【考点】硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A、根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；B、根据溶液中离子的还原性强弱判断；C、根据H2S最终的产物判断；D、根据H2S充分燃烧的产物判断．【解答】解：A、由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应生成S和Fe2+，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl﹣，由于还原性Fe2+＞Cl﹣（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故B错误；C、该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，因此体现绿色化学，故C正确；D、由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D错误．故选：A、C【点评】本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．4．2015年10月5日，中国著名药学家屠呦呦获得诺贝尔奖生理学或医学奖，获奖理由是“因为发现青蒿素﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”．从植物黄花蒿茎叶中提取的，其结构简式如图，下列说法不正确的是（）A．它的分子式为C15H2205B．青蒿素易发生加成反应和氧化反应C．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应D．它在常见有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含5个环状结构，含﹣COOC﹣及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．【解答】解：A．由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；B．不能发生加成反应，故B错误；C．含﹣COOC﹣，在碱性条件下易发生水解反应，故C正确；D．有机物含有酯基，不溶于水，但可溶于有机溶剂，故D正确．故选B．【点评】本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．5．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3胶体，Fe（OH）3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示．下列说法正确的是（）A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32﹣向空气一极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】左装置为电解池，右装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，电解池中Fe为阳极，发生Fe﹣2e﹣=Fe2+，石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，以此解答该题．【解答】解：A．石墨为阴极，阴极的电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，所以石墨上发生还原反应，故A错误；B．电池是以熔融碳酸盐为电解质，通甲烷电极为负极，负极电极反应是CH4+4CO32﹣﹣8e﹣=5CO2+2H2O，反应生成CO2，正极反应为O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣，反应消耗CO2，所以物质A为CO2，故B正确；C．加入的乙醇是非电解质，不能增强导电性，故C错误；D．电池中阴离子向负极移动，则电池中CO32﹣向甲烷一极移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查了燃料电池的工作原理和原电池和电解池串联的综合知识，难度中等．注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答该题的关键6．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．NaAlO2与H+反应生成沉淀，促进HCO3﹣的电离；B．浓硫酸与铝发生钝化反应；C．应在碱性条件下发生氧化还原反应；D．根据难溶电解质的转化判断．【解答】解：A．NaAlO2与H+反应生成沉淀，促进HCO3﹣的电离，则可证明结合H+的能力：CO32﹣＜AlO2﹣，故A正确；B．浓硫酸与铝发生钝化反应，不能用于比较反应速率，故B错误；C．应在碱性条件下发生氧化还原反应，该实验加入碱较少，故C错误；D．向2mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液中滴加2滴0.1molL﹣1 MgCl2溶液，氢氧化钠过量，再滴加2滴0.1molL﹣1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，不发生沉淀的转化，故D错误．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及酸性比较，沉淀转化以及元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，难度大不，注意把握实验操作的原理和实验方法．7．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）＞c （CO32﹣）B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）=c（OH﹣）+2c （CO32﹣）+c（H2CO3）C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小D．通过分析可知常温下K b（NH3H2O）＞Ka1（H2CO3）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；B．根据碳酸氢铵溶液中的物料守恒分析；C．该碳酸氢铵溶液的pH=7.8，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3﹣浓度变化；D．碳酸氢铵溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小．【解答】解：A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c （NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A错误；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c （H2CO3），溶液显碱性则c（H+）＜c（OH﹣），所以c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（H+）＜c （OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B错误；C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于K a1（H2CO3），故D正确；故选D．【点评】本题结合图象考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．二、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题-第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题-第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸强．它可用于制备苯甲酸乙酯．制备苯甲酸乙酯的反应原理+C2H5OH+H2O相关物质的部分物理性质如表格：实验流程如图1：（1）制备苯甲酸乙酯，图2装置最合适的是B，反应液中的环己烷在本实验中的作用带出生成的水，促进酯化反应向正向进行．（2）步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，分水器中逐渐出现上、下两层液体，直到反应完成，停止加热．放出分水器中的下层液体后，继续加热，蒸出多余的乙醇和环己烷．反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高．（3）步骤③碳酸钠的作用是中和苯甲酸和硫酸，碳酸钠固体需搅拌下分批加入的原因加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出．（4）步骤④将中和后的液体转入分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取，然后合并至有机层，用无水MgSO4干燥．乙醚的作用萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率．（5）步骤⑤蒸馏操作中，图3装置最好的是 b d（填标号），蒸馏时先低温蒸出乙醚，蒸馏乙醚时最好采用水浴加热（水浴加热、直接加热、油浴加热）．（6）最终得到6.75g纯品，则苯甲酸乙酯的产率是90%．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）根据步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度，故选B装置，由于水﹣乙醇﹣环己烷三元共沸物，可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行；（2）根据反应产物可知，当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，据此判断；（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸，所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快；（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水，用乙醚可以将其萃取出来；（5）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置，乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出；（6）根据6.1g苯甲酸计算苯甲酸乙酯的理论产量，产率=×100%．【解答】解：（1）根据步骤②控制温度在65～70℃缓慢加热液体回流，可判断选择水浴加热的方式，要控制水浴的温度，所以温度计应测量水的温度；由于水﹣乙醇﹣环己烷三元共沸物，所以环己烷在本实验中的作用是可以带出生成的水，可使酯化反应正向进行，故答案为：B；带出生成的水，促进酯化反应向正向进行；（2）根据反应产物可知，当反应完成时，不再产生水，分水器中下层（水层）液面不再升高，所以反应完成的标志是分水器中下层（水层）液面不再升高，故答案为：分水器中下层（水层）液面不再升高；（3）反应物中用了苯甲酸和硫酸，所以加入碳酸钠可以中和酸，酸与碳酸钠反应可以产生泡沫，所以加入的速度不能快，故答案为：中和苯甲酸和硫酸；加入过快大量泡沫的产生可使液体溢出；（4）苯甲酸乙酯有少量溶解中水，用乙醚可以将其萃取出来，以提高产率，故答案为：萃取出水层中溶解的苯甲酸乙酯，提高产率；（5）根据防止产物挥发到空气和冷凝效果选择装置b或d都可以，不能选c的原因是用球形冷凝管冷凝的液体部分聚积在球形管里．乙醚的沸点较低，用水浴即可将其蒸出，故答案为：bd；水浴加热；（6）苯甲酸乙酯的理论产量为=7.55g，故产率=×100%=90%，故答案为：90%．【点评】本题考查了物质制备方案的设计，题目难度中等，明确制备原理为解答关键，试题涉及酯化反应原理、化学实验基本操作方法、化学平衡的影响因素等知识，注意掌握物质制备方案的设计及评价原则，试题充分考查了学生的分析能力、理解能力及化学实验能力．9．（2016春漳州月考）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，有关氢气的制取研究是一个有趣的课题．根据提供两种制氢方法，完成下列各题：（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）⇌2H2（g）+S2（g）△H 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S的分解实验．H2S的起始浓度均为c molL﹣1．不同温度下反应相同时间t后，测得如图所示H2S转化率曲线图．其中a为平衡转化率与温度关系曲线，b为未达到平衡时转化率与温度的关系曲线．①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），②若985℃时，反应经t min 达到平衡，此时H 2S 的转化率为40%，则tmin 内反应速率v （H 2）=mol/（Lmin ） （用含c 、t 的代数式表示）．③请说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因： 温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 ．（2）方法二：以CaO 为吸收体，将生物材质（以C 计）与水蒸气反应制取H 2．反应装置由气化炉和燃烧炉两个反应器组成，相关反应如下表所示：①反应C （s ）+2H2O （g ）+CaO （s ）⇌CaCO 3（s ）+2H 2（g ）K= K 1K 2K 3 ．（用K 1、K 2、K 3表示）②对于可逆反应C （s ）+2H 2O （g ）+CaO （s ）⇌CaCO 3（s ）+2H 2（g ），△H=﹣87.9kJmol ﹣1；采取以下措施可以提高H 2产量的是 AC ．（填字母编号）A ．降低体系的温度B ．使各气体组分浓度均加倍C ．适当增加水蒸气的通入量D ．增加CaO 的量，提高CO 2的吸收率（3）方法二与方法一相比其优点有 实现了吸收剂CaO 的循环，降低能耗 （写一个即可）．【考点】化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线． 【分析】（1）①升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，据此判断；②若985℃时，反应经t min 达到平衡，此时H 2S 的转化率为40%，2H 2S （g ）→2H 2（g ）+S 2（g ） 开始：c 0 0转化：0.4c 0.4c 0.2c平衡：0.6c 0.4c 0.2c根据v=进行计算；③温度的升高，反应速率加快，使曲线b向曲线a逼近；（2）①反应I、II、III之和为反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g），据此分析；②提高H2产量，则需使平衡正向移动，根据影响平衡的因素分析；（3）方法二CaO能循环使用，据此分析．【解答】解：（1）①根据图示内容知道，随着温度的升高，硫化氢的转化率逐渐增大，所以化学平衡正向移动，即化学反应是吸热的，则△H＞0，故答案为：＞；②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）开始：c 0 0转化：0.4c 0.4c 0.2c平衡：0.6c 0.4c 0.2c根据v==mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；③温度的升高，反应速率加快，使曲线b向曲线a逼近，故答案为：温度的升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；（2）①已知：I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）K1Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3反应I、II、III之和为反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g），则K=K1K2K3；故答案为：K1K2K3；②提高H2产量，则需使平衡正向移动，已知C（s）+2H2O（g）+CaO（s）⇌CaCO3（s）+2H2（g），△H=﹣87.9kJmol﹣1；A．该反应为放热反应，降低体系的温度，平衡正移，则能提高H2产量，故A正确；。

福建省漳州市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D2．下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到C．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀3．化学在生产和生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确．．．的是( )NH Cl溶液做除锈剂A．焊接金属时常用4B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体4．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是()A．该装置可以在高温下工作B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．该装置工作时，电能转化为化学能5．已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐．一．检验出来，所加试剂先后顺序合理的是A．HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNO3B．HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2、AgNO3C．NH4NO3、HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3D．NH4NO3、HNO3、AgNO3、Ba(NO3)26．下列说法正确的是A．氯碱工业电解饱和食盐水，以石墨作阴极，铁网作阳极B．稀释0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大C．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱D．升高温度，可提高反应速率，原因是降低了反应的活化能7．重要的农药、医药中间体-碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·xH2O］，可以通过以下步骤制备。

7.中华民族有5000 多年的文明史，我国历史上出现许多记载文明的书写材料。

下列材料主要成分为蛋白质的是A.竹简B.青铜C.丝帛D.纸张8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L乙烷与2.24L苯含C-H键数均为0.6N AB.16.8 Fe与足量的水蒸气加热充分反应，转移电子数为0.8 N AC.25℃时，1LpH=7 的CH3COONH4溶液中含NH4+数一定为1.0×10-7 N AD.0.2 mol CO2与0.1molC在密闭容器中充分反应生成CO分子数为0.2 N A9.化合物W、X 、Y、Z的分子式均为C7H8，Z的空间结构类似于篮子。

下列说法正确的是A.化合物W的同分异构体只有X、Y、ZB.X、Y 、均可与酸性KMnO4溶液反应C.1mol X、1mol Y 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2molD.Z的一氧代物只有3 种10.最近报道的一种处理垃圾渗滤液并用其发电的示意图如下。

装置工作时，下列说法错误的是A.盐桥中Cl-向Y极移动B.化学能转变为电能C.电子由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O，周围pH增大11.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。

下列说法错误的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.简单氢化物的稳定性：W>Z>YC.Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强D.一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应12.由下列实验及现象得出的结论正确的是实验现象结论A SO2与H2S气体混合产生淡黄色固体氧化性：SO2>SB向盛有FeSO4溶液的试管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液滴入KSCN后溶液变为红色原FeSO4溶液已被空气中O2氧化变质C试管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有铜可与稀硫酸反应铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应D 向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]13.物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶液进行滴定，V(NaOH)/V0与PH的关系如下图所示：下列说法正确的是A.①为强酸的滴定曲线B.酸性：HX>HY>HZC.滴定HX溶液可用酚酞作指示剂D.HZ+Y-HY+Z-的平衡常数为K=1×10326.(14分) 某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。

福建省漳州市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Z原子的最外层电子数是K 层电子数的3倍，下列说法中正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强B．只由这四种元素不能组成有机化合物C．与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应D．X、Y形成的化合物都是无色气体2．下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3．以下情况都有气体产生，其中不产生红棕色气体的是()A．加热浓硝酸B．光照硝酸银C．加热硝酸钙D．加热溴化钾和浓硫酸混合物4．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的强还原性5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6L 一氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25 mol/L NH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2N A6．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（）A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L-1，则H2反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应7．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。

漳州市2018届高中毕业班第二次调研测试文科数学本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分150分第I卷一、选择题:本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每个小题给出的四个选项中, 只有一项是符合题目要求的1..A. B. C. D.2.2倍,则实数的a值是D.03,则A. B.C. D.4.已知点C(1,-1)、D(2.x),,A.1B.-2C.D.5.如图,是3世纪汉代赵爽在注解《周髀算经》时给出的弦图,它也被2002年在北京召开的国际数学家大会选定为会微,正方形ABCD内有四个全等的直角三角形.在正方形内随机取一点,则此点取自中间小正方形部分的概率是6.,则此双曲线的离心率等于B. D.27,某几何体的三视图如图所所示,其中每个单位正方形的边长为1.则该几何体的体积为是A. B. C. D.8,9.已知公差不为0n项和S na1和a5的等比中项,A.有最大值9B.有最大值25C.没有最小值D.有最小值-2410.执行如图所示程序框图后,若输入的ab则输出的a值为A.10B. C.-15 D.211,已知正方体ABCD-A1B1C1D1的棱长为1,点E是底面ABCD上的动点,则B.1C.D12.A(x1，y1)，B(x2，y2)两点处的切线互相垂直,则A.D.二、填填空题:本大题共4小题,每小题5分,共20分13.a，b，c的大小关系是________(用“<”连接) 14.a的取值范围是__________________15.Sn，,则k的最小值是____________。

16.已知点PQ过PQ的切线交于点M，若△MPQ 是等边三角形,则△MPQ的面积为________。

三、解解答题:共70分,解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤,第17～21题为必考题，每个试题考生生都必须作答,第22、23题为选考题,考生根据要求作答,(一)必考题:60分17.(12分)已知△ABC(1)求∠C的大小;(2)△ABC的面积S18.(12分)已知等腰梯形ADCE中,AD∥EC，EC=2AD=2AE=4，∠B为EC的中点,如图1,将三角形ABE沿AB折起到ABCD),如图2(1)点F为线段AE的中点,判断直线DF与平面面BCE的位置关系,并说明理由(2)当△BCE的面积最大时,求DE的长19.(12分)日前,《北京传媒蓝皮书:北京新闻出版广电发展报告(2016-2017)》公布,其中提到,2015年9月至2016年9月,北京市年度综合阅读率较上年增长1%,且数字媒体阅读率首次超过了纸质图书阅读率为了调查某校450名高一学生(其中女生210名)对这两种阅读方式的时间分配情况，该校阅读研究小组通过按性别分层抽样的方式随机抽取了15名学生进行调查,得到这15名学生分别采用这两种阅读方式的平均每周阅读时间,数据如下(单位:小时)(1)求被调查的15名学生中男生的人数;(2)请用茎叶图表示上面的数据,并通过观察茎叶图,对这两种阅读方式进行比较,写出两个统计结论;(3)平均每周纸质阅读时长超过数字阅读时长的学生中,随机抽取两名学生,求这两名学生中至少有一名学生数字阅读时间不超过40小时的概率20.(12分已知右焦点为F（1.0)的椭圆M:(1)求椭圆M的方程;(2)经过F的直线l与桶圆M分别交于A，B(不与D点重合)，直线DA，DB分别与x轴交于M，N，是否存在直线l,，使得∠DMN=∠DNM?若存在,求出直线l的方程;若不存在,请说明理由21.(12分)(1):;(2)求求证:“a<1”是“在区间(0,1)的必要不充分条件(二)选考题:共10分,请考生在第22、23题中任选一题作答,注意:只能所选定的题目.如果多做,则按所做的第一个题目计分,作答时请用2B铅笔在答题卡上将所选题号后的方框涂黑22.[选修4-4:坐标系与参数方程](10分)已知圆C),以坐标原点为极点,x轴的正半轴为极轴建立极坐标系,直线l(1)写出点C的极坐标及圆C的极坐标方程;(2)点A、B分别是圆C和直线l上的点,且∠求线段段AB长的最小值23.[选修4-5:不等式选讲](10分)(1),是否存在a，b,使得不等式不成立?并说明理由;(2)若不等式对任意的正实数a，b恒成立,。