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2010--2011学年第二学期期末统考高一化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 能用于鉴别淀粉、肥皂和蛋白质三种溶液的一种试剂是A．碘水 B. 浓硝酸 C. NaOH溶液 D. MgSO4溶液2. 检验酒精中是否含有少量水，应选用的试剂是A. 无水氯化钙B. 金属钠C. 无水硫酸铜D. 生石灰3. 下列说法正确的是A．16O与18O是氧元素的两种不同核素 B. 16O与182O互为同分异构体2C. 16O与18O核外电子排布方式不同D. 通过化学变化可实现16O与18O间的相互转化4. 1mol CH2＝CH2 先与Cl2 完全加成，再与Cl2 发生取代反应，最后生成六氯代烷。
整个过程中，参加反应的Cl2 物质的量是A. 1molB. 3molC. 4molD. 5mol5.下列有机物中既能发生取代反应，也可发生加成反应，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 乙烷B.乙醇C.甲苯D. 乙烯6. 下列实验中，不能观察到明显变化的是A. 把绿豆大的钾投入少量水中B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水加入到淀粉KI溶液中D. 氢气和氯气等体积混合后强光照射7.下列装置中，明显有电流产生的是8. 对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A. υ(W)＝3υ(Z)B. 2υ(X)＝3υ(Z)C. 2υ(X)＝υ(Y)D. 3υ(W)＝2υ(X)9. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A．热稳定性：HF﹥H2O﹥NH3 B. 水溶性：HCl﹥SO2﹥NH3C. 沸点：乙烷﹥戊烷﹥丁烷D. 酸性：H2SO4﹥H3PO4﹥HClO410.含有非极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的是A. CH4B. CO2C. BeCl2D. N211. 下列关于核糖（CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO）的叙述中正确的是A. 与葡萄糖互为同分异构体B. 可与银氨溶液作用形成银镜C. 可使紫色石蕊试液变红D. 常温下遇碘变蓝12. 下列叙述正确的是A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应速率总是大于吸热反应速率C. 形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2010～2011学年度第二学期高一化学期末考试参考答案第Ⅰ卷（选择题共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）二、选择题（本题包括5小题，每小题6分，共30分。
每小题有两个选项符合题意，少选且正确得3分，未选、错选不得分。
）第Ⅱ卷 非选择题（共60分）三、（本题包括2小题，共24分）26．（12分）（1）①KMnO 4＞MnO 2（2分）； ②4∶5（2分） （2）①D （2分）； ②Fe 3+＋e－Fe 2+ （2分）（3）①异丁烷（2分）； ②6.5mol （2分） 27．（12分）（1）第3周期第ⅤA 族（2分）； （2分）（2） （2分）；O ＝C ＝O （2分） （3）NH 3+H +NH 4+（2分）（4）C 、N 、O 位于同周期，随核电荷数的增加，原子半径依次减小，得电子能力依次增强（2分）N N ··········四、（本题包括2小题，共24分）28．（12分）（1）Cu ＋2H 2SO 4(浓)△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O （2分）；铜片被氧化生成黑色CuO ，溶液中析出CuSO 4固体变浑浊（2分）。
（2）D 中酸性高锰酸钾溶液褪色（2分） （3）C 中品红溶液褪色（2分）（4）试管A 中气体压强减小，空气从B 导管进入试管A 中（2分） （5）从B 管口向A 中大量鼓气（2分） 29．（12分）（1） （2分） （2）2NaCl ＋2H 2O电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑（2分） 2Cl 2＋2Ca(OH)2CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O （2分）（3）NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2NaHCO 3↓＋NH 4Cl （2分）2NaHCO 3△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O （2分）（4）取少量样品，加蒸馏水完全溶解，滴入用硝酸酸化的AgNO 3溶液，如果有白色沉淀生成的为氯化钠，如果无沉淀生成的则为亚硝酸钠。
高一化学期末考试模拟试卷（三）班级学号姓名1、广州将于2010年承办第16届亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电、以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题。
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。
③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放。
④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。
A、①②③④B、①②⑤C、①②④⑤D、③④⑤2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≧90%），把煤“吃干榨尽”。
下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A、①③B、①④C、①③④D、②③④3、2008年夏季奥运会即将在北京进行，下列有关说法中，不合理的是A．奥运吉祥物福娃的面料（羊毛），它的主要成分是蛋白质B．祥云火炬的燃料为丙烷，它的燃烧产物对环境不会产生任何影响C．奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想D．国家游泳中心使用的膜材料（聚四氟乙烯-乙烯共聚物）是一种合成高分子化合物4、下列5种烃：①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。
按它们的沸点有高到低的顺序排列正确的是A、①②③④⑤B、②③⑤④①C、④⑤②①③D、③①②⑤④5、关于苯乙烯（）的下列叙述中正确的是A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、8个碳原子不可能都在同一平面上D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的质量相等6、下列对糖类的叙述正确的是A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜C、糖类物质都有甜味D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。
合肥一中、六中、一六八中学2010～2011学年度第二学期高一化学第二学期期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第I 卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1、下列变化属于物理变化的是（）A．石油裂化B．煤的气化C．石油分馏D．煤的干馏2、“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年国际化学年的口号。
下列说法与化学年口号不相符的是（）A. 节能减排符合低碳经济的要求B. 废旧金属的回收利用有利于节约矿物资源和能源C. 合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺D. 毒馒头与瘦肉精事件说明化学品的危害，我们应该拒绝一切化学添加剂的使用3、若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（）A．利用太阳能蒸馏海水B．加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分D．利用渗析法使海水淡化4、下列说法正确的是（）A. 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B. 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化D. 断开旧化学键与形成新化学键之间的能量差只能以热量的形式释放5、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．非金属元素C．稀有气体元素D．无法确定为哪一类元素6、下列化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氮气的结构式：N≡NC．F—的结构示意图：D．NaCl的电子式：7、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则（）A、原子半径：丁>丙>乙>甲B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应8、下列说法正确是（）A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属9、2011年3月11日13时46分日本发生里氏9.0级大地震。
高一化学下学期期末模拟试题（1）【本讲教育信息】一. 教学内容：期末试卷及试卷分析【模拟试题】（答题时间：90分钟）本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷（选择题 共20小题，每题2分 共40分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.51. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ）A. He 43B. He 32C. He 42 D. He 33 2. 下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A. 石墨和金刚石B. 氧气和臭氧C. 纯碱和烧碱D. 氕和氘3. 下列说法中，错误的是（ ）A. 元素原子的最外电子层中的电子，叫做价电子B. 仅由原子结构示意图不能判断原子核内的中子数C. 元素的原子失电子能力强，则元素的金属性强D. 最外层中的电子数目为2或8的粒子必是稀有气体元素的原子4. d c b a 、、、四种主族元素，已知b a 、的阳离子和d c 、的阴离子都具有相同的电子层结构，而且阳离子所带正电荷数b a >，原子半径d c >。
则四种元素的原子序数的关系是（ ）A. d c b a >>>B. b a c d >>>C. c d b a >>>D. c d a b >>>5. 等量的钠分别完全溶于过量的重水（O H 221）与过量的纯水（O H 211）中。
下列有关的叙述中，错误的是（ ）A. 反应后放出的气体的质量相等B. 反应后放出的气体的体积相等（相同状况）C. 消耗的重水（O H 221）和纯水（O H 211）的物质的量相等D. 若反应后所得溶液的体积相等，则反应后生成的溶液中H NaO 11及H NaO 21的物质的量浓度相等6. 下列说法中，正确的是（ ）A. 在Ar Cl P Na 、、、四种元素中，最高正化合价数值最大的是PB. 在N 、F 、Mg 、Cl 四种元素中，原子半径最小的是MgC. 原子序数从3—10的元素，随着核电荷数的递增，原子的最外层电子数递增D. 4SiH （硅烷）比4CH 稳定7. 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（ ）A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素原子的电子层数呈周期性变化C. 元素的化合价呈周期性变化D. 元素原子半径呈周期性变化8. 下列叙述中能肯定A 元素的金属性比B 元素的金属性强的是（ ）A. A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B. A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C. mol 1A 单质从酸中置换+H 产生的2H 比mol 1B 单质从酸中置换+H 产生的2H 多D. 常温时，A 单质能从水中置换出氢，而B 单质则不能9. 下列叙述中，完全正确的是（ ）A. 同一周期的氧族元素比碳族元素的非金属性弱B. 正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 6.5<；CO 、2Cl 、2SO 都能污染大气C. 在化学反应O H S S H SO 222232+↓=+中，表现了2SO 的还原性D. 碳族元素都是非金属元素，其非金属性随核电荷数的增加而减弱10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A. 1对B. 2对C. 3对D. 4对11. 试判断下列哪组原子中，所有原子核内的质子数或中子数为奇数（ ）A.Si 28 P 31 Se 79 B. O 18 Al 27 S 32C. 元素周期表中IA 族所有元素的原子D. 元素周期表中第3周期所有元素的原子12. 下列说法中，错误的是（ ）A. 相邻的原子之间强烈的相互作用，叫化学键B. 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C. 干冰气化时，破坏了二氧化碳分子内的化学键D. 水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏13. 下列说法中，正确的是（ ）A. 质子数相等，电子数也相等的两种粒子可能是不同的离子B. 2CaF 和NaOH 的化学键类型（离子键、共价键）相同C. g 1.7氯气与足量的NaOH 溶液反应，转移的电子的物质的量为mol 2.0D. 2SO 和3SO 属于同素异形体14. 下列说法中，错误的是（ ）A. 冷的浓硫酸可以用铁制或铝制的容器贮存B. 浓硫酸能作为2H 的干燥剂，是因为浓硫酸有吸水性C. 把木屑放入浓硫酸中时，木屑变黑，是因为浓硫酸有脱水性D. 稀硫酸中的42SO H 在所有的化学反应中都不能作氧化剂15. 将下列物质的量浓度相等的溶液等体积两两混合有白色沉淀生成，加入过量的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入3AgNO 溶液又有白色沉淀生成的是（ ）A. 2MgCl 和NaOHB. 32CO Na 和2CaClC. 23)(HCO Ca 和NaOHD. 42SO Na 和23)(NO Ba 16. 下列叙述中，正确的是（ ）A. 硅粉可以在氧气中燃烧B. 硅的性质十分稳定，所以自然界中有单质硅存在C. 2SiO 不溶于水，但与浓硝酸反应D. 硅酸的酸性比碳酸强17. 下列关于物质的用途中，不正确的是（ ）A. 硅可以用作制造变压器的铁芯材料B. 二氧化硅可用于制造光导纤维C. 石墨可用作绝缘材料D. 石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器18. 工业上制造金刚砂（SiC ）的化学方程式是↑+∆+CO SiC CSiO 232，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 1:1D. 5:319. 在一定条件下，2PbO 与+3Cr 反应，产物是-272O Cr 和+2Pb ，则与+31molCr 反应时所需2PbO 的物质的量为（ ）A. mol 0.3B. mol 5.1C. mol 0.1D. mol 75.020. 镁铝合金g 1.5溶于mL 300LHCl mol /2溶液时，在标准状况下产生气体L 6.5。
巴州区2010年春季普通高中高一化学期末考试理科卷注:1、 本卷满分：100分 测试时间：90分钟；2、 本卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷和答卷，共6页。
请将答案用蓝黑芯笔填在答卷的相应位置。
第Ⅰ卷 选择题（共44分）注：（每小题有且只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项填在答题卷上方的方框内。
每小题2分，共44分。
）1、下列物质不属于．．．目前大气质量监测内容的是（ ） A 、NO 2 B 、SO 2 C 、CO D 、可吸入颗粒物 2、下列各组物质属于同素异形体的是（ ）A 、C 60与金刚石B 、 He 32和He 42C 、石英和水晶D 、氘和氚3、以下材料不属于．．．硅酸盐产品的是（ ） A 、陶瓷 B 、玻璃 C 、水泥 D 、光导纤维4、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素Mg 2612，该元素的原子核内的中子数是（ ）A 、12B 、14C 、26D 、385、2010年春季，我国西南地区干旱、沙尘暴、酸雨接踵而至，环境问题再次向人类敲响了警钟。
关于环境污染，下列说法不正确．．．的是（ ） A 、PH<5.6的降水、降雪称为酸雨，主要由SO 2引起。
B 、控制城市环境污染，主要措施为植树造林，增大绿地。
C 、NO 2气体是造成光化学烟雾的主要气体。
D 、氟利昂制冷剂的大量使用是导致臭氧层空洞的主要原因。
6、下列选项中，含有极性键的非极性分子是（ ）A 、N 2B 、NH 3C 、CO 2D 、Na 2O 2 7 、在下列各排列顺序中，错误．．的是（ ） A 、酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 4SiO 4 B 、热稳定性：H 2S>HCl>HBr>HI C 、非金属性：F > O > C > Si D 、单质熔点：Li>Na>Ｋ>Ｒb>Cs 8 、在实验室里，下列试剂的保存方法正确的是（ ）①白磷保存在冷水中 ②Na 、K 保存在水中 ③HF 保存在塑料瓶中 ④AgNO 3固体保存在棕色细口瓶内 ⑤浓硝酸保存在广口瓶内A 、①③⑤B 、①③④C 、①③D 、①③④⑤ 9、对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（ ）A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性C ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D ．浓硫酸和硝酸在一定条件下都能与Cu 反应放出污染大气的气体 10、下列反应过程中，产生白色烟雾的是（ ）A 、铜丝在氯气中燃烧B 、磷在氧气中燃烧C 、氢气在氯气中燃烧D 、磷在氯气中燃烧 11、下列叙述正确的是（ ）A 、除零族外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于所属的族序数B、副族元素中没有非金属元素C、最高正价与最低负价的绝对值相等的元素，一定位于第IV A族D、元素性质随相对原子质量递增而呈周期性变化12、.有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b;阴离子所带负电荷数c>d。
第二学期期末调研考试高一化学试卷2本试卷分为试题卷和答题卷两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题和第Ⅱ卷(非选择题组成，共6页；答题卷共2页。
满分100分。
考试结束后将答题卡和答题卷一并交回。
可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24第Ⅰ卷(选择题，共50分)注意事项：1．答第Ⅰ1卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔准确涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．漂粉精的有效成分是A．Ca(OH)2B．CaCO3C．CaCl2D．Ca(ClO)22．下列单质最容易与氢气发生化学反应的是A．Br2B．I2C．F2D．Cl23．下列物质属于强电解质的是A．金属钾B．氢氟酸C．次氯酸D．次氯酸钠4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3：①热稳定性差②能增加甜味③能产生CO2④能提供Na＋A．①③B．①④C．②③D．③④5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B．检验自来水中是否含有Cl－C．除去保温瓶中的水垢D．洗去白色衣服上的番茄汁6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要科学课题。
下列关于锂的叙述中，错误的是A．锂是密度最小的金属B．锂与O2反应不如钠剧烈，生成Li2OC．LiOH的碱性比NaOH强D．灼烧氯化锂时，火焰呈紫红色7．将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是' A．氯化钾溶液B．碳酸氢钙溶液C．氯水D．氢氧化钠溶液8．下列有关物质用途的说法，不正确的是A．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B．氯气可用于制农药C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．钠可用于冶炼金属钛9．在两个容积相同的容器中，-个盛有CO2气体，另一个盛有CO和O2的混合气体。
2010学年度第二学期高一化学期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共150分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共90分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．符合题意。
）1．日本核电厂爆炸释放出放射性13153I，该原子内中子数和质子数之差为A．131 B．78 C．53 D．252．化学与生产、生活、环境密切相关。
下列有关说法中错误．．的是A．氢气是未来的理想燃料B．食用加碘盐可有效地抗核辐射C．利用高纯硅将光能转化为电能D．引导人们对废旧电池进行分类回收处理3．“白水仙瀑”景区被称为天然氧吧，其空气负离子最高达11.25万个/cm3。
下列有关O－2的说法正确的是A．O－2和O2属于两种核素B．O－2和O2互为同素异形体C．1molO－2含电子17mol D．O－2的摩尔质量为32g4．下列有关酸雨的描述，正确的是A．pH＜6.5的雨水都属于酸雨B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成C．硫酸型酸雨放置一段时间后pH会增大D．生铁、大理石和玻璃材料中遇酸雨不易腐蚀的是玻璃5．在微电子工业中，氨水可作刻蚀剂H2O2的清除剂，产物不污染环境。
该反应的化学方程式为：NH3＋H2O2M＋H2O（未配平），则M的化学式为A．N2O4B．NO2C．NO D．N26．下列元素的单质氧化性最强的是A．B．C．D．7．a、b、c都是金属，b中混有c时，只有c能被稀硫酸溶解；a、c用导线连接后一同放入稀硫酸中，c上有气泡产生。
a、b、c三种金属的活动性顺序为A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a8．X、Y两种短周期元素，可以形成共价化合物XY2。
则X、Y的原子序数是A．12和9 B．1和8 C．6和8 D．11和169．结合元素周期表和元素周期律的知识，下列判断不正确．．．的是A．失电子能力：Li＞Na B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．酸性：HNO3＞H3PO4D．稳定性：HF＞H2O 10．能在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、Cl－、NO－3、SiO－23B．K＋、SO－24、Cu2+、NO－3C．Ag+、Fe3+、Cl－、SO－24D．NH4+、OH－、Cl－、HCO－311．一定条件下的可逆反应：2SO2+O22SO3，其正反应速率v(正)和逆反应速率v(逆)随时间的变化见右图。
宣城市2010-2011学年度第二学期期末调研测试高一化学试题说明：1. 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，考试时间为100分钟。
2. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名统考考号、考试科目涂写在答题卡和第Ⅱ卷上，并将考试座位号的末3. 请将第Ⅰ卷选择题的答案正确涂写在答题卡上，不能只答在试卷上。
第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．为纪念化学对社会进步以及人类文明的贡献，联合国将2011年定为“国际化学年”，下列说法不正确的是A ．化肥、农药的生产和使用缓解了人类的粮食危机B ．抗生素等新药物的研发和使用延长了人类的寿命C ．合成纤维等新材料的研制和使用改善了人类的生活质量D ．化石燃料的直接应用促进了低碳经济的发展2．宣城被公认为“文房四宝之乡”，笔、墨、纸、砚文明海内外。
做笔用的狼毫、砚墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成份依次是A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐B ．塑料、石墨、多糖、无机盐C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 3．下列物质中，属于烃的是A ．蛋白质B ．丙烯C ．乙酸D ．淀粉 4．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ．10个中子的氧原子的核素符号：18OB ．HF 的电子式：H +[ F ]-C ．Cl -D ．CO 2的结构式：O=C=O5．医学研究证明，用放射性I 13553治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I 13553叙述正确的是A ．I 13553是碘的一种同素异形体 B ．I 13553是一种新发现的元素C ．I 13553位于元素周期表中第4周期ⅦA 族D ．I 13553核内的中子数与核外电子数之差为296．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U 形管的塞子。
已知 U 形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察，预先染成红色)，加入下列 哪些物质后，发生如图所示变化：①NaOH 粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰A ．①②④⑤B ．①②③C ．②③⑤D ．③④⑤ 7．下列各组元素性质的递变情况不正确的是A ．Li 、Be 、B 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．N 、O 、F 原子半径依次增大D ．Na 、K 、Rb 的电子层数依次增多 8．下列各对物质中属于同分异构体的是A ．C 126和C 136 B ．红磷和白磷 C ．CH 3—C —CH 3与H —C —CH 3 D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3—C —CH 39．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。
2010－2011年第二学期期末模拟试题高一化学试题（答题时间：120分钟）一. 选择题（每小题只有1个正确选项）1. 铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A. Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B. Bi 20983和Bi 21083互为同位素C. Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子2. 许多国家十分重视海水资源的综合利用。
不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ） A. 氯、溴、碘 B. 钠、镁、铝 C. 食盐、淡水D. 烧碱、氢气3. 下列符合化学实验“绿色化学”的有（ ）① 在萃取操作的演示实验中，将4CCl 萃取溴水改为4CCl 萃取碘水 ② 在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ③ 将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③4. 人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为)363O H C ，如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。
体现该物质酸性的基团是（ ）A. 羟基B. 甲基C. 乙基D. 羧基5. 据央视报道，自2005年12月1日起在武汉进行车用乙醇汽油推广行动，车用乙醇汽油是把燃料乙醇和汽油按一定的比例混配形成的一种新型的汽车燃料。
经多项检测结果表明，它不影响汽车行驶性能，还可以减少有害气体的排放量，在美国、巴西等国早已推广使用。
下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ）A. 乙醇汽油是一种纯净物B. 乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C. 乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D. 乙醇和丙三醇互为同系物6. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ） A. NaOHB. 22O NaC. 2CaClD. 22O H7. 下列叙述正确的是（ ） A. 聚丙烯的结构简式为：B. 石英的化学式为：3CaSiOC. mol 1稀硫酸和mol 1氢氧化钠反应所放出的热量为中和热D. Ar 原子的结构示意图为：8. 下列排列顺序错误的是（ ）A. 酸性4424344HClO SO H PO H SiO H <<<B. 碱性322)()()(OH Al OH Mg OH Ca >>C. 氢化物的稳定性HF O H S H SiH >>>224D. 原子半径Na S O F <<<9. 下列各对物质中属于同分异构体的是（ ） A.C 126与C 136B. 2O 与3OC. 与D. 与10. 如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。
下列关于化石燃料以及使用的一些说法不正确的是（ ）A. 煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分和化学性质不相同D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料 11. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A. 盐酸的浓度 B. 铝条的表面积C. 溶液的温度D. 加少量42SO Na12. 下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A. 铝片与稀盐酸反应B. O H OH Ba 228)(⋅与Cl NH 4的反应C. 灼热的碳与水蒸气的反应D. 铝热反应13. 下列反应或反应类型能体现“原子经济性”原则的是（ ）① 置换反应 ② 化合反应 ③ 分解反应 ④ 取代反应 ⑤ 加成反应 ⑥ 乙醇氧化为乙醛 ⑦乙烯聚合成聚乙烯 ⑧ 酯化反应A. ①②⑤B. ②⑤⑦C. 只有⑦⑧D. 只有⑦14. 一个化学电池的总反应方程式为：Cu Zn CuZn +=+++22，该化学电池的组成可能为（ ）A B C D 正极 Cu Cu Zn Fe 负极ZnZnCuZn电解质溶液 42SO H 4CuSO 2ZnCl 2CuCl15. 下列4种化合物分别经催化加氢后，不能得到2—甲基戊烷的是（ ） ① 3233)(CH CH CH C CH CH =② 3223CH CHCH CH CH CH = ③ 32232)(CH CH CH CH C CH = ④ 333)(CH CH CHCH CH CH = A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④ 16. “辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，以下是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（ ）A. 1，1，3，3—四甲基丁烷B. 2，2，4—三甲基—戊烷C. 2，4，4—三甲基戊烷D. 2，2，4—三甲基戊烷17. 以下是常见四种有机物的分子式，其中肯定表示纯净物的是（ ） A. 22Cl CHB. 83H CC. OH H C 73D. n O H C )(510618. 某烯烃与2H 加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种19. 下列各组混合物：① 四氯化碳、水 ② 乙醇、甘油 ③ 乙醇、水 ④ 苯、水 ⑤己烷、水 ⑥ 己烷、苯 ⑦ 溴苯、水，不能用分液漏斗分开的是（ ）A. ②④⑦B. ②③⑥C. ①④⑤⑦D. ③④⑥⑦20. 将用导线连接的两根铂电极放置在KOH 溶液中，然后分别向两极通入4CH 和2O ，即可产生电流，形成燃料电池，其电池反应为：O H CO OH O CH 22324322+=++--。
下列叙述正确的是（ ）① 通入4CH 的电极为正极；② 正极的电极反应是--=++OH e O H O 44222；③ 通入氧气的电极为正极；④ 通入4CH 的电极的反应是O H CO e O CH 222424+=++-； ⑤ 负极的电极反应是O H CO e OH CH 22347810+=-+---； ⑥ 电池工作时溶液中的阳离子向负极移动； ⑦ 电池工作时溶液中的阴离子向负极移动；⑧ 电池工作时电子从通入甲烷的一极由外电路流向通入氧气的一极 A. ②③⑤⑦⑧ B. ②③⑤⑥⑧ C. ①②⑤⑦⑧D. ①②③④⑦二. 选择题（每小题有1—2个正确选项）21. 欲检验有机物-HOOC CHO CH CH -=-中的羧基、碳酸双键和醛基三种官能团，所选试剂及其顺序正确的（ ）A. 银氨溶液、溴水、碳酸氢钠溶液B. 酸性4KMnO 溶液、新制氢氧化铜悬浊液、氢氧化钠溶液C. 碳酸钠溶液、新制氢氧化铜悬浊液、溴水D. 石蕊试液、银氨溶液、酸性4KMnO 溶液22. 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，molX 1和molY 1进行反应：)()(2g Y g X + Z （g ）（正反应为放热反应），经60s 达到平衡，生成molZ 3.0。
下列说法正确的是（ ）A. 以X 浓度变化表示的反应速率为)/(001.0S L mol ⋅B. 若减少X 的浓度，平衡将逆向移动C. 物质Y 的转化率为70%D. 若升高温度，平衡将正向移动23. 维生素C 可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如下图所示。
下列关于维生素C 的叙述不正确的是（ ）A. 维生素C 的化学式为686O H CB. 维生素C 是一种水溶性维生素C. 维生素C 中含有羟基、碳碳双键D. 维生素C 不能发生氧化反应、还原反应24. 只用一种试剂就可以鉴别苯、碘化钾溶液、硝酸银溶液、己烯、四氯化碳，这种试剂是（ ） A. NaOH 溶液B. 3FeCl 溶液C. 溴水D. 32CO Na 溶液25. 下列叙述不正确的是（ ）A. 淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B. 酯化反应中所用的催化剂为稀硫酸C. 天然蛋白质水解的最终产物均是氨基酸D. 油脂水解得到的醇是丙三醇三. 填空题26. 某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应223H N 32NH ，下列情况一定能说明反应已达到限度的是 。
（填序号）① 单位时间内，有21molN 反应掉，同时有21molN 生成。
② 单位时间内，有23molH 反应掉，同时有32molNH 生成。
③ 单位时间内，有21molN 生成，同时有32molNH 生成。
④ 单位时间内，有21molN 生成，同时有23molH 生成。
⑤ 用2N 、2H 、3NH 表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2。
⑥ 容器内气体的总质量不再改变。
⑦ 容器内，)(2N C 、)(2H C 、)(3NH C 不再改变。
27. 下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是 （填序号）A. 将不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中，发现锌片和铜片上都有气泡放出B. 5%的22O H 溶液中滴入2滴3/1LFeCl mol 溶液，22O H 分解速率明显加快C. 常用溴水分离甲烷与乙烯的混合气体D. 金属钠与乙醇反应时，钠很快融化成闪亮小球在液面上剧烈游动E. 将等体积的甲烷和氯气混合光照，得到纯净的一氯甲烷F. 可用烧碱溶液鉴别植物油和矿物油28. A 、B 、C 、D 、E 是短周期元素，周期表中A 与B 、C 与E 相邻；A 与E 的最外层电子数之比2：3，B 的最外层电子数比C 的最外层电子数少1个；常见化合物22C D 与水反应生成C 的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E 的元素名称是 。
该元素在周期表中的位置为（2）A 、B 、C 的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示） ；B 的氢化物和B 的最高价氧化物的水化物反应生成Z ，则Z 中所含化学键的类型为（3）写出22C D 的电子式 。
用电子式表示只含D 、E 两种元素的化合物的形成过程 （4）写出22C D 与O H 2反应的离子方程式 。
29. 随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适当的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化成乙醇，用作燃料。
乙醇除用作燃料外，还可以用它合成其它有机物，下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图：（1）请写出相应物质的结构简式B ，D ，G 。
（2）写出D 中所含官能团的结构简式 ，B 中所含官能团的名称 。
（3）写出A →B 反应的化学方程式 ，该反应的类型为 。
（4）写出B →C 反应的化学方程式 ，该反应的类型为 。
（5）写出由C+E →G （444O H C ）的化学方程式 。
该反应的类型为 。
