化学月考二答案

九年级下学期第二次月考（化学）（考试总分：60 分）一、单选题（本题共计9小题，总分18分）1.（2分）化学有助于我们正确认识、了解生活,并指导我们进行正常生产活动。

下列说法正确的是( )A.磷燃烧产生大量白烟,因此常通过磷燃烧制造舞台效果B.天然气中含有大量甲烷,泄露应立即打开排气扇换气,防止发生爆炸C.净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏,活性炭在净水器中能起到吸附的作用D.进入久未开启的地窖或者山洞前应做灯火实验,因为二氧化碳有毒2.（2分）下列图示实验操作正确的是( )A.测待测溶液pHB.蒸发C.过滤D.浓硫酸稀释3.（2分）下列有关化学用语的叙述正确的是( )①``Ar''和``Cu''都可以表示元素、一个原子、该元素的单质;@``2H''和``2H2''都只能表示微观意义;`①``SO42-''中``2−''表示硫酸根显−2价;①``Fe''和"Fe3+"的质子数相同,属于同种元素;①和最外层电子数相等，化学性质相似。

A.①①①B.①①①C.①①①D.①①①4.（2分）下列化学方程式书写完全正确的是( )A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl═AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4═FeSO4+H2O5.（2分）归纳总结是学习化学的基本方法。

下面是某同学整理的部分化学知识,你认为都正确的选项是( )A.AB.BC.CD.D6.（2分）对下列图示信息的分析正确的是( )A.圈①①对应元意形成的化合物只有一种B.图①①对应元漾的离子核外电子排布相同C.圈①①对应元的化学性质不相似D.图①①①对应的三种元羲形成的化合物水溶液pH > 77.（2分）如图所示的4个实验,根据现象得出的结论不正确的是( )A B C DA.白磷燃烧,红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的着火点低B.烧杯b中的酚酞溶液变红色,说明分子不断运动C.甲试管的铁钉生锈,乙试管的铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D.下层蜡烛先熄灭,说明通常状况下二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧,且密度大于空气8.（2分）下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是( )A.AB.BC.CD.D9.（2分）下列实验过程中与图像描述相符的一组是( )A.图①两份完全相同的双氧水溶液在有无MnO2的情况下产生氧气B.图①向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释C.图①向等质量的镁、锌中分别加入稀硫酸D.图①室温下,向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙二、填空题（本题共计4小题，总分16分）10.（4分）化学与生产、生活联系紧密。

重庆八中2025级第二次月考化学答案可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o：1 6 s：32 k:39 fe:567.下列叙述正确的是( )a.锥形瓶可以用做冷却的反应器b.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中c.酿制溶液定容时，俯瞰容量瓶刻度可以并使溶液浓度偏高d.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的ph，一定会使结果偏低8.na则表示阿伏加德罗常数，以下描述恰当的就是( )a. lmolfei2与足量氯气反应时转移的电子数为2nac.1molna液态中不含离子总数为4nad.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6na9. 苹果酸的结构简式为，以下观点恰当的就是a.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种b.1 mol苹果酸可以与3 mol naoh出现中和反应c.1 mol苹果酸与足量金属na反应生成1 mol h2d. 与苹果酸互为同分异构体10、分子式为c9h12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有a.1种b.2种c.3种d.4种a、ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线b、ph=7时，电解醋酸消耗v(naoh)大于20mlc、v(naoh) =20ml时，两份溶液中c(cl—)== c(ch3coo—)d、v(naoh) =10ml时，醋酸溶液中：c(na+ )> c(ch3coo—)> c(h+ )> c(oh—)a.放电时正极反应为niooh+h2o+e-―→ni(oh)2+oh-b.电池的电解液可为koh溶液c.电池时负极反应为mh+oh-―→h2o+m+e-d.mh就是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13.短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。

x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2+与y2-具有相同的电子层结构，w与x 同主族。

下列说法正确的是a.原子半径大小顺序：r(w)>r(z)>r(y)>r(x)b.y分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同c.x的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱d.y的气态简单氢化物的热稳定性比w的强26.(14分后)右图中，a～l为常用物质或该物质的水溶液，b在a气体中冷却产生棕黄色烟，b、g为中学化学中常用的金属单质，e的叶唇柱溶液为蓝色，i的焰色反应为黄色，共同组成j的元素原子核内只有一个质子，f为无色、存有刺激性气味的气体，且能够并使品红溶液退色。

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）A ．合成氨：()()()223N g 3H g 2NH g + 高温、高压催化剂B ．制HCl ：22H Cl 2HCl+点燃C ．制粗硅：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温D ．冶炼铝：322AlCl 2Al 3Cl +通电2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（）A ．耐高压B ．易与海水反应C ．硬度小D ．易与氧气反应3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）3NHA ．制取B ．干燥3NH 3NHC ．收集D ．吸收尾气中的3NH 3NH 4．反应可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是（2234Al 3MnO 3Mn 2Al O ++高温）A ．Al 是还原剂B ．发生氧化反应2MnOC ．Al 的化合价降低D ．中O 被还原2MnO 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．HCl KI222MnO Cl I −−−→−−→稀B ．22O H O2Na Na O NaOH −−−→−−−→点燃C ．()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃D ．工业制漂白粉：()2NaCl Cl −−−→−−−→电解石灰乳溶液漂白粉6．由制铝工业废渣（主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B ．与稀硫酸反应的离子方程式：23Al O 3232Al O 6H2Al 3H O++++C ．滤液中主要存在的阳离子有：、、、H +2Fe +2Ca +3Al +D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝在常温下不能与氧气反应C ．铝不能与强酸或强碱发生反应D ．电解熔融的氧化铝可制得铝单质8．下列关于Na 、Fe 及其化合物的说法错误的是（ ）A ．Na 着火时不能使用泡沫灭火器灭火B ．在空气中久置变为2Na O 23Na COC ．暴露在空气中会变为红褐色2Fe(OH)D ．向溶液中滴加KSCN 溶液会产生血红色沉淀3FeCl 9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）A ．用焰色反应鉴别和KCl3KNO B ．用铁粉除去溶液中含有的少量3FeCl 2FeCl C ．除去中混有的HCl 用佨和碳酸钠溶液洗2CO D ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液3FeCl 10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）H +3Fe +24SO -A ．B ．C ．D ．3HCO -4NH +2Ba +SCN -11．是一种高效消毒剂，可通过反应制2ClO 3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A ．发生氧化反应B ．在反应中表现还原性3NaClO 2SOC ．既不是氧化剂，也不是还原剂D ．转移1 mol 电子时， 生成67.5 g24H SO 2ClO 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2232FeCl Cl 2FeCl +C ．氯化铁溶液中加入铁粉：3FeFe 2Fe++D ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+-+↓13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）选项性质应用A 受热分解产生3NaHCO 2CO 用作膨松剂B NaClO 具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe 的金属性强于Cu用溶液刻蚀Cu 电路板3FeCl D向盛有淀粉—KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性强于2Br 2I 14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X 进行回收处理，3222FeCl Cu 2FeCl CuCl ++流程如图所示．下列说法不正确的是（）A ．1 mol 与Cu 完全反应，转移电子数约为3FeCl 236.0210⨯B ．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，则X 中()()()223Cu 12Fe Fe n n n +++=+C ．若向溶液A 中、溶液B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D ．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒15．某工厂的固体废渣中主要含Cu 和CuO ，还含有少量．利用该固体废渣制取2SiO 的部分工艺流程如图所示：()322Cu NO 3H O ⋅下列说法不正确的是（ ）A ．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等B ．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O+-++++↑+C ．滤渣的主要成分为2SiO D ．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制25V O2232SO O 2SO +△3SO 取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）3SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙干燥并混合和2SO 2SO 2OC ．用装置丙制取并收集D ．用装置丁吸收尾气中的3SO 2SO 17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（23Fe O 42FeSO 7H O ⋅）、铁黄（FeOOH ）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，24K FeO 能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（末配平）．24K FeO 2342Fe(OH)ClO OH FeO Cl H O ----++→++下列有关说法不正确的是（ ）A ．中Fe 显+6价24K FeO B ．的氧化性大于ClO -24FeO -C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1 mol 与水反应，产生0.5 mol 24K FeO 2O 18．为测定某铜器表面（Cu 为+2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：Cu (OH)Cl a b c 取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量Cu (OH)Cl a b c 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g ．向另一分中加入3AgNO EDTA （已知与EDTA 反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗10.1000mol L -⋅2Cu +EDTA 20 mL ．则的化学式中b 的值为（ ）Cu (OH)Cl a b c A ．1B ．2C ．3D ．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl 固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）（2）表示______．A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、2Ca +2Mg+等可溶性杂质．24SO -①写出NaCl 溶于水时的电离方程式____________________________________．②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH 溶液和溶液，加热至2BaCl 23Na CO 70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．4BaSO 2Mg(OH)3CaCO （4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO ．①和NaOH 制备NaClO 的离子方程式为____________________________________．2Cl 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用．②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．A ．碱性B ．强氧化性③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C 留2SO 存率．（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．A ．热稳定性：B ．溶解度：24H S SiH >22SO SiO >C ．单质的熔点：Si ＞SD ．酸性：2423H SO H SiO >（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．2SO 2SO A ．易溶于水B ．是酸性氧化物C ．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式2SO 4KMnO 2Mn+为____________________________________________________________．（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2SO ______．（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得2SO 高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：10.05g kg -⋅2SO 、．22224SO H O H SO +2244SO BaBaSO -++↓已知：ω（残留量）2SO ()()2SO /g/kgm m =水果样品称取某水果样品2kg ，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g ．通过计算，判断4BaSO 该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．2SO 21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO ，还含有和CuO 等）来制取溶液．23Fe O 2SiO 4FeSO（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．23Fe O （2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu ．检验是否已全部被还原，所选用试剂3Fe +2Cu +2Fe +3Fe +的化学式是________________________．（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g4FeSO 227K Cr O （）固体，配制成 标准溶液．227K Cr O 1294g mol M -=⋅10.0100mol L -⋅227K Cr O ①称量时，需用到的仪器有__________________．②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．A ．100mLB ．250mLC ．500mLD ．1000mL（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：4FeSO 步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液．4FeSO 步骤二：取25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，10.100mol L -⋅4KMnO 记下消耗溶液的体积．4KMnO 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL ．4KMnO 已知：22342MnO 5Fe8HMn 5Fe 4H O-++++++++①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．FeSO②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）4一、单项选择题：共 412345678910111213D A D A D C D D D B A D C1415161718B B A D C619 ．（16 分）（1）是（2 否（2（2）B（2（3）①NaCl =Na++Cl- （2 ）② BaCO3+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2（4）①Cl②B（2↑+H2O（2③ ClO-+2H++Cl-=Cl20．（14 分）（1）第三周期第VIA族（2（2）A 、D（2分）（3）C （2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2（4）5SO(5)2：11（2（6）未超标（221.(16分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 （2）KSCN（2（3）① B（2② D （2。

化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

满分100分，考试用时75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Mn-55Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.重庆已经成为“网红”城市，下列与网红景点相关的说法不正确的是（）A.鹅岭二厂原为印刷厂，油墨的制作工序之一是将木材中的纤维素转化为炭黑制作墨水，该过程涉及同素异形体的转化B.三溪口豆腐鱼中豆腐滑嫩入味，豆腐的制作是向豆浆中加入卤水使其聚沉C.金佛山贡米香甜好吃，水稻DNA 碱基之间通过氢键作用而互补配对D.大渡口重钢旧址是拍照圣地，钢相较于纯铁，一般熔点低，硬度高2.下列化学用语或说法正确的是（）A.HCl 分子中σ键的形成：B.氧原子的电子排布图：C.基态As 原子的简化电子排布式：[]23Ar 4s 4pD.()32323CH CH CH CH CH CH 的名称：2-乙基丁烷3.劳动创造美好生活。

下列劳动项目与所述的化学原理有关联且正确的是（）选项劳动项目化学原理A 工业生产Si 单质用石英砂和碳高温反应生成Si 和2CO B 给橘子树喷洒波尔多液2Cu +具有强氧化性C 用硫粉处理打碎的温度计中的水银Hg 能与S 发生氧化还原反应D工业合成氨采用高温作条件高温下，2N 和2H 的平衡转化率更高4.下列离子方程式或热化学方程式错误的是（）A.用NaOH 溶液吸收2NO 气体：23222NO 2OH NO NO H O ---+=++B.将少量2SO 气体通入漂白液中：2223SO H O 2ClO SO HClO--++=+C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量2CO ：232232Na CO H O CO 2NaHCO +-+++=↓D.甲烷燃烧热的热化学方程式：()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O l +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅5.下列实验的对应的装置及叙述均正确的是（）A.制取并收集少量氨气B.测量3NH 体积C.用23Na CO 标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸D.铁与水蒸气反应生成红色固体6.6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备六氟合铂酸氙[][]211XeF Pt F +-，制备方式如图1所示。

福建省厦门市2023—2024学年高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确答案）1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是（ ）A.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同B.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学变化D.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶2.贴在装有液氯的容器上的危险化学品的标志是（）A. B.C. D.3.以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现，且均为氧化还原反应的是（ ）A. B.4Cu CuO CuSO →→23CaO Ca(OH)CaCO →→C. D.2Cl HClO HCl →→233Na CO NaCl NaNO →→4.已知阳离子的原子核内有n 个中子，M 原子的质量数为A ，则中所含电子的2M +2gM m +物质的量是（）A. B.(--2)/mol A n Am ()/mol m A n n -C. D.(2)/molm A n A --(2)/molm A n A -+5.科学家制得一种新型分子。

关于和的下列说法不正确的是（）4O 4O 2OA.和互为同位素B.和均属于纯净物4O 2O 4O 2OC.都属于单质D.和的化学性质不相同4O 2O 6.按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。

下列各组物质中，符合“酸性氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是（ ）A.、、、B.、、、3SO 3HNO ()2Ba OH 3KNO 2CO 23H CO 23Na CO ()32Ca HCOC.HClO 、HCl 、、D.NO 、、NaOH 、()2Mg OH 2MgCl 4NaHSO 24Na SO 7.用的溶液恰好使相同体积的、和三种110mL0.1mol L -⋅2BaCl ()243Fe SO 4ZnSO 4FeSO 溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。

武汉2024～2025学年度高一上学期第2次月考化学试题（答案在最后）命题教师：审题教师：考试时长：75分钟试卷满分：100分★沉着冷静规范答题端正考风严禁舞弊★第Ⅰ卷选择题一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。

下列对化学史的描述不正确的是（）A.阿伦尼乌斯提出了电离模型B.道尔顿提出了原子学说C.侯氏制碱法制得的碱是烧碱D.阿伏加德罗提出了分子学说2.化学与生产、生活、科研等密切相关。

下列说法错误的是（）A.二氧化氯可用于饮用水的消毒B.氯化钠可用于配制生理盐水C.五氧化二磷可用作食品干燥剂D.碳酸氢钠可用作抗酸药3.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A1N B.1100mL1mol L -⋅的NaOH 溶液中含有的氢原子数目为A 0.1N C.11mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数等于A N D.22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，每消耗21molNN ，理论上电子转移的数目为A6N 4.类比推理是化学上研究物质的重要思想。

下列类比结果合理的是（）A.2CO 可以与水反应生成碳酸，则2SiO 可以与水反应生成硅酸B.已知少量2CO 通入()2Ca OH 溶液中溶液变浑浊，少量2CO 通入NaOH 溶液中溶液也会变浑浊C.2CO 、2SO 是酸性氧化物，可类推2NO 是酸性氧化物D.CuO 是碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水，推测23Fe O 也可以和酸反应生成盐和水5.化学上常用标准电极电势ΘE （氧化型/还原型）比较物质的氧化能力。

ΘE 值越高，氧化型物质的氧化能力越强；ΘE 值越低，还原型物质的还原能力越强。

ΘE 值与体系的pH 有关。

根据表格信息，判断下列说法错误的是（）氧化型/还原型物质24PbO PbSO 24MnO Mn-+32Fe Fe ++2Cl Cl -22VO VO ++3BrO Br --ΘE （酸性条件中）1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423VA.实验室可用3KBrO 与浓盐酸反应制备2Cl B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为3422MnO Cl VO Fe-++>>>C.已知()()Θ32Fe OH Fe OH 0.77V E ⎡⎤<⎣⎦，则()2Fe OH 的还原性弱于2Fe +的还原性D.已知3Fe +遇到KSCN 溶液后会变红，则向硫酸酸化的4FeSO 溶液中加入()242VO SO ，充分反应后滴加KSCN 溶液，可观察到溶液变红6.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上。

嘴哆市安排阳光实验学校高二下学期第二次月考化学试题第一部分 选择题（共54分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意，每小题3分，共54分。

） 1. 可逆反应N 2＋3H 22NH 3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A. 3v 正（N 2）＝v 正（H 2） B. v 正（N 2）＝v 逆（NH 3） C. 2v 正（H 2）＝3v 逆（NH 3） D. v 正（N 2）＝3v 逆（H 2） 【答案】C【解析】试题分析：反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。

如用N 2、H 2、NH 3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系v 正(N 2)∶v 正(H 2)∶v 正(NH 3)=1∶3∶2。

如果化学反应达到平衡，则v(正)=v(逆)。

若用具体物质表示，则速率值应与化学计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向，即v 正(H 2)∶v 逆(NH 3)=3∶2，v 正(N 2)∶v 逆(NH 3)=1∶2，v 正(N 2)∶v 逆(H 2)=1∶3。

选项A 只表示一个方向，选项B 、D 不符合化学计量数关系。

选项C 符合要求。

考点：化学平衡状态的判断。

2. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ） A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应B. 在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变C. 催化剂能改变化学反应速率D. 在化学反应过程中，催化剂能提高转化率【答案】C【解析】试题分析：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变。

催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响。

A ．催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B ．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变，B 正确；C ．催化剂能加快化学反应速率，也能降低化学反应速率，C 错误；D ．在化学反应过程中，催化剂不能提高转化率，D 错误，答案选B 。

九年级化学上册第二次月考考试及答案【完美版】（时间：60分钟分数：100分）班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。

共20小题，每题2分，共40分）1、最早使用的充电电池是铅蓄电池。

已知电动车铅蓄电池充电时反应的化学方程式为：2PbS04+2H20==Pb+Pb02+2X,则X的化学式为（）A . SOB.SO23C.HSO23D.HSO2，2、下列清洁用品中碱性最强的是（)A . 厕所清洁剂pH=1 B.牙膏pH=8C.肥皂pH=10 D.炉具清洁剂pH=133、下列关于燃烧现象的解释或分析正确的是（）图2fflb®c EdA.图a中将煤球变成蜂窝煤后再燃烧，其目的是延长煤燃烧的时间B.图b中火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C.图c中蜡烛火焰很快熄灭，是因为金属丝阻碍空气的流动D.由图d中的现象可知，金属镁燃烧的火灾不能用二氧化碳灭火4、金刚石、石墨和C60的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其主要原因是（）A.构成它们的原子大小不同B.构成它们的原子数目不同C.金刚石、石墨和C由不同种原子构成60D.金刚石、石墨和C里碳原子的排列方式不同605、用下图装置进行实验。

下列现象能证明空气中02的含量的是（）B矍二看鬆料片稀盐酸能上下移动的—粗铜丝有孔塑料瓶S 一石灰石—稀盐酸.6g 铁、6.4g 铜混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤，洗涤，烘干，测得滤渣中含有三种物质。

则滤渣的质量可能是（）A.49.6gB.34.8gC.32.7gD.18.5g8、取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g ，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A.1.1gB.2.2C.4.4gD.5g9、化学符号是学习化学的重要工具。

下列对①〜④所示化学符号的意义叙述正 确的是（）①Ne ②Mg ③Mg 2+④HO去底的集气A.红磷燃烧，产生白烟B.瓶中液面先下降，后上升C.瓶中液面最终上升至1处D.水槽中液面下降 6、某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2,其中在制取时不能使反应随 时发生或停止的装置为（ 过量红琏-水A 犬理石 5——稀盐酸试管底部有缺口DA.①②④都表示一个分子B.③表示一个镁离子带2个单位的正电荷C.④表示HO分子中含有氢分子和氧分子22D.②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同10、在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。

初中化学初三化学第二次月考考试卷及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共13题）评卷人得分1.下列现象属于化学变化的是（）A.瓷碗破碎B.洗净的铁锅出现锈迹C.潮湿的衣服经太阳晒，变干了D.夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾【答案】B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。

该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。

氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为（）A．+2 B．+3C+4 D．+5【答案】C难度：基础知识点：化学式与化合价3.下列说法中，正确的是（）A．木炭燃烧后生成黑色固体B．细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C．红磷燃烧后生成五氧化二磷气体D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体【答案】D难度：中等知识点：氧气4.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷(C3H8)，则丙烷属于（）A．混合物B．化合物C．氧化物D．单质【答案】B难度：基础知识点：元素5.下列所示实验操作正确的是（）【答案】C难度：基础知识点：走进化学实验室6.氯元素的原子结构示意图为，下列说法中，错误的是（）A．氯原子带有7个单位的负电荷B．氯原子在化学反应中容易得1个电子C．氯原子核外有3个电子层D．氯原子的核电荷数为17【答案】A难度：中等知识点：离子7.从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是()A.氢气B.天然气C.煤D.汽油【答案】A难度：基础知识点：使用燃料对环境的影响8.物质都是由微粒构成的。

若用“○”和“●”表示两种不同元素的原子，下列能表示化合物的图是（）【答案】A难度：基础知识点：化学方程式单元测试9.运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。