化学方程式的计算练习题 （word ）
一、中考化学方程式的计算
1．称取5.8g 某生铁样品放入94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】
铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g ＋94.6g －100.2g ＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x ，
2442Fe +H SO =FeSO +H 562x
0.2g
↑
56x
=20.2g
x=5.6g
答：该生铁样品中铁的质量是5.6g 。
2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：3
23222NaHCO Na C Δ
O H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4g B ．6.2g
C ．8.8g
D ．10.6g
【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
3
23222NaHCO Na CO +H O +CO 168106
6216.8g
x
↑△
固体减少的质量
16816.8g
=62x x=6.2g
3．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液的pH=7。请你计算，所得溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】3.9%
【解析】
【分析】
氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水。
【详解】
解：设生成氯化钠的质量为x。
2
NaOH+HCl=NaCl+H O
4058.5
50g8%x
⨯
4050g8%
= 58.5x x=5.85g
⨯
所得溶液溶质的质量分数是
5.85g
100%=3.9% 50g+100g
⨯
答：所得溶液溶质的质量分数是3.9%。
【点睛】
本题考查的是溶液与化学方程式的综合计算，难度不算大，但要学会运用化学方程式先求出溶质的质量，再利用溶质质量分数计算公式进行解答。
4．为测定某矿山开采的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行下列操作：取6g石灰石样品，将其敲碎后，放入烧杯内（烧杯质量为20g），再加入50g足量的稀盐酸使其完全反应（杂质不与盐酸反应）。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总重量（m）的关系如图所示，试计算：
（1）实验结束时共放出二氧化碳______g；
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________（计算结果保留小数点一位）
【答案】2.2 83.3%
【解析】
【分析】
【详解】
解：（1）图中质量轴上每个小刻度表示0.2g，所以完全放出气体后剩余物质总质量为73.8g；
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，因此放出气体二氧化碳的质量=76g-73.8g=2.2g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
3222
CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 2.2g
↑
10044
x 2.2g
=
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g
6g
×100%=83.3%，
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%。
5．配置溶液、计算练习
（1）实验室需配制100克质量分数为5%的食盐溶液，该实验中需要准确量取水______毫升。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，则其所配制溶液中NaCl的质量分数_______5%（填“>”、“<”或“=”）。
（2）要配制800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是_____________。（写出解题过程）
（3）某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
根据该同学的实验，试回答以下问题：
①上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_______g。
②该铜铁合金中铁的质量分数是_________（写出解题过程）
③第三次实验所得溶液溶质质量分数为________？（（写出解题过程，结果保留至
0.1%）。
【答案】95 < 2.5kg 80 56% 33.5%
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g 。 【详解】
（1）配制100克质量分数为5%的食盐溶液，需要食盐的质量为100g 5%=5g ⨯，该实验中需要准确量取水的质量为100g-5g=95g ，需要准确量取水的体积
95g 1g/mL=95mL ÷。若某学生用量筒取水时，面对刻度线仰视凹液面最低处，读数偏
小，实际量取的水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故所配制溶液中NaCl 的质量分数<5%。
（2）设需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是x
80kg 0.5%=x 16%⨯⨯ x=2.5kg
故需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是2.5kg 。
（3）①第一次和第二次两个实验所加合金质量相同，而所加稀硫酸的质量不同，但最后产生氢气的质量相同，说明第一次和第二次两个实验中合金均反应完，第二次实验中的酸一定过量；第三次实验与前两次实验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量减少，但产生氢气质量不变，20g 合金反应完需要消耗稀硫酸80g ，故合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是80g 。 ②设铜铁合金中铁的质量分数为x
2442Fe +H SO =FeSO +H 56220g x
0.4g
↑
⨯
562
20g x 0.4g
=⨯
x=56%
故铜铁合金中铁的质量分数是56%。 ③设生成硫酸亚铁的质量为y
2442Fe +H SO =FeSO +H 5615220g 56%
y
↑
⨯
56152
=20g 56%y
⨯
y=30.4g
所得硫酸亚铁溶液的质量为20g 56%80g 0.4g=90.8g ⨯+-
