镁和铝的性质

镁铝合金的熔点
镁铝合金是一种轻质高强度的材料，其熔点随着镁和铝的比例不同而有所变化。

一般来说，镁铝合金的熔点范围在600°C到700°C之间。

要进一步了解镁铝合金的熔点，需要先了解镁和铝的基本性质。

镁是一种轻质金属，其密度仅为1.74g/cm³，具有良好的耐腐蚀性和导电性能。

铝也是一种轻质金属，密度为2.7g/cm³，具有较好的导热性、机械性能和耐腐蚀性能。

将镁和铝混合成合金后，可以得到一种强度高、密度低、具有良好耐蚀性和导电性能的材料。

此外，镁铝合金还具有较好的可塑性和加工性能，可用于制造航空航天、汽车、移动设备等领域的零部件。

根据实验分析，镁铝合金的熔点范围在600°C到700°C之间。

这是因为，镁铝合金中镁和铝的不同比例导致了其热性能的差异。

通常情况下，镁铝合金中镁和铝的比例越高，熔点就越低；反之则熔点较高。

需要注意的是，镁铝合金的熔点不仅受合金中镁铝比例的影响，还受到其他合金元素的影响。

例如，当添加稀土元素、锰、硅等合金元素时，会影响镁铝合金的热性能和稳定性，进而影响其熔点。

总的来说，镁铝合金是一种具有良好性能的材料，其熔点随着其成分的变化而有所波动。

了解镁铝合金的热性能特点以及其他合金元素的影响，可以更好地指导其生产和应用。

金属专题二——镁、铝、铁3．其它常见的金属（如Mg、Al、Fe）[考点扫描]1．Mg、Al的性质。

2．Al2O3和Al(OH)3的两性。

3．铁的化学性质。

4．铁的氧化物和铁的氢氧化物。

5．Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化关系。

6．Fe2+、Fe3+的检验。

[知识指津]1．Mg、Al的性质(1)物理性质：镁、铝都是密度小、熔点低、硬度较小的银白色金属，但镁与铝相比较，铝的硬度、密度都比镁大，熔沸点都比镁高。

二者都有良好的导热、导电性能及韧性和延展性。

(2)镁、铝化学性质及用途比较镁铝与非金属反应与X2、O2、S、N2等反应，如：Mg＋S MgS,2Mg＋O22MgO与X2、O2、S等反应，如：2Al＋3S Al2S3，4Al＋3O22Al2O3与酸反应Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化与水反应Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑与碱反应不反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应(干态置换)2Mg＋CO22MgO＋C 镁着火，不能用CO2灭之2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe (铝热反应) 用途照明弹，制合金等导线、电缆、炊具、化工、合金2．Al2O3Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。

是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O3．Al(OH)3Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解，能用平衡移动原理解释，其两性电离方程式如下：H2O＋AlO2-＋H+Al(OH)3Al3+＋3OH-酸式电离碱式电离4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O(2)应用①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。

第 1 页 共 1 页镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA 族和ⅢA 族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

2．镁、铝单质物理性质比较(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3．对比掌握镁、铝的化学性质铝镁能与非金属单质反应①与空气中的氧气形成致密的氧化膜 ②与氯气加热反应：2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3①在空气中燃烧发出耀眼白光 ②与氮气反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应反应很困难与沸水反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与酸反应 ①与H ＋：2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑ ②在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，相同条件下，反应速率比Al 快与碱反应 2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ 不反应与某些氧化物反应 与Fe 2O 3的铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3能在CO 2中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C4.镁、铝的冶炼Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

镁铝的性质及应用镁和铝是两种常见的金属元素，它们具有许多相似的性质和应用。

接下来，我将分别介绍镁和铝的性质及其在工业和日常生活中的应用。

首先，我们来看一下镁的性质。

镁是一种轻便的碱土金属元素，化学符号为Mg，原子序数为12。

它具有银白色光泽，是一种相对较软的金属。

镁的熔点约为650摄氏度，沸点约为1090摄氏度。

它可以在空气中燃烧，产生一种强烈而明亮的白色火焰，因此常被用作烟花和信号弹的原料。

镁具有良好的导热性和导电性，因此在工业上被广泛应用于制造铸造件、合金、防腐涂料等产品。

此外，由于镁具有较高的比强度和耐蚀性，因此在航空航天、汽车制造等领域也被广泛应用。

接下来，我们了解一下铝的性质。

铝是一种轻质金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。

它也具有银白色光泽，比镁稍硬一些。

铝的熔点约为660摄氏度，沸点约为2450摄氏度。

铝是一种具有良好延展性和导热性的金属，因此在工业上被广泛应用于制造包装材料、建筑材料、航空器件等产品。

与镁一样，铝也具有良好的耐蚀性和可加工性，因此在汽车制造、建筑领域也有着广泛的应用。

此外，铝也可以用于制造电线、电缆、管材等产品，因为它具有良好的导电性。

除了在工业上的应用，镁和铝在日常生活中也有着广泛的用途。

比如，我们常见的镁铝合金材料，可以用于制造手机壳、摄影器材、运动器材等产品。

此外，铝箔是一种常见的包装材料，可用于食品包装、医药包装等方面。

而镁合金的轻便特性也使得它在汽车、航空器件中有着广泛的应用。

在环保方面，镁和铝的再生利用也备受关注。

由于它们具有较高的可回收性和可循环性，因此可以用于制造再生材料，如再生铝和再生镁合金，从而减少对自然资源的消耗，减少环境污染。

总的来说，镁和铝是两种重要的金属元素，它们具有良好的物理化学性质和广泛的应用领域，在工业和生活中都发挥着重要作用。

随着科学技术的进步和对环保的重视，相信镁和铝的应用将会更加广泛和深入。

镁和铝的性质二. 重点、难点1. 镁和铝的原子结构比较。

2. 镁和铝的单质物理性质比较（色、态、熔沸点、硬度、密度、延展性等）。

3. 合金及其特点（定义、熔点等），镁、铝的重要用途。

4. 镁、铝的化学性质（与氧气、硫、卤素的反应，与非氧化性酸、某些氧化物的反应，铝的钝化，铝与碱反应），铝热反应的有关知识，铝的两性。

三.知识分析：（一）金属的物理性质有金属光泽、不透明、有导电性、导热性有延展性、多数具有较高熔点、较大硬度金属可以根据其颜色、密度、存在形式可把金属分为以下几类：从颜色分：黑色金属（Fe、Cr、Mn）有色金属（除以上金属外）从密度分：轻金属（d <4.5g/cm-3）重金属（d > 4.5g/cm-3）从存在分：常见金属（Fe、Al、Cu）稀有金属以上同学们对金属应有一定的认识，下面我们通过学习镁和铝的性质来深入了解金属的性质及用途。

（二）合金1. 定义——由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起形成的具有金属特性的物质，合金属于混合物。

2. 合金的性质特点一般说来，合金的熔点比其成分金属都低，而在硬度、韧性等方面却往往有其成分金属所不具有的独特的性质。

3. 镁、铝的合金简介（三）镁和铝1. 原子结构（1）原子结构示意图（2）电子式2. 物理性质（1）共同点：均为银白色，属于轻金属，熔点较低，硬度较小、有良好的导电性、导热性。

（2）不同点：密度：铝＞镁熔点、硬度：铝＞镁思考：a. 镁和铝分别位于元素周期表的第几周期，第几族？b. 分别画出镁和铝的原子结构示意图，它们的原子结构有哪些特点？c. 为什么镁的化学性质比铝活泼？举出几个能说明镁的化学性质比铝活泼的实验事实。

3. 化学性质：（1）与非金属反应： a. 镁条在空气中的燃烧2Mg + O 2 = 2MgO 3Mg + N 2 = Mg 3N 2 b. 铝在氧气中的燃烧4Al + 3O 2 = 2 Al 2O 3 （2）与酸的反应： a. 与非氧化性酸反应： Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2↑ 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2↑b. 与氧化性酸反应：镁与浓硫酸、浓硝酸的反应： Mg + 2 H 2SO 4（浓）= MgSO 4 + SO 2 ↑+ 2H 2O Mg + 4HNO 3（浓）= 23)Mg(NO +2NO 2↑ + 2H 2O 铝与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 （3）镁与水的反浓应：Mg +2 H 2O （沸水）=↑+↓22H Mg(OH)（4）铝与碱的反应：2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2NaAlO 2 +3H 2↑+ 4H 2O 还原剂：Al 氧化剂： H 2O（5）镁、铝与某些氧化物的反应：镁条在二氧化碳里燃烧：2 Mg + CO 2 = 2MgO + C 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 = Al 2O 3 +2Fe铝热剂：铝粉和某些金属氧化物组成的混合物运用：焊接钢轨；可以用于冶炼工业，冶炼难熔金属。

第50节镁和铝的性质镁和铝都是第三周期的金属元素。

镁、铝原子的价电子数都比较少，因此都有较强的金属性。

但由于结构不同，性质上又有一定的区别。

一、物理性质表10-1镁和铝的原子和单质的一些性质从上表可以知道，镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属。

但镁和铝相比铝的硬度、熔点、沸点都比镁高。

其原因是镁和铝的金属键的强弱不同，铝原子的价电子数比镁原子的多，核电荷数也比镁的大，但它的原子半径却比镁原子小，所以在铝的晶体中金属键较强，因此铝的硬度、熔点和沸点都比镁的高。

铝的导电性很好，可以代替铜作导线和电缆。

铝的延展性很大，能抽成丝，也能压成铝箔。

铝可以与许多元素形成合金，其主要用途也是制造各种轻合金。

合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

由于组成不同，合金的性质有特殊性。

主要表现如下：1.合金的延展性、导电性和导热性，一般比组成它的成分的金属低。

2.大多数合金的熔点比组成合金中任何一种金属的熔点低。

例如，铝硅合金（含Si13.5%）的熔点为564℃，比纯铝或纯硅的熔点都低，而且它在凝固时收缩率又很小，很适合铸造。

3.大多数合金的硬度比组成它的金属的硬度要大。

例如，硬铝（含Cu4%，Mg0.5%，Mn0.5%，Si0.7%）的强度和硬度都比纯铝大，几乎相当于钢材，而密度又小。

例如，镁与铝、铜、锡等元素形成的合金，密度只有1.8g/cm3左右，但硬度和强度都较大。

因此，镁合金也是汽车、飞机制造业的重要原料。

二、化学性质镁和铝都是比较活泼的金属，能与非金属、酸等物质起反应，铝还能与强碱溶液反应。

1.与非金属的反应先用砂纸除去铝片表面的氧化膜，再插入Hg(NO3)2溶液中浸泡几秒钟，取出铝片，用滤纸吸干后，放在一干燥的滤纸上，静置，观察铝片表面发生的变化。

在常温下，铝与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了金属的继续氧化。

①把铝箔的一端固定在粗铁丝上，另一端系上一根火柴。

课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1．镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2．镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低，均具有良好的延展性、导电性和导热性等。

3．铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式：②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。

②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。

4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

5．与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg＋O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg＋N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

②镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。

6．从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。

②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。