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化学(共100分)

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化学（共100分）
可能用到的相对原子量：
H－1C－12N－14O－16F－19Na－23Si－27Al－27 S－32Cu－64
一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是（）
A、由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子
B、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化
C、由“蒸干NaCl溶液得NaCl固体”，可推知蒸干MgCl2溶液得MgCl2固体
D、由“同温度下等农度的Na2CO3溶液比Na2CO3溶液的PH大”，可推知C比S的非金属性弱
2、常温下，下列各组比值为1∶2的是
A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比
C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比
3、下列说法正确的是
A. 碘化钾和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同B．反应N2H4(1)＝＝N2(g)＋2H2(g)是一个△S＞0的反应
C．40g金刚砂（SiC）中含有C－Si键的个数为2N A（N A为阿伏加德罗常数）
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
4、下列方程式书写正确的是
A. 醋酸和氨水恰好完全中和：CH3COOH＋NH3·H2O＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O
B．氢溴酸溶液中：HBr＝H＋＋Br－
C．Na2CO3溶液中：CO3＋2H2O＝H2 CO3＋2OH－
D．在101KPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O (1) △H＝－285.8KJ/mol
5、下列4组溶液，不用其他试剂也能鉴别开来的是( )
①AgNO3溶液、稀氨水②NaAlO2溶液和盐酸
③NaHCO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、CuCl2④NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3 A只有① B．只有①② C．只有①②③ D．全部
A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器②中吸收的热量Q为32.8kJ
C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等
D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率，反应可能达到平衡
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）
8、有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A 、C 元素的原子最外层电子数相同，且A 、C 可形成离子化合物，B 、F 同主族，且C 、D 、F 最高价氧化物的水化物能两两相互反应生成盐和水，F 的最外层电子数比C 多6，E 元素在地壳中的含量仅次于氧，请用化学用语回答下列问题：
（1）写出A 、C 两种元素的化合物的电子式：＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）B 、F 的氢化物沸点较高的为＿＿＿＿＿＿；
（3）C 、D 与氧元素形成的常见化合物的水溶液呈碱性，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（用离子方程式表示）
（4）C 、D 、B 按质量比为23:9:38组成一种化
合物，化合物中含有的化学键类型有＿＿＿＿＿＿＿；
（5）E 可与氧元素通过共价键形成原子晶体，其晶胞可看作是在晶体E 的晶胞中插入＿＿＿＿个氧原子。

9、硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）常温下用1 mol •L －1 100 mL NaOH 溶液恰好完全吸收0.1 mol SO 2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH ＿＿7（填“＝”“＞”“＜”）。

（2）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na 2S 2O 3的化学性质。

实验①可说明 （填字母）
A ．该Na 2S 2O 3溶液中水电离的c (OH —)=10—8mol/L
B ．H 2S 2O 3是一种弱酸
C ．Na 2S 2O 3是一种弱电解质
D ．Na 2S 2O 3水解方程式为S 2O 32—+2H 2O H 2S 2O 3+2OH —
写出实验②发生反应的离子方程式 。

pH=8
（3）实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。

为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。

称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入适量硫酸酸化）滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

(已知：5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)。

试回答：
①KMnO4溶液置于(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，测定终点的现象为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。

10、某化学活动小组设计如下图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。

（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：。

（2）写出试剂Y的名称：。

（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。

可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究。

11、合成氨和制备硝酸是两种重要的化工生产，重庆某化工厂将合成氨与制备硝酸进行连续生产。

（1）在某温度下体积为200 L的氨合成塔中，以分为单位的时间点上测得各物质的浓度（mol·L-1）如下表：
根据表中数据得知0 min～2 min内N2的平均反应速率是，若3min末N2的转化率为α，则此时H2的转化率为＿＿＿＿＿（用含α的代数式表示）。

（2）今对合成氨反应进行如下研究：
在容积均为10 L的a、b、c三个相同密闭容器中分别充入1 mol N2和3 mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3，在其他条件相同情况下，实验测得反应均进行到5 min时，NH3的体积分数如右图所示。

则下列说法正确的是。

A．a、b、c三容器5 min时的正反应
速率大小为：b>a>c。

B．达到平衡时，a、b、c三容器中N2
转化率为a>b>c。

C．5 min时，a、b、c三容器中的反应均可能达到平衡状态。

D．将容器b中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压。

（3）已知：N2（g）+O2（g）==2NO（g）；△H= +180.5kJ/mol
4NH（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H=-905 kJ／mol
2H2（g）+O2（g） =2H2O（g）;△H=—483.6 kJ/mol 则在该条件下，氨合成塔中所发生反应的热化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（4）金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应，但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（5）取200 mL的硝酸恰好与32 g Cu2S完全反应，已知硝酸被还原成等物质的量的NO和NO2另外还有CuSO4和Cu（NO3）2生成，则所得工业硝酸的浓度是_ mol·L-1。

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高一考试卷潍坊

高一考试卷潍坊

高一考试卷潍坊潍坊市高一期末考试试卷一、语文（共120分）（一）文言文阅读（20分）阅读下面的文言文，完成1-5题。

（此处应提供一篇文言文及相应的题目，例如：解释文中的词语、翻译句子、分析文章结构等）（二）现代文阅读（30分）阅读下面的现代文，完成6-10题。

（此处应提供一篇现代文及相应的题目，例如：理解文章主旨、分析人物形象、概括段落大意等）（三）作文（70分）请以“我眼中的潍坊”为题，写一篇文章，不少于800字。

要求：内容真实，情感真挚，语言流畅。

二、数学（共120分）（一）选择题（40分）1-20题，每题2分，共40分。

（此处应提供20道选择题，涵盖高中数学的各个知识点）（二）填空题（20分）21-30题，每题2分，共20分。

（此处应提供10道填空题，考察学生的计算能力和基本概念理解）（三）解答题（60分）（此处应提供5道解答题，包括代数、几何、函数等综合题目）三、英语（共120分）（一）听力（30分）1-20题，每题1.5分，共30分。

（此处应提供听力材料及相应的题目）（二）阅读理解（40分）阅读A、B、C三篇文章，完成21-40题。

（此处应提供三篇英语阅读材料及相应的题目）（三）完形填空（20分）41-50题，每题1分，共20分。

（此处应提供一篇完形填空文章及相应的题目）（四）书面表达（30分）请以“My Hometown Weifang”为题，写一篇短文，不少于120词。

要求：内容连贯，语言得体。

四、物理（共100分）（一）选择题（40分）1-20题，每题2分，共40分。

（此处应提供20道选择题，涵盖高中物理的基础知识）（二）实验题（20分）21-22题，每题10分，共20分。

（此处应提供两个实验题目，考察学生的实验操作能力和数据分析能力）（三）计算题（40分）（此处应提供3道计算题，考察学生的物理计算能力和问题解决能力）五、化学（共100分）（一）选择题（40分）1-20题，每题2分，共40分。

化学基础复习题(附答案)

化学基础复习题(附答案)

化学基础复习题（附答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、下列化合物中,不能发生酯化反应的是A、HCOOHB、CH3COOHC、CH3CH2OHD、CH3CHO正确答案：D2、能与浓溴水反应生成白色沉淀的是()A、乙烯B、苯酚C、乙醇D、苯正确答案：B3、乙醇沸点(78.3℃)与分子量相等的甲醚沸点(-23.4℃)相比高得多是由于 ( )A、乙醇能形成分子间氢键,甲醚不能B、甲醚能与水形成氢键C、甲醚能形成分子间氢键,乙醇不能D、乙醇能与水形成氢键,甲醚不能正确答案：A4、分子中含有碳碳双键的是( )A、苯B、丙烯C、乙炔D、聚乙烯正确答案：B5、下列使蛋白质变性的物理方法是( )A、紫外线照射B、加重金属盐C、加酸D、加有机溶剂正确答案：A6、一定温度下,加水稀释弱酸,数值将减小的是( )B、αC、pHD、[H+]正确答案：D7、与溶液渗透压大小有关的因素是A、溶质颗粒的大小B、溶质的颗粒总数C、溶质的性质D、溶剂的性质正确答案：B8、欲配制PH=4.50的缓冲溶液,若用HAc及NaAc配制,则c(HAc)及c(NaAc)的浓度之比为(HAc的pKa=4.76)( )A、4.76/1B、1/4.76C、1.78/1D、1/1.78正确答案：C9、下列哪项不属于羧酸衍生物()A、乳酸B、甲酸乙酯C、乙酰胺D、乙酸酐正确答案：A10、苯酚俗称()A、石炭酸B、溴苯C、苄醇D、甘油正确答案：A11、在常温下,pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比,其氢离子浓度A、高10倍B、高2倍C、高100倍正确答案：C12、单糖与浓酸和α-萘酚反应能显紫色,这一鉴定糖的反应叫( )A、糖脎反应B、Seliwanoff反应C、成苷反应D、Molish反应正确答案：D13、下列不能做为配位体的物质是( )A、C6H5NH2B、CH3NH2C、NH4+D、NH3正确答案：C14、为了保证某工作液的PH值为4--5,应选用( )缓冲对配制缓冲溶液。

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

吕梁市高一考试试卷

吕梁市高一考试试卷

吕梁市高一考试试卷一、语文（共120分）（一）现代文阅读（本题共15分）阅读下面的现代文，回答1-3题。

[现代文材料]1. 根据文章内容，概括作者的主要观点。

（5分）2. 分析文中划线句子的深层含义。

（5分）3. 作者在文中运用了哪些修辞手法？请举例说明。

（5分）（二）古诗文阅读（本题共20分）阅读下面的古诗文，回答4-6题。

[古诗文材料]4. 解释文中加点的词语。

（5分）5. 翻译文中划线的句子。

（5分）6. 古诗文的作者通过哪些手法表达了自己的情感？请简要分析。

（10分）（三）作文（本题共45分）7. 根据以下材料，写一篇不少于800字的议论文。

[作文材料]二、数学（共120分）（一）选择题（本题共40分，每题4分）1-10题，每题4分，共40分。

[选择题材料]（二）填空题（本题共20分）11-15题，每题4分，共20分。

[填空题材料]（三）解答题（本题共60分）16-20题，每题分值不等。

[解答题材料]三、英语（共120分）（一）阅读理解（本题共40分）阅读下列短文，回答21-40题。

[阅读理解材料]（二）完形填空（本题共30分）阅读下面的短文，从每题所给的选项中选出最佳选项。

[完形填空材料]（三）语法填空（本题共20分）根据短文内容，在空白处填入适当的词或括号内单词的正确形式。

[语法填空材料]（四）书面表达（本题共30分）41. 根据所给情景，写一篇不少于120词的短文。

（15分）[书面表达情景]42. 根据所给图表，写一篇不少于120词的短文。

（15分）[图表材料]四、物理（共100分）（一）选择题（本题共30分，每题3分）1-10题，每题3分，共30分。

[选择题材料]（二）实验题（本题共20分）根据实验要求，完成实验报告。

[实验题材料]（三）计算题（本题共50分）11-15题，每题分值不等。

[计算题材料]五、化学（共100分）（一）选择题（本题共30分，每题3分）1-10题，每题3分，共30分。