铝的重要化合物

铝的重要化合物
今天我的讲课内容是从教材分析、教法学法分析、教学过程及板书设计这四个方面进行的。

而教学分析又分为教学地位和作用、教学目标、教学重点难点。

（一）、教材分析
1.地位和作用
《铝的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节第二学时。

属于元素与化合物的知识。

元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界、体会化学魅力的主要途径；它为学生形成化学概念和理解化学理论提供了丰富的感性素材，也是化学概念和理论的用武之地；化学实验在此大放异彩，也成为学生最有兴趣学习的部分。

《化学1》第三章金属及其化合物，是第一章“化学是以实验为基础的学科”理念的生动体现，是第二章物质分类、离子反应、氧化还原反应等知识的具体应用，为必修二中物质的结构、元素周期表、反应与能量等理论打下坚实的基础。

所以在整个教材体系中具有承上启下的过渡作用。

2.教学目标
知识与技能目标：
通过本节课的学习，首先要求学生了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质以及化学性质从而理解两性氧化物、两性氢氧化物的概念，会判断那些属于两性物质。

过程与方法目标：
①氧化铝的两性探究实验，学生感受科学探究的乐趣。

②通过制备氢氧化铝以及氢氧化铝的性质探究实验，学生建立类比思想，学会分享与合作
情感态度与价值观目标：
①过氧化铝、氢氧化铝的生产生活应用，学生认识到化学知识在生活中的价值。

②过一系列的探究实验，学生认识到实验在化学科学研究中的重要作用。

③通过对两性化合物的认识，学生树立起化学知识体系的发展观。

3.教学重点难点
重点：氧化铝的和氢氧化铝的化学性质、及对两性物质的概念的理解。

因为铝是一种很常见的金属而且在自然界中是以化合物的形态存在，其中最常见的存在形势是氧化物和氢氧化物，生活中很多铝质品不是铝单质而是铝的化合物，学好这一章可以解决很多实际问题，比如为什么铝制品不能长期存放酸性或者碱性食物？氧化物和氢氧化铝是典型的两性物质，所以我认为这一节的重点是铝的化合物的化学性质。

难点：氢氧化铝的制取和氢氧化铝两性的理解。

（因为氢氧化铝是两性氢氧化物，可以与强酸和强碱反应。

而很多氢氧化物都是用此金属盐与氢氧化钠制取，而氢氧化铝不是。

这是氢氧化
铝与其它氢氧化物的区别所以对学生来说难以理解。

氢氧化铝的两性要从电离来解释，这是第一次接触一种物质在不同的条件下电离方式不同，且与前面第二章有联系，对学生来说难以理解。

所以我认为这一节的难点是氢氧化铝的制取和氢氧化铝的两性的理解。

（二）教法学法分析
本节课的对象是高一学生，他们在上一节学过铝单质的性质，初步了解铝有那些化合物，这节课将对这些化合物经行全面系统的学习。

为了响应这一学情和新课改提倡的学生是课堂的主体，我采用以下方法经行教学：
教法：根据认知冲突理论,学生已有的知识和经验与新知识之间存在某种差异而导致的心理失衡，很容易激起学生的求知欲望。

如何保留原有的知识结构，又让学生主动参与知识的获取过程，关键在于设计能造成学生认知冲突的实验和开放式的问题讨论、实验探究等教学方法，落实“在体验中成长，在探究中发展”的教学目标。

例如，通过Al2O3和Al(OH)3与氢氧化钠的反应使学生发现有些氢氧化物还能和碱反应，产生认知冲突，从而激发学生的求知欲和探究意识。

学法：以往，学生已养成比较重视结论（方程式，产物类型，反应现象等）的习惯，对学习过程和方法注意不够，不善于探究。

基于这一点考虑，我鼓励学生大胆实验，观察、记录实验现象；引发学生发现问题，自然而然提出问题，通过问题讨论，让学生
用自己的语言进行归纳，从而解决问题,这充分体现学生的主体性。

整节课让学生体验和反思自己的探究和认知过程，掌握科学探究方法，养成科学探究的能力，在整个课堂教学中感受成功的快乐。

（三）教学过程
1.创设问题情景，引入新课
学生大都知道自然界存在红宝石和蓝宝石，而且比较坚硬。

所以可以投影图片和相关资料。

并设问：大家知道红宝石和蓝宝石的主要成分是什么吗？
【设计意图】：创设问题情景，激发学生们的好奇心及学习的兴趣。

2.实验探究，自主分析与老师的讲解相结合。

介绍氧化铝的性质，由于氧化铝的性质在前一课中已经有所介绍，所以在此只是简略的讲解
【学生活动1】取两支试管各加入少量氧化铝粉末，然后分别滴入适量的稀盐酸和NaOH溶液，观察现象。

引导学生分析实验现象，得出氧化铝具有两性，是两性氧化物的结论。

【设计意图】师生互动，探究新知。

这样设计充分体现了学生的学习是自我构建的过程。

据此分析，本节课的教学方法是：启发式教学法、实验探究法、讨论法、类比分析法、自学引导法。

3、氢氧化铝的化学性质
A、创设问题情景，引入新知识且复习旧知识。

实验室中制备Al(OH)3可否能将Al2O3溶于水或用NaOH来制备提供药品：氧化铝、水、 NaOH溶液、氨水硫酸铝溶液
让学生根据所学知识分组讨论：用所给药品可经哪些反应途径得到氢氧化铝？之后由学生代表回答，教师总结。

得出两个反应途径。

（1）Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓ +3NH4Cl【一直有沉淀生成】
（2）Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4【现有沉淀后来沉淀逐渐消失，故此方案不可行】
【设问】为什么加氨水的试管中沉淀不溶解，而加入NaOH溶液的试管中沉淀溶解了？
学生经讨论、分析可得出：氢氧化铝具有一定酸性，能与强碱反应，但与弱碱不反应。

【学生活动2】取一支试管加入少量偏铝酸钠溶液，然后逐滴加入稀盐酸至过量，观察实验现象。

【设问】试管中的白色沉淀是什么？为什么后来又溶解了？
教师引导学生分析二氧化碳与偏铝酸钠溶液的反应，根据强酸制弱酸的原理，可推测白色沉淀为氢氧化铝。

再由学生对比CO2和HCl分别与NaAlO2的反应，可得出：氢氧化铝具有一定碱性，能与强酸反应，但与酸性太弱的弱酸不反应。

最后由学生总结，教师补充：氢氧化铝具有两性，既能与强碱反应，又能与强酸反应。

但与较弱的弱酸弱碱不反应。

所以可用弱酸与NaAlO2或弱碱与AlCl3反应制取。

【设计意图】学生从“推测—实验探究”亲历了科学探究的过程，培养了学生实事求是的科学态度，以及敢于尝试，大胆探索的精神，体验到个人价值及成功的艰辛与喜悦。

【板书设计】
一、氧化铝——两性氧化物
1、与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2、与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
二、氢氧化铝——两性氢氧化物
1、与酸反应：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
2、与碱反应Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
三、氢氧化铝的制备
1、硫酸铝与弱碱：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
2、偏铝酸钠与弱酸：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。